2021年天津八中中考化学模拟试卷（附答案详解）

2021年天津八中中考化学模拟试卷

1.根据日常经验和你所学的化学知识,判断下列变化属于物理变化的是（）

A.饭菜变馍B.铁锅生锈C.煤炭燃烧D.酒精挥发

2.在地壳中含量最多的元素是（）

A.OB.SiC.AlD.Fe

3.臭氧能吸收大部分紫外线，被视为地球生物圈的天然保护伞，臭氧属于（）

A.氧化物B.稀有气体C.纯净物D.混合物

5.我国科学家发现用亚硒酸钠（NazSeOs）能消除加速人体衰老的活性氧.亚硒酸钠中

硒（Se）元素的化合价为（）

A.+2B.+4C.+5D.+6

6,下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）

A.硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光

D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

7.如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（）

液体胃液唾液胆汁血浆

PH0.9-1.56.6-7.17.1-7.37.35-7.45

A.胃液B.唾液C.胆汁D.血浆

8.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。杯和铀都是核原料.

元素周期表中的信息如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.杯原子的相对原子质量比铀原子的相对原子质量大

B.两种元素都是金属元素

C.钙原子的核外电子数为94

D.杯和铀为不同种元素的原因是因为它们的相对原子质量不同

9.下列说法中不正确的是（）

A.只有燃烧才能产生热量

B.氢气是理想的清洁、高能燃科

C.人类需要的大部分能量是由化学反应产生的

D.煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物

10.某化学反应可表示为：A+3B=2C+2D,若参加反应的A、B的质量分别为6g、

24g,生成D的质量为9g。则生成物C、D的质量比为（）

A.10：3B.7：3C.5：3D.2：3

11.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）

化学与①生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化

A

生活②用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶

化学与①使用化石燃料不会对环境产生影响

B

环境②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一

化学与①图书、档案着火，要用水基型灭火器灭火

C

安全②在室内放一盆水，可防止煤气中毒

化学q①人体缺铁会引起贫血

D

健康②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

A.AB.BC.CD.D

12.下列说正确的是（）

A.由不同种元素组成的物质一定是混合物

B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定变大

D.某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

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13.下列方法能达到实验目的是()

A.用海水晒盐的方法获得粗盐

B.用带火星的木条区别氮气和空气

C.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉

D.向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有co『

14.下表所列各组物质中，物质之间较如图箭头方向，通过一

步反应就能实现的是()

丙

选项甲乙丙T

AMgMgOMg(OH)2MgS04

BCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2

H2sO4Na2sO4

CBaS04Ba(OH)2

DCOC02CaCO3C

A.A

B.B

C.C

D.D

15.烧杯中盛有Cud?和HC1的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中

溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.下列说法正确的是()

杯

烧

溶

中

液

质

量

'g

080.0160.0NaOH溶流质量g

A.ab段反应产生蓝色沉淀B.be段溶液增加70.2g

C.c点对应的溶质质量分数为4.9%D.d点溶液中溶质有2种，且pH>7

16.了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求将合适物质的序号填入相

应空行。

A.盐酸B.氢氧化钙C.钦合金D.氯气E.金刚石F.氯化钠

(1)用于金属除锈的是.

(2)用于制造“人造骨”的是

(3)用于制造电光源的是

(4)用于配制波尔多液的是

(5)用于刻画玻璃的是；

(6)用于配制生理盐水的是o

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系

如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。

回答下列问题:

(1)寻找规律，填入如图I序号所对应的空白①;(2)o

(1)图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。

①最外层电子数达到稳定结构的有(填字母)；

②其中属于同种元素的是(填字母)。

18.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

(1)自然界的水常常遭到人为污染，常见的污染包括:工业污染、农业污染、;

(2)水在化学实验中的作用不可忽视。图中五个实验分别用到水。下列说法中正确

的是(填序号)。

A溶解B铁丝在氧中燃烧C测定空气中氧气含蚩D探究燃烧的条件E探究二氧化碳外

①实验A中水作溶剂

②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气

③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积］的结论

④实验D中水的作用只是提供热量

⑤实验E中的水仅作反应物

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(3)目前，自来水厂采用新型的消毒剂二氧化氯(CIO?)来代替氯气。工业中制备二氧

