2023年北京市初三一模化学试题汇编：酸与碱章节综合（非选择题）

第1页/共1页2023北京初三一模化学汇编酸与碱章节综合（非选择题）一、填空题1．（2023·北京丰台·统考一模）利用下图装置研究碱的化学性质。(1)向试管①中通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为______。(2)向试管②中滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是______。(3)向试管③中滴加适量的酚酞试液、再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为______。能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是______。2．（2023·北京平谷·统考一模）下表是几种家用清洁剂。清洁剂洁厕灵彩漂液管道通功能清除污垢使衣物色彩鲜艳管道疏通有效成分HClH2O2NaOH(1)管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有______性。(2)洁厕灵不能和管道通混合使用，用化学方程式表示其原因是______。3．（2023·北京朝阳·统考一模）蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→……→揭纸。(1)切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。(2)浸灰水：将原料放进石灰水中沤浸。用生石灰制备氢氧化钙的化学方程式为___________。(3)蒸煮：将原料放入桶中，盖上麻布，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是___________。4．（2023·北京顺义·统考一模）用下图所示实验研究酸、碱的性质，请完成实验报告。装置及操作现象解释或结论(1)向1中滴加无色酚酞溶液_______澄清石灰水显碱性。(2)向2、3中滴加Na2CO3溶液2中产生白色沉淀，3中产生气泡反应的化学方程式为____。(从2、3中任选一个即可)

(3)向4中放入铜片无明显现象原因是_______。二、科普阅读题5．（2023·北京海淀·统考一模）阅读下面的科普短文。清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）依据文章内容回答下列问题。(1)目前航天器中的CO2清除技术有______（写出一种即可）。(2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为______。(3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内，______。(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。______。②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。______。③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。______。三、流程题6．（2023·北京通州·统考一模）硅(Si)是制造半导体芯片的原料。利用稻壳制备纳米硅的主要工艺流程如下。(1)上述流程所涉及到的物质中，属于氧化物的是_______。(2)还原炉中，发生反应的化学方程式为_______。(3)酸浸槽中，加入盐酸的目的是_______。7．（2023·北京房山·统考一模）一步法甘蔗制糖的主要工艺流程如下图。(1)白砂糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氢、氧元素的质量比为___________。(2)压榨机中发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。(3)中和池中磷酸(H3PO4)与Ca(OH)2反应的产物为___________（填序号）。A．H2 B．H2O C．CaPO4 D．Ca3(PO4)28．（2023·北京朝阳·统考一模）芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。(1)SiCl4中Si元素的化合价是___________。(2)①中加入过量稀盐酸的目的是___________。(3)③中反应的化学方程式为___________。9．（2023·北京朝阳·统考一模）利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。(1)设备1中加入的酸是___________。(2)设备3中的分离操作是___________。(3)设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3X，则X的化学式为___________。10．（2023·北京房山·统考一模）工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如下图。(1)可将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为___________。(2)酸浸步骤中使用的是___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。(3)电解CuSO4溶液可制得Cu。补全该反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+___________↑。11．（2023·北京门头沟·统考一模）某铝冶炼厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)流程图中含铝元素的物质中属于碱的是___________。(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是___________(填字母序号)。A．醋酸(CH3COOH) B．HNO3 C．H2SO4(3)电解A12O3生成两种单质，该反应的基本反应类型是___________反应。四、实验题12．（2023·北京通州·统考一模）利用图1装置研究稀盐酸和氢氧化钠的反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图2所示。(1)稀盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为_______。(2)图1能说明稀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_______。(3)图2可得到的结论是_______。