2022年江西省赣州市力行某中学高三化学联考试题含解析

2022年江西省赣州市力行高级中学高三化学联考试题含解析(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuS04(s)===cJ+(叫)+SO(aq)△〃=一

Q：kJ-mol1

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

(3)胆矶(CuSO#5H20)溶于水时溶液温度降低。则Qi与Q2的关系是(。、Q?为正数)

题目要求，共60分。)

A、Qt>QiB、Qt=QzC,Qy<QiD,无法确定

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

参考答案：

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

A

②374℃、2.2xIO4kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应

略

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

气污染越严重A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L气体，就有4NA个AP♦在阴极得到电子变成AI

B.ILO.hnol/L的NaHCOa溶液中HCOa和C(V离子数之和为0.1NA

④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

C.0.25moiZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA

D.46g有机物CZHGO中含有极性共价键的数目一定为7NA

⑤过度使用尿素［CO(NH2)2］会使上壤碱化，可用石灰加以改良

参考答案：

A.⑤B.C.②D.C

A.未注明气体所处的状态，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错误：B.ILO.lmol/L的NaHCCh

参考答案：溶液含有O.lmolNaHCCh，根据物料守恒，HCCh-和CCV-离子以及碳酸分子数之和为O.INA，故B

B错误；C、Zn的物质的量是0.25moL无论生成氢气还是二氧化硫，Imol气体得到2moi电子，

0.25mol锌可以反应生成O.25mol气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确：D、C?HfQ可能为乙聘，

略

还可能为二甲醛，当为二甲醛时，ImoIGbUO中含8NA条极性共价键，故D错误；故选C。

2.用M表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

5.次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有

A.O.lmol/LIOOmL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.IM

A.置换反应B.复分解反应C.电离

B.ImolCFh，(碳正离子)中含有电子数为10M

D.水解

C.金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2M时，生成氢气为22.4L

参考答案：

D.12.4g向磷中含有磷原子数为0.4M

A

参考答案：

6.下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总质量一定，经充分燃烧后，生成二氧化碳

D

为一定量的是

略

3.已知：A.乙块和苯B.乙烷和

乙烯

(1)胆矶失水的热化学方程式为：CUSO4-5H2O(S)==CUSO4(S)+5H2O(1)A”=+Q1kJ/mol

C.乙烷和丙烯D.甲烷和A.如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

乙烯

B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为02NA

参考答案：

AC.ILlmol/L的FeC13溶液中含有铁离子的数目为防

7.下列反应常温时能自发进行，并既能用给判据又能用牖判据解释的是()

D.Imol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为6NA

A.HC1+NH3=NH4clB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

参考答案：

C.2KCIO3=2KC1+3O2t

B

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaCI2+2NH3t+10H2O

略

参考答案：

10.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是()

B

A.淀粉可用于酿酒B.硫酸铁不能做净水剂

略

C.臭氧可作自来水消毒剂D.硅酸钠是制备硅胶的原料

8.已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6X1()/2,MgF2的溶度积常数KSP=7.4X1。-

参考答案：

"o下列说法正确的是)

B

考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途.

A.25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成

分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙聘；

B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF：溶液相比，前者c(Mg2+)大B、氢氧化铁胶体具有净水作用；

C、臭氧有一定的氧化性；

2+

C.25c时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4cl固体，c(Mg)增大D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸.

解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故

D.25c时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4a溶液中的KSP相比较,前者A正确；

小B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误：

C、臭氧有•定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；

参考答案：

D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确.

C故选B.

点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性

略

强，难度不大.

