(许洛平)许昌、洛阳、平顶山市2025届高三第一次质量检测（一模） 化学试卷（含答案解析）

豫西北教研联盟(许洛平)2024—2025学年高三第一次质量检测化学注意事项：1.考试时间:75分钟,总分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1N14016S32Fe56Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.腈纶织物可广泛用作衣物和床上用品B.农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化C.维生素C、亚硝酸钠均可作为食品添加剂中的营养强化剂D.在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿作用，原因是氟化物具有氧化性可杀菌2.下列物质分类组合正确的是选项碱电解质混合物碱性氧化物A苛性钾乙醇胆矾Al₂O₃B纯碱小苏打液氯Mn₂O₇C烧碱H₂OFe(OH)₃胶体MgOD熟石灰CaCO₃水煤气Na₂O₂3.2024年6月，我国科研人员首次在月壤样本中发现了天然石墨烯，是我国探月工程又一重大发现，石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨。下列有关说法错误的是A.石墨烯与金刚石互为同素异形体B.石墨烯属于有机物且易溶于水C.基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²D.石墨烯独特的结构使其具有良好的导电性和导热性4.下列化学用语或图示表达正确的是A.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.NaCl溶液中的水合离子：C.HClO的电子式:D.聚丙烯的结构简式：一化学第1页(共8页)5.设NAA.1molOH⁻中含有的电子数为9B.明矾净水时，(0.1mol⋅L⁻¹的Al³⁺形成的AlOH₃胶粒的数目为(C.1molSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为：2D.一定条件下，2molSO₂与1molO₂充分反应，生成的SO₃分子数目小于26.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是K₂CO₃))浸泡的溶液。下列有关说法错误的是A.K₂CO₃是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性B.K₂CO₃中阴离子的空间结构为平面三角形C.向K₂CO₃溶液中加入少量KOH固体，cHCO3-D.在K₂CO₃溶液中存在：c(K+7.以CO₂为原料可以与环氧丙烷等共聚形成高分子材料——脂肪族聚碳酸酯(PPCLA)，合成方程式如下。下列有关说法错误的是A.CO₂分子是只含极性键的非极性分子B.9>的同分异构体中能与Na反应的只有一种c.bb分子中有D.PPCLA可发生降解8.下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是ABCD制备并收集NH₃除去H₂S中混有的少量水蒸气实验室制备乙烯由AlCl₃溶液制取无水AICI₃固体化学第2页(共8页)9.下列事实对应的离子方程式正确的是A.Cl₂制备84消毒液:Cl₂+OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H⁺B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IC.NaHCO₃溶液与少量Ba(OH)₂溶液混合:HCD.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC.简单气态氢化物的沸点：X>Y>ZD.第一电离能:Y>X>W11.下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是实验操作实验现象结论或解释A将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴90%硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液煮沸生成砖红色沉淀纤维素水解生成葡萄糖B对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色对甲基苯酚含有羟基C反应H₂(g)+I₂(g)══2HI(g)达平衡后，缩小容器体积容器内颜色加深平衡逆向移动D向CuSO₄溶液中加入过量氨水，并振荡最终得到深蓝色溶液与Cu²⁺的配位能力:NH₃>H₂O12.近期,科学家发现酞菁钴(CoPc)与碳纳米管(CNT)复合(CoPc/CNT)电催化(CO₂可转化为CH₃OH,机理路径如下图所示。下列说法正确的是A.CO₂和(CH₃OH分子中的碳原子均为：sp³杂化B.CoPc/CNT作为催化剂参与反应，反应过程中Co的化合价没有发生变化C.过程的总反应为CO₂+6e⁻+5H₂O=6OH⁻+CH₃OHD.电催化过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成13.2024年我国科学家开发了一种质子交换膜(PEM)系统，可在γ-Pb催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现CO₂向甲酸的转化，CO₂转化过程中的pH与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是A.多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应B.外电路每转移1mol电子，有1mol的H⁺自右侧经过质子交换膜到左侧C.在pH=2的条件下,可发生(CO₂+2e⁻+2H⁺=HCOOHD.pH=12时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成14.25℃下,AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl⁻水样、含Br⁻水样。已知:I.Ag₂CrO₄为砖红色沉淀;II.相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;Ⅲ.25℃时,pN.pAg=-lgpX=-lgcXn-/mol⋅L-1(X代表Cl下列说法错误的是A.曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线B.KC.滴定Br⁻达终点时，溶液中D.反应Ag2Cr化学第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)硫酸亚铁铵(NH₄₂FeFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑FeSO₄+实验步骤：I.