安徽省淮南2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

安徽省淮南2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．绿色甲醇(CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．主火炬熊熊燃烧B．CO2加氢制CH3OHC．光催化分解水制氢D．用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO22．中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是（）A．K与H2O反应生成KOH和O2B．实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中C．K与H2O的反应释放热量D．实验室钠着火应用沙土盖灭3．下列说法正确的是（）A．CO2、Na2CO3都是电解质B．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物C．CuSO4∙5H2O、Cu2(OH)2CO3都是混合物D．KMnO4、HNO3、浓硫酸、H2O2都是强氧化剂4．物质的性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对应关系的是（）A．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂B．Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．Na2O2吸收CO2、H2O产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．绿矾(FeSO4∙7H2O)具有还原性，能使废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬5．古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2AgS+2H2O。下列有关说法正确的是（）A．O2被H2S还原B．Ag发生还原反应C．该反应说明O2具有氧化性D．当有1个H2O分子生成时，该反应转移4个电子6．下列叙述对应的方程式正确的是（）A．铁丝在Cl2中燃烧：Fe+Cl2Δ__B．向KOH溶液中通入HCl气体：OH－+HCl=H2O+Cl－C．制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)D．向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7．四钼酸铵[(NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H2高温__4Mo+2NHA．(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价B．配平后，□内应填入13H2OC．NH3既不是氧化产物也不是还原产物D．用单线桥法表示电子转移的方向和数目8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe2O3→CO、高温Fe→盐酸B．NaClO溶液→CO2HClOC．Al→O2、ΔAl2O3D．NaOH溶液→CO2NaHCO39．下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是（）A． B．C． D．10．下列实验现象的描述错误的是（）选项实验操作实验现象A将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中一段时间后有大量白色沉淀产生B用洁净铂丝蘸取某钾盐溶液，在火焰上灼烧火焰的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)C将一小块钠投入滴有酚酞的水中钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色D点燃氢气后伸入装有氯气的集气瓶中氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．A B．B C．C D．D11．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的有（）①NaClO溶液常用于环境消毒，则NaCl溶液也常用于环境消毒②Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Mg在空气中燃烧生成MgO2③Fe在潮湿空气中生锈生成Fe2O3，则Cu在潮湿空气中生锈生成CuO④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜A．0条 B．1条 C．2条 D．3条12．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验装置或操作实验目的证明NaHCO3受热易分解证明CO2能与烧碱溶液反应防止倒吸制备O2A．A B．B C．C D．D13．已知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+。下列离子方程式书写错误的是（）A．Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．Zn+Fe2+=Zn2++Fe D．2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+14．120℃时将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是（）A．反应过程中生成O2的质量为0.96gB．反应过程中被还原的元素的质量为0.96gC．该混合气体中CO2的质量分数为45%D．反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、SO42-、CO32-、请回答下列问题：（1）无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。（3）实验ⅲ是为了确定(填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：请回答下列问题：（1）该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO2，则装置A中制备CO2的离子方程式为，装置B中盛放的试剂是。（2）进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为、(填字母)。（3）除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是(填化学式)。（4）反应池中发生反应的总离子方程式为。（5）上述工艺得到的Na2CO3样品中会含有少量NaHCO3，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na2CO3的纯度[Na2CO3的纯度=m(Na2C①横线上应填写的内容为。②样品中Na2CO3的纯度为(用含x、y的代数式表示)。17．氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂。某小组的同学设计如图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。已知：氯化铜容易潮解；石棉绒的作用是为了增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。请回答下列问题：（1）组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为。该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是。（2）制Cl2的反应中，浓盐酸体现的性质有。（3）实验时，先点燃(填“A”或“C”)处的酒精灯，若点燃顺序错误，可能导致的后果为。（4）装置E的作用为(用离子方程式表示)。（5）实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究：ⅰ．经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的NaOH；ⅱ．取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝；ⅲ．向步骤ⅱ中的蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。①结合离子方程式说明颜色迅速褪去的原因：。②产生黄绿色气体的离子方程式为。18．ZnCO3·2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含有少量Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示：已知：还原性Fe2+>Mn2+；过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价。请回答下列问题：（1）试分析Na2S2O8中－1价和－2价的氧原子个数之比为。（2）“氧化、除锰”阶段：①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是。②生成MnO2的化学方程式为MnSO4+Na2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+2Na2SO4，该反应的离子方程式为；试写出Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式。③不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因是。（3）“滤液”中的主要溶质为(填化学式)；检查ZnCO3·2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法为，说明沉淀洗涤干净。（4）ZnCO3·2Zn(OH)2经焙烧可得活性ZnO。焙烧agZnCO3·2Zn(OH)2理论上可得到g活性ZnO(用含a的代数式表示){已知Mr[ZnCO3·2Zn(OH)2]=323}。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、主火炬燃烧：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，C和O元素化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，不满足题意；