9.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()11.下列实验方案能达到实验目的的是()

A.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制LOOOmol/LNaOH溶液

B.用玻璃棒蘸取NaCIO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaCIO参考答案：

溶液的pH

D

C.用的丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈.黄色,证明其不含有K-【知识点】化学反应与能量、化学平衡

D.将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的

解析：A.石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气不属于，故A错误；B.反应C(s)+C02(g)=

KNCh杂质2C0(g)的AS>0,常温下不能自发进行，根据AG=AH-T・AS>0,知该反应的AH>0,故B错误：

参考答案：C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值.热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种

D类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是Imol

【详解】A、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将NaOH先溶解在烧杯中，冷却可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，

后转移到容量瓶中，故A错误；反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确：

B、NaCIO具有强氧化性，具有漂白性，测NaCIO溶液的pH,不能用pH试纸测量，故B错误；故答案选D

C、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钻玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，【思路点拨】本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、平衡的移动，掌握基础是解题关键，题

反之不含，故C错误：目难度中等。

D、NaCl溶解度受温度影响不大，KNO3溶解度受温度影响大，因此除去NaCl中少量的KNCh杂质，14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是

采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到Na。晶体，故D正确；周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10.下列说法正确的是()

答案选DoA.B可以从溶液中置换出C单质

12.(08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是()B.简单离子半径：D>A>B>C

C.A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质

A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>D

参考答案：

B.根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

B

根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

C.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6

个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，

D.根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A,不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元

参考答案：素：B、C、D的最外层电子数之和为10,B、C的最外层电子数=10-6=4,若B、C最外层电子数都是

2,B为Be,其原子序数小于A,不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3,且都位于第三周

答案：AD

13.下列叙述中，正确的是()期，B为Na、C为AI元素。

A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料A.B为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出A1单质，故A错误；B.离子的

电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半

B.常温下，反应C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的AH<0

C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃径：D>A>B>C,故B正确；C.A和D形成的化合物有二氟化硫、三氧化硫，二者溶于水可导

烧热越大电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；D.A为O与水，O

D.两个体积相同的容器中充入等量的NQ发生反应：2N0?(g)=N。(g)A//<0,绝热容器中气没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。

体的颜色比恒温容器中颜色深点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推

断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。（1）写出向KOH溶液中通入足量CL发生反应的离子方程式.

15.（2006•江苏卷）12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：

（2）.在溶液1中加入KOH固体的目的是（填编号）.

CH,CH-CH,

gA.为下一步反应提供碱性的环境

B.使KC1R转化为KC10

①该化合物属于芳香烧；

C.与溶液I中过量的Ch继续反应，生成更多的KC10

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

D.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

（3）从溶液H中分离出KaFcO”后，还会有副产品KN。,，KC1,则反应③中发生的离子反应方程式

@1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

为.每制得59.4克KFeO”理论上消耗氧化剂的物质的量为mol.

其中正确的是

（4）高铁酸钾（KFeO。作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离

A.①③B.®<D@C.②③D.②③④

子方程式：FeOr+HQ=Fe（OH）3（胶体）+

参考答案：0,t+0H.

C

参考答案：

由所给胡椒酚的结构简式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不属于芳香煌，①不正确；由于其

结构中含有苯环，联想苯的空间构型可知②正确；胡椒酚的同分异构体之一可表示为1.Cl2+20H=Cr+C10+H202.AC

:,2

03.2Fe*+3C10'+100H=2FeO.'+3C1'+5H200.45

O-C%—CH2-C-H可发生银镜反应，③正确；根据苯酚和c=C的性质可知1mol该物质最4.410438

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

多可与3moiBr2发生反应，④不正确。

专题：实验设计题.

分析:足量Ch通入和KOH溶液中，温度低时发生反应CL+20H=C1+C10+爪0,向溶液I中加入

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）KOH,使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生

氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KC1得到碱性的KC10浓溶液，向碱性的KC10浓溶液中加入

【6.高铁酸钾（KFeO』）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺流程如

90%的Fe（NOJa溶液,发生反应2Fe"+3Cl（T+100H-=2FeO/-+3C「+5H2。，得到溶液H,纯化得到湿产

下：

品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体阳；。。4,

KOH固体90%的F<N6)3丽（1）KOH溶液和足量Ch发生反应生成KC1、KS0和H。

KOH和氯气反应生成KG0,除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生

KCI。浓溶液H溶液】1|

氧化还原反应生成高铁酸根离子：

|K2FeO4晶体|一^（3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；根据转移电子相等计算

氧化剂的物质的量：

请同答下列问题:（4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、0元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子相等

配平方程式.