13．（2023·北京海淀·统考一模）如图所示，在孔穴1~4中，分别滴加稀盐酸。(1)溶液颜色有变化的是______（填序号）。(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为______。(3)向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质有______（填序号）。A．CaCl2 B．Ca（OH）2 C．HCl14．（2023·北京房山·统考一模）用下图所示实验研究物质的性质。(1)1~4中，无明显现象的是___________(填序号)。(2)5中溶液变为红色，说明K2CO3溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。(3)继续向3中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为___________。15．（2023·北京延庆·统考一模）用如图装置进行实验。(1)Y型管左侧反应的化学方程式为___________；右侧可观察到澄清石灰水变浑浊。(2)为验证CO2与水反应等性质，可以在C处放有___________(填“湿润”或“干燥”)的紫色石蕊试纸，可依据的现象是___________。(3)该实验还可得出CO2度比空气大，证据是___________。五、科学探究题16．（2023·北京朝阳·统考一模）纯碱常用于生活洗涤，实验小组探究用纯碱溶液去油污的原理及影响去油污效果的因素。【查阅资料】①“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。②纯碱溶液呈碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。③溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH-。纯碱在水溶液中解离出Na+和。【进行实验】实验1探究纯碱溶液中与H2O作用产生较多OH-的离子实验序号实验操作实验现象实验结论1-1向试管中加入一定量的___________，滴加2滴酚酞溶液溶液无明显现象H2O单独作用不能产生较多的OH-1-2向试管中加入一定量的氯化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液无明显现象Na+与H2O作用不能产生较多的OH-1-3向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液由无色变红色___________实验2探究纯碱溶液去油污效果的影响因素分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下：实验序号2-12-22-32-42-52-62-72-82-9浓度2%2%2%6%6%6%10%10%10%温度204060204060204060pH10.0911.1311.1811.1011.1911.3011.1511.2311.35【解释与结论】(1)侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________。A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2(2)实验1-1中，加入的物质是_________。(3)实验1-3得到的结论是___________。(4)实验2中，去油污效果最好的溶液是___________。(5)得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的一组实验是___________(填实验序号)。(6)在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是___________。【反思与评价】(7)下列物质可用于去油污的是___________。A．NaCl B．NaOH C．CaCO317．（2023·北京延庆·统考一模）实验小组同学对维C泡腾片非常感兴趣。把一颗维C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维生素C(C4H6O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)等。维生素C主要增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病。温度超过80℃被破坏。探究1：维C泡腾片水溶液酸碱性【进行实验一】(1)取1mL溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，说明泡腾片与水发生反应后，溶液显_________性。探究2：反应产生的气体是什么？【提出猜想】该气体可能是CO2、CO、O2、H2和N2中的一种或几种(2)小明认真思考后认为：从药品安全角度考虑，排除了CO和H2；从元素守恒角度考虑，产生的气体也不可能是N2，因为_________。【进行实验二】实验序号实验操作实验现象实验结论实验①操作1澄清石灰水变浑浊气体中含有CO2实验②带火星的木条不燃烧气体中不含有O2(3)补全实验报告：操作1________。(4)实验②中足量的氢氧化钠溶液是为了排除干扰，发生反应的化学方程式为________。探究3：温度、泡腾片的形状对产生气体速率的影响【进行实验三】将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。实验序号泡腾片的数目泡腾片的形状温度/℃60s时增大的压强值/kPa①4每颗切成4等份2510.67②4每颗切成4等份3718.75③4每颗研碎成粉末3723.58④6每颗切成4等份2513.86⑤6每颗研碎成粉末x20.57⑥6每颗研碎成粉末3725.46【解释与结论】(5)探究泡腾片形状会影响产生气体的速率的实验是___________(填实验序号)。(6)通过对比实验①、②或⑤、⑥，得出的结论是__________。【结论与反思】(7)通过实验，你对维C泡腾片的保存或使用注意事项等提出一项建议___________。