化氯的化学反应方程式为：2NaClC>2+Cl2=2X+2C1O2T.X的化学式为。

(4)水在直流电的作用下分解，其反应的化学方程式为,该实验能够说明水

是由组成的。

19.写出下列反应的化学方程式

(1)甲烷的燃烧:

(2)氢氧化钠和硫酸铜反应______；

(3)加热高钵酸钾制取氧气。

20.溶液与人们生活息息相关

(1)下列各组物质混合后，不能形成溶液的是

A.碘与酒精B.高锌酸钾与水C.面粉与水

(2)汽油能够溶解油污，洗涤剂也可以除去油污，是因为洗涤剂具有作用；

(3)t℃,打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与

有关；

(4)如图是三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。

①t2°C时，甲、丙两物质的溶解度(填“相等”或“不相等”)

②t3°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

③tjc时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量

比是(最简整数比)

④13久时，三种物质的饱和溶液，降温到tJC,下列说法正确的是

A.甲析出晶体的质量为25g

B.乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量

C.降温后，丙的溶质质量分数可能小于乙溶液的溶质质量分数

⑤某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数

为25%,则需加入溶质的质量为o

溶

解

度

g

20丙

0

t3温度七

21.金属材料在生产生活中有着广泛的应用

(1)合金一般比组成它的纯金属性能优良，如生铁比纯铁(填“软”或

“硬”)

(2)探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，某同学选用了下列药品进行实验，其中

可行的是(填字母)

A.锌、铜、硫酸亚铁溶液B.硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、铜

(3)向Zn(N03)2、AgN()3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤

渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中含有,滤液中含有的金属离子有

(4)A-H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C

与F为组成元素相同的气态化合物。它们的转化关系如图所示，回答问题。(部分

反应条件、反应物、生成物已省略)

①写出化学式E

②反应④的化学反应方程式为

③在上述四个反应中，未出现的基木反应类型是«

22.根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出图中仪器a的名称。

(2)用加热高锯酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生装置为(填字母)，

用排水法收集一瓶氧气后，需将集气瓶(填“正”或“倒”)放在桌面上。

(3)实验室制取并收集二氧化碳，选择的装置是,反应的化学方程式为

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23.酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面

(1)配制溶质质量分数为10.5%的稀盐酸

①实验需要溶质质量分数为10.5%的稀盐酸200mL(密度为1.05g/mL)需要溶质质

量分数为25.2%(密度为1.125g/mL)的浓盐酸的体积mL(结果精确到0.1),水

的体积mL；

②在配制上述稀盐酸中需要使用的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和

③下列叙述正确的是

A.量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大

B.量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大

C.在混匀过程中，将盛有浓盐酸倒入盛有水的大量筒中

D.将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中

(2)有一包白色粉末,可能由CUSO4、Na2sO4、Na2cO3、BaC*NaOH中的一种或

几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCI、BaCk溶液呈中性。他们经

过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：

①白色粉末中一定不含,可能含有«

②生成白色沉淀的化学方程式为o

24.资源、能源、环保是人类共同关注的问题

(1)充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和S02气体的质量如图所示，则燃

烧产生的气体更易导致酸雨。

(2)某铁厂日常含杂质2%的生铁840t,则每日消耗含Fe3()472.5%的磁铁矿的质量

是。

(3)硫化铁矿的主要成分是FeSz，是一个种炼铁的原料。在炼铁过程中由于产生大

量SO?.生产中常用中性高锌酸钾溶液吸收二氧化硫，生成硫酸钾、硫酸和二氧化锌

沉淀。请写出该反应的化学方程式=

(4)合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，主要的成分是FeO和FezOs，经测

定其中的铁、氧元素的质量比为21：8,则此混合物中FeO与FezOs的质量比(

写出最简整数比)。

25.化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的

KN03O

(DKNO3属于(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”);

(2)KNO3氮、氧元素的质量比为:

(3)KNO3中氮元素质量分数；

(4)kg的NH4NO3与202gKNC)3含有等量的氮元素。

26.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为

163.9g,加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g,过滤后，所得溶

液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2c。3的质量分数？(反应方程式为：

Na2c。3+CaCl2=2NaCl+CaCO3I)

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、饭菜变馍有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；

B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；

C、煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C错；

D、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D正确。

故选：Do

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，

要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他

物质的是物理变化.

