2022年江苏省南京市程桥某中学高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

2.某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸

取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有C1-

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2sCh,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NOj

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO4"

D.用洁净的粕丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

3.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+-Cu+Cu2+（未配平）。NH4C11SO3与足量的1.0mol-L'硫酸溶液混合微

热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

（）

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

4.某溶液X中含有H+、NH：、Na\Mg2\Fe2\SO：、5、BrlA1O；、Si(V-和HCO3一离子中的若干种。取100

mL该溶液进行如下实验：

白色沉淀

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A1O?、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c(CD<0.2mol-L-'

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCb按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

5.分别向体积均为100mL、浓度均为Imol/L的NaClO、NaOH、CHjCOONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中

n(HCO。的变化如下图所示：

8

.0

1

*

6

0Q

。

=4

/!

.O

^1

(MM>0.020.04f).06O.OK0.10

下列分析正确的是

2

A.82通入NaClO溶液的反应：2C1O+CO2+H2O=CO3+2HC1O

B.CO2通入CH3coONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：ZOH—CXhuCCh、％。

2

D.通入n(CO2尸0.03mol时，三种溶液中：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

6.确被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碗的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗降设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是()

已知：①“焙烧”后，确主要以TeCh形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OlT=TeO32-+H2O

7.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.Sethz-空间构型为正四面体

C.HzSe的熔沸点比H2s高D.HzSefh的酸性比H2sCh强

8.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

9.11.9g金属锡跟lOOmLl2moi・L-iHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi•1/1溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(N03)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

10.人的血液中存在H2cCh〜HCCh-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.(xx第一中学2022模拟检测)35〜7.(xx第一中学2022模拟检测)45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受

到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

11.氨硼烷(NH3-BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()

负

NH3-BH,|~GHrF

质子交换股

A.正极的电极反应式为2H++2e=H2T

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出出和N%

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

12.化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2cCh溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.N%具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSCh不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

13.(实验中学2022模拟检测)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—0—ClB.HF的电子式：H+［：F：］-

C.S2的结构示意图：@28>8D.CCL分子的比例模型：Q，

14.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W⑸+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,1)施增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，仇逆)、1)(正,都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

15.下列关于化学反应速率的说法错误的是()

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

16.下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne=M"+,电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H++2e-=H2f

二、非选择题(本题包括5小题)

17.某有机物A(C4H6。5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9xl0-4,K2=5.5X10・6

(ii)A+RCOOH(或ROH)―驾遐一有香味的产物

(iii)lmolA)慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下:

□

(CHOU

(C4H做)(C4H3O4)

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是一。

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：_»

(3)写出A—B、B—E的反应类型：A—B—、B—E_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:

18.3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:

已知:H+(CHCO)O「I…+CH3COOH

32-----►O—C—CH,

回答下列问题:

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和

(2)反应②所需的试剂和条件是.

(3)物质M的结构式o

(4)⑤的反应类型是一.

(5)写出C到D的反应方程式»

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是一o

OOCCH,CHj

1COCH,CHj

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备”[的合成路线(无机试剂任选).

丫COCH2cH3

OOCCH,CHj

19.(衡水中学2022模拟检测)已知CuSO4溶液与K2c溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有

1个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

已知：a.过程②：Mn(h-被还原为Mi?+,C2(V-被氧化为CO2

b.过程③：MnO「在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成MiP+

2+

c.过程④:2CU+4F=2CUI1+I2

d.过程⑥：I2+2S2O32-=21-+S4(V-

(1)过程①加快溶解的方法是o

⑵配制100mL0.20mol・L-】KMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平:

2-2+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+—CO2T»

(4)过程③加热的目的是。

(5)过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小'’或"无影响”)

(6)已知两个滴定过程中消耗KMnCh和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为H2Oo

20.以黄铜矿(CuFeSz)、FeCh和乳酸[CH3cH(OH)COOHJ为原料可制备有机合成催化剂CuCI和补铁剂乳酸亚铁

{[CH3CH(OH)COO]2Fe},其主要实验流程如下：

Fc粉NaCO、溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是。

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是.

