河南省洛阳市洛龙区2024-2025学年高三上学期一模 化学试题 (无答案)

洛阳市洛龙区2024-2025学年高三上学期一模试题化学考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~16小题为多选题，每小题4分。1.下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是（）A.加热制Al B.海水经蒸馏淡化 C.电解熔融制Mg D.石油经分馏可获得汽油2.东晋《华阳国志》记载“堂螂县因山名也，出银、铅、白铜”。堂螂县即今云南会泽、巧家一带，白铜主要为铜镍、锌合金，说明东晋时期我国的金属冶炼已经达到一定水平。金属银、铅及白铜属于（）A.无机非金属材料 B.合成高分子材料 C.功能高分子材料 D.金属材料3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：；某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低B.若反应开始时为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl的浓度为，则的反应速率为D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入的NaOH恰好反应4.已知二氯化二硫（）的结构式为，它易与水反应，方程式如下：，对该反应的说法正确的是（）A.既作氧化剂又作还原剂 B.作还原剂C.每生成转移4mol电子 D.氧化产物与还原产物物质的量比为3:15.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是（）A.锂电极发生氧化反应 B.多孔碳材料电极为负极C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D.正极的电极反应式为：6.下列互为同系物的一组是（）A.35Cl和37Cl B.和 C.正丁烷和异丁烷 D.乙酸和乙醇7.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（）A.Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu和S也能直接化合生成CuSB.与浓HCl共热可制，则与浓HBr共热也可制C.加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为，则加热溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到D.通入溶液中无沉淀生成，通入溶液中也无沉淀生成8.下表所列实验中，“解释”正确的是（）选项目的选用试剂或条件解释A鉴别乙醇和苯水利用密度不同B除去中混有的具有氧化性C从碘水中提取碘因为密度比水大D分离碳酸钠和氯化铵混合物加热利用熔点不同A.A B.B C.C D.D9.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂（区域和Fe区域的温度差可超过）。双温区催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A.①为氮氮三键的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.③为N原子由Fe区域向区域的传递过程D.使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应10.已知过氧化铬的结构式如图所示，溶于稀硫酸的化学方程式为：，有关该反应说法不正确的是（）A.Cr在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族B.既作氧化剂，又作还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:8D.若有发生该反应，则反应中共转移个电子11.下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是（）A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.铝 D.石墨12.和在催化剂作用下反应：。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A.转移电子个 B.生成气体的体积42.56L（标准状况）C.还原剂比氧化剂多0.2mol D.被还原的氮原子是8.4g13.下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（）A.工业上最重要的“人工固氮”反应：B.工业法合成盐酸：C.工业上获取：D.氯碱工业：14.取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（）A.图中oa段表示生成的沉淀量 B.c点表示碳酸钠恰好完全反应C.废液中盐酸的质量分数是7.3% D.废液中含氯化钙0.1mol15.向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是（）A.B.C.D.16.常温下，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数数值如下表所示：化学式电离平衡常数，下列分析正确的是（）A.加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，也增大B.常温下，溶液中存在水解平衡，其C.pH相等的溶液和溶液中：D.溶液中离子浓度大小顺序为二、非选择题：共4题，共56分。17.2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空，5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍（Be）是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣（主要成分是Be和）为原料制备金属铍的工艺流程如图：已知：和难溶于水。回答下列问题：（1）提高浸出速率的方法有________、________（任写两项）：已知滤液I中铍元素的存在形式为，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：________。（2）过滤所得滤渣I的主要成分为________（填化学式）。（3）该流程中可循环利用的物质是________：滤渣II与浓硫酸发生反应的化学方程式为________：已知易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从与滤液II发生反应后所得溶液中获得晶体的“一系列操作”具体是指________过滤、洗涤、干燥。（4）“分解”过程中产生的在熔融状态下不能导电，其电子式为________；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是________。18.是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。I.干法脱硫（1）已知：；；则空气氧化脱除反应的________。（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为________。脱硫剂出口硫脱硫温度/℃操作压力（MPa）再生条件一氧化碳300~4000~3.0蒸汽再生活性炭常温0~3.0蒸汽再生氧化锌350~4000~5.0不再生锌锰矿4000~2.0不再生II.热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的气体，发生如下热分解反应：控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。图1（1）、、由大到小的顺序为________。（2）保持压强不变，能提高的平衡转化率的措施有________（写一条）。III.间接电解法脱硫间接电解法脱硫原理如图2所示（吸收反应器中盛放溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。图2图3（1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为________。（2）反应器阴极生成的电极反应式为________。（3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为________。19.已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为。请回答：（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。①A在元素周期表中的位置是________。②下列说法正确的是________（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低B.A的简单离子半径比B的简单离子半径大C.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D.化合物X中既含有离子键又含有共价键③时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为________。（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体分子的电子式为________。②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为______。③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b.________（任写一种）。（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的，该反应的离子方程式为________。（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________。20.化工中间体J的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为________。（2）C中的官能团有碳碳双键和________。（填官能团名称）（3）E生成F的化学方程