2 浩瀚的大气（考点清单）（讲+练）（原卷版）-2024-2025学年九年级化学上学期期中大串讲（沪教版·上海）

2浩瀚的大气题型1空气的成分和用途题型2空气中氧气含量的测定题型3氧气的性质和用途题型4氧气的制备题型5化合反应、分解反应、氧化反应题型6分子和原子题型7元素和周期表题型8化学式及意义、化合价题型9相对原子质量、物质的量题型10质量守恒定律题型11化学方程式的意义和书写题型12根据化学方程式计算题型13化学反应微观示意图题型14催化剂、催化作用▉考点01空气的成分和用途空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳体积分数78%21%0.94%0.03%（1）氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接等。（2）氮气的性质：物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。化学性质不支持燃烧，化学性质不活泼。用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；（3）稀有气体，化学性质很不活泼，用作保护气；制作多用途电光源；氦可用于制造低温环境。▉考点02空气中氧气含量的测定1.拉瓦锡研究空气成分（1）实验1：把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2（2）实验2：把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2（3）实验结论：空气由氧气和氮气组成，氧气占体积1/5（4）拉瓦锡用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。2.空气中氧气含量的测定（1）实验现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。（2）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。（3）反应原理:_______________________（4）问题分析实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹（5）集气瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。（2）还可以吸热加快降温，和防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。（6）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）▉考点03氧气的性质和用途1.物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度为1.429g/L比空气略大，氧气不易溶于水；氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在—218℃变为淡蓝色雪花状固体。2.化学性质反应现象化学方程式注意事项在空气中在氧气中硫产生淡蓝色火焰发出明亮蓝紫色火焰_______________________集气瓶预先放一些水或氢氧化钠溶液放热，生成有刺激性气味的气体木炭发红光剧烈燃烧，发白光_______________________燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶底放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。铁丝在空气中烧的红热剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4集气瓶的底部要预先放铺沙或加水①在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。②为什么要等火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。③硫、铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底；

在做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气.3.氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧正常人过度吸氧会产生副作用，甚至会引起氧中毒。在100kPa的纯氧环境中，人只能存活24小时。此外，过量吸氧还会加速人体衰老▉考点04氧气的制备1.氧气的工业制法方法分离液态空气法原理利用液氮和液氧的沸点不同的性质变化类型物理变化2.氧气的实验室制法药品高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰反应原理发生装置收集装置①排水法：氧气不易溶于水。②向上排空法：氧气密度比空气大。①排水法收集时，要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；②用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管放在集气瓶口。检验和验满①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。②验满：排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。操作步骤①②将氯酸钾和二氧化锰以质量比为3:1的比例均匀混合③实验开始时先对固体混合物均匀加热，再用酒精灯外焰对固体混合物集中加热。④实验结束，先，再停止加热。①②在锥形瓶中加入少量二氧化锰。③在分液漏斗中加入质量分数为3%的过氧化氢溶液（俗称双氧水）。④调节加入过氧化氢溶液的速率，使反应平稳地进行⑤收集气体。注意事项①导管应刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；②试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；④停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂。①氯酸钾制取氧气为何要提前将两种药品混合均匀再装入试管：增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分。②先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。否则会产生的后果受热不均导致试管炸裂。①使用长颈漏斗时，应使长颈漏斗下端伸入液面下▉考点05化合反应、分解反应、氧化反应1.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。如乙炔+氧气点燃二氧化碳+水2.化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，称为化合反应。如氢气+氧气点燃水3.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，称为分解反应。氯酸钾和双氧水产生氧气的反应都属于分解反应。4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。如二氧化碳、氧化镁、四氧化三铁、二氧化硫等。5.含氧化合物是指含有氧元素的化合物,如MgO、Ca(OH)2、KMnO4等。▉考点06分子和原子1.构成物质的微粒：分子、原子、离子大多数物质由分子构成，如水由水分子构成；少数物质金属、稀有气体、部分非金属固体由原子构成，如铁由铁原子构成；一些物质是由离子构成的，如氯化钠由氯离子和钠离子构成。离子是化学变化中原子得失电子后形成的带电粒子，分为阴离子和阳离子。2.分子（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。意大利科学家阿伏伽德罗首先提出分子概念。（2）分子的性质：①分子的质量和体积都很小。②分子在不停地做无规则运动的运动。温度升高，分子运动速率加快。③分子间有间隙（3）应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。（4）分子是由原子构成的，原子的种类和数目的不同构成了不同的分子。例如，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。不同的物质具有不同的化学性质，其主要原因是构成物质的微粒不同。3.原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子论是由英国科学家道尔顿首先提出。4.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。5.分子与原子的关系：分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒不同点在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。在化学反应中原子不可再分，不能变成另外一种原子。相同点1.都是构成物质的基本粒子；质量、体积都很小,都有间隙,都在不断地做无规则运动。2.都是构成物质的微粒。3.都具有种类和数目的含义。联系分子是由原子构成的，分子可以分解为原子。▉考点07元素和周期表1、元素:质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。