湖南省邵阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

湖南省邵阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单项选择题（每题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分。）1．下列物质分类正确的是（）碱酸碱性氧化物电解质ANaOHHMgOCBNHClOAHCBa(OHHNNCuSDNHClN乙醇A．A B．B C．C D．D2．中国传统文化富载化学知识，下列有关说法正确的是（）A．“日照香炉生紫烟”涉及的原理为钾的焰色试验B．“朱颜绿发照青铜”青铜指的是铜緑CC．石钟乳（CaCOD．《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”句中涉及氧化还原反应3．下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)A．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3B．Fe(OH)3胶体和C．向氧氧化铁胶体中继续滴加NaCl溶液，可看到红褐色沉淀D．将饱和FeCl3溶液中滴入NaOH浓溶液中，制备4．下列说法中正确的有（）A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸B．强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应C．两种盐反应一定生成两种新盐D．某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2B．钠与水反应：Na+2C．利用FeCl3溶液腐蚀CuD．用醋酸除去水垢：CaC6．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠7．下列叙述错误的是（）A．钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中B．将一小块钠投入CuSOC．反应3NOD．Na2O与8．应用下列装置能达到实验目的的是（）选项ABCD装置目的灼烧Fe(OH)3可用于制备并检验氢气的可燃性除去CO2中的HCl从NaCl溶液中分离出NaCl晶体A．A B．B C．C D．D9．如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等10．设NAA．1molNH3B．常温常压下，10.6gNa2C．标准状况下，44.8LH2D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl211．在2.8gFe中加入溶有0.3molHCl的稀盐酸，Fe完全溶解。NAA．反应后溶液中的溶质只有FeCl2 B．该稀盐酸中CC．2.8gFe中Fe原子个数为0.05NA 12．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）①C→CO→CO2③Cu→CuO→Cu(OH)2A．①③ B．①② C．②③ D．②④13．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．透明的溶液中：CB．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：NC．含有大量Ba(NOD．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：N14．某离子反应涉及H2O、CrA．Cr2O72-B．反应的氧化产物是NC．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6D．随着反应的进行，溶液中的H浓度增大二、填空题（此题包含4个小题，共58分。除标明外，每空都为2分。）15．（1）I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

某同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是；当人体中的Fe（2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，还原产物为（3）Ⅱ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（4）高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3（胶体）和KOH16．（1）I．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：名称食盐碱面发酵粉洁厕灵“84”消毒液主要成分NaClNNaHCHClNaClO若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是。（2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是，发生反应的化学方程式为。（3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为。（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体单质，该气体单质是（填名称）。（5）Ⅱ．亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。ⅰ．亚硝酸钠的水溶液呈碱性；ⅱ．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒；ⅱ．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。回答下列问题：①已知NaNO2能与HI发生如下化学反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+②下列方法中可用来区分NaNO2和NaCl的是A．观察外形B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化C．向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化17．（1）I．离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。回答下列问题：在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在____（填标号）。A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质（2）从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：。②有难溶性碱生成的离子反应方程式：。（3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质B．a时刻，两溶液恰好完全反应C．YZ段的导电能力不断增大，主要是由于H2D．向一定体积的AgNO（4）H3PO2属于酸；①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐（5）写出H3PO2溶液与足量18．实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g⋅c（1）需要配制95mL3.00mol⋅L-1的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为（2）用浓盐酸配制3.00mol⋅La、计算需要浓盐酸的体积b、用量筒量取浓盐酸：c、将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中；d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f、继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至。（3）填写实验中用到的仪器名称：A、B。（4）在配制过程中，玻璃棒所起的作用。（5）仪器A使用前，需进行的实验操作为。（6）请将上述操作f中的空白处补充完整。（7）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____。A．没有将洗涤液转移到仪器A中 B．仪器A洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.CO2属于非电解质，A错误；

B.Na2CO3为盐，Al2O32．【答案】D【解析】【解答】A.“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与钾的焰色试验无关，A错误；

B.“朱颜绿发照青铜”青铜指的是铜合金，而不是铜绿Cu2(OH)2CO3，B错误；

C.醋酸能够与CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，发生的是化学变化，C错误；

D.燃放烟花爆竹，该过程中有元素化合价的变化，属于化学变化，涉及了氧化还原反应，D正确；3．【答案】C【解析】【解答】A.胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应用渗析法，A错误；

B.胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫浊液，粒子大小不同，B错误；

C.向氧氧化铁胶体中继续滴加NaCl溶液，会引起胶体的聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，C正确；

D.将饱和FeCl3溶液中滴入NaOH浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到时沸水中加热制备Fe(OH)3胶体，D错误；

故选C。

【分析】A.胶体和溶液都能透过滤纸；4．【答案】D【解析】【解答】A.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，A错误；

B.强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如氢气和氧气发生氧化还原反应要有条件，B错误；

C.两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应，而不是复分解反应，C错误；

D.某元素由化合态变为游离态，化合价可能降低也可能升高，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，D正确；

