2020-2021学年广东省深圳市宝安区高一上学期期末考试化学试题

宝安区2020-2021学年第一学期期末调研测试卷高一化学2021.01说明：本试卷分为Ⅰ、Ⅱ卷及附加题，共6页。Ⅰ、Ⅱ卷两部分为必做题满分100分；附加题供学生选做，满分20分，不计入总分。考试时间60分钟。注意：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Ca-40。第Ⅰ卷（必做题，共60分）一．1．我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是A．造纸术—文字书写B．火药—矿山爆破C．印刷术—书籍出版D．指南针—海上导航2．考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是A．核外电子数为8B．质子数与中子数之差为8C．与14N互为同位素D．能与O2反应生成14CO23．下列化学用语表示正确的是A．CO2的结构式:O＝C＝O B．H2O2的电子式:C．纯碱的化学式:NaHCO3 D．氯原子的结构示意图:8888+1724．下列有关物质分类，说法的正确的是A．混合物：盐酸、冰水混合物

B．强酸：次氯酸、硫酸C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠

D．电解质：碳酸钠、食盐水5．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．金属钠与水B．红热的铁与水蒸气C．氧化铝与盐酸D．过氧化钠与二氧化碳6．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是7．在40mL的沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，再加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体，下列叙述正确的是A．上述过程没有发生化学反应B．Fe(OH)3胶体是纯净物，属于碱C．丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．加热40mLCuSO4溶液至沸腾可制得胶体8．下列说法正确的是A．Na+的离子半径比O2-大B．F的非金属性比S强C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强D．NH4Cl不含离子键，只含共价键9．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是A．钛合金是一种新型金属单质B．钛合金熔点比钛金属高C．钛合金的硬度与钛单质相同D．青铜、合金钢和硬铝都是合金10．在水溶液中大量共存的一组离子是A．Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．H＋、Na＋、CO32－、SO42－ C．K＋、Cu2+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、Cl－、NO3－11．下列反应对应的离子方程式正确的是A．将铁粉加入盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO2﹣+2H2OC．NaOH溶液通入过量CO2：OH－+CO2═HCO3－D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓12．金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾（KO2），超氧化钾的电子式为，简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的方程式为4KO2＋2H2OKOH＋3O2↑。下列有关KO2的说法，不正确的是A．KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键B．与水反应，KO2既是氧化剂又是还原剂C．与CO2反应，产物是K2CO3和O2D．与水反应，若生成1molO2，则有2mole－发生转移13．某食品包装袋内有一小纸袋，标有“干燥剂”的字样，主要含生石灰（CaO）。下列有关CaO的说法错误的是A．CaO属于碱性氧化物B．CaO含离子键，阴阳离子的最外层电子数都为8C．生石灰能吸收空气中水蒸气并与水发生反应起干燥作用D．将此干燥剂加入到滴有酚酞试液的水中，若变红色，说明已失效14．以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是选项操作现象推断或者结论A在物质导电性实验中，将一定量NH3通入蒸馏水小灯泡逐渐变亮NH3是电解质B向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K和LiK的反应比Li剧烈K的金属性比Li强C向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量饱和氯水红色突然褪去Cl2有漂白性D向FeI2溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液变红色Fe2+的还原性比I－强QXQXYZA．原子半径：Y比X大B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q比Z强C．Z的单质常用于自来水消毒D．Q与Y的形成化合物含有离子键16．FeCl3溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl3溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法不正确的是A．FeCl3溶液能与铜反应，与蜡不反应B．腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应C．腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe2+强D．向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe3+、Cu2+17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NAB．1.8g2H2O含中子数目为NAC．22.4LHCl含原子数目为2NAD．1mol/LH2SO4含H+数目为2NA18．某学生用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O每100mL营养成分表水:100g葡萄糖:6.0gCa2+:2.4-4.8mg碳水化合物:6.0gNa+每100mL营养成分表水:100g葡萄糖:6.0gCa2+:2.4-4.8mg碳水化合物:6.0gNa+:40-46mg硫酸根:<4.8mgMg2+:2.4-4.8mg氯离子:>78mgK+:5.6-6.8mgA．葡萄糖是非电解质B．NaCl的质量分数比生理盐水小C．MgSO4的物质的量浓度小于5×10-4mol/LD．Ca2+的物质的量在6×10-5~1.2×10-4mol之间20．将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2g，再将加热后固体投入到足量盐酸中，充分反应，收集到11.2L气体（在标准状况下），则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为A．1:2B．2:1C．2:3D．1:5第II卷（共40分）21．（14分）已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。回答下列问题：（1）装置A中仪器X的名称是，装置中发生反应的离子方程式为。（2）装置B中溶液为，C的作用是。（3）加热时，先点燃装置（填A或D）的酒精灯，当时，再点燃另一装置的酒精灯。（4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式。（5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。（6）装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有的作用。22．（12分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：已知SiO2是酸性氧化物。回答下列问题：（1）“试剂a”的化学式为，“操作”的名称是。（2）“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式。（3）在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)3的离子方程式。（4）鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行（填实验名称），若观察到火焰呈，则证明含有Na+；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe2+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。23．（14分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。氧族元素8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52Te（碲）单质熔点/℃－218.4113450单质沸点/℃－183444.66851390元素主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6回答下列问题：（1）硫元素在元素周期表中位置是___________，H2S的电子式为__________，硒原子最外层电子数为____。（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于________℃，小于_________℃，元素碲的主要化合价可能有____________。（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_________，②H2S_________，③Na2O2__________。（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_________________________。（5）氢硒酸（H2Se）有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为______________________。24．（20分）氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（1）常温下，可用氯酸钾固体浓盐酸反应制备Cl2，写出反应的化学方程式，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为mol。（2）Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________。（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，Cl2O的有效氯含量为______。（计算结果保留两位小数）宝安区2020-2021学年第一学期期末调研测试高一化学参考答案一、选择题（共20题，每题3分，共60分）题号12345678910答案BDACACCBDA题号11121314151617181920答案CDDBCDABDA二、必做填空题（共3题，40分）1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分；反应物或产物的化学式有错误或漏写得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，没有配平，反应条件错漏和缺↑↓符号共扣1分。2、写错别字不得分。3、最小分值为1分，不设置0.5分。21．（14分）（1）圆底烧瓶（1分）MnO2＋4H+＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分，写食盐水或NaCl溶液暂不扣分）除水或者干燥（1分）（3）A（1分）装置E开始出现黄绿色气体（或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管，2分）（4）2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3（2分）（5）防止堵塞（2分）（6）吸收Cl2，防止污染（2分，只答尾气吸收或防止污染暂不扣分）22．（12分）（1）H2SO4（2分，写“稀H2SO4”不扣分，写“稀硫酸”得0分，）过滤（1分）（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）（3）Al3+＋3OH－Al(OH)3↓（2分）（4）焰色试验（1分，写焰色反应，有错别字均不得分）黄色（1分）KSCN溶液（1分）2Fe2++Cl2==2Fe3+＋2Cl－（2分）23．（14分）（1）第三周期VIA族（2分，答对第三周期、VIA族1点各1分，写6主族暂不扣分）（1分）