分析化学II学习通超星期末考试答案章节答案2024年

分析化学II学习通超星期末考试章节答案2024年滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

答案:因滴定管的读数误差为，故读数的绝对误差

根据可得

这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）

砝码被腐蚀；（2）

天平的两臂不等长；（3）

容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）

天平的零点有微小变动；（6）

读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）

滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）

标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

答案:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。（5）随机误差。（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。下列数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330

(2)10.030

(3)0.01020

(4)8.7×10-5

(5)pKa=4.74

(6)pH=10.00

答案:3;5;4;2;2;2滴定分析的相对误差一般要求为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）

答案:0.2g滴定分析的相对误差一般要求为±0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）

答案:20-30mL对某试样进行多次平行测定获得其中硫的平均为3.25%，则其中某个测量值与此平均值之差为该次测定的（）

答案:绝对偏差从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是

答案:系统误差小下列弱酸弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定?如果可以,应选用什么指示剂?设初始浓度为0.2mol×L-1.（1）氢氟酸HF(Ka=3.5´10-4)（2）苯酚(Ka=1.1´10-8)（3）苯酚钠(苯酚Ka=1.1´10-8)

答案:（1）氢氟酸HF(Ka=3.5´10-4)cKa＞10-8,可以直接准确滴定计量点：F-,Kb=Kw/Ka=1.0´10-14/3.5´10-4=2.8´10-11c=0.1mol/LcKb＞10Kw,c/Kb＞100,[OH-]=(cKb)1/2=(0.1´2.8´10-11)1/2=1.7´10-6pOH=5.77,pH=8.23指示剂：选酚酞pKa=9.1，或百里酚蓝（第二变色点,pKa=8.9）（2）苯酚(Ka=1.1´10-8)cKa˂10-8,不能直接准确滴定（3）苯酚钠(苯酚Ka=1.1´10-8)苯酚钠的Kb=Kw/Ka=1.0´10-14/1.1´10-8=9.1´10-7cKb＞10-8,可以直接用强酸准确滴定计量点为共轭酸苯酚，c=0.1mol/LcKa＞10Kw,c/Ka＞100,[H+]=(cKa)1/2=(0.1´1.1´10-8)1/2=3.3´10-5pH=4.48，指示剂：甲基红pKa=5.0，溴甲酚绿pKa=4.9（或混合甲基红+溴甲酚绿）0.10mol·L－1三乙醇胺的pH值为：

答案:10.380.10mol·L－1H3BO3的pH值为：

答案:5.12分析天平可称准至0.1mg，要使称量误差不大小0.1％，至少应称取试样______g

答案:0.2浓度为c1的NH3＋浓度为c2的NH4Cl的质子平衡方程为：

答案:[H＋]＋[NH4＋]＝[NH3]＋[OH－]用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaOH的pH突跃范围是9.7—4.3。若用0.010mol/LHCl滴定0.010mol/LNaOH的pH突跃范围应是

答案:8.7—5.3

标定HCI溶液常用的基准物质有

答案:无水Na2CO3

（4.178+0.006）÷（60.4×3.5）的结果保留几位有效数字

答案:2下列化合物可用作基准物质的是

答案:K2Cr2O7

pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L，用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LCu2+，是否可以准确滴定？已知铜氨络合离子的lgβ1-β5分别为4.31、7.98、11.02、13.32、12.86；EDTA的lgaY(H)查表（书上403页表10）可知。Cu的aCu(OH)查表（书上405页表12）可知。提示：滴定终点浓度相当于初始浓度稀释一倍。

答案:sp:CCusp=0.01mol/L,

[NH3]=0.1mol/LaCu(NH3)=1+b1[NH3]+×××+b5[NH3]5=109.36aCu(OH)=101.7aCu=aCu(NH3)+aCu(OH)-1=109.36pH=10,

lgaY(H)=0.45lgK¢CuY=lgKCuY-lgaY(H)-aCu=18.80-0.45-9.36=8.99判断可否准确滴定条件为：所以lgc*Ksp’=6.99>6因此可以准确滴定。称取石灰石试样0.5050g，溶解后稀释定容至250.0mL，用移液管吸取25.00mL稀释液，调节pH=12，以钙指示剂为指示剂，用0.02210mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗20.50mL，求该石灰石试样中CaO的百分含量。（MCaO=56.08g·mol-1）

