天津市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

天津市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共60分)1．下列既能导电又属于电解质的物质是（）A．铜 B．石灰水 C．熔融NaCl D．CO22．生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液B．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．HClO和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物4．下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是（）A．KCl=K++CC．BaCl2=B5．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．6．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、C．Fe3+、7．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（）A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl28．高铁酸钾(K₂FeO₄)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K₂FeO₄制备方法为：FeA．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价B．Fe2O3被KClO还原C．KClO发生氧化反应D．当生成2molK9．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（）选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D10．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu11．用金属钠制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3+10Na=6NA．常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为NB．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1molC．N2的摩尔质量为28D．1molNa212．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O213．下列有关等物质的量的CO和CO①所含的分子数目之比为1：1②③所含的原子总数目之比为2：3④A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④14．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收15．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（）A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒C．b、d、f均具有漂白性D．实验室可用e为原料制备O216．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．Na2CD．Na₂O₂和Na₂O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH17．下列化学反应，能用离子方程式COA．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO18．关于Na2CA．同浓度碱性：NB．热稳定性：NC．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：ND．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成19．下列各组电解质溶液混合后发生反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与NaOH溶液：HB．Na2C．CuSO4D．稀硫酸与Ba(OH)220．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是（）A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中二、非选择题(每空2分，共40分)21．氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是____。A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体（2）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为：（3）某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：2KMn按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。（4）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是，B装置中浓硫酸的作用，（5）实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理，（6）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”)。（7）E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。（8）若要制取标准状况下11.2L的Cl2需要KMnO4的质量为22．已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。回答问题：（1）若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为。（2）若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为mol。（3）Na2O2中氧元素的化合价为，（4）C是(填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是。（5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是。（6）碳酸氢钠受热分解化学方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.铜是单质，不是电解质，A选项是错误的；

B.石灰水是混合物，不是电解质，B选项是错误的；

C.熔融NaCl是电解质并且可以导电，C选项是正确的；

D.CO2是非电解质，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物才是电解质，但是电解质并不是在所有的状态下都可以导电的，比如NaCl固体就不导电。2．【答案】B【解析】【解答】A.胶体具有丁达尔效应，这一性质可以区别胶体和溶液，A选项是正确的；

B.碳酸钠受热分解不可以得到CO2，B选项是错误的；

C.过氧化钠可以与水或CO2反应得到氧气，且过氧化钠具有漂白性，C选项是正确的；

D.节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，D选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】A.胶体具有丁达尔效应，即将光束照射在胶体上时会产生一条光亮的通路；

B.碳酸钠具有较强的热稳定性，受热不会分解；碳酸氢钠受热会分解产生CO2可以作糕点的膨松剂；

C.过氧化钠可以与水或CO2反应得到氧气，且过氧化钠具有漂白性；

D.焰色试验是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。3．【答案】C【解析】【解答】A.K2O是氧化物，A选项是错误的；

B.Na2CO3属于盐，不是碱，B选项是错误的；

C.HClO和HNO3都属于酸，C选项是正确的；

D.Na2O2不是碱性氧化物，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.由酸根阴离子与金属阳离子或铵根离子构成的化合物属于盐；

B.能够电离出的阴离子只有OH-离子的化合物为碱；

C.能够电离出的阳离子只与H+的化合物为酸；

D.碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的化合物。4．【答案】A【解析】【解答】A.KCl是强电解质，该电离方程式是正确的；

B.NO3-不能分解，B选项是错误的；

C.应该拆分为2个Cl-，C选项是错误的；

D.氢离子的正确写法是H+，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.强电解质是完全电离的；

B.正确的电离方程式为：AgNO3=Ag++NO3-；

C.正确的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-；

D.正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。5．【答案】B【解析】【解答】A.该反应中，铜失去电子，N得到电子，箭头方向错误，A不符合题意；

