2024 年下半年化学高二物质制备试卷

2024年下半年化学高二物质制备试卷试题部分一、选择题：1.下列物质中，不属于有机物的是：A.乙醇B.氯化钠C.乙酸D.苯2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.2Fe+3Cl2→2FeCl3C.2H2S+SO2→3S+2H2OD.HCl+NaOH→NaCl+H2O3.下列化合物中，不属于酸的是：A.H2SO4B.HNO3C.HClOD.H2CO34.下列物质中，不属于电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Cu5.下列物质中，不属于盐的是：A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.H2SO46.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.H3PO4+3KOH→K3PO4+3H2OD.H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O7.下列物质中，不属于金属元素的是：A.NaB.MgC.AlD.Si8.下列反应中，不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.2K+2H2O→2KOH+H2D.2HCl+Mg→MgCl2+H29.下列物质中，不属于碱的是：A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.NH310.下列反应中，不属于酯化反应的是：A.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OB.H2SO4+C6H5OH→C6H5SO4H+H2OC.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OD.H2SO4+C6H5OH→C6H5SO4H+H2O二、判断题：1.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。（）2.有机物都含有碳元素。（）3.盐酸和硫酸都是强酸。（）4.氯化钠在水中溶解时，会分解成Na+和Cl离子。（）5.酸碱中和反应的产物都是盐和水。（）试题部分三、计算试题：1.计算下列物质的摩尔质量：A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸（H2SO4）2.已知25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为13，求该溶液中氢离子浓度。3.计算下列反应的化学计量数：2H2+O2→2H2O若反应中消耗了4mol的氢气，求水的摩尔数。4.计算下列反应的平衡常数K：N2+3H2→2NH3在25℃时，反应达到平衡，N2、H2和NH3的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L和1.0mol/L。5.计算下列溶液的物质的量浓度：A.10gNaOH溶解于1L水中B.20gHCl溶解于2L水中C.15gKCl溶解于0.5L水中D.25gCa(OH)2溶解于1.5L水中6.计算下列反应的焓变ΔH：C(s)+O2(g)→CO2(g)在标准状态下，该反应的焓变为393.5kJ/mol。7.计算下列溶液的pH值：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.01mol/L的NaOH溶液C.0.001mol/L的H2SO4溶液D.0.0001mol/L的KOH溶液8.计算下列反应的平衡常数K：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32(aq)在25℃时，反应达到平衡，Ca2+和CO32的浓度分别为0.01mol/L和0.001mol/L。9.计算下列溶液的物质的量浓度：A.25gNaCl溶解于1L水中B.30gH2SO4溶解于2L水中C.20gKNO3溶解于0.5L水中D.35gCa(OH)2溶解于1.5L水中10.计算下列反应的化学计量数：2Al(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+3H2(g)若反应中消耗了6mol的铝，求氢气的摩尔数。11.计算下列溶液的物质的量浓度：A.15gNaOH溶解于0.5L水中B.20gHCl溶解于1L水中C.25gKCl溶解于2L水中D.30gCa(OH)2溶解于1.5L水中12.计算下列反应的焓变ΔH：C(s)+2H2(g)→CH4(g)+H2O(g)在标准状态下，该反应的焓变为74.8kJ/mol。13.计算下列溶液的pH值：A.0.01mol/L的HCl溶液B.0.001mol/L的NaOH溶液C.0.0001mol/L的H2SO4溶液D.0.00001mol/L的KOH溶液14.计算下列反应的平衡常数K：2NO(g)⇌N2O4(g)在25℃时，反应达到平衡，NO和N2O4的浓度分别为0.02mol/L和0.01mol/L。15.计算下列溶液的物质的量浓度：A.10gNaCl溶解于1L水中B.20gH2SO4溶解于2L水中C.15gKNO3溶解于0.5L水中D.25gCa(OH)2溶解于1.5L水中四、应用题：1.解释下列概念：氧化还原反应、酸碱中和反应、酯化反应。2.举例说明金属元素在化学反应中的常见价态。3.解释下列反应的类型：2H2+O2→2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、2K+2H2O→2KOH+H2。4.计算下列反应的平衡常数K：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在25℃时，反应达到平衡，H2、I2和HI的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L。5.解释下列概念：摩尔质量、物质的量浓度、化学计量数。6.计算下列溶液的物质的量浓度：A.25gNaOH溶解于1L水中B.30gHCl溶解于2L水中C.20gKCl溶解于0.5L水中D.35gCa(OH)2溶解于1.5L水中7.解释下列反应的类型：C(s)+O2(g)→CO2(g)、N2+3H2→2NH3、2Al(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+3H2(g)。8.计算下列反应的焓变ΔH：C(s)+2H2(g)→CH4(g)+H2O(g)在标准状态下，该反应的焓变为74.8kJ/mol。9.解释下列概念：pH值、平衡常数、化学计量数。10.计算下列溶液的物质的量浓度：A.15gNaOH溶解于0.5L水中B.20gHCl溶解于1L水中C.25gKCl溶解于2L水中D.30gCa(OH)2溶解于1.5L水中本套试题答案如下一、选择题：1.B2.D3.D4.D5.D6.D7.D8.B9.D10.C二、判断题：1.×2.×3.×4.√5.√三、计算试题：1.A.2g/molB.32g/molC.58.5g/molD.98g/mol2.10^13mol/L3.4mol4.1.335.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L6.393.5kJ/mol7.A.1B.14C.2D.128.19.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L10.6mol11.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L12.74.8kJ/mol13.A.1B.14C.2D.1214.0.115.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L四、应用题：1.氧化还原反应：化学反应中，某些原子的氧化态发生变化的反应；酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的反应；酯化反应：醇和酸反应酯和水的反应。2.金属元素在化学反应中常见的价态有：+1、+2、+3、+4、+5、+6等。3.2H2+O2→2H2O：化合反应；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu：置换反应；2K+2H2O→2KOH+H2：置换反应。4.K=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=1.335.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量；化学计量数：化学反应方程式中各物质的计量数。6.A.0.1mol/LB.0.1mol/LC.0.1mol/LD.0.1mol/L7.C(s)+O2(g)→CO2(g)：氧化还原反应；N2+3H2→2NH3：化合反