2022年中考化学总复习题型突破(三) 物质的鉴别、分离、提纯

题型突破（三）

物质的鉴别、分离、提纯

题型解读

物质的检验与鉴别是化学学科独特的题型，同时又是巩固知识、培养能力的过程。

常见气体、酸、碱、盐等物质的检验与鉴别始终是考查的重点与热点。物质的分离和提

纯尽管是两种不同的概念，但原理相似，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性

质及特殊化学反应的知识，其考查的热点和趋势是化学知识与实验操作、理论与实践的

结合。

题型探究

类型1物质的检验与鉴别

1.常见气体的检验与鉴别

气体检骁方法现象结论

用带火星的木

o木条该气体是钝气

2条伸入气体中

一__

通人澄清石灰澄清石灰水

COz该气体是二氧化碳

水中变_________

只有水雾

只有_________

出现

点燃气体，将干

含H、

冷的烧杯罩在只出现澄

CO、

火焰上•然后把清石灰水

CH,只有_________

烧杯迅速翻转变浑浊的

中一

过来.加人少显现象

种或

澄清石灰水.

几种既有水雾出

振法

现，又出现气体中一定含有

澄清石灰水元索

变浑浊

2.常见离子的检验与鉴别

鉴别方法现象

①加紫色石蕊溶液①紫色石蕊变______

②用pH试纸②溶液的pH_____7

（酸性）

③加活泼金属（锌、铁等）③产生______

①加紫色石蕊溶液①紫色石蕊变______

OH-②加无色酚歆溶液②无色酚酰变______

（碱性）③用pH试纸③溶液的pH_7

④加硫酸铜溶液④产生______色沉淀

加AgNO溶液和儿滴稀生成不溶于酸的_色

cr3

硝酸沉淀

鉴别方法现象

加BaCNOO,溶液和几生成不溶于酸的____色

sor

滴稀硝酸沉淀

cor加入___________，将产।*S

（碳酸生的气体通入澄清石；*'

