广西钦州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

广西钦州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题（每小题3分，共42分，）1．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2OSO3BCa(OH)2NaHSO4CaCO3CuOCO2CKOHH2SNaHCO3CaOSO2DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3COA．A B．B C．C D．D2．工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆（含CaO）清液中的S2−，并制取石膏（CaS以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是（）A．MnSO4 B．Na2S23．已知空气的摩尔质量约为29g⋅molA．H2 B．Cl2 C．C4．设NAA．17gOH−B．46gNO2和NC．100℃、101kPa下，18gH2D．1mol⋅L−15．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A．其在水中形成的分散系属于溶液B．“钴酞菁”分子直径比H+C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸6．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．除去NaCl固体中的少量KNOB．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C．稀释浓H2SOD．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体7．下列溶液中含ClA．250mL0.1mol/LAlCl3溶液C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液8．标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液密度为bg⋅cmA．a22.4C．ab22400+36.5a9．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于2760A．质子数：27 B．中子数：33C．质量数：60 D．核外电子数：3310．应用下列装置能达到实验目的的是（）选项ABCD装置目的灼烧Fe(OH制备Fe(除去CO2中的HCl从NaCl溶液中分离出NaCl晶体A．A B．B C．C D．D11．关于反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1B．在反应中HCl只表现出还原性C．氧化性：KClO3>Cl2D．用双线桥法表示电子得失情况：12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe+CuSO4=FeSC．4Fe(OH)13．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示：离子种类R离子NNP浓度（mol⋅L____0.030.030.01该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（）A．K+0.C．Mg2+014．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（）产品名称：盐酸化学式：HCl产品等级：分析纯质量分数：36.5%密度：1A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物B．配制100mL1.00mol⋅C．该盐酸物质的量浓度为12mol⋅D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中二、填空题（除特别标注外，每空2分，共58分）15．根据所学知识，回答下列问题：（1）Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。

稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol⋅L−1（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3（3）Ⅱ.回答下列问题：

在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为（4）30gRO32−中，核外电子总数比质子总数多6（5）实验室利用反应2KClO3=Δ2KC（6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为16．请回答下列相关问题。（1）现有以下物质：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于氧化物的是（2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①Fe2(SO4（3）钙及其化合物之间的转化关系如下图所示：上述反应中，属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是。17．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填a或b）；装置乙盛装的试剂是。（填名称）（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为。18．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有（填仪器名称）。A．B．C．D．（2）配制0.1mol/LNaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶（3）配制0.1mol/LNaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度（4）配制0.5mol/L硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.（5）配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度（6）配制450mL0.1mol/LNaOH溶液时，所需称取NaOH的质量

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3是盐，A不符合题意；

B.NaHSO4属于酸式盐，是一种盐，B不符合题意；

C.分类无误，C符合题意；

D.CO无法与碱反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物，是不成盐氧化物，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】酸性氧化物是指可以与碱反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物；碱性氧化物是指可以与酸反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物；溶于水电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸；溶于水电离出的阴离子全部为OH-的化合物称为碱；由酸根离子和金属阳离子（以及铵根等）组成的化合物称为盐。2．【答案】B【解析】【解答】MnSO4中S元素为+6价，Na2S2O3中S元素为+2价，Na3．【答案】B【解析】【解答】A、H2的摩尔质量约为2g/mol，密度小于空气，应用向下排空气收集，故A不符合题意；

B、Cl2的摩尔质量约为71g/mol，密度大于空气，用向上排空气法收集，故B符合题意；

C、CH4的摩尔质量约为16g/mol，密度小于空气，应用向下排空气收集，故C不符合题意；

4．【答案】B【解析】【解答】A、17gOH−的物质的量为1mol，所含的质子数为9NA，故A错误；

B、NO2、N2O4的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的原子总数为3NA，故B正确；

C、100℃、101kPa，气体摩尔体积不是22.4L/mol，18gH2O的体积不是22.4L，故C错误；

D、溶液体积未知，不能计算硝酸根离子数目，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、一个OH-含有9个质子；

5．【答案】C【解析】【解答】A.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，故A不符合题意；

B.“钴酞菁”分子直径比H+的直径大，故B不符合题意；

C.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故C符合题意；

D.“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D不符合题意；

故答案为：C

6．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，应溶于水后，蒸发浓缩、冷却结晶分离，该操作不能达到实验目的，故A不符合题意；

B、温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发，该操作不能达到实验目的，故B不符合题意；

C、浓硫酸的密度大于水，且稀释放出大量的热量，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加到水中，并及时搅拌，该操作能达到实验目的，故C符合题意；

D、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，出现红褐色液体时停止加热，不能搅拌，该操作不能达到实验目的，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大；

