湖北省部分学校2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题2

高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Fe56Cu64Te128一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国地大物博，人杰地灵，珍贵文物数不胜数。下列文物的主要材质属于金属材料的是A．元青花松竹梅纹八棱罐B．东汉钟形金饰C．西汉玉雕皇后之玺D．宋代木雕罗汉像A.A B.B C.C D.D2.化学与生活、社会发展等息息相关。下列有关说法正确的是A.漂白精中混入白醋，漂白效果更好B.NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥C.Na2O2分解产生O2，故可用作潜水艇供氧剂D.木炭具有还原性，故生产蔗糖时可用作脱色剂3.下列有关化学用语或图示表达正确是A.HClO的电子式：B.NaCl晶胞：C.SO3的VSEPR模型：D.HCl分子中σ键的形成：4.阿比多尔常用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，一种合成阿比多尔中间体的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是A.该分子中含有2种含氧官能团 B.分子式为C.分子中有1个手性碳原子 D.能发生加成反应和水解反应5.纯水电离产生H3O＋、OH，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图示为的结构，下列有关说法正确的是A.键角： B.H3O＋与、互为同系物C.中含配位键 D.中含有离子键6.化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入少量B将过量SO2通入漂白粉溶液中：C.向硫酸铜溶液中通入过量氨气：D.将过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．测定待测醋酸的物质的量浓度B．由AlCl3溶液制取AlCl3晶体C．试验H2在Cl2中燃烧D．验证H2CO3酸性比苯酚强A.A B.B C.C D.D8.氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.CO2和CH4中碳原子的杂化方式相同 B.热稳定性：C.可降低反应的活化能 D.基态原子未成对电子数：9.反应X=3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。t1s时刻，下列说法错误的是A.b为c(Z)随t的变化曲线 B.c(X)=c(Y)=c(Z)C. D.反应①生成的Y大于反应②消耗的Y10.结构决定性质，下列事例及其解释错误的是选项事例解释AFe3＋比Fe2＋更稳定Fe3＋的3d能级处于半充满稳定状态B向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去甲基使苯环活化C冠醚(18冠6)与K＋可以形成超分子冠醚(18冠6)的空穴与K＋尺寸适配DCHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强Cl的电负性大，使羧基中的羟基极性增大A.A B.B C.C D.D11.我国学者自主研发了一种AlN2二次电池，以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是A.充电时可实现“氮的固定”B.充电时阳极发生还原反应C.Al箔为原电池正极D.放电时负极反应式：12.溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或)与pH的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A.线Ⅲ代表Ca2＋与pH的关系 B.H2CO3的C.a点溶液中 D.b点溶液的pH=8.313.生活中一种常见的食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序类依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列有关说法正确的是A.第一电离能：Q>Y>Z B.Z、W均位于周期表的p区C.简单氢化物沸点：Y>Z>Q D.该离子化合物水溶液显碱性14.科研人员利用铁的配合物离子{用[LFeH]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A.中H显1价，提供孤电子对B.该催化循环过程中H＋浓度始终保持不变C.可降低反应的活化能D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅴ步骤决定，最大能垒为15.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质)生产Fe(OH)SO4的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.“酸溶”时Fe3＋转化为Fe2＋ B.滤渣的主要成分是C.“氧化”时温度不宜过高 D.“除杂”时可用NaOH替代二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.碲(Te)被誉为现代工业、国防与尖端技术的“维生素”。以某种电镀污泥[主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)]为原料制取溶液、金属铜和粗碲等的工艺流程如图所示：已知：①“煅烧”时，Cu2Te发生的反应为；②是两性氧化物，微溶于水。回答下列问题：（1）中Te的化合价为___________。（2）“煅烧”时通入空气与固体原料逆流而行，目的是___________；该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是___________。（3）浸出液中含有(在电解过程中不反应)，“电解沉积”除铜时，阳极电极反应式为___________，流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。（4）测定“酸化”后溶液中浓度，常用的标准液进行滴定，滴定后溶液中除外，还含有，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果，当溶液中开始析出沉淀时，为___________。{已知：K，，}（5）TeO2可用作电子元件材料，熔点为，其熔点远高于SO2的原因是___________；已知TeO2的晶胞结构(长方体形)如图所示，则TeO2晶体的密度为___________g⋅cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。17.化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A化学名称为___________(用系统命名法命名)，B中的官能团名称为___________。（2）A生成B的化学方程式为___________。（3）D中碳原子的杂化方式为___________；D生成E的反应类型为___________；E生成G时还得到另一小分子产物，其分子式为___________。（4）D的同分异构体中同时满足下列三个条件的共有___________种(不包括立体异构)。a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基；b．与D官能团种类完全相同；c．不含甲基。（5）以苯和为原料制备的合成路线为。其中X、Y的结构简式分别为________、_________。18.氨基钠是制备染料靛青的原料，易与水、氧气等反应，在液氨中几乎不溶解。实验室中以氨气、钠为原料制备氨基钠(加热至)并检验气体产物的装置如图所示：回答下列问题：（1）装置A为实验室制取NH3的装置，则试管中的固体药品名称为___________；装置C中盛装钠的仪器名称为___________。（2）实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。（3）装置B和装置D不能互换位置，装置D中P2O5的两个作用分别为①防止装置E中水蒸气进入装置C；②___________。（4）若装置E中黑色粉末变成红色，证明生成的气体为___________(填名称)；氨气和钠在装置C中发生反应的化学方程式为___________。（5）为测定产品的纯度，取8g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则产品纯度为___________%。19.二甲醚是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：（1）工业上一种合成二甲醚的反应如下：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则反应Ⅱ的___________。（2）反应I在起始时，，，在不同条件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)~p的曲线以及在下的x(CH3OH)~T的曲线如图所示。①图中对应下的x(CH3OH)~T的曲线是___________(填“a”或“b”)，图中的点对应一种反应状态，其中平衡时状态完全相同的点是___________(填“B与E”或“C与D”)。②当CO2的平衡转化率为时(假设只发生反应I)，___________，反