灰水严石灰水变一

盐）

①加NaOH溶液.加

NH；热.把湿润的红色石蕊①红色石蕊试纸变_

（钱盐）试纸放在试管口②产生刺鼻的氨味

②加入熟石灰研磨

【注意】①对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。

②检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。

3.常见物质的鉴别

常见物质检验方法现象和结论

出现_________多的是软水；反

硬水和软水加肥皂水

之是硬水

聚乙烯和聚无气味的是____________,有刺

点燃（灼烧）

氯乙邮激性气味产生的是____________

燃烧时有烧纸气味的是_______

_;有烧焦羽毛气味的是

棉花、羊毛、

灼烧___________;有特殊气味•灰烬

合成纤维

是黑色或褐色硬块的是______

硝酸铁固体溶于水后使溶液温度升高的是

和氢钝化例加水____________固体；使溶液温度

固体降低的是________固体

常见物质检聆方法现象和结论

鉴别方法：“一看、二闻、三溶、四加碱工氨

水为液态：钾肥多为白色；磷肥是灰白色且

常见化肥的

多数难溶于水；氮肥、钾肥易溶于水，碳酸

鉴别

氢钱有气味；倍态短肥与减

混合会产生气味

Q1[2017•襄阳】借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）

A.固体：铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）

B.固体：NaClNaOH阳叫（水）

C.溶液：NaOHCa（OH）2盐酸（CO2气体）

D.溶液:KN03MgCl2盐酸（AgNQ,溶液）

【方法点拨】鉴别时通常先考虑物理方法，后考虑化学方法。根据被鉴别物质的性

质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性、反应生成气体或沉淀等），先确定其中一种或几

种物质，然后以被鉴别出的物质为试剂，再分别鉴别出其他物质。特别注意化学反应中

热量的变化也可用作鉴别的依据。

【举一反三】

1.12017•聊城】下列有关物质区分方法不正确的是（）

A.用水区分氢氧化钠和氯化钠

B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化钱

C.实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖

D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线

类型2物质的分离与提纯

1.分离除杂的原则

（1）分离除杂“四原则”（不增、不减、易分、易复）

不增：提纯过程中不增加新的杂质；

不减：不减少欲被提纯的物质（质量可增加但不能减少）；

易分：被提纯物质与杂质容易分离；

易复：被提纯物质易于复原。

⑵分离除杂“三必须”（过、尽、佳）

过：除杂试剂必须过量；

尽：过量试剂必须除尽(过量试剂带入新的杂质)；

佳：除杂途径选最佳。

【注意】除杂过程要求步骤简单、操作简便，一般优先考虑物理方法。

2.常用的除杂方法

(1)物理方法：根据物质的物理性质差异进行分离或除杂，如过滤、结晶、分饵等。

(2)化学方法

①沉淀法：向混合物中加入某种试剂，与杂质发生反应将其转化为沉淀，过滤除去

沉淀即得到被提纯物质。

如KC1溶液中混有少量的“SO」杂质，可以加入BaCk溶液除去LSOq。发生反应的化

学方程式为K2S()4+BaC12=BaSOiI+2KCL加入的Ba”和杂质SO厂反应生成BaSO」沉淀。

②气化法：向混合物中加入某种试剂，与杂质反应将其转化为气体除去。

如KC1中混有少量K2c杂质，可加入适量的稀盐酸除去K2c03。反应的化学方程式为

K2C03+2HC1=2KC1+H20+C02t,杂质-与H+反应生成了水和二氧化碳。

③加热法：根据混合物中杂质可以发生分解生成被提纯物质的性质，加热或高温除

去杂质。

如CaO中混有少量的CaC03,可用高温除去CaCO：，。反应的化学方程式为CaCO3^CaO

+C02f,通过分解反应把杂质CaC03转化为CaOo

④置换法：向混合物中加入某种单质，通过置换反应将杂质除去。

如除去FeSOi中混有的少量CuSO",可加入过量的铁粉，过滤，将CuSOi除去。反应的

化学方程式为Fe+CuSO】=FeSOi+Cu,通过置换反应把杂质CuSO1转化为FeSO”

⑤溶解法：向混合物中加入某种试剂，将杂质溶解除去。

如Cu粉中混有少量Fe粉，可加入适量的稀盐酸将铁粉溶解后过滤，得到Cu粉。反

应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2t,把难溶性的Fe变为能溶的FeCl2o

⑥转化法：向混合物中加入试剂，将杂质通过化学反应转化为主要成分。

如除去CO?中的CO,可将混合气体通过灼热的氧化铜，将CO转化为C02。反应的化学

方程式为CuO+Co/^Cu+C（）2,把CO直接转化为C02o

【注意】分离是根据物质的性质不同，将物质分离开来，并且不改变原有物质的状

态和性质。

Q2[2017•广州】下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）

物质（括号内为杂

选项除杂试剂实验操作

质）

ACaO(CaC03)水溶解、过滤

BH2(C0)灼热CuO洗气

过量BaCb溶

CNaCl(Na2S0i)过滤

液

DNaCl(Na2cO3)足量稀盐酸蒸发结晶

【举一反三】

2.12017•湘潭】要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不

正确的是（）

A.NaOH（Na2co3）：盐酸

B.CO2S2）：灼热的铜粉

C.CO（CO2）：氢氧化钠溶液

D.02（H20）：浓硫酸

题型集训

类型1物质的检验与鉴别

1.[2017•北京】下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（）

A.闻气味

B.观察颜色

C.倒入适量氢氧化钠溶液

D.将燃着的木条伸入集气瓶中

2.[2017•苏州】鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（）

A.黄铜片和纯铜片：相互刻划，比较硬度

B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味

C.硫酸镂固体和氯化镂固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

D.氢氧化钠固体和硝酸镂固体：加水溶解后测温度

3.12017•海南】下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（）

A.烧碱与纯碱一一加酚醐溶液

B.稀硫酸与稀盐酸一一加碳酸钠

C.氮气与氧气一一加澄清石灰水

D.生石灰与熟石灰——加水

4.12017•益阳】鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是

）

待鉴别物质所选试剂或用品

ANaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸紫色石蕊溶液

BNaOH溶液、NaCl溶液、食醋酚儆溶液

NaOH固体、NaCl固体、NHg

c水

固体

蒸储水、NaCl溶液、Na2c溶

DpH试纸

液

5.【2017•株洲】只用一种试剂可以区分（NHjSOq、NH4C1>K2sol三种无色溶液，这

种试剂是（）

A.AgNOs溶液B.Ba（0H）2溶液

C.NaOH溶液D.盐酸

6.12016•资阳】为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体

通入过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可

在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSOi粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是（）

