江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期化学周练十一

信丰中学2016级高二第一学期化学周练(十一)命题：郭书军审题：范春林可能用到相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2.下列有关说法正确的是（）A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<03.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应Ｎ2+3Ｈ2⇌2ＮＨ3（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.在ＨＣｌ气流中蒸发ＭｇＣｌ2溶液制备ＭｇＣｌ2晶体D.对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A.铁丝在两处的腐蚀速率：a<bB.a、b两处相同的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极5.关于下列四个图象的说法中正确的是（）A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)”的△H小于0D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大6.实验：①0.1mol⋅L−1AgNO3溶液和0.1mol⋅L−1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol⋅L−1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol⋅L−1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是（）A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶7.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl−−2e−=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu−2e−=Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe−2e−=Fe2+8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS−)=1×10−5mol⋅L−1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O4−)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu−Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大酸电离常数KHX9×107HY9×106HZ1×102D.图d中，Zn−MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的10.同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(

)A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应

HZ+Y=HY+Z能够发生C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,

1mol/LHX溶液的电离常数大于

0.1mol/LHX11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl−−e−=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物12.已知0.1mol⋅L−1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（）A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+c(OH−)+2c(A2−)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2−)>c(H+)>c(OH−)13.Li−Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e−=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A.Li−Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al−3e−=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe−2e−=2Li++FeS物质XYZW初始浓度mol⋅L−10.50.600平衡浓度mol⋅L−10.10.10.40.614.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为k=c4(Z)⋅c6(W)/c4(X)⋅c5(Y)C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D.改变温度可以改变此反应的平衡常数15.近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ⋅mol−1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（）A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似B.每转移８mol电子则这种电池产生890KJ热能C.电池的负极反应为：CH4+10OH−－8e−=CO32−+7H2OD.当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C(K+)>C(HCO3−)>C(CO32−)>C(OH−)>C(H+)16.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH−−2e−=Ni2O3+3H2O二．填空题(除标注1分外，每空2分，共42分)17.(10分)运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大火炬燃料是丙烯(C3H6)(1)丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ⋅mol−1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ⋅mol−1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=________kJ⋅mol−1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32−移向电池的________（填“正”或“负”）极．(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10−5mol⋅L−1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3−+H+的平衡常数K1=________．（已知：10−5.60=2.5×10−6）(4)常温下，0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)________c(CO32−)（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式和文字说明）18.(6分)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示．

(1)a为________极，其电极反应式为．

(2)当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电子为________mol．

(3)为使电池持续放电，该离子交换膜需选用________交换膜．19.(15分)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(mol•/L−1)0.080.140.180.200.200.20(1)温度下此反应化学平衡平衡常数为________，前20min的平均速率v(H2)为________．

(2)能提高反应中N2的平衡转化率的是________．

A．增加N2的浓度

B．增加H2的量

C．移出部分NH3D．提高反应温度E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

(3)如图1表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）________，化学平衡常数最大的一段时间是________．t4时改变的条件是________．

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

(4)如图2所示，装置II为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜．

①b处电极上发生的电极反应式是．

②电镀结束后，装置I中溶液的pH________，装置II中Cu2+的物质的量浓度________．（填写“变大”、“变小”或“不变”）

③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）________L．20.(11分)粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：和Cu2e－=Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，(写一种即可)焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）。（3）操作I的主要步骤为。（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式。（5）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×1013，Ksp(PbSO4)=1.82×108，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。17.(1)+124.2(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O；负；(3)4.2×10−7mol⋅L−1(4)>；HCO−3CO32−+H+，HCO3−+H2OH2CO3+OH−．18.(1)负；2NH3−6e−+60H−=N2+