北京市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）1

北京市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。1．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）A．豆浆 B．AgI胶体 C．Na2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．稀硫酸 D．澄清石灰水3．下列物质中，属于电解质的是（）A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Cu D．KCl4．下列仪器不能用于加热的是（）A． B． C． D．5．钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是（）A．热和电的良导体 B．硬度较大C．具有银白色金属光泽 D．保存于煤油中6．氯气是一种重要的非金属单质。下列关于氯气的描述不正确的是（）A．黄绿色 B．有毒C．无味 D．密度比空气的大7．下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是（）A．研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法B．利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等C．预测物质的性质时可运用分类法D．研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行8．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）A．化学式为Na2O2 B．淡黄色固体C．氧元素的化合价为-2价 D．能与H2O反应9．下列行为不符合实验安全要求的是（）A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B．实验结束后，将废液倒入下水道中C．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠10．某同学在做石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，该同学可以选择替换的物质为（）A．NaCl B．HNO3 C．Cl2 D．H2O11．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HNO3=H++3NO3− B．FeCl3=Fe3++3Cl−C．NaOH=Na＋＋OH－ D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-12．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（）A．分散质微粒直径的大小 B．是否产生丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明 D．是否能透过滤纸、半透膜13．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（）A．2H2+O2=点燃2H2B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O14．下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl215．下列说法中，正确的是（）A．CH4的摩尔质量是16gB．在0℃、101KPa下，1molH2的体积约为22.4LC．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量D．从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L16．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑＋H2OC．铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+D．氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O17．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na＋、Cl－、CO32- B．Mg2+、K＋、NO3-、OH－C．H＋、Fe2+、Cl－、SO42- D．H＋、Na＋、NO3-、HCO3-18．下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．属于碱性氧化物 B．能与碱反应生成盐和水C．能与水反应生成对应的酸 D．能与CaO反应生成盐19．高氯酸HClO4可用于提纯人造金刚石和制造电影胶片，其中Cl元素的化合价为（）A．-1 B．+1 C．+5 D．+720．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示：离子种类R离子NH4+NO3-PO43-浓度（mol·L-1）0.030.030.01该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（）A．K+0.03mol·L-1 B．H+0.02mol·L-1C．Mg2+0.03mol·L-1 D．Cl－0.04mol·L-121．下列实验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－CH2可在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要O2D向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D二、本部分共5小题，共58分。22．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。（1）Ⅰ．钠与水的反应

将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：实验现象实验结论A．钠浮在水面上a．有碱生成B．钠四处游动b．有气体产生C．溶液变红c．反应放热，钠熔点低D．钠熔成光亮的小球d．钠的密度比水小（2）写出钠与水反应的化学方程式。（3）若反应中生成H2的体积为1.12L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是。（4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：NaMg（填“>”“<”或“=”）（5）Ⅱ．钠与氧气的反应

钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是。（6）其中产物（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式。（7）Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途

下列关于Na2CO3的认识正确的是。a．受热易分解b．俗称纯碱、苏打c．属于碱d．可与酸反应（8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。（9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加（填“Na2CO3”或“NaHCO3”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理。23．甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇（分子式为C6H14O6，相对分子质量为182）注射液标签上的部分内容：甘露醇注射液【形状】本品为无色的澄明液体【规格】100mL20g【贮藏】密闭保存（1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是mol·L-1（小数点后保留两位）。（2）正确的操作顺序是（填序号）。①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用（填仪器名称，下同）搅拌，静置待其冷却④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀⑤用托盘天平称取20g甘露醇固体⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的中⑦用逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是。a．使用的容量瓶中残留少量水b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．定容时俯视刻度线d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体（4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配置的甘露、醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是mol·L-1。（小数点后保留两位）24．氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。（1）Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备

下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。甲乙丙下列说法中，不正确的是。a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl－b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl－中起到了至关重要的作用c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl－d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl－（2）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：a.2Na+Cl2=点燃b．NaOH+HCl=NaCl+H2Oc．Na2O+2HCl=2NaCl+H2Od．①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为。②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为。③反应c中的原料Na2O的物质类别是，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质（用化学式表示）、。（3）Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。

