湖南省G10教育联盟高三4月联考理综化学试题

7.《天工开物》中记载:人践着短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于A.糖类、蛋白质B.糖类、油脂C.蛋白质、纤维素D.纤维素、油脂8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的CH键的数目为6NAC.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAD.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气志氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.X和Y只能形成两种化合物B.简单气态氛化物的稳定性:X>YC.元素Y的正化合价最高为+6D.简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z10.下列关丁常见有机物的说法不正确的是A.乙醇与乙酸都可以与钠反应B.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯C.1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应D.分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种11.为测定石灰石样品中碳酸钙(合SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸B.在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数D.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作12.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到等情放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜B.CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e+H2O=CO+2OHC.N型半导体为正极，P型半导体为负极D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法个正确的是A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.8moL/LB.a点水的电离程度小于c点水的电离程度C.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+(OH)D.生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO3226.(14分)芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为FriedelCrafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。反应如下:+ClC(CH3)3+HCl已知下列信息:物质相对分子质量密度熔点沸点溶解性AlCl3————190℃180℃遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯苯780.88g/cm3——80.1℃难溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.84g/cm3——51.6℃难溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87g/cm3——169℃难溶于水，易溶于苯I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:(1)E装置中的仪器名称是_______________。(2)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________。(3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:_____________(写导管口标号)。(4)下列操作正确的是________。甲:先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶乙:先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管(5)E装置的作用是:_______________________。II、实验室制取叔丁基苯装置如图:在三颈烧瓶中加入5OmL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量尤水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馆得叔丁基苯20g。(6)使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是___________。(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_____________。①5%Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O(8)叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)27.(15分)一种含铝、锂、钴的新型电于材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在:钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钻(CoO)的工艺流程如下:已知:①CoCO3的溶度积为:

Ksp=1.0×1013；②溶液中离子浓度小于1.0×105时认为该离子沉淀完全。(1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是________。(2)过程I中采NaOH溶液溜出废料中的Al，反应的离了方程式为_____________。(3)过程II中加入系H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钻，则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有种酸根)__________________。在实验率模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________。(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式___________________。(5)将2.0×104mol/LCoSO4

与2.2

×104mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为_______，Co2+是否沉淀完全?_______(填“是”或“否”)。(6)

CoO

溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2

含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B

的化学式是________。28.(

14

分)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)

砷的常见氧化物有As2O3

和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1出As2O3转化为As2O5的热化学力程式__________________。(2)砷酸钠具有氧化性，298K

时，在100mL

烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/lLKI溶液和20mL0.05

mol/L硫酸溶液，发生下列反应:AsO43(无色)+2I+2H+AsO33(无色)+I2(浅黄色)+H2O

△H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。①升高温变，溶液中AsO43的平衡转化率减小，则该反应的△H_____0

(填“

大

于”“

小

于”

或“等于”)。②0~10min

内，I的反应速率v(I)=______________。③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。a.c(AsO33)+c(AsO43)不再变化b.溶液颜色保持不再变化c.c(AsO33)与c(AsO43)的比值保持不再变化d.I的生成速率等于I2的生成速率④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=____________。(3)

利用(2)

中反应可测定含As2O3

和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下:①将试样0.2000g

溶于NaOH

溶液，得到含AsO33和AsO43的混合溶液。②上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当______，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液400mL.则试样中As2O5的质量分数是______(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_____(填“偏低”，“偏高”“无影响”)。35.【化学选修3:物质结构与性质】(15

分)

元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。(1)

基态V

元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。(2)

分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol

分子中含有配位键的数目是______。(3)

该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______

(填序号)。a.

金属键

b.极性键

c.非极性键

d.范德华力

e.

氢键II.Fe

与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。(4)

图2甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe

的准积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。(5)

图2乙是FeCMn

合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe

的个数为___，该合金的化学式为__________。36.[化学有机化学基础]

(15

分)香料G的一种合成工艺如下图所示。A

的分子式为C5H8O

其核磁共振氢谱显示有两种峰。其峰面积之比为1:

1.已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO

+H2O请回答下列问题:(1)G

中含氧官能团的名称为_______，B生成C

的反应类型为_________。(2)

A

的结构简式为_______。(3)写出下列转化的化学方程式:

D→E_____________________(4)

有学生建议，将M→N

的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是_______。(5)

F是M

的同系物，比M

多一个碳原子。满足下列条件的F

的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。①能发生银镜反应②能与溴的四氧化碳溶液加成③苯环上有2

个取代基(6)

以2丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示:

713：ACDDDBA26.(15分)(1)

干燥管(1分)(2)

MnO2+4H++2C1=Mn2++Cl

2↑+2H2O

(2分)(3)d、e、f、g、h、i、j、c

(2分)(4)

乙

(1分)(5)

防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气

(2分，只答一个作用得1分)(6)

使液体顺利滴下

(1分)；干燥

(1分)(7)②①③

(2分)(8)

75.0%

(2分)27.(14分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率

(2

分)(2)

2A1+2OH+2H2O

=

2A1O2+3H2↑

(2分)(3)

4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=

12CoSO4+Na2SO4+

11H2O

(2分)

Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境

(2分)(4)

2A13++3CO32+3H2O=

2A1(OH)3↓+3CO2↑

(2分)(5)

1.0×108mol/L

(2分)；是

(1分)(6)

CoC12·H2O(2分)28.(14分)(1)As2O3(s)+O2(g)=

=As2O5(s)

△H=295.4kJ/mol

(2分)(2)①小于

(1分)；②0.003

mol/(L.min)

(2分)；③bc

(2分)；④(2分)

(3)

滴入最后一滴