2021年中考化学专题《工艺流程1》（含解析）

【通用版】中考化学总题错编(合解析)

专题一：工艺流程类题

L(塞龙中考)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了

如图1所示几个阶段。

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶,这样得

到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca\S0?\Mg?’等为去除三种杂质离子，可向粗

盐水中依大加入过量的BaCL、NaOH、Na2c0,(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,

将溶液调至中性。

(2)氯碱工业基本流程(图2)：

叁亚出^及一一圾前拉水-5,H,

I1—!0WNaOlKU%NaC»-

!

图2

由图示可知工艺中可循环利用的物质是皿。

(3)海水提镁流程：海水(MgCk)氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式

MgCk+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCL,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是获得比较纯净

的氧化镁。

(4)下列方法中能淡化海水的是£(填字母)。

A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸储法D.分解法

解析：(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析

出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2\SOr、Mg”等为去除三种杂质离

子,要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，

故可向粗盐水中依大加入过量的BaCk、NaOH、Na2C03；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将

溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCk、NaOH,Na2C03；

(2)根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaClo

(3)海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为

MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2,提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯净的

氧化镁,故填：MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。

(4)多级闪急蒸镭法能淡化海水，故填：C。

僻坊中考)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥

工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是岫、压、CO、CO?和压0)、

食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

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图2图3

(1)流程中循环利用的物质有山0和四。

(2)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO

转化，化学方程式是CO+H,()=^=COt+H”

(3)实验室从混合气体上、N?、CO?中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液澜斗

中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。

(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。

(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na£03)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无

水NazSOs,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为2Na£03+S0川L0=2NaHC03+N&S()3。

②不断通入SO2,最终产物是NaHSO：,。

解析：(1)据图可以看出，流程中循环利用的物质有HQ和CO〉故填：C02«

(2)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二

氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为0)+&0关=(：02+4，故填:CO+ILO===CO2+H2»

(3)要从混合气体1卜、附、CO?中分离出CO2,需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢

氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药

品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。

(4)碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：

加热。

(5)①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程

式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,故填：ZNaah+SOz+HzOZNaHOh+Na2s。3。

②不断通入Sth,最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHS03o

工(观除中考)金属一一工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，

流程如图所示：

福-----------焦舆和氮气-----------通电---------

菱铁矿(碳酸蝶)飘化铁—五二?弧化伏口

…①一定条件卜----------②----------

请回答下列问题：

⑴已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为和。

(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学

方程式表示其制备原理)。

(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是___。四大圈层中含有下列物

质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序

号)

M9©；；；

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光,

瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方

法有.

【答案】(l).MgC0；i=1Og0+C02t(2).MgC1通电Mg+Cht(3).一氧化碳还原氧化铁(或四氧

化三铁)，或电解氧化铝的方程式(4).镁原子最外层电子数为2.在化学反应中易失电子

(5).①③⑤(6).实验、观察、推理

【解析】(1)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后

元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO：i=WlgO+CO2t,氯化镁在通

电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgCh通电Mg+Ck解(2)一氧化碳具有还原性，

能把金属氧化物还原为金属单质，Fe2()3+3C0=上=2卜6+30)2(3)镁原子最外层有2个电子，

在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。①铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应;

②氯化钠不与铁反应；③硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；④氢氧化钙不能与铁反应；

⑤氧气能与铁反应。故选①③⑤。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，

看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用

的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。

4(济守中考)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgC&CaCL'MgSO,、

泥沙等

杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCL、CaCl2.MgSO」可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理

的是;

A.NaOH、BaClz、Na2C03B.Ba(NO，、NazCCh、NaOH

C.Na2cCh、BnCh、NaOHD.BaCk、NaOH、Na2C03

(2)操作I过量加入各物质的目的是一；

(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是。

【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物质完全反应；（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。

【解析】（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钢可以除去反应生成的硫

酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钏；加入硝酸钏可以除去硫酸镁，但是带入

新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钢可

以产生硫酸镁，但是过量的氯化钢无法除去；加入氯化钢可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可

以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钢。故选AD。（2）操作I过量加

入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法

是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。

5.（临沂中考）某工厂附近海水中含有较多Na£Q,等物质。该工厂采用海水脱硫

技术吸收燃煤烟气中的SO?,其主要设备及流程如下：

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是a（填字母序号）。

A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程

式SOz+lbO-ILS03。

（3）曝气池②排放的海水中不含HaSO」的原因是Na£O3+H?SOLNa2SO,+CO2t+比0（用化学方

程式表示）。

解析：

（1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的pH七8,呈碱性，海水脱硫设备

中，排出的海水呈碱性的是海水泵：故填：A；

（2）向曝气池①内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫

酸，故填：S02+H20=H2S0：!；

（3）曝气池②排放的海水中不含H60,的原因是Na2CO3+H2SO4—Na2S04+C02t+H20,故填:

Na2C03+H2S04—Na2S04+C021+H20»

专题二、工艺流程

L（安徽中考）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收,

某工艺流程如下。

已知：Sn+SnC12=2SnCLi

（1）SnCL中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元

素是_______.

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式«

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回

答一点即可）。

【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（l分）（3）2SnC12出生Sn+SnC14分解

反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）

【解析】（1）氯元素显T价，根据正负化合价等于0,计算出SnC14中锡元素的化合价是

+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnC12反应，固

体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnC12些里Sn+SnC14分解反应；（4）

避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。

2.（北京中考）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe203）、焦炭、空气等，转化过程如

下：

（D②中，反应为C02+C高温2C0,其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，C0与Fe203反应的化学方程式为。

答案：（1）C或碳元素；（2）3C0+Fe203里当Fe+3CO2

解析：（1）在C02+C邈50）中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0,反应

后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；

（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：

3co+Fe203二”2Fe+3c02。

3、（北京中考）为保护绿水青山，可将工业残留的钢渣（主要成分为碳酸钢（BaC03））进行

（1）粉碎钢渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可）

（2）C02；（3）BaC12+H2S04===BaS04I+2HC1

【解析】（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固体，其作用大多是增大反应物的接触面积,

加快反应速率，使其充分反应；

（2）钢渣的主要成分是碳酸钢（BaC03）,加入盐酸后其反应的方程式为：

BaC03+2HCl===BaC12+H20+C02t,反应釜1中的气体X为C02；

（3）放反应釜2中发生的反应为氯化钢溶液与硫酸反应，其反应方程式为：

BaC12+H2S04===BaS04I+2HC1

4.（福建中考）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下

述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

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矿山以Fc(

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上述流

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到铜

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且直

资源

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、锌等

铁、铜

回收

分步

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别是

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加入

和应

步骤

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即可

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入的

骤②锌

4).步

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).Zn(

应(3

解反

复分

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=CaS0

H2s04

0H)2+

).Ca(

】(l

【答案

成分,

相交换

合物互