A.HC1和COB.HC1和H2

C.CH”和CO2D.CO2和CO

7.12016•济宁】某钠盐溶液中含有C「、0H\C（V一三种阴离子。仅用一份样品溶

液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作

顺序是（）

①滴加Mg（N（）3）2溶液②过滤③滴加AgNO：；溶液

④滴加Ba（NO：3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.③②①②④D.④②③②①

8.12017•镇江】下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）

A.NaOH、NaCl、稀硝酸、FeCl3

B.BaCl2>MgSO」、KNO：,、NaOH

C.CuCl2>稀盐酸、NaNO3>AgN03

D.稀盐酸、稀硫酸、Na2c。3、Ba（NO3）2

9.[2017•丽水】实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行

下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（）

实验操作实验现象

取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解

取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生

一氧化碳通过炽热的该固体，称固固体质量减轻，尾气中只能检测到

体质量、检测尾气co与co2

A.碱B.盐

C.金属单质D.金属氧化物

10.现有一包白色粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和氯化钢中的

一种或几种组成，某同学为分析其成分做了如下实验：

①取样于试管中加足量水，充分振荡，静置后观察到试管中有白色沉淀产生；

②把①中物质进行过滤，往滤出沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生无色气

体。

该粉末可能的组成情况有（）

A.3种B.4种

C.5种D.6种

11.[2017•枣庄】某化学兴趣小组对固体混合物A的组分进行实验探究，已知A中

可能含有K2c。3、KC1、Fez。3中的一种或多种，请根据如图T3-1所示实验过程回答问题（过

程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）。

（DA中一定含有的物质是（写化学式）。

（2）溶液G中大量存在的酸根离子是（写离子符号）。

（3）写出③反应的化学方程式：,该反

应属于（填一种基本反应类型）。

类型2物质的分离与提纯

12.12017•宜昌】除杂是化学实验的重要方法，下列各项除杂方法中能达到实验目

的的是（）

选项实验目的实验方法

A除去C0中混有的少量CO?通过灼热的氧化铜粉末

B除去。2中混有的乩0将气体通过氢氧化钠溶液

加足量水溶解、过滤、蒸

C除去KC1中混有的Mn02

发结晶

除去KNO3溶液中混有的加入足量的稀盐酸，充分

D

K2c0：,反应后，蒸发结晶

13.[2017•天水】为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）选用试剂

AC(Fe)盐酸

BCaCk溶液(HC1)Ba(OH)2溶液

碱石灰（CaO和

CC02(C0)

NaOH的混合物）

DNaOH溶液[Ca(0H)2]K2c溶液

14.[2017•眉山】下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（）

选项物质杂质除杂质的试剂或方法

ACu粉Fe粉足量CuSO」溶液

BKNO3溶液NaCl蒸发结晶、过滤

CCO2气体CO占燃

溶液

DNaOHCa(OH)2过量co2

15.12016•本溪】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是

（）

A.二氧化锌（氯化钾）一一加水溶解、过滤、蒸发

B.氢气（水蒸气）一一通过浓硫酸

C.硝酸（硫酸）一一加入适量的氯化钢溶液，过滤

D.氯化钠溶液（氯化钙）一一加入过量的碳酸钠溶液，过滤

16.[2017・绍兴节选】以粗盐（含杂质Na2so八MgCl2>CaCl2>泥沙）为原料制备精盐。

为除去Na2so八MgCk、CaCl2,并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量

的Na2c。3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2

溶液。能达到目的的顺序是（）

A.⑤③②①④B.③⑤①④②

C.③⑤①②④D.①③⑤②④

17.12016•河南】除去NaCl溶液中CaCb、MgCb、Na2s0,杂质的操作有:①加过量

的NaOH溶液；②加过量的BaCh溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2c溶

液。

［提示:Mg(0H)2、BaSOj>BaCOs难溶于水］

(1)以上操作合理的先后顺序为(数字序号不能重复使

用)。

(2)请写出BaCl2溶液与Na2s0,溶液反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)上述试剂中Na2c不能用K2c代替，请说明原因：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

18.12017•长沙】为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢钱(不稳定，受热易分解生

成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流

程如下：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题。

⑴步骤①中除去碳酸氢核的方法是

(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是

⑶此设计方案是否严谨？并说明理由

0

参考答案

题型探究

类型1物质的检验与鉴别

、

1.复燃浑浊H2COCH

2.红V气泡蓝红〉蓝白白

稀盐酸气泡浑浊蓝

3.泡沫聚乙烯聚氯乙烯棉花羊毛

合成纤维氢氧化钠硝酸镂刺激性刺激性

例1D［解析］铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色，氧化铜与稀硫

酸反应溶液变为蓝色，木炭粉与稀硫酸不反应，可以鉴别，A选项正确；NaOH、NHNh溶

于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，B选项可

以鉴别；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清，

氢氧化钠不能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清，C选项可以鉴别；氯化镁和盐酸都能与硝

酸银反应生成氯化银白色沉淀，不可以鉴别。

【举一反三】

1.C

类型2物质的分离与提纯

例2D［解析］CaO中混入CaCO3时加水，水会与CaO反应生成Ca(0H)2,不能用水

除去CaCO：；,A错误；灼热的CuO不仅与CO反应，而且还能与巴反应，不能用灼热的氧化

铜除去乩中的CO,B错误；BaCk溶液能与Na2soi反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钢