②某兴趣小组用KMnCh滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCI为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCI溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCL温度、pH对CuCI产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S⑸混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.1mol-L-'H2SO4,乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

21.(14分)氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅

酸(HzSiFe)生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问

题：

(1)萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是(填字母)。

A.还原剂B.助熔剂C.升温剂D.增碳剂

(2)请写出氨化釜中反应的化学方程式：

(3)反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式:

(4)从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是

(5)本工艺用CaCCh作原料的优点为(任写两条)；查文献可知

3Ca(OH)2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,请叙述此方法制备CaFz的最大难点是.

（6）以1118%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2,最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF2,

请计算CaFz的产率为%（保留整数）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

2、C

【答案解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl\SO42-等，A正确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2sCh,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2,说明溶液中可能含有

NO3,B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO3*、SO3等，不一定含SO4%

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确

答案选c。

3、A

【答案解析】

由反应现象可以知道，NHQuSCh与足量的LOmoFL」硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,结合反应的现象判断。

【题目详解】

2+

A.分别发生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO3-+2H=SO2T+H2O,反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A

选项是正确的；

B.根据2cu+=Cu+Cu2+知，NHKuSCh中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；

C.根据反应SChU+ZH+uSChT+IhO,刺激性气味的气体是SO2,故C错误；

D.反应中硫酸只作酸，故D错误。

答案选A。

4、D

【答案解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含澳离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸钢沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铁根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL,物质的量为0.02mol,说明钱根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02moL氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02mol,第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02moL则氯离子的浓度最小值

为嘴詈=o.2m“/L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCL按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【答案点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

5、D

【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入ClhCOONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CCh)=0.06moL反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是Do

6、D

【答案解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经焙烧得到Te(h,碱浸时TeO2与NaOH反应得到NazTeOj,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeO4*,TeC^-与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗确，3SO3+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【题目详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：堪埸、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H==Te；+H2O+3SO4,氧化剂为Te(V;还原剂Sth",物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，声。2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeO?是两性氧化物，碱浸时反应的离子

方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O,D选项正确；

答案选D。

7、C

【答案解析】

A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；

B.Seth?-中心原子的价电子对数为3+6+2；2X3=%其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三

角锥形，故B错误；

C.HzSe和H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则HzSe的熔沸点比H2s高，故C

正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，

故D错误；

故答案为Co

8、D

【答案解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯垃和竣酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有竣基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4m0IH2反应，D正确;

答案选D。

9、C

【答案解析】

n(Sn)=11.9g-^119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8moi•!>,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L+22.4L/mol=0.4moL设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

f

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)4-0.1L=8moLL,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

10、B

【答案解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

11、D

【答案解析】

由氨硼烷(NHyBH3)电池工作时的总反应为NH『BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NHyB%为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH"BH3+2HzO-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NHyB%为负极失电子发生氧化反应，贝！J负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g。

工作一段时间后，若左右两极室质量差为L9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确

答案选D。

【答案点睛】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

12、D

【答案解析】

A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HC1反应生成NH4a白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与Ng

的还原性无关，C错误；

D.硫酸铁不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钢餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

13、A

【答案解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H，E：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

6^)288,C项错误；

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

14、C

【答案解析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【题目详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故I）阳不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，1）的、1）㈤都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

15、B

【答案解析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多，反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

16、C

【答案解析】

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M—ne-=M"+,电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

+

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O,故D错

误；

故选c。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C^C-COOH消去反应加成

反应NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHJ^MHO4-COCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O,

JnHOOC-C(OH)—COOH

CH^OH

I

HOOC—CH-COOH

【答案解析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个短基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，贝！JA的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHCICH2COOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H⑷。,

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和澳的四氯化碳发生力口成反应生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2O4),根据F分子式知，F为HOOC-CmC-COOH。

【题目详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个孩

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH,

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B发生消去反应，B-E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H206,ETF是卤代克的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-^COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案为:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O/H+(2n-l)H2O；

(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和竣基符合条

CH3CH；OH

件的A的同分异构体的结构简式：，；答案：

HOOC-C(OH)-COOHH—COOH

CH3CHZOH

HOOC-C(OH)—COOHHOOC—CH-COOH

COCH.

18、酮基酸基H2O/H+加热取代反应

COCH

【答案解析】

A转化到B的反应中，A中的拨基转化为B中的酯基,B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了一COCH3,E的分子式为C3H6,根据G的结构简式，可知E

为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2。，D和F发生取代反应，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，根据G和

COCH।

H的结构筒式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

OH

【题目详解】

COCH,

A0H

(1)根据G的结构简式,其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有酸键，最上端

的部分含有黑基(酮基)；答案为酮基、酸键；

(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热；

(3)根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

COCH.

