111生活中常见的盐（第1课时）

11.1生活中常见的盐（第1课时）（解析版）考点直击考点直击典例分析＋变式训练典例分析＋变式训练知识点1

盐和盐的化学性质1、盐（1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）（2）分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等（3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]（4）几种重要沉淀（一红一蓝五白）5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl2、盐的化学性质主要有如下几点：（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。列:CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；（2）与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)反应条件：有沉淀、气体生成。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生（3）与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色（4）与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成【典例11】如图所示图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．向pH＝3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石【答案】C。【解答】解：A、向pH＝3的溶液中不断加水，溶液的酸性逐渐减弱，但是溶液仍是酸性溶液，不会稀释成中性或碱性溶液，故A错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以氢气的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故B错误；C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故C正确；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应结束，固体质量不会减小到零，故D错误。故选：C。【典例12】Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。（1）Na2CO3俗称纯碱或苏打。（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质。如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。【答案】（1）纯碱（苏打）（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。【解答】解：（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打。（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（3）Na2CO3可制备某些物质。如Na2CO3+M→NaOH+N，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合要求，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。故答案为：（1）纯碱（苏打）（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。【典例13】用Y形管可进行多种实验：①实验一：用酒精喷灯加热左边管内固体，观察到黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②实验二：实验过程中可观察到的现象是蓝色的粉末变为白色，下方的硫酸铜粉末变蓝色，其中发生分解反应的化学方程式为CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O；③实验三：倾斜Y管（使稀盐酸流入另一侧支管）即可控制反应的发生和停止，该原理与启普发生器的工作原理是相同（填“相同”或“不同”）；④实验四：实验开始1分钟后，右边管内液体变红，该实验所体现的二氧化碳的性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸。实验一实验二实验三实验四【答案】①红；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②蓝色的粉末变为白色，下方的硫酸铜粉末变蓝色；CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O；③相同；④二氧化碳能与水反应生成碳酸。【解答】解：①左边是碳和氧化铜，用酒精喷灯加热左边管内碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现象是黑色固体变为红色，生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②因为蓝色的硫酸铜晶体加热后变成白色硫酸铜粉末和水，水与下方的硫酸铜粉末反应生成蓝色的硫酸铜晶体；发生分解反应的化学方程式为：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O；③该装置稀盐酸与大理石不接触，倾斜Y管（使稀盐酸流入另一侧支管）即可控制反应的发生和停止，所以与启普发生器的原理相同；④左管内反应产生二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸会使紫色石蕊试液变红。故答案为：①红；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②蓝色的粉末变为白色，下方的硫酸铜粉末变蓝色；CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O；③相同；④二氧化碳能与水反应生成碳酸。【变式11】已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是（）A．②中溶液为无色 B．③中溶液的溶质组成有2种情况 C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种【答案】D。【解答】解：A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，②中溶液为红色，故错；B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定反应物中哪一个有剩余，或完全反应，所以③中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，共3种情况，故错；C、②中溶液为红色，当③中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失，故错；D、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，故④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，故对。故选：D。【变式12】小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应 B．当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C．当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D．当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全【答案】B。【解答】解：A、pH＝7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，该选项说法不正确；B、当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH＝7，该选项说法正确；C、当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，该选项说法不正确；D、当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，该选项说法不正确。故选：B。【变式13】家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；由此可得出的结论是小苏打易分解，苏打不易分解；②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③该装置设计的优点是可对比两种物质是否能分解；④实验中应注意的问题是装置不能漏气（合理即可）。【答案】①a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③可对比两种物质是否能分解；④装置不能漏气（合理即可）。【解答】解：①根据信息碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠，同时产生二氧化碳和水，因此与碳酸氢钠相连的b烧杯的石灰水会变浑浊，而与碳酸钠相连的a烧杯中的石灰水无明显变化；故答案为：a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解；②碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③此装置把两个独立的装置合为一个装置，可通过明显的现象对比两种物质是否能分解；故答案为：可对比两种物质是否能分解；④实验过程中要求装置的气密性要良好等，否则会影响实验的结合；故答案为：装置不能漏气（合理即可）。知识点2

常用盐的用途常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下：1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；