沉淀可用过滤的方法除去，但过量的BaCk无法除去，C错误；足量的稀盐酸能与Na2c

反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳在生成的同时会逸出，蒸发结晶时可除

去水和过量的盐酸，可用稀盐酸除去NaCl中的NazCO：”D正确。

【举一反三】

2.A［解析］盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，能将碳酸钠除去，但是引入了氯化钠

杂质，而且氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠，两次反应都引入了新的杂质氯化钠，

且原物质也被除去了，A选项错误；混合气经过灼热的铜，氧气与灼热的铜粉反应，生成

氧化铜，会将氧气除去，剩下二氧化碳，B选项正确；混合气通过氢氧化钠，二氧化碳与

氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去，剩下一氧化碳，C选项正确；

浓硫酸具有吸水性，在化学反应中可用作干燥剂，混合气通过浓硫酸，浓硫酸吸收水蒸

气，剩下氧气，D选项正确。

题型集训

1.D2.C3.D

4.C［解析］紫色石蕊溶液遇到稀盐酸、稀硫酸都变红；无色酚酸溶液遇到氯化钠

溶液（显中性）、食醋（显酸性）都不变色；氢氧化钠固体溶于水放热、氯化钠固体溶于水

无明显热现象、硝酸镂固体溶于水吸热；蒸储水和氯化钠溶液都显中性，用pH试纸无法

鉴别。

5.B［解析］氢氧化钢能与硫酸镂反应产生白色硫酸钢沉淀同时产生有刺激性气味

的气体，与氯化镂混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾混合产生白色硫酸钢沉淀，

现象不同，可以一次性鉴别，故B选项正确。

6.B［解析］通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混

合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HC1气体，说明含有HC1；把剩余气体

导出后，在。2中能够点燃，燃烧产物中有水蒸气生成，说明可能有甲烷或氢气或二者均

有，故原混合气体中含有HC1和甲烷或HC1和氢气或HC1、氢气和甲烷。

7.B［解析］检验C「、OH，CO=三种阴离子为了避免产生干扰，其检验先后顺序

是先用Ba（N0,溶液检验CO厂并过滤，然后用Mg（N0：）2溶液检验0K并过滤，最后用AgNO3

溶液检验Cl，

8.B［解析］氯化铁溶液为黄色，首先被鉴别出来，再分别向另三种溶液中加入氯

化铁溶液，有红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，无明显现象的为硝酸溶液、氯化钠溶液，

最后将剩余两溶液分别滴入红褐色沉淀中，沉淀消失的是稀硝酸、剩余的是氯化钠；BaCl2

与MgSO”反应，生成硫酸钢白色沉淀，MgSO,与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，无法区

分；氯化铜溶液为蓝色，首先被鉴别出来，再分别向另三种溶液中加入氯化铜溶液，有

白色沉淀生成的为AgNO：；溶液，无明显现象的为稀盐酸、NaN0：„最后将AgNO：,溶液分别加

入稀盐酸、NaNO,中，有白色沉淀生成的为稀盐酸，剩余的是NaNCh；将物质两两混合，其

中一种物质能与三种物质均反应，则是碳酸钠，所以先鉴别出的是碳酸钠，能与其反应

产生沉淀的是Ba(N03)2,将Ba(N03)2滴入剩余的稀盐酸、稀硫酸中，有白色沉淀的是稀硫

酸，无现象的是稀盐酸。

9.D［解析］由题意可知，该固体不溶于水，而能溶于酸，说明能和酸反应，且和

酸反应没有气体生成，说明该固体不是金属单质和碳酸盐；又因为该固体在加热条件下

能和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以该固体为金属氧化物，故D选项正确。

10.B［解析］现有一包白色粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和

氯化钢中的一种或几种组成。①取样于试管中加足量水，充分振荡，静置后观察到试管

中有白色沉淀产生，由所给物质的化学性质，碳酸钠、硫酸钠与氯化钢反应能生成碳酸

钢、硫酸钢白色沉淀，说明有碳酸钢或硫酸钢沉淀生成；②把①中物质进行过滤，往滤

出沉淀中加过量稀硝酸，碳酸钢沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，硫酸

钢不溶于稀硝酸，沉淀部分溶解并产生无色气体，说明沉淀中含有碳酸钢、硫酸领，即

原白色粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化银；无法确定是否含有氯化钠、氢氧化钠。该

粉末的组成可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钢、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钢；碳酸

钠、硫酸钠、氯化钢、氢氧化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钢、氯化钠、氢氧化钠。

11.⑴K2co3、Fe203

(2)CF

(3)FeCl3+3K0H=Fe(0H)3(+3KC1复分解反应

［解析］(DA中加入稀盐酸产生气体B,说明A中含有碳酸钾，因为碳酸盐遇稀盐酸

能放出二氧化碳气体；A中加入氢氧化钢溶液产生沉淀E,也说明A中含有碳酸钾，因为

碳酸钾和氢氧化钢溶液反