反应热 教学设计 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

教学设计

课程基本信息学科高中化学年级高二学期秋季课题热化学方程式教科书书名：高中化学选择性必修1化学反应原理教学目标1.通过分析微观化学反应中化学键的断裂和形成，解释化学变化中能量变化德尔本质。2.通过分析具体的化学反应，能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。教学内容教学重点：1.从宏观与微观、定性与定量等角度，分析和表征物质变化中的能量变化。2.能从微观角度建构模型。教学难点：1.从宏观与微观、定性与定量等角度，分析和表征物质变化中的能量变化。教学过程【情境引入】用热成像技术展示高锰酸钾和过氧化氢反应的实验，看到如何震撼的实验现象，大家认为化学反应为什么会产生反应热？很多同学还记得上节课我们从宏观角度分析知道类似的放热反应都是反应物能量高、生成物能量低，反应过程中会释放热能。今天我们从化学键等微观角度一起深入探究化学反应产生反应热的原因。首先，请同学们回顾通过化学键的学习后，从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？【学习任务1】微观探析反应热的实质以氢气和氯气反应为例微观探析反应热的实质问题1：请在坐标图上定量表示H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化(涉及哪几个过程？哪个过程吸收多少能量？哪个过程释放多少能量？)学生：思考、画图。引导学生在坐标图中分析反应中完成各个阶段的能量变化问题2：请用相应的方程式表示H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化。学生：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣184.6kJ/mol追问1：结合坐标图，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣184.6kJ/mol，说说该反应的含义？学生：1mol氢气和1mol氯气完全反应后，放出184.6kJ的热量。【学习任务2】热化学方程式的书写点评：热化学方程式就是表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。追问2：比较热化学方程式和化学方程式，我们一起找找茬？学生：状态、系数、ΔH、正负号、单位……过渡：热化学方程式之所以这么特殊，肯定跟能量变化有关，接下来我们具体分析这些因素是如何影响能量变化的。问题4：请用简洁的语言表示下列两个热化学方程式的意义。学生：思考、表述。问题5：试从热化学方程式的意义角度分析，归纳书写热化学方程式还需要注意哪些细节？学生：归纳、整理。归纳：1、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。2、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。3、不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH均表示反应进行彻底时（完全转化）的能量变化。课堂评价：完成课堂评价学生：思考并整合热化学方程式书写步骤。课堂小结：过渡：根据1mol某些物质燃烧时的反应热，如何选择火箭的燃料？学生：燃料的燃烧热高，物质的密度低……。介绍火箭推进剂的发展：课堂小结【我们的收获】化学反应中的热效应与热化学方程式的关系结束语：通过这节课的学习，希望同学们能从体系、能量视角认识物质的变化，形成结构化的认识思路；能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。能说明化学在解