称取2.1g废铁屑，放入小烧杯中，加入15mLNa₂CO₃溶液。小火加热约10min后,用图1倾析法分离出固体，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净，备用。II.往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入20mL3mol⋅L⁻⁷H₂SO₄溶液，再加入0.1g炭黑，于50°C水浴中加热至不再有气体生成，趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。III.向所得溶液中加入4.7gNH₄₂SO₄,再加入2滴3mol⋅L⁻¹H₂SO₄溶液，经一系列操作后得到浅绿色晶体，称重得到8.请回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵中Fe元素在周期表中的位置是(2)步骤Ⅰ中加入Na₂CO₃溶液的作用是，图1中玻璃棒的作用为。(3)步骤Ⅱ中加入炭黑后可观察到产生气泡的速率明显加快，可能的原因是。(4)步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是。(5)已知三种盐的溶解度(g/100gH₂O温度(℃)FeSO₄·7H₂O(NH₄)₂SO₄(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1步骤Ⅲ中从溶液中得到(NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O,要经过一系列操作包括、a.热水b.冷水c.乙醇6FeSO₄⋅7H₂O在潮湿的空气中易被氧化为FeOHSO₄⋅3H₂O,化学第5页(共8页)(7)为测定所得产品的纯度，现取ag产品溶于适量水中，加入一定量的硫酸溶液，待冷却后稀释至500mL。取50mL该溶液于锥形瓶中，用(cmol⋅L⁻¹酸性高锰酸钾溶液滴定，达滴定终点时记录消耗高锰酸钾溶液的体积为VmL，则产品中(NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O的纯度为%(用含a、c16.(15分)锂离子电池是新能源重要组成部分，废弃锂离子电池的回收利用不仅可以保护环境、节约资源，还可以创造经济效益，对工业可持续发展非常重要。利用SiCl₄对废弃的锂离子电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理并再生的一种工艺流程如图所示。已知：回答下列问题：1LiCoO₂中Co元素的价态是(2)“烧渣”是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，则氯化焙烧过程中的化学方程式为。“氯化焙烧”后剩余的SiCl₄应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因为。(3)若“沉钴”的pH控制为10.0,则溶液中(Co²⁺浓度为mol⋅L⁻¹(4)“焙烧”过程中固体残留率(固体残留率=剩余固体的质量原始固体的质量×100随温度的变化如图1所示。为了获得纯净的(a.300~400℃b.500~800℃c.850~900℃d.(5)钴的氢氧化物加热至290°C时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为化学第6页(共8页)6CoNH₃₄H₂OClCl₂是钴的一种配合物，含1mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液能生成17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：1CC₂H₆gC₂H₆①计算反应2COg+O₂g②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷脱氢阶段反应进程如图1所示(吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态)。图1中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是(选填“c”或“d”)，其判断依据是。(2)乙烷直接脱氢制乙烯的过程中，可能发生多个反应：IC₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)△HiiCⅲ反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的倒数1/T的关系如图2。化学第7页(共8页)①△HO(填“>”“<”或“=”)。②仅发生反应i时，(C₂H₆的平衡转化率为25.0%，计算反应i的.③水蒸气在乙烷直接脱氢制乙烯中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，可提高乙烷的转化率，其原因是。④结合图2，分析工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是。18.(14分)丙二酸又称苹果酸，主要用于医药中间体、香料、粘合剂等的生产。根据以丙二酸为原料进行的合成过程回答问题。(1)A的结构简式是。(2)B→C的反应类型是。(3)C中所含官能团的名称是。(4)下列有关D物质的说法正确的是(填标号)。a.D能形成分子内和分子间氢键b.D可发生取代、氧化和消去反应c.D分子中所有碳原子可以共面d.可用Na₂CO₃溶液鉴别D和F(5)E→F的反应方程式是。(6)化合物H的分子式比G多一个(CH₂,具有六元环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应，核磁共振氢谱图中显示为五组峰且峰面积比为1∶1∶2∶4∶6。则H的可能结构是。化学第8页(共8页)豫西北教研联盟(许洛平)2024-2025学年高三第一次质量检测参考答案化学一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314答案ACBCDCBADCDCBB二、非选择题：共4小题，共58分。15.(14分,除标注外,每空2分):(1)第四周期第VIII族(1分)(2)除去铁屑表面的油污(1分)引流(1分)(3)铁屑与炭黑和硫酸溶液构成原电池，加快了反应速率(答案合理即可)(4)避免FeSO₄结晶析出，降低产率；除去炭黑等不溶性杂质(答案合理即可)(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)c(1分)6716.(15分,除标注外,每空2分)(1)+3(1分)2SiCl₄+3H₂O=4HCl+H₂SiO₃↓35.9×10⁻⁷(4)b(5)CoTiO₃(6)217.(15分,除标注