2022年上海萌芽某中学高三化学期末试卷含解析

2022年上海萌芽实验中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.

雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如铝铁石榴石Y：Fe50i2,其中Y是fflB族稀

土元素。下面有关轨铁石榴石的叙述中正确的是

A.可表示为3丫。3•3Fe0,FeaOs

B.可表示为Y3O5,Fegi,Fe2（）3

C.其中钮、铁的化合价均为+3价

D.其中轨、铁的化合价均有+2、+3价

参考答案：

C

2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验

事实的解释不正确的是

现象斛释或结论

Aso.使酸性高链酸钾溶液退色Sft表现还原性

n浓HNO,在光照条件卜变黄浓HW不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放

c该溶液中一定含行NH/

出能气体使海洵的红色石浅状纸变蓝

D铅片放入浓硫酸中，无明亚变化说明铝与冷的浓谎酸不发生化学反应

参考答案:

D

解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误

3.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C.图3表示KN03的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KN03的不饱和溶液

D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

参考答案:

C

考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线.

专题：图示题.

分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活

化能，改变反应的速率，但反应热不改变；

B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多

少；

C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；

D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大.

解答：解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；

B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是

金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢

气量减少，，故B错误；

C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；

D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应

物转化率不是最大，故D错误.

故选C.

点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正

确判断得出结论.

4.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还

原反应，⑥氧化反应，已知32。心2。+2垣0一£^~^320n(》12€«+2此1,

以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是()

(A)⑥④②①(B)⑤①④②(C)①③②⑤(D)⑤②④①

参考答案：

B

略

5.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)-131.4kJ

下列判断正确的是

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(l)+l31.4kJ

C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量

参考答案：

C

本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应

为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成lmolH2时

需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B

项错。

2+2

6.25c时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)?=^Ba(aq)+S04-

(aq),Ksp=l.1025X10”，在该温度下有关BaSO”的溶度积和溶解平衡的叙述正确的

是()

2-

A.向c(SO4)=l.05X10mol/L的BaS()4溶液中加入BaS04固体，c(S0；」)

增大

B.向该饱和溶液中加入Ba(N0»2固体，则BaSOi的溶度积常数增大

C.向该饱和溶液中加入Na2s。4固体，则该溶液中c(Ba2')>c(S042)

D.向该饱和溶液中加入BaCL固体，则该溶液中c(SO.F)减小

参考答案：

D

略

7.

2+

有Fe3+、Fe\NO3\NH4>H*和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中

的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B.还原产物为NH4+

C.若有ImolNO3-参加还原反应，则转移8moi㈢

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e=Fe3+

参考答案：

AD

8.将足量HC1通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

4-2---

A.K、CO3、Cl、N03

3+

B.H+、NH4\Al>SO产

+2——2-

C.Na、S、OH、S04

+——2-

D.Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

参考答案：

B

略

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol•L।的NaHCCh溶液：K\Al3+>NO3、Cl

B.0.1mol•LiFe(NO3)3溶液：K\NH4>S2\SCN

C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2\Na+、CIO,Cl

D.0.1mol•L1的NaAKh溶液：K\Na*、SO?\CO32

参考答案：

D

略

10.M表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.在一定条件下，0.2molS02和0.1mol0?充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA

B.1L0.1mol/L的Na2cO3溶液中阴离子的个数是0.1NA

C.常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1%

D.常温常压下，2gD2O含有的质子数为时

参考答案：

D

试题解析：

A、S02和的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于

02NA故A错误；

B、CO32-会发生水解：C032-+H20=HC()3-+0H,溶液中阴离子的个数大于0.1刈，故B错

误；

C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mob2.24L氯气并非为0.Imol,故C

错误；

D、D20的摩尔质量为20g/mol,2gD2O物质的量为0.ImoL质子数为0.IXIOXN4即时

个，故D正确；

11.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都

是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币

都是合金；

⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④

D.③⑤⑥

参考答案：

C

略

12.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没

有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是

()

①食盐水②KN03溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2c03溶

液⑤CC14⑥浓氨水

A.①③⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①②③⑤

参考答案:

A

略

13.下列反应中符合图示能量变化的是

A.电解AI2O3得到A1和。2

B.HC1分解为比和C12

C.Na与水反应

D.工业上用H2还原Fe203制Fe

参考答案：

C

14.已知：2sO2（g）+O2（g）;=2SO3（g）AH=-196.6kJmol—1,向密闭容器中加

入2moiSO2（g）和Imol。2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变

一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

口12t3t415反侦通程

注：tl〜t2、t3〜卬t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A.t2〜t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B.平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C.平衡状态①和②，S02转化率相同

D.以时刻改变的条件是减小压强

参考答案：

B

略

15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,原

子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子

数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A.四种元素的原子半径：A<B<D<C

B.D元素处于元素周期表中第3周期第VIA族

C.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D.一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.S2c12是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2c12的反应原理有两种：

（DCS2+3C1295~100iq,CCU+S2Cb;②2S+C12"IT40AS2cb。已知：S2c12易与

水反应；下表是几种物质的熔沸点：

S

物质CS2CC14S2C12

沸点/℃4454777137

熔点/℃113-109-23-77

（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S202,反应原理是—（填写

数字序号）。

（2）A中反应的离子方程式；

C中存放的试剂是O

（3）D装置中冷凝管的作用是；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混

合物中分离出产物的方法是。

（4）S2C12分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式

是。

（5）S2c12与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的

化学方程式是。

参考答案：

（1）①

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++C”T+2H2。；浓硫酸

（3）冷凝回流（导气）蒸播⑷空””三：

（5）2S2CI2+2H2O=3S|+SO2t+4HC1t

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10分）SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利

用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

催化剂.

(1)在接触法制硫酸的过程中，发生2sO2(g)+Ch(g)2so3(g)△，<()反

应，某温度下，SCh的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示，根据

图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)—K(B)(填“>”、“V"或』”)；

②将2.OmolSCh和LOmolCh置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时

体系总压强为0.lOMPa,这一段时间内SOa的平均反应速率

为。

该反应的平衡常数为»

(2)用CH」催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△/7=-574kJ-mol-'

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ-mol-'

取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：

①若将NO2还原至N2,整个过程中转移电子的物质的量

为;

②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围

是o

参考答案：

⑴①=1(I分)②0.0040moHJsLSOOL-molh(共4分，各2分，无单位或

错误扣1分)(2)①1.6moi(2分，无单位扣1分)②173.4kJ<Q<232kJ(3分)

略

18.（15分）肉桂醛F（分子式为C9H80）在自然界存在于桂油中，是一种常用的

植物调味油，工业上主要是按如下路线合成：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛:

0H-

CHJCHO+CHJCHO-------►CHJCHCHICHO

OH

（1）E中含氧官能团的名称为：、o

（2）肉桂醛F的结构简式为：。

（3）反应①〜⑥中符合原子经济性的是。

（4）A分子的核磁共振氢谱有个吸收峰。

（5）写出下列转化的化学方程式：

③，

④。

写出有关反应的类型：②⑥»

(6)符合下列要求的E物质的同分异构体有种(苯环上有两个取代基，其

中有一个甲基在对位且属于酯类)。

参考答案