说明：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；（2）质子数决定元素的种类；2．元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。3．元素符号的意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示该元素的一个原子如：H：表示氢元素，一个氢原子；注：①某些由原子构成的物质元素符号还表示物质如Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。②数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。4．元素周期表原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数5．物质的简单分类单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe)化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳(CO2)、水(H2O)氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。6、自然界中元素的存在（1）地壳中前五位：氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素（2）海水中：氧、氢、氯、钠；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素7.元素和原子区别与联系元素原子含义同一类原子的总称（集合体）微粒区别只论种类，不论个数既论种类，又论个数适用范围宏观微观▉考点08化学式及意义、化合价1.化学式（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子（2）化学式表示的意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。2.有关化学式的计算(以AmBn为例)（1）相对分子质量（Ar）的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n（2）各元素的质量比：A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]（3）元素质量分数ω=____________________公式ω=______________________3.化合价（1）表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：；硫酸钠：（2）常见元素、原子团的化合价钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；通常氧硫-2价；亚铜+1，铜+2；亚铁+2，铁+3；铝+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；还要记住根的价；-1氢氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；单质化合价为零。4.根据化合价书写化学式(以水为例):①写出组成水的元素的元素符号HO(一般情况下正价元素符号写在左边，负价元素符号写在右边);②标出各元素的化合价+1H−2③标出各元素原子的个数H2O(化合物中正价总数和负价总数的代数和等于零，原子个数用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。▉考点09相对原子质量、物质的量1.相对原子质量（Ar）：一种原子质量对一种碳原子质量的1/12的比值。2.式量：化学式中各原子的相对原子质量之和Mg(OH)2的式量=24+(16+1)×2=583.物质的量（1）物质的量：表示微粒集合体的物理量。符号：n；单位：摩尔（mol）。1mol任何物质约含有6.02×1023个微粒。（2）摩尔质量：1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。符号：M；单位：克/摩；符号g/mol。摩尔质量在数值上=物质的式量。摩尔质量单位：g/mol；式量单位为1，省略。（3）摩尔质量、质量、物质的量的关系公式：物质的量（mol）=______________________▉考点10质量守恒定律1.内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.内涵和外延（1）质量守恒定律适用于一切化学反应，只适用于化学反应，不适用于解释物理变化。（2）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。3.从微观角度分析化学反应遵守质量守恒的原因化学反应前后，原子种类、数目、质量都不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等。4．六不变：=1\*GB3①宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；=2\*GB3②两个一定变：物质的种类；分子种类；=3\*GB3③两个可能变：分子数目；元素化合价；5.探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量变化（1）实验现象：产生蓝色沉淀，天平平衡；反应的符号表达式为NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2（2）实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。▉考点11化学方程式的意义和书写1.化学方程式的书写（1）书写原则：以客观事实为依据；符合质量守恒定律。（2）书写步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；等——短线改等号；标（注）——在等号的上方或下方注明反应条件，标出生成物中气体与沉淀；①反应条件：如：点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等；②气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；③沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物有固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。2.化学方程式的读法和含义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表示反应物与生成物之间物质的量之比或反应物与生成物间的微粒数（分子数、原子数）之比，即化学式前面的系数比（计量数）；（3）表明反应物、生成物之间的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；宏观物质读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳微观微粒读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子物质的量读法：每1mol碳原子和1mol氧分子在点燃的条件下反应生成了1mol二氧化碳分子质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳▉考点12根据化学方程式计算1.计算依据：①利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。②依据质量守恒定律2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求算出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。▉考点13化学反应微观示意图角度1所给图示反应已配平【技巧】图中微粒数目即为化学方程式中的计量数。根据图示写出微粒代表的物质化学式，进而写出反应的化学方程式（或字母表达式），据此判断选项正误。角度2所给图示反应物有剩余【技巧】找出反应前后相同的分子（或原子），先等个数消除相同的分子（或原子）；再根据图示写出微粒代表的物质化学式，进而写出反应的化学方程式，据此判断选项正误。角度3所给图示反应未配平【技巧】根据图示写出微粒代表的物质化学式，进而写出反应的化学方程式，注意配平，据此判断选项正误。角度4补全微观反应示意图【技巧】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，推断微观示意图中缺少的微粒，也可以根据反应的化学方程式补全微观反应示意图，再判断选项正误。角度5根据反应模型书写化学方程式▉考点14催化剂、催化作用催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂。②催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中,二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。一、选择题1．化学课上老师收集了三瓶气体有空气、氧气、二氧化碳，但忘记贴标签了。请你帮老师选择最简便的方法进行鉴别A．伸入燃着的木条 B．闻气体的气味C．加入澄清石灰水 D．观察气体的颜色2．