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文档简介
第6讲金属的化学性质
基础过关
1.[2020浙江温州模拟]银是一种银白色金属,密度较大,具有良好的导电性,长期放置会被氧化而发
黑。其中属于银的化学性质的是()
A.银白色B.密度较大C.导电性良好D.能被氧化
2.12020湖北黄冈]已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为:Fe>R>H,下列说法正确的是()
A.金属R放入Zn(NC)3)2溶液中,有锌析出
B.金属R放入CuSOa溶液中,金属表面有红色固体析出
C.金属铁(足量)放入R(NC>3)2溶液中,溶液变为黄色
D.金属铁放入AgNCh溶液中,一段时间后溶液质量变大
3J2020湖南岳阳]为验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不无
前的是()
A.通过①②实验,可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验,可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为A1,Y为CuSCU溶液
D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNCh溶液
4.[2020江苏南京节选J对金属材料的研究,在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式:
①镁与氧气反应o
②锌与盐酸反应__________________________________________________________«
③铁与硫酸铜溶液反应«
(2)金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银得到银和氧气,写出该反应的化学方程
式。
②一定条件下,金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。
在高炉内,把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是
③电解法冶炼。
工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气,该反应的基本反应类型
是o
5.[2020重庆A卷]今年新冠病毒肆虐全球,抗疫过程中我们用到了多种材料。
(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是(选填“天然”或“合成”)材料。
(2)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料,铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝
制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。铝合金中主要
含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序,某同学设计了以下3个实验:
实验甲中铝丝表面会出现的现象是,实验甲能得出的结论是
的金属活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用,都可以省
去。你的看法是(填序号)。
A.乙、丙都可以省去B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去,乙不能省D.乙可以省去,丙不能省
6.12021预测]根据下图所示的实验回答问题。
B■■
空
f源-
-拗麻-
器
铁
邑
钉1
E仝
1气
C①②③
内
(2)乙为验证银、铜、铝三种金属的活动性顺序的实验,现象如图所示,则X是
(写化学式)。
(3)丙为实验室模拟工业炼铁的实验。B装置的作用是:①检验并吸收生成的二氧化
碳,②。
(4)丁实验得出“水是铁生锈的条件之一”这一结论,依据的实验现象是。
7.12020黑龙江龙东]A~G是初中化学常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件
己省略)。己知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量
最小的氧化物,F是最轻的气体。请回答:
&
③,
&点燃回
■*s
(1)G的化学式为
(2)反应③的实验现象是________________________________________
(3)写出反应①的化学方程式:。
(4)反应②的基本反应类型是。
8J2020四川达州改编]为了测定某银锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数,某同学称取
20g银锌合金粉末进行实验,现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中,充分反应后测得生成气体
的总质量如下表所示:
第1次第2次第3次第4次第5次
滴入稀硫酸
2525252525
的质量/g
生成气体的
0.05m0.150.200.20
总质量/g
请完成下列问题:
(1)表中zn的值为:
(2)银锌合金中银的质量分数。
能力提升
1.[2020山东济宁响AgNOvCu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应,过滤。下面对
反应结果的判断不明砸的是()
A.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有Zn
B.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu
C.若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有Ag和Cu
D.若反应后溶液为无色,滤渣中一定不含有Zn
2.L2020山东济宁]在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入
相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合
以上信息得到以下结论,合理的是)
A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同
全国视野创新练
“2020山东潍坊](考查方式创新)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分
数均相等的三份稀硫酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可用的是()
MgAlZn
D
第6讲金属的化学性质
基础过关
1.D【解析】化学性质是需要通过化学变化才表现出来的性质.银被氧化是通过银与氧气反应
表现出来的,属于化学性质。物质的颜色、密度、导电性属于物理性质。
2.B【解析】锌的金属活动性比铁强,R的金属活动性比铁弱,R与Zn(NC>3)2溶液不反应,不会
有锌析出,A错误油于金属活动性R>H>Cu,R与CuSCI,溶液会发生反应.置换出铜单质.B正确;由
于金属活动性Fe>R,铁(足量)与R(NO3)2溶液反应生成Fe(NO3)2,溶液变为浅绿色,C错误:铁放入
AgNCh溶液中.发生反应Fe+2AgNO3—Fe(NCh)2+2Ag油化学方程式可知,一段时间后溶液质量
会减小.D错误。
3.B【解析】试管①中能看到有气泡产生,②中无明显现象,可得出金属活动性Al>Cu;③中铝
表面有银白色固体生成,可得出金属活动性Al>Ag。通过①②③实验,不能验证铜、银的活动性强
弱,故B不正确。
4.(l)@2Mg+O2-2MgO
②Zn+2HC1-ZnCb+H2T
,
③Fe+CuSO』—FeSO4+Cu
(2)@2Ag,O—4Ag+02T
②FezCh+SCO朝2Fe+3cO2
③分解反应
5.(1)合成(2)4A1+3O2—2A12O3有红色固体析出Al(或铝)C
【解析】(2)实验乙无明显现象.能得出铝的活动性比镁弱。实验丙无明显现象.能得出铜的活动
性比铝弱,与实验甲得出的结论相同,故丙可以省去,乙不可以省。
6.(1)纯铜片(2)Cu(3)收集未反应的一氧化碳(4)②中铁钉生锈,③中铁钉未生锈
7.(l)Fe3O4⑵剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(3)Fe:O3+3CO-2Fe+3CO2(4)分解反应
【解析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,则A为一氧化碳:B是赤铁矿的主要成分,则B
为氧化铁;C是相对分子质量最小的氧化物,则C为水;F是最轻的气体,则F为氢气;氧化铁和一氧
化碳反应生成铁和二氧化碳,水通电分解生成氢气和氧气.则E是氧气;D能在氧气中燃烧生成G,
则D是铁、G是四氧化三铁。代入验证.推断合理。
8.(1)0.10
⑵解:设20g银锌合金中锌的质量为X。
Zn+H2so4—ZnSO4+H2T
652
0.20g
65_x
~2~~~0.20g
解得X=6.5g
银锌合金中银的质量分数为警产x100%=67.5%
答:银锌合金中银的质量分数为67.5%o
【解析】(1)将稀硫酸分五次加入合金粉末中.第1次生成氢气005g,第3次生成氢气的总质量
是0.15g.氢气质量增加,说明第2次锌没有完全反应,且每加入25g稀硫酸,生成氢气的质量增加
0.05g,即,”的值为0.10;(2)根据锌和稀硫酸反应的化学方程式.结合生成氢气的总质量,可计算出
20g银锌合金中锌的质量.进而计算出银锌合金中银的质量分数。
能力提升
1.D【解析】根据金属活动性顺序,锌先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应.若溶液为蓝
色,说明滤液中一定有硝酸铜,此时滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有锌,A、B正确;若溶液为无
色,说明滤液中一定没有硝酸铜.此时滤渣中一定有银、铜,可能有锌C
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