3.1.3氧化还原反应 课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题三

从海水中获得化学物质第一单元

氯气及氯的化合物第3课时

氧化还原反应〖复习回顾〗判断下列反应属于氧化还原反应的有

，标出这些反应中化合价发生变化的元素的化合价。①2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③C+2CuO===2Cu+CO2↑

④3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

Δ===高温高温0+2+200+20+4+2+30+42、3、4化合价变2、分别画出Na、Na+、Cl、Cl-的结构示意图，并分析从Na到Na+，Cl到Cl-元素化合价是如何变化的，为什么会发生这样的变化？化合价为什么会变?电子转移Na在反应中失去电子，化合价升高Cl在反应中得到电子，化合价降低1.阅读教材P64内容，小结氧化还原反应的特征、实质、概念。特征——（能看到的）元素化合价有升降实质——（看不到的）电子的转移(得失或偏移)概念：有电子转移的反应活动一：氧化还原反应的概念知识2．氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂氧化得到电子失去电子(2)氧化反应和还原反应失去还原得到氧化活动一：氧化还原反应的概念知识氧化产物

氧化剂还原产物化合价升高还原剂失电子得电子氧化反应（被氧化）还原反应（被还原）化合价降低得失电子数相等，化合价升高与降低价数相等。反应物本质判断方法反应类型生成物活动一：氧化还原反应的概念知识口诀：升

失

氧化

还原剂降

得

还原

氧化剂剂性一致化合价升高

失去电子是还原剂具有还原性①被氧化

②发生氧化反应③得到氧化产物活动一：氧化还原反应的概念知识2.如何判断氧化还原反应中的得、失电子数？原子个数×每个原子得到或失去的电子数3.在氧化还原反应中，得、失电子数之间有何关系？得电子数=失电子数得ne-(化合价降低)，发生还原反应，被还原失ne-(化合价升高)，发生氧化反应，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物++归纳氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等概念之间的联系。氧化还原反应：升失氧化还原剂,降得还原氧化剂,剂性一致。

有升有降，升降相等，得失电子相等

电子得失化合价变化性质（填“氧化性”或“还原性”）反应类型（填“氧化反应”或“还原反应”）对应产物（填“氧化产物”或“还原产物”）氧化剂

还原剂

得电子失电子化合价降低化合价升高氧化性还原性氧化反应还原反应氧化产物还原产物活动一：氧化还原反应的概念知识活动一：氧化还原反应的概念知识说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。③还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。(

)(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价。(

)(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低。(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。(

)××××√〖及时练习〗2.填空（1）2HCl+Fe===FeCl2+H2↑

氧化剂

还原剂。

元素被氧化

元素被还原。

+10+20HClFeFeH〖及时练习〗（2）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑

+2H2O

氧化剂

还原剂。

被氧化

被还原。

氧化产物

还原产物。0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2△阅读书本P64氯气与金属钠的反应，总结双线桥、单线桥的书写步骤。活动二：方程式中的电子转移方向和数目双线桥注意事项①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。注：(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素；单线桥中箭头指向得到电子的元素。(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。单线桥法活动二：方程式中的电子转移方向和数目

单线桥法双线桥法箭头方向在反应物中由化合价升高的元素指向降低的元素由反应物中变价元素指向生成物中同一元素标识只标转移电子的数目要标出“得到”或“失去”及电子数目举例

单线桥法与双线桥法的区别1、指出下列反应中化合价发生变化的元素，并标出该反应中电子转移的方向和数目。

双线桥法：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu单线桥法：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

0+2+20失2e-得2e-2e-〖及时练习〗高温2、请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，用双线桥分析电子转移的方向和数目。

3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2C2H4+3O2

2CO2+2H2O+2+30+4-20+4-2-2得3×2e-得2×6e-失2×3e-失6×2e-〖及时练习〗（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。强调：氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关。活动三：氧化性、还原性强弱判断反应物，产物之间的关系判断：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。活动三：氧化性、还原性强弱判断①最高价态：只具有氧化性。如：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4。②最低价态：只具有还原性。如：KI、H2S

、Zn、HCl。③中间价态：既具有氧化性又有还原性。如：FeCl2、S、SO2、Cl2、CO。

1.化合价态活动三：氧化性、还原性强弱判断2.单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱。3.金属活动性顺序还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Ag+……〖及时练习〗已知K2CrO7+14HCl(浓)====2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O，

判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7

Cl2

，还原性：HCl

CrCl3。>>1.写出反应物和生成物化学式，列出发生变化的元素的化合价。2.列出元素的化合价的变化。3.求化合价升降的最小公倍数，使化合价的升高和降低的总数相等。4.配平其他物质的系数，把单线改成等号。C+HNO3NO2+CO2+H2O0+4+5+4化合价升高4化合价降低1×4442活动四：氧化还原反应方程式配平活动四：氧化还原反应方程式配平

氧化还原反应方程式的配平原则1.化合价升高的总数=化合价降低的总数。

氧化还原反应的配平步骤⑴标价数

方法技巧2.反应前后原子的总数相等。⑵列变化⑶求总数⑷配系数1.部份氧化（还原）反应，从生成物开始起配。2.多变，找整体配。〖及时练习〗配平反应：—K2CrO7+—Cl(浓)====—KCl+—CrCl3+—Cl2+—H2O1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（

）A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.氧化还原反应的本质是（）A.有元素化合价发生变化B.有电子的转移C.化合价升高的总数和降低的总数相等D.氧化剂与还原剂之间的反应AB〖随堂检测〗3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(

)A．Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2==2NO2C．CuO＋H2==Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(

)A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应5、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是(

)A.Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4-C.Cl-→Cl2D.N2O3→HNO2DAA6.（1）用双线桥标明电子得失情况Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2KMnO