2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；

3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；

4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。【典例21】盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（）A．用碳酸钠治疗胃酸过多 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点 C．用氯化钠配制生理盐水 D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品【答案】A。【解答】解：A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；故选：A。【典例22】在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中，用于腌制食品的是氯化钠，用来配制波尔多液的是硫酸铜，可用作洗涤剂的是纯碱。【答案】氯化钠；硫酸铜；纯碱。【解答】解：氯化钠具有咸味，可用于腌制食品；硫酸铜能用于配制波尔多液；纯碱具有弱碱性可用作洗涤剂。故答案为：氯化钠；硫酸铜；纯碱。【变式21】根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点 B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸 C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应 D．铝比铁更耐腐蚀，因为铁的活动性比铝更强【答案】C。【解答】解：A、纸篓着火用水浇灭，因为水能降低温度到可燃物的着火点以下，故A错误；B、小苏打能和胃酸反应，所以小苏打治疗胃酸过多，但该反应不属于中和反应，故B错误；C、铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应，故C正确；D、铝能和氧气生成一层氧化铝保护膜，所以铝比铁更耐腐蚀，而不是因为铁的活动性比铝更强，故D错误；故选：C。【变式22】氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见表：温度（℃）010203040溶解度（g/100g水）氯化钠35.735.83636.336.6碳酸钠712.5224048.8①碳酸钠的俗称是纯碱；20℃时，碳酸钠的溶解度为22g/100g水。我国北方许多盐湖中溶有氯化钠和碳酸钠，在这里有“夏天捞盐，冬天捞碱”的说法，试解释产生这种现象的原因氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。②20℃时，将15g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量为65g。将上述溶液蒸发掉25g水后恢复到20℃，析出的固体质量是6g。③区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：说法正确的是AD。A．固体甲是碳酸钠B．m的取值范围是2.2g＜m＜3.6gC．将试管a、b降温至0℃均有晶体析出D．将试管a、b加热蒸发一定的水分，溶液的溶质质量分数可能相等④请设计实验验证碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠。实验步骤现象结论取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液先有气泡产生后生成白色沉淀碳酸钠中含有氯化钠【答案】①纯碱；22；氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；②65；6；③AD；④取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液；先有气泡产生后生成白色沉淀。【解答】解：①碳酸钠的俗称是纯碱；通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为22g/100g水；我国北方许多盐湖中溶有氯化钠和碳酸钠，在这里有“夏天捞盐，冬天捞碱”的说法，产生这种现象的原因是：氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将15g氯化钠放入50g水中，可以全部溶解，所得溶液的质量为65g；将上述溶液蒸发掉25g水后恢复到20℃，只能溶解9g的固体，析出的固体质量是6g；③区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：A、20℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠溶解度，过程中A固体有剩余，所以固体甲是碳酸钠，故A正确；B、10g水中溶解碳酸钠、氯化钠的最大值分别是2.2g、3.6g，因此m的取值范围是2.2＜m≤3.6，故B错误；C、将试管a、b降温至0℃，碳酸钠有晶体析出，氯化钠没有晶体析出，故C错误；D、将试管a、b加热蒸发一定的水分，当溶质、溶剂质量都相等时，溶液的溶质质量分数可能相等，故D正确。故选：AD；④请设计实验验证碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠。实验步骤现象结论取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液先有气泡产生后生成白色沉淀碳酸钠中含有氯化钠故答案为：①纯碱；22；氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；②65；6；③AD；④取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液；先有气泡产生后生成白色沉淀。考点3