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化

中有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的

变化.

2.【答案】A

【解析】解：在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁。

故选：A。

此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题.

3.【答案】C

【解析】解：A、氧化物必须由两种元素组成，一种使氧元素得化合物，臭氧是由一种

元素组成，属于单质，不属于氧化物，故A错；

B、臭氧不属于稀有气体，故B错；

C、臭氧是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；

D、混合物是由两种或两种以上物质组成，臭氧是由一种物质组成，属于纯净物，故D

错。

故选：C»

根据物质得分类方法考虑。

解答本题关键是熟悉物质的分类方法。

4.【答案】D

【解析】解：A、倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要紧挨着，

故A操作正确；

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故B操作正确；

C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故C操作正确；

D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D操作错误。

故选：D。

A、根据倾倒液体的方法分析；

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平分析；

C、根据闻气体气味的方法分析；

D、根据酒精灯的使用方法分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：设化合物中Se元素化合价为x,依据化合物中各元素的化合价代数和为0

的原则，有(+1)X2+X+(-2)X3=0,解得x=+4；

故选：Bo

根据物质亚硒酸钠的化学式NazSeOs，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，

由化合物中Na、O元素为+1、-2价，计算化合物中Se元素的化合价.

根据化合物中各元素的化合价代数和为。的原则，利用化合物的化学式可计算化合物中

某未知的元素化合价.

6.【答案】C

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项说法错误。

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。

C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。

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D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断.

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾的区别.

7.【答案】A

【解析】解：A、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性。

B、唾液的pH为6.6-7.1,可能显酸性、中性、碱性。

C、胆汁的pH为7.1-7.3,大于7,显碱性。

D、胰液的pH为7.35-7.45,大于7,显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最

强。

故选：Ao

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越

强：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.

8.【答案】D

【解析】解：A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，杯原子的相对原子质量为239.0,

铀原子的相对原子质量为235.0,杯原子的相对原子质量比铀原子的相对原子质量大，

故正确；

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，两种元素都是属于金属元素，故正确；

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，钵元素的原子序数为94,原子序数=核外

电子数=94,故正确：

D、质子数决定元素的种类，钵和铀为不同种元素的原因是因为它们的质子数不同，故

错误。

故选：D。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行

分析解题的能力。

9.【答案】A

【解析】解：A.燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化

钙溶于水同样会放出热量，故错误。

B.氢气的热值高，燃烧产物只有水，所以氢气是理想的清洁、高能燃科，故正确；

C.人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，其他获取能量的途径，如风能、氢能等

占一小部分，故正确；

D.煤炭中含有硫元素，所以煤炭燃烧会生成二氧化硫，故正确。

故选：Ao

A.根据某些化学反应也会放热来分析；

B.根据氢气的特点来分析；

C.根据人类获取能量的途径来分析；

D.根据煤炭的组成来分析。

本题考查多个知识点，但难度不大，细心分析解答即可。

10.【答案】B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，

结合题意进行分析解答。

本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【解答】

某化学反应可表示为：A+3B=2C+2D,若参加反应的A、B的质量分别为6g、24g,

生成D的质量为9g,由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D

的质量之和，则同时生成C的质量为6g+24g-9g=21g,则生成物C、D的质量比为

21g：9g=7：3。

故选：B,

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11.【答案】A

【解析】

【分析】

本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正

确快捷解答此类题的关键.