B、CO2+2H2=CH3OH，C和H元素化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，不满足题意；

C、H2O光解生成H2和O2，H和O元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应，不满足题意；

D、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应前后无元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，满足题意。

故答案为：D。

【分析】该题考查氧化还原反应的定义，判断一个反应是否是氧化还原反应即判断反应前后元素化合价有无变化。2．【答案】A【解析】【解答】A、2K+2H2O=2KOH+H2，置换反应，相当于K置换H2O中的H+，生成H2，故选项A错误，满足题意；

B、Na密度比煤油大，故保存在煤油或石油中以隔绝空气(氧气)，B正确；

C、K与H2O类比Na与H2O反应，反应放热，C选项正确；

D、对于活泼金属K、Ca、Na等金属着火，不能用水或CO2灭火，只能用黄沙扑灭，D选项正确；

故答案为：A。

【分析】活泼金属K的性质及实验室安全操作。3．【答案】D【解析】【解答】A、电解质是指在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子的化合物，Na2CO3是电解质，而CO2为非电解质，所以A选项不正确；

B、碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O与酸反应生成NaCl和H2O，而2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O，所以Na2O2不是碱性氧化物，而是过氧化物，故B选项不正确；

C、CuSO4∙5H2O、Cu2(OH)2CO3都是纯净物，纯净物一般都可以用化学式表示，选项C不正确；

D、KMnO4、HNO3、浓硫酸、H2O2都是强氧化剂，具有强氧化性，应熟记，所以选项D正确；

故答案为：D。

【分析】电解质、碱性氧化物。纯净物或混合物、氧化剂等概念的考查，平时的学习中要重视基本概念的内涵和外延。4．【答案】B【解析】【解答】B、Na2CO3溶液碱性太强，难以入喉，所以不用Na2CO3中和胃酸中的盐酸；

选项D，Fe2+有还原性，Cr2O72-有氧化性，被Fe2+还原为Cr3+，D选项正确

故答案为：B

【分析】考查常见物质的性质。5．【答案】C【解析】【解答】A、该反应中O2是氧化剂，Ag是还原剂，O2被Ag还原，A选项正确；

B、Ag为还原剂，被氧化，发生氧化反应，B选项错误；

C、O2是氧化剂，具有氧化性，C选项正确；

D、当生成1个H2O分子，意味着消耗2个Ag，转移2个电子，D选项错误；

故答案为：C

【分析】考查氧化还原反应的基本概念，6．【答案】C【解析】【解答】A、无论铁少量或过量，2Fe+3Cl2=2FeCl3，选项A不正确；

B、HCl为强电解质，可拆，选项B不正确；

C、Fe(OH)3胶体的制备：将少量FeCl3溶液滴入沸水中加热至液体呈液体呈红褐色，停止加热.选项C正确；

D、因为CO2过量，CaCO3与CO2、H2O继续反应生成Ca(HCO3)2，所以选项D错误；

故答案为：C

【分析】考查离子方程式的书写，离子方程式书写应遵循客观事实，拆分原则，同时要：以少定多“处理"少量或过量"的问题。7．【答案】D【解析】【解答】A、由化合价代数和为0知，Mo元素显+6价，选项A正确；

B、由元素守恒□内应填入13H2O，选项B正确；

C、N和H元素化合价无变化，故NH3既不是氧化产物也不是还原产物，所以C选项正确；

D、转移电子数24e-正确，但用单线桥表示电子转移时，箭头应该是还原剂指向氧化剂，即失电子指向氧化剂，箭头指向错误，故D选项错误；

故答案为：D

【分析】考查氧化还原反应的基本概念，元素守恒以及电子转移的正确表示方法。8．【答案】B【解析】【解答】A、Fe与盐酸发生置换反应生成Fe2+，A选项不正确；

B、NaClO+CO2(过量)+H2O=HClO+NaHCO3，2HClO=2HCl+O2，B选项正确；

C、Al2O3不溶于水，即Al2O3不会与水反应生成Al(OH)3，所以选项C不正确；

D、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以选项D中第二步的转化不能实现，所以选共享D不正确；