操作a的名称是，试剂2是。（4）溶液A中除Na+和Cl－外，还存在的离子有。（5）沉淀B主要成分的化学式是。（6）用离子方程式表示盐酸的作用、。25．某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2mol/LH2SO4溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。图1图2（1）用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：；（2）实验过程中观察到的现象是：烧杯中，小灯泡。（3）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式。（4）B点代表反应恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为。26．氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于制造盐酸、杀菌消毒剂等。（1）Ⅰ．氢气在氯气中燃烧的产物可用于制造盐酸，反应的化学方程式为：。

Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。（2）【提出猜想】甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。【实验验证】甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。序号实验操作实验现象实验结论实验1向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液①氯水中存在Cl－。实验2向氯水中加入NaHCO3溶液有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊氯水中存在②。实验3向氯水中滴加品红溶液（有色物质）溶液颜色很快褪去氯水中存在具有漂白性的物质。（3）为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。（气体发生装置略）。实验现象：观察到B中的红色布条不褪色，而C中的红色布条褪色。【解释分析】氯气与水反应的化学方程式为；氯水中具有漂白性的物质是。（4）【实验反思】乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：。（5）氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式表示其中的反应。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】只有胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；

A.豆浆属于液溶胶，可以产生丁达尔效应，A项不符合题意；

B.AgI胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，B项不符合题意；

C.Na2SO4溶液不属于胶体，不可以产生丁达尔效应，C项符合题意；

D.Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，D项不符合题意；

故答案为：D。

【分析】只有胶体才能产生丁达尔效应，丁达尔效应是鉴别是否为胶体的方法，溶液和浊液不能产生丁达尔效应。2．【答案】A【解析】【解答】A.液氯为氯气液化得到，其为纯净物，A项符合题意；、

B.氯水中含有氯气、水、次氯酸、盐酸等，属于混合物，B项不符合题意；

C.稀硫酸为溶液，属于混合物，C项不符合题意；

D.澄清石灰水属于溶液，属于混合物，D项不符合题意；

故答案为：A。

【分析】纯净物即只含有一种物质，这是判断是否属于纯净物的依据。3．【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸属于混合物，不属于电解质，A项错误；

B.NaOH溶液属于混合物，不属于电解质，B项错误；

C.铜属于单质，不属于电解质，C项错误；

D.氯化钾属于盐，属于电解质，D项正确；

故答案为：D。

【分析】电解质必须属于化合物，单质和混合物不属于电解质，其次属于电解质的化合物有：酸、碱、盐、金属氧化物和水。4．【答案】D【解析】【解答】A.试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B.圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C.坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；故答案为：D。

【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、容量瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，以此分析解答。

5．【答案】B【解析】【解答】A.单质钠属于金属，金属是热和电的良导体，故A项正确；

B.钠质地软，可以被小刀切割，其硬度很小，故B项错误；

C.单质钠属于金属，金属一般具有银白色金属光泽，C项正确；

D.钠极易被氧气氧化，所以一般保存在煤油或者石蜡油中，D项正确；

故答案为：B.

【分析】金属钠具有的物理性质有：具有金属通行，如良好的热和电导体，具有金属光泽，但是其硬度非常小，可以被小刀切割，由于极易被氧气氧化，一般保存在煤油或者石蜡油中。6．【答案】C【解析】【解答】A.氯气是黄绿色气体，A项正确；

B.氯气有毒，B项正确；

C.氯气具有刺激性气味，C项错误；

D.氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，故其密度大于空气，D项正确；

【分析】氯气的物理性有：是一种黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体。7．【答案】D【解析】【解答】A.研究物质性质时通常需要观察物质的外观等物理性质，其次需要做实验进行探究，以及做对比实验进行探究化学性质等，故A项正确；