【解答】

A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水中的钙镁离子转化成沉淀，使水软化；点燃燃烧

闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是涤纶，故A正确；

B、化石燃料的大量燃烧是造成空气污染的主要原因，故B错误；

C、用水基型灭火器会损坏图书；煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在

室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故C错误；

D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故D错误。

故选：A«

12.【答案】C

【解析】解：A、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是纯净物，错误；

B、物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，还可能是非金属氧化物，错误；

C、不饱和溶液转化为饱和溶液，若是采用改变温度的方法，则溶质质量分数不一定变

大，正确；

D、某固体物质的饱和溶液不一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，还得看温度，错

、口

故选：Co

根据已有的概念结合物质间的反应、溶液的知识进行分析解答即可。

掌握物质的概念以及溶液的知识是正确解答本题的关键。

13.【答案】AC

【解析】解：A、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的获得食盐，一

般用海水晒盐的方法获得粗盐，故选项方法能达到实验目的。

B、氮气不能燃烧、不能支持燃烧，氮气和空气均不能使带火星的木条复燃，不能鉴别，

故选项方法不能达到实验目的。

C、氯化钠易溶于水，木炭粉难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠

中混有的木炭粉，故选项方法能达到实验目的。

D、检验未知液是否含有CO歹，应选用稀盐酸和澄清的石灰水，硫酸根离子也能与石灰

水反应生成硫酸钙沉淀，故选项方法不能达到实验目的。

故选：AC。

A、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，进行分析判断。

B、根据氮气不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。

C、根据氯化钠易溶于水，木炭粉难溶于水，进行分析判断。

D、根据碳酸根离子的检验方法，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

14.【答案】B

【解析】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能与水反应生成氢氧化镁，故

选项错误。

B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙

与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选

项正确。

C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀

和氢氧化钠，硫酸钢难溶于水，不能与碱溶液反应生成氢氧化钢，故选项错误。

D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸

钙不能通过一步反应生成碳，故选项错误。

故选：Bo

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，

分析能否只通过一个反应而实现即可。

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此

类问题的关键。

15.【答案】BD

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【解析】解：向盛有CuC12和HCI的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠

首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧

化铜沉淀和氯化钠.

A、由图象可知,ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故A说法错误；

B、由题意可知，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0g-80.0g)x10%=8g

设生成的氢氧化铜的质量为x、生成的氯化钠的质量为y

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCL

8098117

8gxy

80_98_117

8gxy

解得：x=9.8g,y=11.7g

be段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g,故B说法正确；

C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z

NaOH+HCI=NaCl+H20

4058.5

80.0gx10%z

40_80.0gx10%

58.5z

z=11.7g

c点对应的溶质质量分数为：就篝100%=9.4%,故C说法错误；

luug+ioug—v.og

D、d点溶液中有过量的氢氧化钠，溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH>7,

故D说法正确.

故选BD.

本题的综合性较强，难度较大，熟练掌握酸、碱、盐的性质和根据根据化学方程式的计

算是解答本题的关键.

16.【答案】(1)A

(2)C

(3)D

(4)B

(5)E

(6)F

【解析】

【分析】

本题考查常见物质的性质和用途，难度不大，根据已有知识分析解答。

【解答】

(1)用于金属除锈的是盐酸，故选A

(2)用于制造“人造骨”的是钛合金，故选C；

(3)稀有气体通电时能发出有色光，可用于制造电光源，故选D；

(4)用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，故选B；

(5)金刚石硬度大，可用于刻画玻璃，故选E；

(6)用于配制生理盐水的是氯化钠，故选F。

17.【答案】原子；核外电子；AC；AB

【解析】解：(1)据图可以看出，分子是由原子构成的，原子得失电子可以形成离子，

图①表示的是原子，图②表示的是核外电子；

(2)①最外层电子数达到8(氮为2)的结构是相对稳定结构，图中最外层电子数达到稳定

结构的有AC；

②质子数决定元素的种类，图中属于同种元素的是AB。

答案：

(1)原子；核外电子；

⑵①AC；②AB

(1)根据物质的微观构成解答；

(2)①根据最外层电子数达到8(氢为2)的结构是相对稳定结构，据此解答；

②根据质子数决定元素的种类解答；

本题考查的是物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

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18.【答案】生活污染①③NaCl2H2。二2H2T+02T氢元素与氧元素

