2022年度北京第三十某中学学高三化学期末试卷含解析

2022年度北京第三十二中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

22+22

1.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca\Mg>Cl、SO4>Br、CO3>HCCh•等离子.火

力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

|天然每水I氧JI天然.水

含硫烟气------T吸收塔|~~T氧加|~~X反应、稀释|►排放

I

净化后烟气

下列说法错误的是（）

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCV、HCCh水解

B."氧化”是利用氧气将H2so3、HSO3、SQf等氧化生成SCV

C."反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D."排放"出来的海水中SCV•的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

参考答案：

D

【考点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质.

【专题】化学应用.

【分析】A.根据海水中的离子是否水解进行解答；

B.根据使用空气中的氧气将H2so3氧化来分析；

C.利用酸碱反应分析混合的目的；

D."排放"出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同.

【解答】解：A.海水中主要含有N海、K+、Mg2+、Cl、SO解、Br,CO32,HCO3等离

2

子，在这些离子中能发生水解的是CCh"、HCO3离子，CO3+H20^HCOJ+0H,HCOy

+H2O1H2co3+0H它们水解呈碱性，所以天然海水的pH=8,呈弱碱性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的

硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2so3、HSCh、SO32等氧化为硫酸，

如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+Ch=2H2s（X，故B正确；

C.氧化后的“海水"需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧

化后海水中生成的酸（H+）,故C正确；

D.从框图可知：排放"出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的

酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO」?的物质的量浓度排

放出来的海水中浓度小，故D错误；

故选D.

【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难

度不大.

2.N,代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3义

B.标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N.”

C.在标准状况下，22.4LCN与18gH2所含有的电子数均为IONA

D.78gNa2s和NaO的混合物中含有的离子总数大于3NA

参考答案：

C

【知识点】阿伏加德罗常数

解析：A.氯气不一定是在标准状况下，故反应中转移的电子数无法计算，错误；B.一氧

化氮氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮还可以生成四氧化二氮，故分子数小于0.5NA,错

误；C.在标准状况下，22.4LCH,物质的量为Imol,含有的电子数为10M,18gH20的物

质的量为Imol,含有的电子数为IONA,正确；D.78gNa2s和NaG的混合物中含有的离子

总数为3N、,错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中分子中含有的电子数的计算，在

氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。

3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技

术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q

（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥

参考答案：

B

4.002是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应

制得C102：2KC1O3+H2c2O4+H2so422clO2T+K2so4+2CO2T+2H20下列说法正确

的是

A.KCIO3在反应中失去电子B.C102是氧化产物

C.H2c2。4在反应中被氧化D.1H1O1KC103参加反应有2moi电子

转移

参考答案：

C

略

5.某种甲醇（CH30H）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述

错误的是（）

A.电池反应中甲醇被氧化

B.质子交换膜的作用相当于盐桥

C.产生电能时，负极附近溶液的pH暂时升高

D.负极反应式是：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H

参考答案:

C

略

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO.r^Cu+2NO2T+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe^2Fe2+

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：AF++3NH3•H2O=Al（OH）3j+3NHJ

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H^H2SiO3l+2Na

参考答案：

C

试题分析：A、反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NCh-=

2+

3CU+2NOT+4H2O,错误；B、电荷不守恒，向Fe2（SCU）3溶液中加入过量铁粉应为：

+

2Fe3++Fe=3Fe2+,错误；C、向A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：AP+3NH3.