解答：解：足量CL通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Ck+2O租:Cr+CIOH/O,向溶液I中加入温度/K973117313731573

KOH,使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生K1.472.153.368.92

氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KC1得到碱性的KC1O浓溶液，向碱性的KC1O浓溶液中加入

①从表中数据可推断，该反应是(填"放热〃或"吸热〃)反应.

90%的Fe(NQJ3溶液，发生反应2Fe"+3C10+100H=2FeOr+3C1+5H2O,得到溶液H,纯化得到湿产

品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体电FeO”②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态

(1)KOH溶液和足量Cl?发生反应生成KC1、KC10和11,0,离子方程式为Cb+201「=C「+Cl(r皿0,故的是(填字母).

答案为：CL+20H=Cr+C10-+H20；

A.c(CO)=c(CO)B.v(CO2)=v«(CO)

KOH和氯气反应生成KC10,除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生2

氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC；C.体系压强不变D.混合气体中c(CO)不变

(3)反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fr+3C1O

如图图、表示反应：一〉。有关量与反应时间之

2(3)12H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)/XH

+100H=2FeO4+3Cl+5H2O；

间的关系：

59.4g

:

n(K2IeO.,)=198g/mol=0.3mol,根据ZFc'+scKr+looilFFeOj+BCr+aW知，氧化剂的物质的量

0.3mol〜0

=2=0.45moL

>

故答案为：2Fe+3C10+100H-=2FeO?'+3C1'+5H20；0.45；

(4)该反应中Fc元素化合价由+6价变为+3价、0元素化合价由-2价变为。价，其转移电子数为

6,根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4Fe0l+10HQ=2Fe(0H)3(胶体)+30"+80H,

故答案为：4；10：4：3：8.

点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生分析、计算能力和思维的缜密性，涉及氧化还原反

应方程式的配平、离子方程式的书写，会从整体上分析物质分离流程，知道每•步发生的反应及基本

操作，题目难度不大

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

①图2中若t]=0.5min,则。〜L时间段内，HQ的平均反应速率v(H2O)=mol?L*?s*.

17.铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题：

②图1中12时刻改变的条件是(任写两种，下同)：图2中12时刻改变的

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.条件是.

己知：®FeO(s)+4C(s)一3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ?mol,

34(4)水煤气中的CO和H：均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池•极通入CO,另•极通入02

和CO?,熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为；若使用该电池电

l

@C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ?mol

解熔融ALO3制取10.8gAI,则理论上需要氧气的体积为L(标准状况下).

则Fe3Ch(s)+4CO(g)13Fe(s)+4CO2(g)AH=.

参考答案：

(2)反应Fe(s)+CO2(g)一FeO(s)+CO(g)AH的平衡常数为K,在不同温度下，K值如

(1)-44.0kJ/mol；

下：

(2)①吸热；

②BD：

(3)①0.006mol?LW(3)①图2中若"0.5min,则。〜h时间段内，CO的平均反应速率v(CO)

②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；(0.05-0.02)

=075=0.006mol?LAL同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计

2

(4)CO+CO3-2e=2CO2；6.72.

量数之比，所以v(HQ)=v(CO)=0.005mol?L'?s

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡故答案为:0.006mol?L'?s'；

的影响因素；化学平衡状态的判断.②图1中12时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或

【分析】(1)发生反应：Fe.Q4+4CO=3Fe+4c02,根据盖斯定律书写目标热化学方程式；压强：图2中匕时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件

(2)①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热：是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氧气浓度，

②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；

的一系列物理量不变；(4)以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO3?-2e=2CO2，电解

(3)①图2中若b=0.5min,则0〜ti时间段内，CO的平均反应速率v(CO)熔融AI2O3，由电子守恒可知，4Al〜12e.〜302,理论上需要氧气的体积为

(0.05-0.02)10.8g3.

27g/molX-4X22.4L/mol=6.72L,

=0.5=0.06mol/(L.min)=0.001mol?Li?sL同一化学反应中同一段时间内各物质的反

2

应速率之比等于其计量数之比；故答案为：CO+CO3-2e=2CO2；6.72.

②图1中12时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中匕时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度18.(I)请将5种物质：N2O、FeSCM、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的

或减小氢气浓度；横线上，组成一个未配平的化学方程式。

(4)以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融AI2O