故选D。

【分析】A.依据酸是指在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；

B.有些氧化还原反应发生需要条件；

C.两种盐反应不一定是复分解反应；

D.元素由化合态变为游离态，化合价可能降低也可能升高。5．【答案】D【解析】【解答】A．铜单质与稀硫酸不发生反应，故A错误；

B．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．方程式电荷不守恒，应为26．【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；

B.A.氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；

C.钠溶于水放出热量并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；

D.氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误；

故选B。

【分析】A.依据过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，结合热胀冷缩判断；

B.依据氧化钠溶于水放出热量不生成气体，结合热胀冷缩判断；

C.依据钠溶于水放出热量并生成氢气，结合热胀冷缩判断；

D.依据氯化钠与水不反应且热效应不明显，结合热胀冷缩判断。7．【答案】B【解析】【解答】A.因钠能与水剧烈反应，钠着火时不能用来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大且与煤油不反应，少量的钠应保存在煤油中，A正确；

B.将一小块钠投入CuSO4溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故不能置换出金属铜，B错误；

C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；

D.Na2O由2个钠离子和1个氧离子构成，而Na2O28．【答案】C【解析】【解答】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A错误；

B．制H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，B错误；

C．NaHCO3除去HCl并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥CO2，C正确；

D．从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D错误；

故选C。

【分析】A．灼烧固体应使用坩埚；

B．易燃易爆的气体点燃前必须验纯；

C．依据NaHCO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸可以干燥酸性气体分析；

D．从溶液中制晶体应蒸发结晶。9．【答案】A【解析】【解答】A.两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，A正确；

B.左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比不确定，故密度不一定相等，B错误；

C.左瓶中氮气和氧气的物质的量之比不一定为1：1，故气体质量不一定相等，C错误；

D.左瓶中氮气和氧气的物质的量之比不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，D错误；

故选A。

【分析】依据同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数相同分析。10．【答案】B【解析】【解答】A.1个NH3含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为4NA，A错误；

B.常温常压下，10.6gNa2CO3物质的量为n=mM=10.6g106g/mol=0.1mol，0.1molNa2CO3含0.2molNa+，含有的钠离子数目为0.2NA，B正确；

C.标准状况下H2O是液体，不能用气体的摩尔体积计算，C错误；

D.物质的量浓度为0.5mol/L11．【答案】C【解析】【解答】A.同分析可知，反应中盐酸过量，则反应后溶液中的溶质为氯化亚铁和氯化氢，故A错误；

B.由题意可知，稀盐酸中氯离子的数目为0.3mol×NAmol-1=0.3NA，故B错误；

C.由分析可知，2.8g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.0512．【答案】B【解析】【解答】①C不完全燃烧生成CO，CO继续与氧气反应生成CO2，CO2通入氢氧化钠溶液中生成Na2CO3，则C→CO→CO2→Na2CO3均可通过一步反应实现，故①符合题意；

②Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠，则Na→Na2O2→NaOH→NaNO3均可通过一步反应实现，故②符合题意；

③CuO不溶于水，则CuO→Cu(OH)13．【答案】A【解析】【解答】A.透明的溶液中，Cu2+、K+、SO42-、NO3-四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；

B.使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、Mg2+生成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+和SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H14．【答案】D【解析】【解答】A.Cr2O72-中O化合价为-2，则根据化合价代数和为0可知，Cr化合价是+6价，A正确；

B.N元素的化合价升高，被氧化，得到氧化产物是NO3-，B正确；

C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol氧化剂Cr2O72-，转移6mol电子，所以消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确；

D.根据反应可知，随着反应的进行，溶液中的H+被消耗，H+15．【答案】（1）因为Fe（2）NO；3；3（3）+6价（4）4Fe【解析】【解答】(1)元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价时既有氧化性又有还原性，因为Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，可知既有氧化性又有还原性。为防止Fe2+被氧化，可服用维生素C来缓解这种状况，这说明维生素C具有还原性。

故答案为：因为Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低；还原；

（2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，4分子HNO3中有1分子HNO3中N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，故HNO3是还原产物，每有56g铁与硝酸反应（即1molFe参加反应），被还原的HNO3为1mol，转移的电子数3NA。

故答案为：NO；3；3NA；16．【答案】（1）火焰变黄色（2）加热；2NaHC（3）HC（4）氯气（5）Hl；；BC【解析】【解答】(1)钠元素焰色反应为黄色，不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是火焰变黄色：

故答案为：火焰变黄色；

(2)碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3=∆Na2CO3+CO2↑+H2O，故除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是加热；

故答案为：加热；2NaHCO3=∆Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．【答案】（1）B；D（2）Fe+2H+（3）A；D（4）①⑤；⑥（5）H【解析】【解答】(1)离子反应是指有离子参加或离子生成的反应，则在反应物或生成物中，应存在能够电离成离子的物质，即存在电解质，电解质属于化合物；

故答案为：BD；

(2)①铁与盐酸或硫酸反应