+

H2O=A1（OH）31+3NH4,正确；D、硅酸钠为可溶性盐，向NazSiOj溶液中滴加稀盐酸应

2+

为：SiO3+2H=H2SiO31,错误。答案选C。

7.现有四瓶溶液，分别是H2so4、BaCl2>Na2so4、Na2cO3中的一种。已知X加

入Y中无反应，X加入Z中有气体产生，W加入X中有沉淀产生。则Y

为（）

A.Na2c03B.Na2s04C.BaChD.H2SO4

参考答案：

B

略

8.下列实验"操作""现象"与"结论"都正确的是（）

1操作现象结论

A向白色AgCl悬浊液中滴加试管中白色沉淀转化为黄色沉Ksp(AgCl)>Ksp

O.lmol/LKI溶液淀.(Agl)

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2sO4

加入几滴稀H2SO4不反应

C向NazSiCh溶液中滴加盐酸溶液变浑浊非金属性：Cl>Si

DSO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶溶液由棕黄色变为浅绿色，后

氧化性：HNO3>

3+

液立即又变成棕黄色H2SO4>Fe

参考答案：

A

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；

B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成

弱酸；

D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.

【解答】解：A.发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白

色悬浊液中滴加O.lmol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K.sP[AgCI]>KSp[AgI],故A

正确；

B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成

铁离子，故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成

弱酸，HC1不是C1元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C

错误；

D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿

色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚

铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNCh>Fe3+>稀硫

酸，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判

断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条

件，易错选项是C.

9.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加O.lmol.L」稀盐酸，CCh生成量与加入盐酸的体积

(V)关系如图所示。下列判断正确的是

A.在。〜a范围内，只发生中和反应

段发生反应的离子方程式为：2+

B.abCO3+2H=CO2T+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2cO3的物质的量之比为1：2

参考答案：

C

在0〜。范围内，先发生中和反应，后发生CO32一与H+生成HCO3的反应，A项错误；外

段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2T，B项错误；因a〜0.4范围内发生

的反应是+由碳元素守恒可知

H+HCO3===CO2T+H2O,»(CO2)=0.01mol,〃(Na2co3)

=0.01mol,n(H*)=n(C02)=0.01mol,所以a=0.3,C项正确；在。〜a范围内，O.Olmol

Na2cO3消耗0.2L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸也是0.2L,/?(NaOH)=0.2LxO.lmol-L1

=0.02mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2cO3的物质的量之比为2:1,不是1:2,D项错

误。

10.下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

相等的、和三种溶液，则有

A.pHNaOHCH3coONaNaHC03

c(NaOH)<c(CWjCTXWh)

B.已知25c时‘Vg'R.：则在0.lmol•L’AICL溶液中，Ag'

的物质的

量浓度最大可达到6.0x104°冽Hr1

C.25℃时，0]mo1rW%C0>溶液中水电离出来的c(OfD大于

QAmolL^NaOH

溶液中，水电离出来的c(oir)

D.室温下，。.6H厂及心溶液的pH=4,则

c(M)>c(/T)>«">c(H)

参考答案：

BC

略

11.下列说法正确的是

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

B.用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸储水，氯化银的Ksp保持

不变

D.将(NH3SO,、CuSO」溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋

白质变性

参考答案：

C

12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是

一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原

理示意图，有关说法正确的是

A.转移O.lmol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2t+2OH

C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

参考答案：

AC

略

13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A.lmolC12与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA

B.标准状况下，11.2L氨气中约含有NA个氢原子

C.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到lmol【r的氨水

D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16）

参考答案：

D

略

14.在A1C13和FeC13混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2s溶液，所

得到的沉淀物是

A.Fe(OH)3、A1(OH)3B.A1(OH)3、12

C.Fe2s3、12D.FeS、S、AI(OH)J

参考答案：

D

略

15.反应4NH3+502?4N0+6II20在5L的密闭容器中进行，半分钟后，N0的物质的量增加了

0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是()

11

A.v(02)=0.01mol?(L?s)B.v(NO)=0.008mol?(L?s)

C.v(H20)=0.003mol?(L?s)D.v(NH3)=0.003mol?(L?s)''

参考答案：

C

考点：反应速率的定量表示方法.

专题：化学反应速率专题.

与

分析：根据v=%|计算v(N0),在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表

示的反应速率.

解答：解：半分钟后N0的物质的量增加了0.3mol,所以用NO表示的反应速率为v(NO)

0.3moi

5L

=30s=0.002mol/(L?s).