复分解反应及其发生的条件1、

复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换,各元素或原子团化合价不变。4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。5、四大基本反应反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B+C+···置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→新盐+新盐发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【典例31】下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（）A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．NaOH和HCl D．KNO3和Na2SO4【答案】D。【解答】解：根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应。A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，能发生复分解反应，故A错。B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，能发生复分解反应，故B错；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故C错；D、硝酸钾和硫酸钠交换成分后生成硝酸钠和硫酸钾，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确；故选：D。【典例32】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物，若甲和乙两种物质能发生复分解反应，请把（1）﹣（4）小题按要求各写一个化学方程式：（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；（2）反应属于中和反应NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）生成物之一是烧碱Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）根据上面四个反应，你可总结出复分解反应的条件是：有沉淀、气体或水生成．【答案】（1）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）沉淀。【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，同时生成硝酸，其反应方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．故答案是：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．（2）稀盐酸和烧碱溶液反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，其反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）复分解反应的条件是由沉淀、气体或水生成，故填：沉淀．【典例24】如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子/阳离子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【答案】（1）不能；交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH和BaCl2两种物质混合后交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应．（2）硫酸钠属于可溶性硫酸盐，氯化钡属于可溶性钡盐，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．故答案为：（1）不能；交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【变式31】复分解反应不能生成的物质是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①② B．②④ C．③⑤ D．①【答案】D。【解答】解：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能生成酸碱盐，也可能生成氧化物，如酸碱发生复分解反应生成盐和水，水是氧化物；复分解反应不能生成的物质是单质。故选：D。【变式32】现有Ba（OH）2、CO2、HCl、CuSO4、Fe五种物质，两两间能发生的化学反应有（）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】C。【解答】解：氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜。故两两间能发生的化学反应有5个。故选：C。【变式33】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成．【答案】沉淀、气体或水。【解答】解：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生，故答案为：沉淀、气体或水．课堂巩固训练课堂巩固训练一、选择题。1．（2021秋•海陵区校级月考）下列实验现象的描述，正确的是（）A．铜绿中加入盐酸，生成气泡，溶液最终变成无色 B．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热【答案】D。【解答】解：A、铜绿中加入盐酸，生成氯化铜、水和二氧化碳，会观察到生成气泡，溶液最终变成蓝色，故选项说法错误。B、燃着的蜡烛熄灭时产生一缕白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故选项说法正确。故选：D。2．（2021秋•广饶县期中）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．石蕊溶液变红色 B．无明显现象 C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色【答案】C。【解答】解：A、A处是氢氧化钙与石蕊溶液作用，会观察到石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。B、B处是氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应，生成碳酸钙白色沉淀，故选项说法错误。C、C处是碳酸钠与硫酸的反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。D、D处是硫酸与石蕊溶液作用，会观察到石蕊溶液变红色，故选项说法错误。故选：C。3．（2021•尤溪县模拟）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱【答案】B。【解答】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。故选：B。4．（2021•浦北县一模）两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的稀盐酸充分反应，一份煅烧使其完全分解，两种方法所得CO2的质量（）A．一样多 B．煅烧得到的多 C．与盐酸反应得到的多 D．无法比较【答案】A。【解答】解：碳酸钙高温锻烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；故选：A。5．（2021•恩阳区一模）碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大【答案】D。【解答】解：A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；D、冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误，故选：D。6．（2021春•清江浦区校级月考）在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有（）A．4组 B．5组 C．6组 D．7组【答案】D。【解答】解：给出的五种物质，有两种酸，两种碱，一种盐，酸与碱可反应生成水，则发生4个反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；两种酸都能与碳酸钠反应生成气体，则可发生2个反应：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；在碱与盐中仅Ca（OH）2与Na2CO3发生反应生成沉淀，则发生1个反应；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；由此可知共发生7个反应，故选：D。7．（2022春•上海月考）将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（）A．两种 B．三种 C．四种 D．五种【答案】B。【解答】解：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；硫酸铜溶液与氯化镁溶液混合后不反应，没有沉淀生成；氯化镁溶液与氢氧化钡溶液混合后，反应生成氢氧化镁沉淀。综上所述，将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有：硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，共有3种。故选：B。二、填空题。8．（2021•广元模拟）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有④⑥（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，属于复分解（填基本反应类型）反应。（4）图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）（写一种，不能与图中已有信息重复）。【答案】（1）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）④⑥；（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；复分解；（4）金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。【解答】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu与④金属+酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，反应类型为复分解反应，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；复分解；（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱，故填：金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。9．（2021•百色模拟）现有①明矾②食盐③钛合金④氢氧化钠⑤石墨等五种物质。请按下列要求用序号填空。（1）可用来制造人造骨的是③；（2）可用于吸附悬浮于水中的杂质使杂质沉降的是①；（3）可用于制铅笔芯的是⑤；（4）可用于工业上制造烧碱、盐酸的是②；（5）炉具清洁剂中含有的是④。【答案】（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④。【解答】解：（1）钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨。（2）明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，可用于吸附悬浮于水中的杂质使杂质沉降。（3）石墨质软，可用于制铅笔芯。（4）食盐可用于工业上制造烧碱、盐酸。（5）炉具清洁剂中含有氢氧化钠。故答案为：（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④。10．（2021•内江）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能（填“能”或“不能”）发生复分解反应．（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣H+﹣溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不【答案】（1）不能；（2）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。【解答】解：（1）由于复分解是交换阴阳离子，BaCl2与NaNO3交换成分后对应的是硝酸盐（硝酸钡）和钠盐（氯化钠），而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不能发生反应，故填：不能；（2）中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成物为硫酸钡，所以酸为硫酸，碱为氢氧化钡，该反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．故填：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．11．（2020•达州）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，写出其中有气泡产生的化学方程式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是BaSO4（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是H+、Na+、Cl﹣（填离子符号）。【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定