辽宁省2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）1

辽宁省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．新疆的“艾特莱斯”丝绸有几千年的历史传承。古代染坊在织造过程中常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A．熟石灰 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰2．中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以CClA．该反应中CCl4体现还原性C．胶体和溶液都具有丁达尔效应 D．另一种化合物是NaCl3．下列物质之间的转化不能一步实现的是（）A．Cl2→NaClOC．K2SO4．钠和氯的化合物与生活密切相关，下列有关物质用途错误的是（）A．Na2OB．可用金属钠与TiClC．小苏打可作为制作馒头和面包的膨松剂D．漂白粉可用作洪水过后环境的消毒剂5．在下列指定溶液中，离子能大量共存的是（）A．某透明溶液中：Na+、Cu2+B．含有大量的溶液中：K+、Ca2+、C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+、H+、K+D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、HCO36．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述错误的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2NAB．标准状况下，7.8克Na2O2固体中含有的离子总数是0.3NAC．5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2NAD．1mol金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CB．纯碱溶液中加入少量稀盐酸：CC．钠与水反应：2Na+2D．硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应：S8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ANaHC石灰水过滤BC饱和碳酸钠溶液洗气CCu(CuO)稀盐酸过滤DCO(氧气点燃A．A B．B C．C D．D9．某化学兴趣小组进行实验探究：如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中A．上述反应放出大量的热B．上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂C．该实验说明在加热且无水条件下钠能与硫酸铜反应生成铜D．钠放入硫酸铜溶液中也一定会生成红色物质10．根据反应2H2S+O2=2S↓＋2H2O，4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH，Na2S+I2=2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（）A．O2＞S＞I2 B．S＞I2＞O2 C．I2＞S＞O2 D．O2＞I2＞S11．下列实验装置能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应是否为放热反应②制备氢氧化铁胶体③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部12．R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成A．1 B．2 C．3 D．413．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船使用的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2NA．肼发生了还原反应B．反应中每生成1molH2O转移4mol电子C．N2O4在反应中失电子D．氧化产物和还原产物质量之比是2∶114．在两个密闭容器中，分别充有32gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（）A．两种气体的体积之和为33.6L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3C．SO2和O3分子数之比为1∶1 D．SO2和O3的氧原子数目比为2∶315．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl−、SO42−、CO32-、NA．白色沉淀1是硫酸钡B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有CC．溶液X中可能存在Mg2+、ND．溶液X中一定存在Na+、SO二、填空题16．现有下列几种物质：①氯气②蔗糖固体③FeSO4∙7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体（1）上述物质属于电解质的有(填序号，下同)，属于非电解质的有。（2）写出少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：。（3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：。（4）氯气与水反应的离子方程式为：。（5）向Ba(OH)2溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示：滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是____(填标号)。A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．Na2SO417．阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着碱性减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准……（1）K2FeO4中铁元素的化合价为。（2）下列关于K2FeO4的说法中，错误的是。a．是具有强氧化性的盐b．固体保存时需要防潮c．制备需要在碱性环境中进行d．其消毒原理和净水原理相同e．其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味（3）消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为kg。（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式配平并补充完整。4K2FeO4+_H2O=_Fe(OH)3(胶体)+_KOH+_（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目。②当反应中转移1mol电子时，生成的氧化产物的质量是g(保留至小数点后一位)。三、综合题18．某研究性学习小组欲探究氯气的制备及化学性质，设计如图所示的实验装置(气体净化装置没有画出)已知：装置气密性良好：铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：（1）仪器b的名称是。（2）写出实验室用A装置制取氯气的化学方程式。（3）从装置A中逸出的气体依次通过溶液后即可得到干燥纯净的氯气。（4）为防止铜与空气中的氧气反应，在点燃装置B处的酒精灯之前应该进行的操作是。（5）实验中观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为，说明氯水具有的性质为。（6）试管C中制得漂白粉，写出试管C中发生反应的化学方程式。四、计算题19．完成下列计算：（1）若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为mol-1。（2）含0.6molCl-的氯化镁的质量是g。（3）已知4.8gCO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA，该混合气体的平均摩尔质量为，CO2和CO的物质的量之比是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，A不符合题意；B．烧碱即NaOH，属于碱，B不符合题意；C．草木灰的主要成分是K2CO3，属于盐，其水溶液显碱性，C符合题意；D．生石灰即CaO，属于碱性氧化物，D不符合题意；故答案为：C。【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；

盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。2．【答案】D【解析】【解答】A．该反应中CCl4和Na反应生成金刚石粉末，C元素由+4价下降到0价，B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，故B不符合题意；C．溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；D．该反应中CCl故答案为：D。【分析】A、碳元素化合价降低，作为氧化剂；

B、单质不属于胶体；

C、胶体具有丁达尔效应；

D、结合元素守恒可以知道另一种物质是氯化钠。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，A不符合；B．氧化铜不溶于水，不能一步生成氢氧化铜，B符合；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，C不符合；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，D不符合；故答案为：B。【分析】A、氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠；

B、氧化铜和水不反应；

C、硫酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾；

D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠。4．【答案】B【解析】【解答】A．Na2OB．金属钠还原性很强，可与熔融态TiClC．小苏打受热易分解生成二氧化碳，可作为制作馒头和面包的膨松剂，C不符合题意；D．漂白粉可以生成次氯酸具有强氧化性，可用作洪水过后环境的消毒剂，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、过氧化钠是是常用的供氧剂；

B、钠和水优先反应；

C、碳酸氢钠受热易分解，可以作为膨松剂；

D、漂白粉可以作为消毒剂。5．【答案】A【解析】【解答】A．透明溶液中，Na+、Cu2+、B．含有大量的溶液中，Ca2+会生成CaCOC．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，NH4+、H+D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、氯离子、硫酸根离子和大多数阳离子共存；

B、钙离子和碳酸根不共存；

C、氢离子和氢氧根不共存；

D、要注意，使石蕊试液变红的溶液，即含有大量的氢离子。6．【答案】C【解析】【解答】A．H2和N2都是双原子分子，标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体的物质的量为1mol，则所含原子数是2NA，A不符合题意；B.7.8克Na2O2固体的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有3个离子，则7.8克Na2O2固体含有的离子总数是0.3NA，B不符合题意；C.5.6克Fe的物质的量为0.1mol，与氯气完全反应时生成FeCl3，转移电子数是0.3NA，C符合题意；D.1mol金属钠与足量氧气完全反应生成Na2O2，1molNa失去1mole-，依据得失电子守恒，参加反应氧气得到的电子数为NA，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、结合公式n=V/Vm判断；

B、结合公式n=m/M判断；

C、铁和氯气反应，化合价由0升为+3；

D、钠和氧气反应，化合价由0升为+1。7．【答案】C【解析】【解答】A．CO2不与B．纯碱溶液中加入少量稀盐酸只生成，不能生成COC．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2HD．硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、氯化钙和二氧化碳不反应；

B、碳酸根和少量氢离子反应生成碳酸氢根；

C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；

D、硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡固体和氢氧化铁固体。8．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸钠与碳酸氢钠都可以跟氢氧化钙反应，产生碳酸钙的沉淀，故不能用石灰水除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质，A不符合题意；B．二氧化碳可以溶解于饱和碳酸钠溶液，故应该用饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，而且二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液溶解度很小，几乎不会损失，B不符合题意；C．氧化铜可以与盐酸反应，进而溶解，而铜单质不能溶解，可以用过滤的方法将二者分开，C符合题意；D．一氧化碳和氢气都是可燃气体，故不能用点燃的方法除去一氧化碳中混有的氢气，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．二者均能反应；B．二氧化碳可以溶解于饱和碳酸钠溶液；C．氧化铜可以与盐酸反应而溶解，而铜单质不能溶解；D．一氧化碳和氢气都是可燃气体。9．【答案】D【解析】【解答】A．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，A不符合题意；B．由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，B不符合题意；C．由题意可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，C不符合题意；D．钠放入硫酸铜溶液中，钠非常活泼会与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据钠的性质分析，D项中钠与盐溶液反应时“先水后盐”。10．【答案】D【解析】【解答】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应2H2S＋O2=2S↓＋2H2O可知氧化性是O2>S。根据反应4NaI＋O2＋2H2O=4NaOH＋2I2可知氧化性是O2>I2；根据反应Na2S＋I2=2NaI＋S↓可知氧化性是I2>S，综上所述氧化性是O2>I2>S，故答案为：D。

【分析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。11．【答案】A【解析】【解答】①若Na和水反应放热，则小试管温度升高，具支试管内气体体积膨胀，U形管内的红墨水液面左低右高，①能达到实验目的；②制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，按图中操作，将直接生成氢氧化铁沉淀，②不能达到实验目的；③观察K2CO3的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，③不能达到实验目的；④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性时，Na2CO3应放在具支试管内，④不能达到实验目的；综合以上分析，只有①符合题意，故答案为：A。