5

-

纵

A、根据速率之比等于化学计量数之比,(NO)=4|X0.002mol/(L?s)

=0.0025m。"(L?s),故A错误；

B、半分钟后N0的物质的量增加了0.3mol,所以用NO表示的反应速率为v(NO)

0.3mol

5L

=3cls=0.002mo1/(L?s),故B错误；

C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(HQ)=1.5v(NO)=1.5X0.002mol/

(L?s)=0.003mol/(L?s),故C正确；

D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=V(NO)=0.002mol/(L?s),故D

错误.

故选：c.

点评：本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学

计量数法，根据情况选择使用.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3,AI2O3等)制备纯净氯化

镁晶体(MgCb6H2O),实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

开始沉淀时7.62.74.29.6

沉淀完全时9.63.75.4il.l

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有、(任写两种)。

(2)气体X的电子式为,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝

剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SCM(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为

(3)加入H2O2的目的是;若将上述过程中的“H2O2”用"NaClO”代

替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为:

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过、过滤、洗涤,

即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加

入100mL氨性缓冲液和少量格黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000

mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4-==MgY\滴定终点时消耗

EDTA标准溶液的体积19.00mL。

①则产品中MgCl2-6H2O的质量分数为(结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是(填字母)。

a.滴定终点时仰视读数b.锥形瓶洗涤后没有干燥

c.滴定时锥形瓶中有液体溅出d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

参考答案：

(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等

H：N：H

⑵H+3

3+2++3+

(3)将Fe2+氧化为FeCIO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O

(4)蒸发浓缩

⑸96.4%ad

【分析】

⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高

反应温度等。

⑵X气体通入调节溶液的pH值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。

⑶加入H2O2的目的是将Fe?+氧化为Fe3+,以便除掉铁元素，用“NaQO”代替“凡。/也能达

到同样目的进行书写离子方程式。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤。

⑸先计算MgCb6H2O物质的量为0.5000mol/Lx0.019L=0.0095moh再计算质量分数；按

照中和滴定原理进行分析。

【详解】⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、

适当提高反应温度等，故答案为：将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度

等。

H:N:n

⑵X气体通入调节溶液的pH值，因此为氨气，氨气的电子式为H,滤渣1化学

式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0,5n)]m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为2x+(-l)xn+(-

2)x(3-0.5n)=0,x=+3,故答案为：+3。

⑶加入H2O2的目的是将Fe?+氧化为Fe3+,以便除掉铁元素，若将上述过程中的“H2O2”用

“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：CIO+2Fe2++2H+=2Fe3+

2++3+-

+Cr+H2O,故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；CIO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O<.

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤，即得到氯化镁

晶体，故答案为：蒸发浓缩。

⑸①根据反应原理得到产品中MgCbfH?。物质的量为0.5000mol/Lx0.019L=0.0095mol,

其质量分数为2000g,故答案为：96.4%。

②a选项，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故a符合题意；

b选项，锥形瓶洗涤后没有干燥，没有影响，故b不符合题意；

c选项，滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液溶质减少，消耗标液减少，体积减少，误差

偏低，故c不符合题意；

d选项，滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，多测数据偏大，测定结果偏高，故d符

合题意。

综上所述，答案为ad。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.制备液晶材料时经常用到有机物I,I可以用E和H在一定条件下合成：

-I

已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

一①B2H6

②R-CH4H2②比。前瓦R-CH2cH20H

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成城基。

(1)E的结构简式

为：__________________________________________________________

(2)芳香族化合物F的分子式为GHQ,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简

式为：。

(3)C-D的反应条件为：o

(4)A-B、G-H的反应类型

为、

（5）D生成E的化学方程式

为_________________________________________________________________________

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中

不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。试写出上述

同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：

（1）（CH：,）zCHCOOH（2分）

（2）H0-O-CH,（2分）

（3）Cu或Ag/a（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）

CHj-CHYH。+2Cu（0H）：△»CH»-CH-COOH+0^0I+2Hq

（5）