生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是A．分子 B．元素 C．原子 D．离子3．下列关于H2O2、CO2、SO2三种物质组成的叙述正确的是A．都含氧气 B．都含有氧元素C．都含一个氧分子 D．都只有两个氧原子4．如图表示两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图（图中“”和“○”分别代表不同的原子）。则下列说法中错误的是A．分子可分解为原子 B．原子可以重新组合成新的分子C．反应前后原子的种类没有改变 D．反应后的物质属于纯净物5．下列变化能说明分子是可以再分的是A．冰熔化 B．分离空气制取氧气C．硫磺块研磨成硫粉 D．水通电制得氢气和氧气6．下列关于催化剂的叙述中，正确的是A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率B．催化剂本身的质量和性质在化学反应前后改变C．不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气D．使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量7．空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列关于空气的叙述正确的是A．氮气约占空气总质量的78%B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C．工业制氧气是分离液态空气，属于分解反应D．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物8．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示，下列物质属于c范围的是A．二氧化碳 B．汞 C．氮气 D．食盐水9．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是A．反应前后氧元素的化合价升高 B．丙中碳、氢元素的质量比为1：4C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D．反应前后原子种类、元素种类均不变10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是分解反应B．反应后乙物质的质量分数是18%C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3D．物质丁一定是该反应的催化剂11．下列现象能用质量守恒定律解释的是A．10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液B．100g干冰完全汽化成100g气体C．酒精燃烧后，什么都没有了D．2g氢气和2g氧气混合得4g气体12．已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为A． B． C． D．13．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验改进后的装置如图，(部分夹持装置已略)实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5B．红磷熄灭装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右移动再向左移动C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好14．葡萄糖可以直接提供能量，病人在无法进食的情况下，向体内输入葡萄糖可以维持生命活动。葡萄糖化学式为C6H12O6下列关于葡萄糖的说法中正确的是A．葡萄糖属于氧化物B．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1D．葡萄糖中氧元素的质量分数最大15．下列化学用语与含义相符的一组是A．：表示氧化铜中铜元素的化合价为B．：2个钙离子C．：3个亚铁离子D．2H：两个氢分子16．氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括A．-2 B．0 C．-1 D．+117．有关说法正确的是A．质量相等的CO和N2所含原子数一样 B．1molO3比1molO2多1个氧原子C．氧分子的摩尔质量是16g/mol D．1个硫原子的质量是32g18．某反应为，有关分析正确的是A．物质X是单质 B．1gCO2与3gH2恰好能完全反应C．n一定为1 D．H元素的存在形态没有发生改变19．某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气(O2)的体积分数。下列说法错误的是A．a~b段说明试管放入热水中，空气受热，压强变大B．b-c段变化的原因是温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强C．c~e段气压变化是因为试管内温度降低D．通过对实验数据分析可知，该实验中可能取用的白磷量不足二、填空与简答20．化学实验和化学计算都是化学学习的重要内容．（一）通过学习，我们已经掌握了一些气体的制备方法，如制取氧气的方法有：甲．分离液体空气；乙．加热分解高锰酸钾；丙．分解过氧化氢；丁．加热分解氯酸钾等；也初步认识了一些气体的制取和收集装置，例如：

（1）仪器a的名称是．（2）以上制取氧气的方法中，属于物理方法的是；（3）若用方法丙制取氧气，应选用的装置组合为（填字母序号）（二）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”属于；（纯净物或混合物）（2）根据碘盐的食用方法和贮存指南，可推知碘酸钾的化学性质之一是：（3）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是,碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数的计算式是．21．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，如图是兴趣小组探究氧气性质的部分实验。(1)实验一：观察到木炭在图②中燃烧发出，图③中澄清的石灰水。(2)实验二：图⑤中观察到的现象是，集气瓶底留有少量水的原因是，该反应的文字表达式为。(3)实验三：单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，原因是，图⑦中集气瓶底留有少量水的目的是。(4)实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是，实验三换作，更换仪器的原因是。三、实验题22．兴趣小组开展以下两组“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。(1)用如图1所示装置来测定空气中氧气的含量。实验中小气球的作用是，为了让氧气充分反应，应采取的操作有，为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有。(2)实验测定了以下实验数据：硬质玻璃管的容积反应前注射器中气体的体积反应后注射器中气体的体积54mL24mL8mL根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数为（精确到0.1%）。(3)图2所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验过程中，连接数字传感器，测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示，你对该实验的评价是。23．自然界中人类和动、植物的生存都离不开氧气。而且空气是制取氧气的廉价、易得的原料，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。【查阅资料】在压强为101kPa时，氧气的沸点是﹣183℃，氮气的沸点是﹣196℃。【生产流程】(1)上述流程图中的气体a是。(2)实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如图所示。①用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入二氧化锰，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至(选填“a”或“b”)处，反应的文字或符号表达式是。②若将装置A中的长颈漏斗改成注射器，其优点是。③用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则选择的装置是，装置中的不足之处是，开始收集氧气的最佳时刻是。④实验室利用B装置制取气体试管口略向下倾斜的原因是。若用氯酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，请利用图所示装置中选择合适的装置并将其进行正确的连接：。(填接口的序号)。⑤若要用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加mL水(氧气体积分数按20%计算，忽略水中溶解的氧气)。四、科学探究题24．化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中小明不小心将氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是小明和同