【分析】①U形管内的红墨水液面应该“左低右高”；②制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色；③观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃；④Na2CO3应放在具支试管内。12．【答案】B【解析】【解答】在R2O8n-中，R元素的化合价为+16−n2，生成RO42−后，R元素的化合价降低(故答案为：B。

【分析】依据得失电子守恒进行计算。13．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，肼中N元素价态升高，失电子发生氧化反应，A不符合题意；B．反应中4H2O——8e-，则每生成1molH2O转移2mol电子，B不符合题意；C．在反应中，N2O4中的N元素由+4价降低到0价，得到电子，C不符合题意；D．氧化产物(2N2H4→2N2)和还原产物(N2O4→N2)的物质的量之比为2∶1，则质量之比是2∶1，D符合题意；故答案为：D。

【分析】氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物。14．【答案】B【解析】【解答】A．两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4L/mol，则两种气体的体积之和不一定为33.6L，A不符合题意；B．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则SO2和O3的气体密度比为64∶48=4∶3，B符合题意；C．由分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1=1∶2，则SO2和O3分子数之比为1∶2，C不符合题意；D．SO2和O3的氧原子的物质的量比为0.5×2∶1×3=1∶3，则SO2和O3的氧原子数目比为1∶3，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．不一定是标准状况，无法计算；B．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；C．依据n=m/M计算；D．依据C项及分子的组成计算。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A不符合题意；B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B不符合题意；C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含SO42−、CO32-、Na+D．由分析可知，溶液X中一定存在Na+、SO4故答案为：D。

【分析】依据离子共存的规律及题目操作中出现的现象分析判断。16．【答案】（1）③④⑦；②⑥（2）C（3）HC（4）C（5）C【解析】【解答】（1）电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，上述物质中，③FeSO4∙7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固体属于电解质，故答案为：③④⑦，不属于电解质的化合物都是非电解质，则②蔗糖固体、⑥CO2属于非电解质，故答案为：②⑥。答案为：③④⑦；②⑥；（2）少量CO2通入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：CO2+C（3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：HCO3−（4）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+（5）A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的导电性会减弱，但灯泡不可能熄灭，A不正确；B．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，反应先生成NaOH，后生成Na2SO4，过量时还存在NaHSO4，导电性不可能接近零，灯泡不可能熄灭，B不正确；C．Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，当二者刚好完全反应时，生成BaSO4和水，此时灯泡熄灭，C正确；D．Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4，反应生成NaOH，最后Na2SO4过量，灯泡不可能熄灭，D不正确；故答案为：C。

【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。（2）少量CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水；（3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；（4）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸；（5）导电能力强弱与离子浓度大小有关。17．【答案】（1）+6价（2）d（3）1.5（4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑（5）；55.3【解析】【解答】（1）K2FeO4中K元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，铁元素的化合价为+6价。答案为：+6价；（2）a．依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4是具有强氧化性的盐，a正确；b．K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，b正确；c．K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行，c正确；d．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，d不正确；e．消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，e正确；故答案为：d。答案为：d；（3）消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，是消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为3×105L×5×10-6kg/L=1.5kg。答案为：1.5；（4）将K2FeO4转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒的原则，可建立如下等量关系式：4K2FeO4——3O2，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，则与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑；（5）①在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe(OH)3是还原剂，NaClO是氧化剂，电子转移的数目为6e-，则用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目为：。②由方程式可建立如下关系式：Na2FeO4——3e-，当反应中转移1mol电子时，生成的氧化产物的质量是1mol3×166g/mol≈55.3g。答案为：

【分析】（1）依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则；（2）依据题给“高铁酸钾使用说明书”判断；（3）依据题给【用量】计算；（4）依据得失电子守恒和质量守恒配平；（5）①依据化合价的变化确定电子转移的方向和数目；②由方程式可建立如下关系式计算。18．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)=∆MnCl2+Cl2↑+2H2（3）饱和食盐水、浓硫酸（4）先通入氯气排尽装置中的空气（5）溶液先变红后褪色；酸性、漂白性（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【解答】（1）仪器b带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；（2）实验室往A装置中加入MnO2和浓盐酸制取氯气，同时生成MnCl2，化学方程式