B.对于物质物理性质，一般采用观察法获取物质颜色、状态等信息，B项正确；

C.同类别物质具有相似化学性质，所以分类有利于预测物质化学性质，C项正确；

D.研究物质性质一般方法为：观察物质、预测物质化学性质、设计实验探究、最后得出结论，故D项错误；

故答案为：D。

【分析】究物质性质的基本方法和基本程序：1.观察法获取物质物理性质；2.分类以及预测物质化学性质；3.进行实验探究或者对比；4.总结物质的物理和化学性质。8．【答案】C【解析】【解答】A.过氧化钠的化学式为：Na2O2，A项正确；

B.过氧化钠为淡黄色固体，B项正确；

C.过氧化钠的化学式为Na2O2，钠的化合价为+1，故其氧的化合价为-1，故C项错误；

D.过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D项正确；

故答案为：C。

【分析】过氧化钠性质：它为淡黄色固体，其中O的化合价为-1，属于过氧化物，具有强氧化性，能够与二氧化碳和水发生反应。9．【答案】B【解析】【解答】A.不慎洒出的酒精在桌上着火时，不能用水扑灭，应该用湿毛巾该灭，故A项正确；

B.实验结束后，废液要进行回收然后进行分类处理，不能导入下水道，以免污染环境，B项错误；

C.闻气体气味时，一般进行轻轻扇动，进行闻气味，C项正确；

D.金属钠着火只能用沙子掩埋，不能用水，故D项正确；

故答案为：C。

【分析】A.对应液体物质着火，一般不能用水，应该用湿抹布该灭；

B.实验废液需要分类回收，然后进行净化处理在排放；

C.对于气体闻气味，一般采用扇闻的方法；

D.金属钠可以与水反应，一般着火用沙子掩埋处理。10．【答案】B【解析】【解答】石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，也可以选择稀硝酸代替盐酸，也可以制备二氧化碳；

故答案为：B。

【分析】一般可以与碳酸钙反应制备二氧化碳的酸有：稀盐酸、稀硝酸、醋酸等。11．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸电离为：HNO3=H++NO3−，故A项错误；

B.氯化铁电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl−，B项正确；

C.氢氧化钠电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－，C项正确；

D.硫酸铝电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D项正确；

故答案为：A。

【分析】电离方程式书写注意事项：1.注意检验是否电荷守恒；2.注意检查质量守恒；3.酸根离子不可以再拆开。12．【答案】A【解析】【解答】区分溶液、胶体和浊液三种分散系的本质为分散质微粒的直径大小不同；

故答案为：B。

【分析】划分溶液、胶体和浊液的依据是根据分散质粒子的大小进行的，也是他们的本质区别。13．【答案】B【解析】【解答】A．氢气燃烧不是水溶液中的离子反应；A错误；

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O能用离子方程式H++OH-=H2O表示，B正确；

C．该反应改写成离子方程式为2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，C错误；

D．硫酸钡是沉淀，不能拆写成离子，D项错误；

故答案为：B。

【分析】离子方程式正误判断：1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）；2.物质的拆分是否正确；3.是否漏写参加反应离子；4.过量与少量问题。14．【答案】D【解析】【解答】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，故A项错误；

B．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故B错误；

C．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，故C项错误；

D．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，故D项正确；

故答案为：D。

【分析】A.铜与氯气可以反应，但是与盐酸不反应；

B和C.铁与弱氧化剂反应得到二价铁，如盐酸，与强氧化剂反应得到三价铁，如氯气；

D.镁与盐酸和氯气都可以反应，都生成氯化镁。15．【答案】B【解析】【解答】】A．CH4的摩尔质量是16g/mol，单位错误，故A项错误；

B．在0℃、101kPa下，1mol任何气体的体积约为22.4L，B正确；

C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；

D．从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度仍然1mol/L，

D错误；

故答案为：B。

【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol，注意单位的正误；

B.在0℃、101kPa下，1mol任何气体的体积约为22.4L；

C.物质的量为国际单位制中的一个基本物理量，

D.溶液无论如何进行取，其浓度为定值。16．【答案】C【解析】【解答】A.铜与稀硫酸不反应，A错误；

B.碳酸钙与稀盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O，B错误；

C.铁与硝酸银溶液反应离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，C正确；

D.氢氧化钾与稀硝酸反应的离子方程式为OH－+H+=H2O，D错误；

故答案为：C。

【分析】A.化学反应原理错误，即铜和稀硫酸不反应；

B.难溶物不可以进行拆；

D.强酸、强碱都要拆成离子形式。17．【答案】C【解析】【解答】A．Ba2+、CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．Mg2+、OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B项错误；