【解析】解：(1)自然界的水常常遭到人为污染，常见的污染包括：工业污染、农业污

染、生活污染；故填：生活污染；

(2)根据图示可以看出，①实验A中水作溶剂，正确。②实验B中水的作用是防止高温

熔化物溅落炸裂瓶底，错误。③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧

气约占空气总体积(的结论，正确。④实验D中水的作用除了提供热量还能起到隔绝氧

气的作用，错误。⑤实验E中的水除了作反应物还能作溶剂，错误。故填：①③；

(3)由反应的化学方程式ZNaClOz+Ch=2X+2C102，可知反应前含Cl、Na、O三种原

子的原子个数分别为4、2、4,而反应后中只含有2个C1原子与4个O原子。根据化

学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X中应含有2个C1原子、2个Na原子,

则物质X的化学式为NaCl.故填：NaCl；

(4)水在通电条件下生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组

通电一一

成的；故填：2H20-2H2?+。2T;氢元素与氧元素。

(1)根据造成水体污染的原因来分析；

(2)根据实验中水的作用解答；

(3)根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断

物质的化学式；

(4)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、

步骤进行书写即可。

本题难度不大，掌握造成水体污染的原因、水的性质与用途、质量守恒定律以及化学方

程式的书写方法等即可正确解答本题。

19.【答案】CH4+2。2三CO2+2H2。；2NaOH+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)21；

△

2KMnO4—K2MnO4+MnO24-02T

【解析】解：(1)甲烷与氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式

点燃...点燃

:

为CH4+2O2—C02+2H2O.故填：CH4+2O2—C02+2H2O

(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；故填：2NaOH+CuS04=

Na2sO4+CU(OH)2J；

(3)高镒酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾、二氧化锌和氧气；故填：

△

2KMnC)4—K2M11O4+MnC)2+。2T。

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤

进行书写即可。

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(分子符号、化学方程式、离子符号等)

的书写和理解能力。

20.【答案】⑴C；

(2)乳化；

(3)压强；

(4)①相等；②甲＞乙＞丙；(3)1：6；④B；⑤40g

【解析】解：(1)溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合

物，所以不能形成溶液的是面粉，故选：C；

(2)洗涤剂具有乳化油污的作用，所以汽油能够溶解油污，洗涤剂也可以除去油污，是

因为洗涤剂具有乳化作用；

(3)影响气体物质溶解度的因素有温度和压强，toC,打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自

动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关；

(4)①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；

②13汽时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；

③tJC时，甲物质的溶解度是20g,所以将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶

液中溶质与溶液的质量比是20g：120g=1：6；

④A、饱和溶液的质量不能确定，所以甲析出晶体的质量也不能确定，故错误：

B、因为溶液的质量不能确定，则乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量，故正

确；

C、降温后，丙的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数，故错误；

故选：B；

⑤某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%,

则需加入溶质的质量为x

300gX15%+x=(300g+x)X25%

x=40g

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

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曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】硬；A；银、锌；Mg2+：H20；Fe+CuCl2=FeCl24-Cu；分解反应

【解析】解：(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁比纯铁硬；

(2)验证金属的活动性顺序时，可以用两盐夹一固、两固夹一盐，所以探究锌、铁、铜

三种金属活动顺序性可以是锌、铜、硫酸亚铁，铁、硫酸锌、硫酸铜，故选：A；

(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以向Zn(N03)2、

AgN03的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁会先与硝酸银反应，再与硝酸锌反应，充分

反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中含有银、锌，滤液中含有的

金属离子有Mg2+；

(4)A-H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F

为组成元素相同的气态化合物，C和B会转化成F和G,所以C是一氧化碳，F是二氧

化碳，B是氧化铜，G是铜，A和氧化铜反应会生成蓝色溶液，所以A是酸，可以是盐

酸或硫酸，E是水，D是氯化铜或硫酸铜等，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以H是碳

酸，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以

①化学式E是电0;

②反应④可以是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=

FeCl2+Cu；

③在上述四个反应中，氧化铜和酸的反应属于复分解反应，铁和氯化铜的反应属于置

换反应，水和二氧化碳的反应属于化合反应，所以未出现的基木反应类型是：分解反应.

