广东省雷州市第八中学第二中学第三中学2023-2024学年高二下学期4月期中联考试题化学

20232024学年度第二学期雷州三校联考高二年级化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Ti48Sr88第I卷（选择题）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关晶体的说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．离子晶体中只含有离子键C．分子晶体的熔沸点较高D．共价晶体中只含有共价键2．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是A．2s＜2p B．3px＜3pyC．3s＜3d D．4s＜4p3．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法错误的是A．常温下，难溶于水B．在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的4．下列化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：OB．碳的基态原子轨道表示式：C．SO2的价层电子对互斥模型：D．HCl的形成过程：5．某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子的最外层共有4个电子6．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是A． B． C． D．7．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有绝对的界限8．下列说法正确的是A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等B．稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6C．第一电离能越大，元素的电负性也越大D．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束9．下列各组元素各项性质的比较正确的是A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：As＞Se＞BrC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C10．的结构如图所示。下列说法正确的是A．O的第一电离能低于SB．相同条件下，的稳定性比强C．基态的价层电子排布式为D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键11．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃80171219022.6沸点/776.8关于表中4种氯化物有下列说法:(1)AlCl3在加热时可升华(2)CCl4属于分子晶体(3)1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的离子晶体其中说法正确的是A．只有(1)和(3) B．只有(3)C．只有(1)(2)(3) D．全部正确12．下列说法中，正确的是A．s区元素全部是金属元素B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量C．属于p区主族元素D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．过氧化氢所含的共价键数目为B．白磷含个键，二氧化硅中含个C．等物质的量的和中含有键的数目均为D．金刚石晶体中碳原子含有个键14．下列说法中正确的有①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关③的热稳定性和还原性依次减弱④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．的配位数为6 B．与距离最近的是C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变16．由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键键能/411318799358452346222A．稳定性： B．键长：C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅第II卷（非选择题）二、非选择题：本题共4道题，共52分。17．（10分）按要求回答下列问题：(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。③Cu原子的结构示意图为。(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。(3)是直线形分子，是分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为。18．（11分）元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。(1)比较离子半径：FO2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为。(3)元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。(4)已知H3PO4为三元酸，其结构式为：

。次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应，则化学方程式为。19．（16分）已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(1)Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu2+的电子排布式为。(2)Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。(3)配体氨基乙酸根（H2NCH2COO）受热分解可产生CO2和N2，N2中键和π键数目之比是；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为。(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(，0，)；B(，，0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为；20．（15分）为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为。(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2⇌O2+Hb·CO①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用氢化物化学式表示)。②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：。③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：。(3)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。①该复合型物质的化学式为。②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为cm。（设NA为阿伏伽德罗常数值，只要求列算式）。20232024学年度第二学期雷州三校联考高二年级化学试题参考答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案DBCCBADAABCCCDBC二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17．（10分）Cr（1分）（1分）O（1分）（1分）（1分）H<O<N<C<Na（2分）极性（1分）（2分）18．（11分）(1)小于（2分）(2)4f5（2分）(3)稳定性PH3>AsH3(合理即可)（2分）(4)

（2分）KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O（3分）19．（16分，每空2分）(1)31s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9