2021年中考化学复习 第6讲金属的化学性质

第6讲金属的化学性质

基础过关

1.［2020浙江温州模拟］银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发

黑。其中属于银的化学性质的是()

A.银白色B.密度较大C.导电性良好D.能被氧化

2.12020湖北黄冈］已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为:Fe>R>H,下列说法正确的是()

A.金属R放入Zn(NC)3)2溶液中，有锌析出

B.金属R放入CuSOa溶液中，金属表面有红色固体析出

C.金属铁(足量)放入R(NC>3)2溶液中，溶液变为黄色

D.金属铁放入AgNCh溶液中，一段时间后溶液质量变大

3J2020湖南岳阳］为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不无

前的是()

A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu

B.通过①②③实验,可以证明金属活动性Al>Cu>Ag

C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为A1,Y为CuSCU溶液

D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNCh溶液

4.［2020江苏南京节选J对金属材料的研究,在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

(1)金属的化学性质。

完成下列反应的化学方程式：

①镁与氧气反应o

②锌与盐酸反应__________________________________________________________«

③铁与硫酸铜溶液反应«

(2)金属的获得。

①金属氧化物加热分解。

加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程

式。

②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。

在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是

③电解法冶炼。

工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型

是o

5.［2020重庆A卷］今年新冠病毒肆虐全球,抗疫过程中我们用到了多种材料。

(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是(选填“天然”或“合成”)材料。

(2)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝

制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。铝合金中主要

含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：

实验甲中铝丝表面会出现的现象是，实验甲能得出的结论是

的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省

去。你的看法是(填序号)。

A.乙、丙都可以省去B.乙、丙都不能省去

C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省

6.12021预测］根据下图所示的实验回答问题。

B■■

空

f源-

-拗麻-

器

铁

邑

钉1

E仝

1气

C①②③

内

(2)乙为验证银、铜、铝三种金属的活动性顺序的实验,现象如图所示，则X是

(写化学式)。

(3)丙为实验室模拟工业炼铁的实验。B装置的作用是:①检验并吸收生成的二氧化

碳，②。

(4)丁实验得出“水是铁生锈的条件之一”这一结论，依据的实验现象是。

7.12020黑龙江龙东］A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件

己省略)。己知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量

最小的氧化物,F是最轻的气体。请回答:

&

③,

&点燃回

■*s

(1)G的化学式为

(2)反应③的实验现象是________________________________________

(3)写出反应①的化学方程式:。

(4)反应②的基本反应类型是。

8J2020四川达州改编］为了测定某银锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数，某同学称取

20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体

的总质量如下表所示：

第1次第2次第3次第4次第5次

滴入稀硫酸

2525252525

的质量/g

生成气体的

0.05m0.150.200.20

总质量/g

请完成下列问题:

(1)表中zn的值为：

(2)银锌合金中银的质量分数。

能力提升

1.［2020山东济宁响AgNOvCu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应,过滤。下面对

反应结果的判断不明砸的是()

A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn

B.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu

C.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu

D.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

2.L2020山东济宁］在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入

相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合

以上信息得到以下结论，合理的是)

A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强

B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

全国视野创新练

“2020山东潍坊］(考查方式创新)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分

数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可用的是()

MgAlZn

D

第6讲金属的化学性质

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1.D【解析】化学性质是需要通过化学变化才表现出来的性质.银被氧化是通过银与氧气反应

表现出来的，属于化学性质。物质的颜色、密度、导电性属于物理性质。

2.B【解析】锌的金属活动性比铁强,R的金属活动性比铁弱,R与Zn(NC>3)2溶液不反应，不会

有锌析出,A错误油于金属活动性R>H>Cu,R与CuSCI,溶液会发生反应.置换出铜单质.B正确;由

于金属活动性Fe>R,铁(足量)与R(NO3)2溶液反应生成Fe(NO3)2,溶液变为浅绿色,C错误:铁放入

AgNCh溶液中.发生反应Fe+2AgNO3—Fe(NCh)2+2Ag油化学方程式可知,一段时间后溶液质量

会减小.D错误。

3.B【解析】试管①中能看到有气泡产生，②中无明显现象，可得出金属活动性Al>Cu;③中铝

表面有银白色固体生成，可得出金属活动性Al>Ag。通过①②③实验,不能验证铜、银的活动性强

弱，故B不正确。

4.(l)@2Mg+O2-2MgO

②Zn+2HC1-ZnCb+H2T

,

③Fe+CuSO』—FeSO4+Cu

(2)@2Ag,O—4Ag+02T

②FezCh+SCO朝2Fe+3cO2

③分解反应

5.(1)合成(2)4A1+3O2—2A12O3有红色固体析出Al(或铝)C

【解析】(2)实验乙无明显现象.能得出铝的活动性比镁弱。实验丙无明显现象.能得出铜的活动

性比铝弱，与实验甲得出的结论相同,故丙可以省去,乙不可以省。

6.(1)纯铜片(2)Cu(3)收集未反应的一氧化碳(4)②中铁钉生锈，③中铁钉未生锈

7.(l)Fe3O4⑵剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体(3)Fe:O3+3CO-2Fe+3CO2(4)分解反应

【解析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A为一氧化碳:B是赤铁矿的主要成分，则B

为氧化铁;C是相对分子质量最小的氧化物，则C为水;F是最轻的气体，则F为氢气;氧化铁和一氧

化碳反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气.则E是氧气;D能在氧气中燃烧生成G,

则D是铁、G是四氧化三铁。代入验证.推断合理。

8.(1)0.10

⑵解:设20g银锌合金中锌的质量为X。

Zn+H2so4—ZnSO4+H2T

652

0.20g

65_x

~2~~~0.20g

解得X=6.5g

银锌合金中银的质量分数为警产x100%=67.5%

答:银锌合金中银的质量分数为67.5%o

【解析】(1)将稀硫酸分五次加入合金粉末中.第1次生成氢气005g,第3次生成氢气的总质量

是0.15g.氢气质量增加，说明第2次锌没有完全反应，且每加入25g稀硫酸，生成氢气的质量增加

0.05g,即,”的值为0.10;(2)根据锌和稀硫酸反应的化学方程式.结合生成氢气的总质量，可计算出

20g银锌合金中锌的质量.进而计算出银锌合金中银的质量分数。

能力提升

1.D【解析】根据金属活动性顺序,锌先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应.若溶液为蓝

色，说明滤液中一定有硝酸铜，此时滤渣中一定有银，可能有铜,一定没有锌,A、B正确;若溶液为无

色,说明滤液中一定没有硝酸铜.此时滤渣中一定有银、铜，可能有锌C