Oil

(4)F的结构简式为CH2=CHCH2。，结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反应⑤

的反应类型为取代反应；

T0H

(5)C的结构简式为人C/,结合D的结构简式，可知C(间苯二酚)在ZnCL的作用下，和CH3COOH发生在

OH

COCH.

酚羟基的邻位上引入了一COC%,化学方程式为+CH3C00Hznci；>[.j+HO；

Vff2

HOOH

(6)F的分子式为C3H5C1,分子中含有碳碳双键,可用取代法，用一Cl取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同

HH01、H—

\/\/CI

//CH/CI

分异构体有C=：c(顺)、c=二C(反)、/C、«、CH；⑺，除去F自

X

CH3CH2收

ClCH3H

身，还有3种，其反式结构为

OOCCH,CHj

(7)对苯二酚的结构简式为,目标产物为,需要在酚羟基的邻位引入一COCH2cH3,模仿C

丫COCH2cH3

OOCCH,CHj

到D的步骤；将一OH转化为一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸好，因此可以利用丙酸得到丙酸酊,

ZnO,

CHJCHJCOOHICCHjCH,

在进行反应，因此合成流程为/OCH,CH,

、COCH；CH,

CH/H/OOH'*祗储〉（CH,CH,COhO-CCHjCH,

19、粉碎、搅拌或加热100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的

MnO4,防止过程④加入过量的KI,MnOj在酸性氧化「，引起误差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2

【答案解析】

(1)在由固体与液体的反应中，要想加快反应速率，可以粉碎固体物质或搅拌，都是增大固液的接触面积，也可以加

热等；

(2)配制溶液要掌握好配制步骤，容量瓶的选择，因为配制100mL溶液，所以选择100mL容量瓶，氧化还原滴定的

时候，注意选择指示剂、滴定管等。

2+2+

(3)利用氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应离子方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+

IOCO2T；

(4)、MnCh-在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成MM+,据此分析作答；

(5)结合实际操作的规范性作答；

(6)根据方程式找出关系式，通过计算确定晶体的组成。

【题目详解】

(1)为了加快蓝色晶体在2mol-L“稀硫酸中溶解，可以把晶体粉碎、搅拌、或者加热的方法；

(2)配制100mL0.20mol・LrKMn04溶液时需要用100mL容量瓶进行溶液配制，配置过程需要用到的玻璃仪器由玻

璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；过程②是用0.20mol-L"KMnO4溶液滴定，KMnO4具有强氧化性，因此选用

甲(酸式滴定管)；过程⑥是用0.25mol・L-iNa2s2O3溶液滴定，Na2s2O3在溶液中水解呈碱性，故选用乙(碱式滴定管)；

(3)利用氧化还原反应中化合价升降总数相等，先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，然后再观

+2+2+

察配平其他物质，过程②的离子反应方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+IOCO2T

(4)MnOj在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成MM+,故加热的目的是除去溶液中多余的MnO/,防止过程

④加入过量的KLMn(h•在酸性氧化r,引起误差；

(5)过程⑥是用0.25mol・L-Na2s2O3溶液滴定含L的溶液，反应方程式为I2+2S2(V=21-+S4O6*,故过程⑥，应以淀

粉溶液作指示剂；若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则滴入Na2s2。3的物质的量偏小，造成测定CiP+的含量偏小；

2+2+2

(6)由2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+IOCO2T可知n(C2O4)=2.5xn(KMnO4)

-

=2.5x0.20mol-L*xV(KMnO4);由2Cu2++4r=2CuIl+L、h+ZSztVHZr+SXV-可知2s2O32、L~2Cu2+,

n(Cu2+)=n(S2O3*)=0.25moH/xv(Na2s2O3),已知两个滴定过程中消耗KMnO』和Na2s2O3的体积相等，所以

22+

n(C2O4)=2n(Cu),因为晶体中只有一种阴离子，并且晶体中元素化合价代数和为0,故该晶体为KzCulCzOQ’HzO。

【答案点睛】

在氧化还原反应滴定中注意指示剂的选择、滴定管的选择。

20、CuFeS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度取最后一次洗涤后的滤液，滴加

硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全排尽装置中的空气，防