答案:Ca+Y=CaY

n(CaO)=n(Ca)=n(Y)反应物M及Y的各种副反应不利于主反应的进行，而生成物MY的各种副反应则有利于主反应的进行。

答案:对络合滴定中可以不用缓冲溶液。

答案:错单一金属离子准确滴定的判据___________

答案:或者

络合滴定中，金属指示剂必须具备的条件是

答案:金属指示剂与显色络合物颜色有明显差异在络合滴定中，金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，则滴定时允许pH___

答案:越低EDTA的几种存在形式中，________才能与金属离子络合

答案:Y4-EDTA与无色金属离子通常形成____配位化合物，而与有色金属离子形成_____配位化合物。

答案:无色；颜色更深/ananas/latex/p/634139

答案:条件稳定常数；大；小；小；总稳定常数是指____________。

答案:最后一级累积稳定常数βn用EDTA滴定Ca2+、Mg2＋时，用EDTA测定水的硬度时，Fe3+、Al3+对指示剂铬黑T(EBT)有________作用,可用________掩蔽Fe3+、Al3+。

答案:封闭；三乙醇胺金属离子与EDTA形成配位化合物配位比大多为:_________

答案:1:1用KIO3作基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.1600gKIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去25.20ml，此Na2S2O3溶液浓度为多少？[已知M(KIO3)=214.0g/mol]

答案:IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

IO3-

~

3I2

~

6S2O32-用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，则该标准溶液的量浓度C1/6K2Cr2O7应为_______mol/L

答案:0.6000KHC8H4O4是__________。

答案:邻苯二甲酸氢钾间接碘量法是指_____________________。

答案:利用I－与强氧化剂作用生成定量的I2，再用还原剂标准溶液与I2反应，测定氧化剂的方法直接碘量法是指

。

答案:利用I2的氧化性进行滴定的方法KMnO4溶液在强酸性介质中作氧化剂，在反应中的基本单元为____。

答案:1/5KMnO4标定KMnO4标准溶液的基准物质用_________调节溶液的酸度。

答案:硫酸标定KMnO4标准溶液的指示剂是__________。

答案:高锰酸钾定性分析的任务是测定各组分的相对含量。（

）

答案:错1.定量分析的任务是鉴定物质的组成。（

）

答案:错常量分析时，试样质量一般为（

）

答案:

>0.1g试样用量为0.1～10mg的分析称为

答案:微量分析根据测定的原理不同分析化学可分为

答案:化学分析和仪器分析/star3/375_1024/05ec25cf1d8bcda0250ac763796c4b7b.jpg

答案:A对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（

）

答案:绝对误差

分析实验中由于试剂不纯而引起的误差叫（）。

答案:系统误差

在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）

答案:砝码未经校正

滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液，是属于（）。

答案:过失下述说法不正确的是（）.

答案:偶然误差小，精密度不一定高

精密度的高低用（）的大小表示。

答案:偏差下列叙述正确的是（）.

答案:测量数据的最后一位数字不是准确值

滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（

）

答案:20～30mL

用下列哪种器皿取一定量的溶液时，应读至0.01mL？

（

）

答案:滴定管

下列有关系统误差的正确叙述是

（

）

答案:系统误差具有单向性

下列有关误差论述中，正确的论述是（

）

答案:准确度可以衡量误差的大小

测定纯净的KCl样品中Cl的质量分数ω（Cl）。六次平行实验测得的质量分数分别为：0.4745，0.4733，0.4688，0.4724，0.4708，0.4696。（1）计算绝对误差和相对误差；（2）计算平均偏差和相对平均偏差；（3）计算标准偏差和相对标准偏差。[M(KCl

)=74.551g/mol,M(Cl

)=35.453g/mol]

答案:（2）判断下列数据的有效数字位数，并将它们修约成两位有效数字。(1)

0.00505

(2)

3.2501×10E-4

(3)

6.349

(4)

8.17×10E-5

(5)

pH=11.05

(6)

pKaθ=4.86

答案:(1)

0.00505，

3位有效数字，修约为2位：0.0050

(2)

3.2501×10E-4，

5位有效数字，修约为2位：3.3×10E-4

(3)

6.349，4位有效数字，修约为2位：6.3

(4)

8.17×10E-5，3位有效数字，修约为2位：8.2×10E-5

(5)

pH=11.05，2位有效数字，不需修约(6)

pKaθ=4.86，2位有效数字，不需修约下列数据中有效数字的位数为4位的是（

）

答案:[OH-]=3.005×10-3mol·L-1计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为（

）

A．38.66

B．38.6581

C．38.64

D．38.67

答案:38.66

下列数据修约为两位有效数字，修约结果错误的是（

）

答案:8.65002→8.6滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为化学计量点。（

）

答案:错下列基准物可用于标定HCl的是

（

）

答案:A和B直接法配制标准溶液必须使用（

）

答案:A

基准试剂

下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是

答案:

C.