B.该反应中，Mn由+4价变为+2价，得到两个电子；氯元素由-1价变为0价，失去两个电子，该双线桥表示方法正确，B符合题意；

C.该反应中转移电子数为4，电子转移数目错误，C不符合题意；

D.该反应中硫元素由-2价变为+4价，失去六个电子，氧气由0价变为-2价，得到4个电子，选项错误，D不符合题意；

故答案为：B【分析】用双线桥表示电子转移时，箭头指向的是同一种元素；用单线桥表示电子转移时，箭头是由失电子的元素指向得电子的元素。其转移电子数，可从其化合价变化确定。6．【答案】D【解析】【解答】A.HCO3-会与碱性溶液中的OH-反应，而不能大量共存，A选项是错误的；

Ag+与OH-离子会生成白色沉淀，继而变为黑色固体，H+会与OH-发生中和反应，不能大量共存；

C.Fe3+与OH-会反应生成红褐色沉淀，而不能大量共存，C选项是错误的；

D.该组合中各离子之间互不反应且也不与OH-离子反应，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】离子共存问题注意考虑三种反应是否发生：（1）复分解反应；（2）氧化还原反应；（3）互促水解反应。除了离子之间的反应，还要考虑隐含条件，如酸性环境，存在大量H+，碱性环境存在大量OH-等。7．【答案】B【解析】【解答】解：A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取，但与盐酸不反应，故D错误；故选B．【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，与盐酸反应考虑金属活动性顺序据此回答判断．8．【答案】A【解析】【解答】A.K为+1价，O为-2价，则K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A选项是正确的；

B.Fe2O3被KClO氧化，因为Fe的化合价升高了，B选项是错误的；

C.KClO发生还原反应，因为Cl的化合价降低了，C选项是错误的；

D.当生成2molK2FeO4时，转移电子数为6mol，D选项是错误的。

故答案为：A.

【分析】A.根据元素的常见价态可以退出该化合物中，可以推出Fe的化合价；

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素发生氧化反应，化合价升高；

C.在氧化还原反应中，得到电子的元素发生还原反应，化合价降低；

D.根据方程式中的系数进行反应，可知，1molFe原子失去3mol电子，但是生成2mol9．【答案】B【解析】【解答】A．用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；B．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；C．向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；D．将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；故答案为：B。【分析】A.丁达尔现象为胶体特有的性质；

B.钠与水反应后，生成氢氧化钠再于硫酸铜反应；

C.氢氧化钠溶液显碱性；

D.氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性。10．【答案】D【解析】【解答】A.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】氧化还原反应，有化合价变化，一般有单质参加的反应为氧化还原反应。11．【答案】B【解析】【解答】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2LN2的物质的量小于0.5NA，N原子的含量小于NA，A选项是错误的；

B.Na失去电子发生的反应为：Na-e-=Na+，B选项是正确的；

C.摩尔质量的单位是错误的，C选项是错误的；

D.1molNa2O中含有的离子总数为3NA，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B.Na最外层电子数为1，所以1molNa失去的电子数为1NA；

C.N2的摩尔质量为28g/mol；

D.1molNa2O中含有2molNa+和1molO2-。12．【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A不符合题意；

B.过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B符合题意；

C.实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C不符合题意；

D.根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D不符合题意，

故答案为：B。【分析】醃过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；

B.该反应不需要催化剂；

C.②③试验是对照试验；

D.加入二氧化锰迅速产生气体时过氧化氢分解的反应，说明有过氧化氢生成。13．【答案】D【解析】【解答】①物质的量相等的CO和CO2所含的分子数是相等的，①是正确的；1molCO中O原子的个数是NA，1molCO2中O原子的个数是2NA，则等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1：2，②是正确的；1molCO中原子数是2NA，1molCO2分子中含有的原子数为3NA，则等物质的量的CO和CO2所含的原子数之比为2：3，③是正确的；物质的量相等的CO和CO2所含的C原子是相等的，④是正确的。

D选项符合题意，故答案为：D。

【分析】物质的量相同的CO和CO14．【答案】A【解析】【解答】A.钠燃烧时火焰为黄色，故A选项是错误的；

B.氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；

C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C选项是正确的；

D.氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与kI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D选项是正确的。