故答案为：(1)硬；

(2)A；

(3)银、锌，Mg2+；

(4)①％0；

②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu：

③分解反应。

(1)根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大进行分析；

(2)根据验证金属的活动性顺序时，可以用两盐夹一固、两固夹一盐验证进行分析；

(3)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；

(4)根据A-H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C

与F为组成元素相同的气态化合物，C和B会转化成F和G,所以C是一氧化碳，F是

二氧化碳，B是氧化铜，G是铜，A和氧化铜反应会生成蓝色溶液，所以A是酸，可以

是盐酸或硫酸，E是水，D是氯化铜或硫酸铜等，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以H

是碳酸，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时:首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.【答案】集气瓶；A；正；BD；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02f

【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是集气瓶；

(2)实验室用高锯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生

装置为A,氧气密度比空气大，所以用排水法收集一瓶氧气后，需将集气瓶正放在桌面

上；

(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空

气大，溶于水，所以实验室制取并收集二氧化碳，选择的装置是BD,碳酸钙和盐酸反

应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C021o

故答案为：(1)集气瓶；

(2)A,正；

(3)BD,CaCO3+2HC1=CaCl24-H20+C02To

(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

(2)根据实验室用高镭酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空

气大进行分析；

(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度

比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反

应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

23.【答案】77.8；112.5；烧杯；A；CuS04,Na2so4；NaOH：BaCl2+Na2C03=BaCO31

+2NaCl

【解析】解：(1)①溶液稀释前后，溶质质量不变，需要浓盐酸的质量为：

200mLxi.鬻心10.5%=87需要浓盐酸的体积为：=77,8mL,水的质量为：

200g-87.5g=112.5g,合112.5mL；

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②配制一定质量分数溶液需要的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯；

③A、量取浓盐酸时，仰视读数，浓盐酸的体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏

大，故正确；

B、量取水时，仰视读数，水的实际体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小，故

错误；

C、在混匀过程中，将盛有浓盐酸倒入盛有水的烧杯中充分混合均匀，故错误；

D,将配好的溶液，装入到贴好标签的细口瓶中，故错误；

故选：Ao

(2)硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钏反应生成溶于酸的碳酸钏沉淀，硫酸钠和

氯化领反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，所以

白色粉末加入足量的水过滤，得到的无色滤液的pH值大于7,生成的白色沉淀全部溶

于稀盐酸，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、氯化钢，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能

含有氢氧化钠，所以

①白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能有氢氧化钠；

②生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钏沉淀和氯化钠，化学方程式

为：BaCl2+Na2cO3=BaCO3I+2NaCl。

故答案为：(l)77.8mL,112.5mL；

②烧杯；

③A。

(2)①硫酸铜、硫酸钠，氢氧化钠；

@BaCl2+Na2cO3=BaCO31+2NaCl«

(1)①根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；

②根据配制一定质量分数溶液需要的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯进行分

析；

③A、根据量取浓盐酸时，仰视读数，浓盐酸的体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分

数偏大进行分析：

B、根据量取水时，仰视读数，水的实际体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小

进行分析；

C、根据在混匀过程中，将盛有浓盐酸倒入盛有水的烧杯中充分混合均匀进行分析；

D、根据将配好的溶液，装入到贴好标签的细□瓶中进行分析；

(2)根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸根沉淀，硫酸

钠和氯化钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性等知识

进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象

判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

24.【答案】煤；1568t；2KMnO4+3SO2+2H2O=K2SO4+2MnO2I+2H2S04；