故答案为：B

【分析】考查物质之间的转化，应熟记物质的性质才能对此类题得心应手。9．【答案】D【解析】【解答】A、Cl2不能通过浓硫酸的U形管与干燥有色布条接触，选项A不正确；

B、Cl2不能通过浓硫酸的U形管与湿润有色布条接触，不能形成对比实验；

C、Cl2能与U形管中碱石灰(CaO与NaOH混合物)与反应，不能形成有效对比实验，选项C不正确；

D、Cl2能使湿润有色布条褪色，而经U形管中无水CaCl2干燥后，干燥的Cl2不能使干燥有色布条褪色，通过对比实验可证氯气具有漂白性，选项D正确；

故答案为：D

【分析】干燥的氯气无漂白性，而湿润的氯气可生成HClO才有漂白性。10．【答案】A【解析】【解答】选项A中，CO还原CuO后生成的气体为CO2，CO2不与CaCl2溶液反应，无白色沉淀生成，故A选项不正确；

选项B中，洁净铂丝蘸取钾盐溶液，焰色试验焰色为紫色(蓝色钴玻璃是为了过滤Na元素的黄色），B选项正确；

选项C中，2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na与水反应实验现象：浮、游、熔、响、红、热，选项C正确；

选项D中，H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，选项D正确；

故答案为：A

【分析】实验现象的描述，要求平时实验时需多观察，多记忆，多积累。11．【答案】A【解析】【解答】A，NaClO溶液因有强氧化性，所以可用于环境消毒，而NaCl溶液无氧化性，所以不能作环境消毒，故选项A错误；

B，Na在空气中燃烧生成Na2O2，但Mg在空气中燃烧有：Mg与O2、N2或CO2反应，但不能生成MgO2，选项B错误；

C，Fe在潮湿空气中生锈生成Fe2O3，则Cu在潮湿空气中生锈生成Cu(OH)2CO3，选项C错误；

D，Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Na与CuSO4溶液反应，Na与溶剂H2O先反应，故选项D错误；

综上，以上4个选项均不正确，故选A。

【分析】类比应科学合理，同时要遵循客观事实。12．【答案】C【解析】【解答】A、试管加热固体时，试管口应略朝下倾斜，A选项不正确；

B、NaOH溶液滴入锥形瓶后与CO2反应或溶解了CO2，使锥形瓶压强减小，气球膨胀，所以不一定证明CO2能与烧碱溶液反应，B选项不正确；

C、常温下，HCl溶解度1：500，极易溶于水，所以吸收HCl时要防倒吸，选项C正确；

D、Na2O2与H2O反应剧烈，且Na2O2溶于H2O，反应不易控制，所以不能用该装置制取O2，D选项不正确；

故答案为：C

【分析】实验题要求操作规范，原理正确。13．【答案】B【解析】【解答】A、由题干信息知：氧化性：Cu2+>Fe2+，所以该反应可发生，选项A正确；

B、氧化性：Fe3+>Cu2+，所以反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可发生，若反应Fe2++Cu=Fe+Cu2+也能发生，则上述两反应叠加后即得B选项，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，所以反应2不能发生，所以B选项方程式不正确；

C、氧化性：Cu2+>Fe2+，所以该反应可发生，选项C正确；

D、由氧化性：Fe3+>Fe2+>Zn2+，所以以下两反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+均能发生，叠加后得：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，所以D选项正确；

故答案为：B

【分析】本题考查氧化还原反应强弱规律。一般性规律：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。14．【答案】C【解析】【解答】该题中的反应有：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2发生歧化反应，反应前-1价氧变为0价和-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以选项D正确；

设CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y，44x+18y=1.6，由方程式结合差量法知：28x+2y=0.64，解得：x=0.02mol，y=0.04mol，由2Na2O2~O2知：n(O2)=0.5x+0.5y=0.03mol，所以m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，选项A正确；