C．H＋、Fe2+、Cl-、SO42-在溶液中不反应，可以大量共存，故C正确；

D．H＋、HCO3-生成为水和二氧化碳，不能大量共存，D项错误；

故答案为：C。

【分析】判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH.18．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A项错误；

B．二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，故B项正确；

C．二氧化硫能与水反应生成对应的酸，即亚硫酸，故C项正确；

D．二氧化硫属于酸性氧化物，能与CaO反应生成盐，故D项正确；

故答案为：A。

【分析】A.酸性氧化物定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以二氧化硫属于酸性氧化物；

B、C、D.酸性氧化物的通性为：可以能与碱反应生成盐和水；能与水反应生成对应的酸，能与碱性氧化物反应生成盐。19．【答案】D【解析】【解答】HClO4中H是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可判断Cl的化合价是+7；

故答案为：D。

【分析】利用化合价代数和为0判断即可。20．【答案】A【解析】【解答】根据电荷守恒可知，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，已知0.03mol·L-1NH4+，0.03mol·L-1NO3-、0.01mol·L-1PO43-，阳离子所带正电荷为0.03×1=0.03，阴离子所带负电荷为：0.03×1+0.01×3=0.06，阳离子所带正电荷小于阴离子所带负电荷，所以R离子为阳离子，带入A.B.C选项阳离子可知，R为钾离子，浓度为0.03mol·L-1；

故答案为：A。

【分析】在溶液中，要满足电中性原则，所以溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，据此解答即可。21．【答案】C【解析】【解答】A.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，即为二氧化碳，可能为碳酸根或者碳酸氢根，故A项错误；

B.加入硝酸银，产生白色沉淀，可能为硫酸根、氯离子、碳酸根等，故B项错误；

C.H2可在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，证明燃烧不一定需要氧气；故C项正确；

D.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根、硫酸根或者银离子，故D项错误；

故答案为：C。

【分析】A.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体不一定为碳酸根，可能为碳酸氢根；

B.能够使硝酸银产生白色沉淀的离子有：硫酸根、氯离子、碳酸根等；

C.任何发光发热的氧化还原反应都可以属于燃烧；

D.可以使BaCl2溶液有白色沉淀生成，不一定是硫酸根。22．【答案】（1）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）2.3g（4）>（5）反应条件（或反应温度）不同（6）Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（7）bd（8）Na2CO3（9）NaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）将钠投入水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点比较低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此可以进行连线即可；

（2）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，氢气的物质的量是：0.05mol，那么钠的物质的量为：0.05molx2=0.1mol；其质量为：0.1molx23g/mol=2.3g；故答案为：2.3g；

（4）由于钠的金属活泼性强于镁，所以钠与水反应剧烈程度大于镁；

（5）钠与氧气常温下生成氧化钠，加热时候生成过氧化钠，说明反应条件不同，产物也不同；

（6）过氧化钠可以作为供氧剂，其与二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（7）碳酸钠俗称苏打，受热不易分解，属于碳酸盐，可以与酸反应，故答案为：bd；

（8）根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸钠消耗2mol氯化氢，84g碳酸氢钠消耗1mol氯化氢，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，因NaHCO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”

（9）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加NaHCO3，化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

