2022年中考化学人教版第十单元酸和碱检测题(二)

人教版初三化学第十单元酸和碱单元检测题

选择题

1.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是

A.浓硫酸B.浓盐酸C.烧碱D.熟石灰

2.下列各组物质的名称、俗名和化学式表示同一种物质的是

A.氢氧化钠、苛性钠、NaOHB.氢氯酸、盐酸、HNO3

C.碳酸钠、烧碱、Na2C03D.氧化钙、熟石灰、CaO

3.为检验某溶液是否为酸溶液，不可采用的是

A.紫色石磊试液B.食盐水C.锌粒D镁粉

4.下列化学实验操作不正确的是

A.过滤时，用玻璃棒引流液体

B.溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解

C.称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量

D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅

拌

5.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的

是（）

A.稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气

B.稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢

C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象

D.能与AgNOs溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸

6.下列物质中溶于水时不会放出大量热的是

A.氯化钠B.氢氧化钠固体C.生石灰D.浓硫酸

7.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()

A.生石灰B.NaOH固体C.浓也SO4D.稀H2s0」

8.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是()

A.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

B.硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KN0;i+MgCl2=Mg(N03)21+2KCI

C.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe203=2Fe+3C02t

D.铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2so产Fez(SO.)3+3H2f

9.如下图所示的实验中，打开分液漏斗活塞K,滴入少量过氧化氢溶液，对应

装置中现象的描述正确的是()

A.装置①中有气泡冒出，黑色固体消失

B.装置②中有气泡冒出，液面逐渐下降

C.装置②中液面逐渐上升，产生白色沉淀

D.装置③中液面逐渐上升，产生蓝色沉淀

10.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化镂固体和氢氧化钙固体混合加热制取。

则下列说法正确的是

A.可用向下排空气法收集到氨气

B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

C.多余的氨气可排放到大气中

D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

11.小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判

断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的

试剂进行实验，相应的结果错误的是（）

选项试剂现象和结论

A氧化铁粉末溶液变为黄色，则溶液一定含有MgC%

B铁粉无明显现象，则溶液一定有两种溶质

CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOH

D氯化铁溶液有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质

A.4B.BC.CD.D

12.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化镂固体和氢氧化钙固体混合加热制取。

则下列说法正确的是（）

A.可用向下排空气法收集到氨气

B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

C.多余的氨气可排放到大气中

D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

13.某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下

列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）

14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）

物质所含杂质除去杂质的方法

ANaCl溶液NaOH加入稀硫酸至pH等于7

BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应

CN?气体02将气体缓缓通过灼热的铜网

DKC1溶液CuCl2加入适量铁粉

A.AB.BC.CD.D

二.填空题

15.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这

一现象又叫“潮解”）；它还能,这一变化的化学方

程式可表示为：。所以氢氧化钠固体必须

保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢

氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，

反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO:!+X,试推断X的化学式

为。

16.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金

属单质，如图是它们之间的相互转化关系.请回答：

（1）C的化学式为

（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式:

17.已知A〜F都是初中化学中的常见物质，其中A和C是无色无味气

体，B是黑色粉末，D是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省

略）

.-D-]*AgNo,>8>arn

（1）反应①的现象为：澄清石灰

+澄清石灰水nn

水变浑浊，则E的化学式为

;写出其反应的化学

方程式：0

（2）B的化学式为：，写出反应②的实验现象

反应②属反应。（填写基本反应类型）

18.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有

10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH

的变化曲线.请分析曲线回答问题：

（1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_______色.

（2）当加入乙溶液的体积为7nL时，甲、乙溶液恰好完全反应.

（3）当溶液的p”=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）.

三.实验探究题

19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究.

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酬试液变色.

（猜想）可能是水分子，钠离子或氢氧根离子使无色酚献试液变色.

（实验）

（1）在第一支试管中加入约2毫升蒸储水，滴入几滴无色酚献试液.现象：溶

液不变色；

（2）在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液，滴入几滴无色酚献试液.现象：

溶液不变色；

（3）在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚麟试液.现象

（结论）.

20.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质

碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与

探究。

【原理思路】利用Na2c0：,与稀H2soi反应产生CO?,通过CO,质量的测定，确定样

品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省

略）。

图甲

（1）A中发生反应的化学方程式为o

（2）浓硫酸的作用为。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导

致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致率以辱免的误差

____________________（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO,没有排出

③反应产生的C0,未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO,质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨

论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应

前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【拓展提高】已知NazCOs溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCOs,当

Na2c全部转化为NaHCOs后，生成的NaHCOs能继续与稀硫酸反应生成CCL现向

样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反

应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为。

四.计算题

21.为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混

合物样品进行了如下图所示的实验:

请回答下列问题：

(1)写出发生反应的化学方程式_____________________________________________

⑵列出求解生成沉淀质量(X)的比例式；

(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为;

(4)C中所得溶液溶质的质量分数为；

⑸上述所用的碳酸钠溶液是由26.596的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸

钠