2Na2O2~2CO2，2Na2O2~2H2O知：n(Na2O2)=n(CO2)+n(H2O)=0.06mol，由于Na2O2一半作氧化剂一半作还原剂，所以被还原的Na2O2的物质的量为0.03mol，被还原的元素的质量为0.03mol×2×16g/mol=0.96g，所以B选项正确；

n(CO2)=0.02mol，m(CO2)=0.02mol×44g/mol=0.88g，所以w(CO2)=0.88g÷1.6g=55%，所以C选项不正确；

故答案为：C

【分析】本题以Na2O2与CO2或H2O反应为载体的综合计算。15．【答案】（1）Fe2+（2）HCO3（3）SO（4）Cl-；检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子（5）K+、H+、S（6）2H【解析】【解答】(1)水溶液中Fe2+呈浅绿色，而题干中要求溶液为“无色溶液“，所以无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在Fe2+；

(2)通过实验ⅰ紫色石蕊变红，说明原溶液中有H+，则在同一溶液中HCO3-、CO32-与H+会发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以HCO3-、CO32-与H+不能大量共存；

(3)实验ⅲ得到白色沉淀可能为BaCO3或BaSO4，但BaCO3会与稀硝酸反应，而BaSO4不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中一定存在SO42-，该步实验有必要，如果没有这步实验，无法确定阴离子的种类，因为阴离子可能是NO3-或Cl-等离子；

(4)通过实验ⅳ、ⅴ只能确定实验ii后的滤液中有Cl-存在，但由于实验ii中滴加BaCl2溶液时引入了Cl-，所以无法确定原溶液中是否有Cl-，所以原因是检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子；

(5)以上分析知：原溶液中一定存在H+和SO42-，题干中要求各离子的个数相等，若溶液中只有H+和SO42-，电荷不守恒，所以原溶液中还有K+；

(6)由以上实验得知：原溶液中有H+和SO42-，所以向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀时：H++OH-=H2O，Ba2++SO42-=BaSO4；所以该反应的离子方程式为：216．【答案】（1）CaCO（2）e；d（3）CO2（4）N（5）干燥；84y−53x【解析】【解答】(1)实验室制取CO2的反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，欲要除去CO2中的HCl气体，应选饱和碳酸氢钠溶液，NaHCO3能与HCl反应生成CO2，吸收HCl的同时还生成了CO2，同时NaHCO3不与CO2反应；

(2)反应池发生了如下反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于生成了大量NaHCO3，对于NaHCO3而言溶液过饱和，所以有NaHCO3沉淀生成，而NH4Cl溶于水，对于固液分离，用采取过滤操作，所以操作ⅰ是采用过滤，对过滤操作应选用装置e，操作ⅱ是使NaHCO3受热分解生成Na2CO3，其方程式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，对于固体加热操作应选用坩埚仪器，所以选用坩埚装置d；

(3)NaHCO3受热分解会生成CO2气体，为了提高CO2的使用率，可导入到反应池中循环使用；

(4)反应池中发生了如下反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，此反应中NaHCO3过饱和不溶于水，在写离子方程式时不可拆，所以其总离子方程式为：NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+NH4+；

(5)①干燥；加热至恒重保证最终只有Na2CO3，且固体Na2CO3中没有含有水分，所以须干燥；

②由题意：加热至恒重后，质量减少（x-y）g应为CO2(g)+H2O(g)的总质量，由方程式知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2(g)+H2O(g)，2NaHCO3~H2CO3(g)，2×84m(NaHCO3)=62x-y得m(NaHCO3)=84(x-y)31g，所以m(Na2CO3)=x-84(x-y)31=84y-53x31g，所以样品中Na2CO3的纯度为84y−53x31x×100％。

【分析】实验综合题，考查了气体制备及除杂、分离提纯实验操作，离子方程式书写，物质循环再利用及计算综合。

实验室制取CO2的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于盐酸有挥发性，所以欲要除去CO2中的HCl气体，应选饱和碳酸氢钠溶液；反应池发生了侯氏制碱法：NaCl+CO2+NH3+H17．【答案】（1）生成的氯气未干燥；检查装置气密性（2）还原性和酸性（3）A；生成的氯化铜水解（4）C（5）H++O【解析】答案(1)生成的氯气未干燥检查装置气密性(2)还原性和酸性(3)A生成的氯化铜水解(4)C(5)H【解答】(1)实验室制取Cl2的原理为：MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于Cl2中混有HCl和H2O(g)，所以饱和食盐水除去HCl，装置B和C之间添加一个装置浓硫酸的洗气瓶以除去H2O(g)；实验前应先检查装置的气密性；(2)制Cl2的反应为：M