【分析】（1）根据钠与水反应现象，预测钠的性质或者与水反应的特性即可；

（2）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，配平即可；

（3）根据化学反应方程式，2Na~H2，氢气的物质的量为0.05mol，钠的物质的量为0.1mol，故质量为2.3g；

（4）根据金属活性预测判断即可；

（5）钠与氧气反应，条件不同，产物也不同；条件影响反应的进行；

（6）过氧化钠可以与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可以作为供氧剂；

（7）碳酸钠俗称苏打，受热不易分解，属于碳酸盐，可以与酸反应；

（8）等量的碳酸钠与碳酸氢钠，根据方程式进行计算即可；

（9）碳酸氢钠受热极易分解，可以用于馒头膨松剂。23．【答案】（1）1.10（2）⑤③⑥①②⑦④；玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管（3）bd（4）0.11【解析】【解答】（1）甘露醇的物质的量浓度为：c=nV=20182mol0.1lL=1.1mol·L-1；

（2）配置一定物质的量过程为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以操作顺序为：⑤③⑥①②⑦④，其中溶解步骤需要的仪器为烧杯和玻璃棒，100毫升溶液，所以选择100mL容量瓶，定容过程需要用胶头滴管进行定容；

（3）a．使用的容量瓶中残留少量水，后面又不加了很多蒸馏水，不影响；

b．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低；

c．定容时俯视刻度线溶液体积偏少，浓度偏高；

d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体看，溶质的物质的量减少，浓度偏低；

（4）根据稀释定律可知，C1V1=C2V2，1.1mol/Lx10mL=C2x100mL，解得稀释后浓度为：0.11mol/L.

【分析】（1）根据质量算出物质的量，然后根据溶液体积，算出浓度即可；

（2）由固体配置一定物质的量浓度步骤为：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，胶头滴管等；

（3）误差分析思路：利用c=m/v，看该不当操作是影响溶质质量m，还是影响溶液体积V，然后进行分析即可。24．【答案】（1）ac（2）Na2CO3或者NaHCO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碱性氧化物；H2O；CO2（3）过滤；Na2CO3溶液（4）Ca2+、Mg2+、Ba2+（5）Mg(OH)2（6）H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）a．干燥的NaCl固体不导电，是由于不存在自由移动的阴阳离子，氯化钠中存在Na+和Cl-，a错误；

b．固体氯化钠中离子不能自由移动，在溶液中离子可以自由移动，说明水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用，b正确；

c．NaCl解离出自由移动的Na+和Cl-不需要通电，在水溶液或者熔融状态即可，c错误；

d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-，d正确；

故答案为：ac。

（2）①d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质可以为碳酸钠或者碳酸氢钠，故该物质的化学式为Na2CO3或者NaHCO3；

②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，根据复分解反应发生条件可知，可以为硫酸钠与氯化钡反应，该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

③Na2O，属于金属氧化物，同时也属于碱性氧化物，所以Na2O属于碱性氧化物；碱性氧化物可以与酸性氧化物反应，如CO2，也可以与水反应生成碱，所以能与Na2O反应的物质有：H2O和CO2；

（3）加入过量试剂1为氯化钡，除去硫酸根，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，目的为除去镁离子，过滤后得到沉淀B为氢氧化镁，加入过量试剂2为碳酸钠，目的为除去多余的钡离子，钙离子，过滤后，然后加入适量盐酸中和多余的碳酸钠和氢氧化钠，即可得到精致食盐水，所以操作a为过滤，试剂2为碳酸钠溶液；

（4）溶液A中除Na+和Cl－外，还加入了过量的氯化钡，除去硫酸根，所以还存在的离子有、Ca2+、Mg2+、Ba2+；

（5）根据（3）分析可知，沉淀B主要成分的化学式是Mg(OH)2；

（6）加入适量盐酸中和多余的碳酸钠和氢氧化钠，离子反应为：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑。

【分析】（1）氯化钠属于电解质，但是本身不导电，氯化钠只有在水溶液或者熔融状态下电离产生自由移动离子才能导电；

（2）碱性氧化物定义为：能与酸反应只生成盐和水的氧化物；

（3）、（4）和（5）在粗盐提纯过程中，除杂剂碳酸钠溶液