B、水银用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发；

C、浓硫酸的密度大于水；

D、加热搅拌会使胶体聚沉生成沉淀。7．【答案】C【解析】【解答】A、250mL0.1mol/LAlCl3溶液中，Cl−的物质的量浓度为0.3mol/L；

B、1000mL0.5mol/LNaCl溶液中，Cl−的物质的量浓度为0.5mol/L；

C、200mL0.3mol/LMgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度为0.6mol/L；8．【答案】D【解析】【解答】氯化氢的物质的量n=a22.4mol，氯化氢的质量m=36.5a22.4g，溶液的体积V=1000+36故答案为：D。【分析】根据n=VVm9．【答案】D【解析】【解答】A、原子符号左下角为质子数，则该原子的质子数为27，故A不符合题意；

B、质量数=质子数+中子数，则中子数为60-27=33，故B不符合题意；

C、原子符号左上角为质量数，则该原子的质量数为60，故C不符合题意；

D、核外电子数=核内质子数，则核外电子数为27，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。10．【答案】C【解析】【解答】A、灼烧固体应用坩埚，而不是蒸发皿，故A错误；

B、应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误；

C、HCl能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，故C正确；

D、应该采用蒸发结晶从NaCl溶液中分离NaCl晶体，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、灼烧固体应在坩埚中进行；

B、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀；

B、饱和碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性；

D、过滤分离固液混合物。11．【答案】C【解析】【解答】A、该反应中被氧化的氯原子有5个，被还原的氯原子有1个，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5：1，A不符合题意。

B、该反应中HCl发生氧化反应，体现了还原性；同时提供了Cl－，体现了酸性，B不符合题意。

C、该反应中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，因此氧化性：KClO3＞Cl2，C符合题意。

D、该反应过程中KClO3得到5个电子生成Cl2，HCl失去5个电子，生成Cl2，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，因此KClO3为氧化剂。HCl中氯元素由－1价变为0价，共失去5个电子；剩余一个HCl提供一个Cl－，因此HCl在反应中体现了还原性和酸性。反应物中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。12．【答案】C【解析】【解答】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，氧化还原反应，故A不符合题意；

B、NH4Cl=ΔNH13．【答案】A【解析】【解答】氢离子能与磷酸根离子结合生成磷酸，则R不可能为氢离子，根据电荷守恒可知，0.03mol/L＜0.03mol/L+0.01mol/L×3，故R离子为阳离子，应为0.03mol/L钾离子，故选A；

故答案为：A。

【分析】根据离子共存和溶液呈电中性分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、盐酸中含有多种物质，属于混合物，故A错误；

B、c=1000ρwM=12mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，则12mol/L×V（浓）=1mol/L×0.1L，解得V（浓）≈8.3mL，故B错误；

C、由B项分析可知，该盐酸物质的量浓度为12mol⋅L−1，故C正确；

D、配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中，溶质的物质的量偏多，浓度偏大，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、盐酸由多种物质组成；

B、稀释前后溶质的物质的量不变；

15．【答案】（1）0.01（2）500m（3）15：32；32：15（4）12g/mol（5）3.36（6）正盐（7）5：4【解析】【解答】（1）50mL0.1mol/L稀硫酸中n(H+)=50×10−3×0（2）根据关系式Al2(SO4)3~2Al3+~3SO（3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32；若两者质量相等，体积之比等于摩尔质量的反比，为32：15；

故答案为：15：32；32：15；（4）一个RO32−中，电子数比质子数多2，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，RO32−的物质的量为0.5mol，（5）12.25gKClO3的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为（6）H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应；

故答案为：正盐；（7）压强和温度相等，体积之比等于气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4；

故答案为：5：4。【分析】（1）根据n=cV计算；

（2）根据Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42−16．【答案】（1）④⑥；①③；⑤；①②⑥（2）Fe2（3）①②③；④⑤⑥【解析】【解答】（1）①熔融的KCl属于纯净物，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；

②Cu属于金属单质，是纯净物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；

③BaCO3溶于水能导电，属于电解质，属于纯净物，不含自由移动的离子，不能导电；

④70%的乙醇由多种物质组成，属于混合物，不能导电；

⑤CO2属于纯净物，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，其水溶液能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，不能导电；

⑥稀硫酸由多种物质组成，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；

综上所述，属于混合物的是④⑥；属于电解质的是①③，属于氧化物的是⑤；能导电的是①②⑥；

故答案为：④⑥；①③；⑤；（2）①Fe2(SO4)3属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为Fe2(SO4②KHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为KHSO4=K+（3），对应反应的化学方程式为：①2Ca+O2=2CaO、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③CaO+CO2=CaCO3、④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。则上述反应中，属于化合反应的是①②③，属于复分解反应的是④⑤⑥；

故答案为：①②③；④⑤⑥。【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；

（2）强电解质在水溶液中完全电离；

（3）化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。17．【答案】（1）分液漏斗；Mn（2）b；饱和食盐水（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+（4）2C【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；装置甲中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=ΔMn