固体硼砂

在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（

）

答案:

C.滴定终点

终点误差的产生是由于（

）

答案:A.滴定终点和化学计量点不符

/ananas/latex/p/381748

答案:1.9.702.能用强酸滴定，一次突跃，

pHsp

=5.75,

甲基红；3./ananas/latex/p/1789983

答案:错/ananas/latex/p/23809

答案:错强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（），才可能选择指示剂指示准确滴定。

答案:大于等于0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL

0.1000mol/LHAc,滴定突跃为7.74-9.70，可用于这类滴定的指示剂是（）

答案:酚酞（8.0-9.6）关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）

答案:

指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内/ananas/latex/p/66000

答案:=/ananas/latex/p/1555

答案:太小滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为

答案:滴定终点用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是（

）

答案:8.7-5.3

某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（

）pH

答案:4～6

EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（最小pH），溶液的pH再减小就不能准确滴定该金属离子了。（

）

答案:对EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH变化而变化；pH低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。（

）

答案:错在只考虑酸效应的配位反应中，酸度越大形成配合物的条件稳定常数越大。（

）

答案:错溶液的pH愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低。（）

答案:对EDTA和金属离子配合物位为MY，金属离子和指示剂的配合物为MIn，当K’MIn>K’MY时，称为指示剂的（）。

答案:

封闭

在pH=10时，用EDTA测定水的硬度时，用铬黑T作指示剂，终点颜色变化为()。

答案:由酒红色变为蓝色配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是（）

答案:

lg(cK’MY)≥6EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH增大而（）。

答案:增大

用铬黑T作指示剂测定水的总硬度时，需加入氨水－氯化铵缓冲溶液的pH值为().

答案:

pH＝10关于EDTA，下列说法不正确的是（）

答案:

EDTA与钙离子以1：2的关系配合下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.

答案:反应物和生成物的反应系数一定要相等

高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用（

）。

答案:硫酸

/star3/origin/9844f68dcdfe49dad4b197d02794bc55.png

答案:1.06V

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4

———

Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4达到化学计量点时，下列说法(

)是正确的。

答案:溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位相等在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差值至少应大于(

)才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。

答案:0.4V

草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原0.2mol的KMnO4时所需Na2C2O4的量(

)。

答案:0.5mol

下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（ ）.

答案: 重铬酸钾分光光度法的仪器部分有哪些？其作用各是什么？

答案:略在分光光度法中，显色剂有颜色，可选择下列哪种溶液作参比溶液（

）

答案:不加试样溶液的试剂空白液分光光度法中，吸光度A与浓度C是成比的，但实际情况中，若条件不适宜，往往A不正比于C，这种现象称（

）

答案:偏离朗伯—比尔定律

某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为

----------------------------------(

)

答案:4.0×103

以下说法错误的是-----------(

)

答案:

摩尔吸光系数与吸光物质溶液的浓度有关吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是----(

)

答案:0.2~0.8

以下说法错误的是-----------------(

)

答案:

摩尔吸光系数随浓度增大而增大

摩尔吸光系数的单位为----------------(

)

(A)mol/(L·cm)

(B)L/(mol·cm)

(C)mol/(g·cm)

(D)g/(mol·cm)

答案:L/(mol·cm)

符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别----------------(

)

答案:不变、增加

选择酸碱指示剂的原则是

(1)

。某一元酸碱滴定，化学计量点pH值是9.10，可以选择

(2)

为指示剂。

答案:指示剂的变色范围要全部或部分落在滴定突跃范围内酚酞欲配制0.100mol

·L-1盐酸溶液，需向50.0mL0.250mol

·L-1盐酸溶液中加入纯水

mL。

答案:75常用的氧化还原滴定的指示剂可分为

、

、

三类。

答案:自身指示剂、专属指示剂、氧化还原指示剂用b=1.00cm的比色皿测得ε为1.0×10

6L·mol-1·cm-1的某有色溶液的透光度T=0.690，则此溶液物质的量的浓度c=

(9)

mol

·L-1。

答案:1.6×10E-7用EDTA配位滴定法测水的总硬度时选用的最佳指示剂为

。

答案:铬黑T滴定分析对化学反应的要求是

、

、

。