故答案为：A。

【分析】A.钠元素的焰色是黄色的；

B.氨气在氯气中燃烧时会产生氯化铵白色固体，因此反应的现象是产生大量的白烟；

C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应属于歧化反应；

D.氯气的氧化性强于碘单质，所以氯气可以将碘离子氧化为碘单质。15．【答案】C【解析】【解答】A.HCl的酸性强于HClO，A选项是正确的；

B.b是Cl2，c是ClO2，二者都具有强氧化性，都可以用语自来水消毒，f是ClO-盐，也具有强氧化性，可以用于环境消毒，B选项是正确的；

C.b是Cl2，不具有漂白性，C选项是错误的；

D.e是ClO3-盐，可以在二氧化锰的催化下制取氧气，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】根据价类二维图，a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e是氯酸盐，f是次氯酸盐。16．【答案】D【解析】【解答】A.取用金属钠时，剩余的钠应该放回原试剂瓶，A选项是错误的；

B.金属钠着火燃烧时，应该用沙子盖灭，不能用泡沫灭火器，B选项是错误的；

C.碳酸钠和碳酸钠中都含有Na，燃烧时火焰都是黄色的，C选项是错误的；

D.过氧化钠和氧化钠都可以与水反应得到NaOH，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.钠的性质活泼，易被氧化，也易与水发生活泼的反应，所以使用剩余的钠应该放回原试剂瓶中，即存放在煤油中；

B.钠燃烧得到的过氧化钠可以与泡沫灭火器释放出的CO2反应放出氧气，会使火势更旺；

C.只要含有Na元素的物质，燃烧时都会显示Na的焰色，即黄色；

D.Na2O与H2O反应方程式：Na2O+H2O=2NaOH；Na2O2与H2O反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.17．【答案】B【解析】【解答】A.BaCO3是难溶电解质，不能拆分，A选项是错误的；

B.硝酸和碳酸钾都是强电解质，二者会发生复分解反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O，B选项是正确的；

C.CaCO3是难溶电解质，在书写离子方程式时不能拆分，C选项是错误的；

D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中以大量HCO3-离子存在，不能拆分为CO32-，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；

B.该反应的离子方程式为：CO32−+2H+=CO2↑+H18．【答案】D【解析】【解答】A.CO32-的水解程度大于HCO3-，所以同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠相比，碳酸钠的碱性更强，A选项是错误的；

B.碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠和二氧化碳和水，因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B选项是错误的；

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率是碳酸氢钠反应速率更快，C选项是错误的；

D.与澄清石灰水反应，二者都会产生白色的碳酸钙沉淀，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.根据越弱越水解，HCO3-的酸性弱于H2CO3，所以CO32-离子的水解程度更大；

B.碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3=∆Na2CO3+CO2+H2O；

C.根据离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2以及2H++CO32-=H2O+CO2，可知，与同浓度同体积的盐酸反应碳酸氢钠的反应速率更快；

D.碳酸钠与澄清石灰水反应：Ca2++CO32-=CaCO3；碳酸氢钠与澄清石灰水反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H219．【答案】B【解析】【解答】A.Na+与SO42-离子并未发生离子反应，A选项是错误的；

B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O，B选项是正确的；

C.该离子反应中阴阳离子的化合数目是错误的，C选项是错误的；

D.该离子方程式中忽略了H+与OH-离子之间的反应，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.稀硫酸与NaOH中只有中和反应：H++OH-=H2O；

B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H20．【答案】C【解析】【解答】A.氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A选项是正确的；

B.氯水见光分解会产生HCl，Cl-的浓度会逐渐增大，B选项是正确的；

C.HClO见光分解会产生氧气，因此Cl2的体积分数要减小，C选项是错误的；

D.HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】HClO见光分解的方程式为：2HClO光=2HCl+O2，HClO是弱酸，HCl是强酸，可见溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，Cl-的浓度增大，Cl221．【答案】（1）B（2）MnO（3）检验装置的气密性（4）分液漏斗；干燥氯气（5）C；C（6）蓝色（7）吸收多余的氯气，防止空气