氯及其化合物(第三课时)教学课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物(第三课时)氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。一

、氯气的重要用途高中化学0

+1

+5C|一

CI

CI

CI二

、氯气的实验室制法反应原理任务1请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径?可以选择哪些含氯试剂?高中化学小结：+还原剂NaSC0

H₂O₂MgSO₂CaC

|-+5ClO-₃高中化学0Cl₂+1ClO--1Cl+氧化剂还原剂KCaNaMgFe2+H2CSS2-I-COSO2氧化剂O2F2Cl2Br2Fe3+Cu2+Ag+KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7浓H2SO4HNO3Na2O2H2O2反应物产物核心元素：Cl

物质类别化合价变化H

₂化合价S2-◆注意：①反应物要用浓盐酸；

②此反应必须加热。舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。任务2

请你分析这个反应中，两种药品的作用。

如果实验室缺少MnO₂或者浓盐酸，可以用什么药品替代?高中化学+2

0MnCl₂

+Cl₂

+

2H₂O+4

-1MnO₂

+4HCI(

浓

)△↑+4

-1MnO₂

+4H++2CI-+2

0Mn2++Cl₂+

2H₂O△↑实验室中还可以用KMnO₄、K₂Cr₂O₇等强氧化剂和浓盐酸来制取

Cl₂。+6

+3

K₂Cr₂O₇

+14HCI

(浓)

2KCI+2CrCl₃

+3CI₂↑

+7H₂O+7

+2

2KMnO₄

+16HCI(浓)

2KCI+2MnCl₂

+5Cl₂↑+8H₂O高中化学资料卡片在舍勒的基础上，法国化学家贝托莱将软锰矿、浓硫酸、NaCl固体混合，加热，

制得了Cl₂。资料卡片MnO₂+2H₂SO₄

(浓

)+2NaCl

MnSO₄

+Na₂SO₄

+Cl₂

+2H₂O

高中化学

贝托莱(1748-1822)高中化学“盐酸与KCl0₃

反应生成的气体中，不但有Cl₂,还

有Cl₂0、C1O₂等氯的气态氧化物……总之，用盐酸与

KClO₃反应制取Cl₂,得到的产物不纯。”+5

-1

0

KCIO₃

+6HCI=KCI+3Cl₂↑

十3H₂O小结：方案选择——科学性、可行性、安全性高中化学资料卡片初中时，我们学习了实验室制取H₂

、0₂与CO₂的方法，请你观察这些装置有什么特点?2

装置设计CaCO₃

与盐

酸

反应制取CO₂Zn与H₂SO₄

反应制取H₂高中化学加热KMnO₄

制取O₂kh=⑤

⑥

⑦

⑧2

装置设计立①

②

③④高中化学长颈

漏斗普通

漏斗任务3

请你设计实验室制取纯净、干燥的氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置

分液漏斗普通漏斗长颈漏斗国家中小学课程资源反应物：

MnO₂(s)、浓盐酸

(aq)反应条件：加热发生装置收集装置制备

气体高中化学产物：

Cl₂性质：ρ氯气>ρ空气

溶于水与水反应固液加热装置任务4请观察以下制取装置，思考：1.如何确定氯气已经收集满?2.NaOH溶液的作用是什么?-浓盐酸NaOH溶液MnO₂Cl₂吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl₂

+2NaOH=

NaCI+NaClO+H₂O高中化学湿润的KI淀粉试纸变蓝：Cl₂+2KI=2KCl+I₂高中化学任务5

由以上方法制取的氯气里，可能含有哪些杂质?浓盐酸NaOH溶液Mn

nO₂高中化学Cl₂

(HCI、H₂O)如果要除去杂质，得到纯净的氯气，需要增加哪些装置?国家中小学课程资源小结：除杂试剂、

连接顺序Cl₂(HCI、H₂O)已知：氯气能溶于水，常温常压下，氯气在水中的溶解度约为1:2(1L

水溶解2L

Cl₂);

某实验测得，氯

气在饱和食盐水中的溶解度约为1:1(1L

NaCl饱和溶液溶解1LCl₂)。高中化学①

饱和食盐水高中化学②浓硫酸高中化学国家中小学课程资源任务6

通过氯气的实验室制取，你能总结出实验室制取气体的装置应该考虑哪些方面吗?Cl₂(HCI

、H₂O)尾气处理装置高中化学收集装置除杂装置发生装置气体

成分：饱和食盐水浓盐酸MnO₂NaOH溶液浓硫酸Cl₂Cl₂(H₂O)国家中小学课程资源选择和组装实验室制取气体的装置时，应该考虑装置

的选取依据和连接顺序。发生装置反应物状态、

反应条件除杂装置

(如需要)气体及所含

杂质的性质收集装置气体的密度、

气体在水中溶

解性、是否与水反应等尾气处理装置

(如需要)气体的性质国家中小学课程资源①浓盐酸容易挥发，所以

应缓慢滴加，反应时加热

温度不宜过高；②实验结束时，先待反应

停止后，鼓入空气排出残

留的Cl₂,

再拆卸装置，避免污染环境。高中化学三、方法总结高中化学实验目的反应原理装置设计操作事项实验室制取纯净干燥的氯气核心元素→类别、化合价变化→试剂选择MnO₂

+4HCI(浓)

MnCl₂

+Cl₂↑+2H₂O发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)药品加入的顺序，化学反应条件的控制等拓展：氯气的工业制法纯水：965.31

g/ICl-:19.10

g/L■

富集、分离提纯、转化

Br²:0.067g/L其他：0.25

g/L原料：海水

产品：氯气氯碱工业：2NaCl

+2H₂

O