山东省滕州市滕东中学2024-2025学年九年级上学期期中监测化学试题

滕州市滕东中学2024-2025期中监测九年级化学试题亲爱的同学们：步入化学殿堂，你的收获一定很多。请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5一、选择题1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．棉花织布 B．烟花燃放 C．露水结霜 D．溶质结晶2．下列实验操作中正确的是（）A．检查气密性B．过滤C．氧气验满D．点燃酒精灯3．下列有关水与溶液的说法错误的是（）A．电解水时，负极产生的是氢气B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶液是均一、稳定的混合物D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程4．下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是（）A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小B．氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D．食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化5．下列有关空气各成分的说法错误的是（）A．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐D．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化6.核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射，则硼酸中硼元素的化合价是（）A.+3B.+2C.+1D.+47.下列化学符号正确的是()A.1个一氧化碳分子：COC.3个铁离子：3Fe2+B.2个硝酸根离子：2CO32-D.4个碳原子：4C8.氧气是我们身边常见的物质。以下有关氧气的叙述正确的是（）A.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.鱼、虾等能在水中生存，是由丁氧气易溶于水C.氧气具有可燃性.可做燃料使用D.氧化反应不一定是化合反应9.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.用粉笔写字 B.用冰来冷藏食品C.氮气用作焊接金属的保护气 D.稀有气体通电能发出不同颜色的光10.下列物质中，由离子构成的是（）A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.金刚石11．中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（）A．铷属于非金属元素B．Rb+的核外电子数为37C．铷元素相对原子质量为85.47gD．铷原子核内有37个质子12．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（）A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的13．下列物质属于氧化物的是（）A．O2 B．H2O C．KClO3 D．CH3COOH14．下列实验方案不能达到相应目的的是（）选项ABCD方案结论检查装置的气密性比较蜡烛火焰各层温度测定空气中氧气的含量证明液态水与气态水可以相互转化A．A B．B C．C D．D15．我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C37H38N2O6），在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，再次展现中药的光辉。下列说法正确的是（）A．千金藤素中含有氮气分子B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．千金藤素属于氧化物D．千金藤素中氮、氧元素质量比为1：316．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C．氧气的浓度与物质燃烧的剧烈程度无关 D．增加了铁与氧气的接触面积是纳米铁粉能在空气中燃烧的其中一种原因17．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）A．铜粉用量的多少，会影响实验结果 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的18．20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量（）A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g19．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝×100% B．实验2所得溶液为饱和溶液 C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大 D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝×100%20．化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的是（）A．物质的鉴别：用燃着的木条区分氧气、二氧化碳和氮气三种气体 B．物质的制备：选择合适催化剂，将水变成油 C．物质的应用：镁燃烧产生耀眼白光，常用于制作照明弹 D．物质的分离：可以用过滤的方法从海水中获取淡水二、填空题21.化学用语是学习化学的基本工具。请按要求用化学符号填空：（1）1个铜原子_____________；（2）2个二氧化碳分子_____________；（3）3个钠离子_____________；（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价_____________。22.下列物质：①食盐水②水银③冰水混合物④液态氮=5\*GB3⑤澄清石灰水=6\*GB3⑥五氧化二磷=7\*GB3⑦洁净的空气=8\*GB3⑧高锰酸钾，用正确序号填空：属于混合物的是______；属于纯净物的是______；

属于单质的是______；属于化合物的是______．属于氧化物的是______．23.甲、乙、丙是三个实验的示意图,根据图中所产生的现象及发生的化学反应,进行总结归纳并回答下列问题:所发生的三个反应有很多共同的特点,试着写出三条:=1\*GB3①

;=2\*GB3②

;=3\*GB2⑶

。丙实验中,集气瓶底部装有少量水的目的是

,燃烧的现象为

.

任选上述三个实验中的一个,写出反应的文字表达式:

。​​24.从“化学视角”认识身边的物质。（1）饼干在空气中放置逐渐变软，说明空气中含有_____________。（2）空气是我们赖以生存的宝贵资源。医疗急救时需要用到含氧量较高的氧气，这利用了氧气的_____________性质。食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的_____________性质。（3）下列“水”属于纯净物的是_____________。A.部分结冰的蒸馏水 B.矿泉水 C.自来水 D.河水（4）某同学利用自制简易净水器（如图）对污浊河水进行净化。下列说法正确的是_____________。A.该净化过程可降低河水的硬度 B.石英砂的主要作用是吸附杂质C.活性炭可除去河水中的异味 D.该净化过程可除去河水中的所有杂质25.化学与我们生活息息相关。请回答下列问题。（1）厨房中的“加铁酱油”中“铁”指____________（选填“单质”、“原子”或“元素”）（2）用洗洁精的_____________（选填“溶解”或“乳化”）作用去除餐具上的油污。（3）我国茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：茶叶属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离，下列实验操作与这种分离方法原理相似的是_____________。A.溶解B.蒸发C.过滤D.蒸馏（4）人人行动、推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸_____________（选填“能”或“不能”）投入到如图标识的垃圾箱中。（5）减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已经成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是_____________（选填序号）A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.氮气 D.氩气（6）如图为一款新型环保车，可通过360°旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不适。这款环保车喷水的作用是_____________。26.如图是化学兴趣小组测定空气中氧气含量的改进实验。（已知：铜丝导热性好、白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷一致）【实验步骤】①测量试管的容积；②检查装置气密性；③将足量白磷置于试管底部，将注射器活塞调整到合适位置，粗铜丝连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。【反思交流】（1）该装置气密性检查的方法是______。（2）经测量试管容积为40mL，实验结束后注射器活塞至少应移动到______mL。加热粗铜丝一段时间看到试管内的现象是______。试管里反应的文字表达式为_____。（3）该装置相对于课本实验的优点是______。三、实验与探究题27.水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水，请回答：（1）实验A中玻璃棒的作用是___________。（2）装置B中水的作用___________。（3）实验C中得出空气中氧气含量的实验现象是___________。A.集气瓶中产生大量白烟 B.红磷燃烧一段时间后熄灭C.集气瓶中水面最终上升至刻度1处 D.烧杯中的水倒吸入集气瓶（4）实验D中，试管B中收集到的气体是__________。28.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③_______________（填步骤名称）④装瓶存放。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是_______________。（3）计算所需NaC1的质量为_______________g。（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_______________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。29.某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液,发现只有溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。(1)溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序是

。(2)若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是

(填序号,下同)。A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质(3)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒)、烧杯和

。A.酒精灯

B.药匙C.玻璃棒

D.漏斗E.铁架台

F.量筒G.胶头滴管30.(1)如图甲,将一块塑料板放入50℃的硝酸钾()饱和溶液中,塑料板漂浮