参考答案1．(1)(2)产生白色沉淀(3)溶液由红色变成无色【详解】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，向试管①中通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为：；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生在碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向试管②中滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是产生白色沉淀；（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向试管③中滴加适量的酚酞试液、再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为：；酚酞与氢氧化钠溶液相遇显红色，加入盐酸后，酸碱发生中和反应，溶液的碱性减弱，红色褪去。能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是溶液由红色变成无色。2．(1)腐蚀(2)HCl+NaOH=NaCl【详解】（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有腐蚀性。（2）洁厕灵的HCl能和管道通中的NaOH反应，因此二者不能混合使用，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl。3．(1)物理(2)(3)增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分【详解】（1）切麻：将树皮、麻等原料切碎，无新物质生成，属于物理变化；（2）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；（3）蒸煮过程中，将木柴架空的目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。4．溶液变为红色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑在金属活动性顺序中，Cu位于H后，不与稀盐酸反应【详解】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞变红，所以现象是溶液变为红色。（2）澄清石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。（3）活动性比氢强的金属能与酸反应放出氢气，活动性比氢弱的金属不能与酸反应放出氢气，所以铜放入盐酸中无明显现象的原因是在金属活动性顺序中，Cu位于H后，不与稀盐酸反应。5．(1)LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(3)二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大(4)错对对【详解】（1）由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。（2）LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。（4）①由题目信息知，由于LiOH不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，说法错。②由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，说法对。③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，说法对。6．(1)SiO2、MgO(2)(3)去除氧化镁【详解】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，图中所涉及的物质中，SiO2、MgO都是由2种元素组成，且其中一种是氧元素，这两种物质是氧化物；（2）还原炉中，纳米二氧化硅与镁在650℃的条件下反应，生成氧化镁、纳米硅，反应的化学方程式为：；（3）酸浸槽中的物质有氧化镁、纳米硅，为了得到较纯净的纳米硅，需要去除氧化镁，加入盐酸的目的就是去除氧化镁。7．(1)1∶8(2)物理(3)BD/DB【详解】（1）蔗糖(C12H22O11)中氢元素和氧元素的质量比为(1×22)∶(16×11)=1∶8。（2）压榨机中发生的是将甘蔗粉碎压榨出甘蔗汁，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。（3）磷酸(H3PO4)属于酸，Ca(OH)2属于碱，中和池中磷酸(H3PO4)与Ca(OH)2发生的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中H+与碱中OH-结合生成H2O，所以产物中有水，与Ca2+结合生对应的盐（Ca3(PO4)2），故选BD。8．(1)+4(2)完全除去MgO(3)SiCl4+2H24HCl+Si【详解】（1）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。SiCl4中氯元素为-1价，则Si为0-（-1×4）=+4价。（2）粗硅原料含氧化镁杂质，盐酸可以和氧化镁反应生成氯化镁和水，所以加入过量稀盐酸的目的是完全除去MgO。（3）③中SiCl4和H2高温反应生成HCl和Si，化学方程式为。9．(1)硫酸/H2SO4(2)过滤(3)H2O【详解】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以使用的酸是硫酸。（2）设备3中是把固液分开，所以分离操作是过滤。（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类和个数不发生改变，反应前有2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子，反应后有2个铝原子、3个氧原子，3X是6个氢原子、3个氧原子，所以X的化学式为H2O。10．(1)过滤(2)稀硫酸(3)O2【详解】（1）过滤可实现固液分离，故可将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为过滤；（2）酸浸步骤中，碱式碳酸铜和酸反应生成硫酸铜，故使用的是稀硫酸；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、4，故生成物中还应含2个O，故填：O2。11．(1)氢氧化铝/Al(OH)3(2)C(3)分解【详解】（1）碱是溶于水解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH-）的化合物，流程图中含铝元素的物质中属于碱的是氢氧化铝，故填：氢氧化铝或Al(OH)3。（2）由流程图可知，加入“过量的酸溶液”有Al2(SO4)3生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，醋酸(CH3COOH)、HNO3与氧化铝反应不会生成Al2(SO4)3，所以“过量的酸溶液”中使用的酸是H2SO4，故填：C。（3）电解A12O3生成两种单质，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型是分解反应，故填：分解。12．(1)(2)溶液红色变浅，直至无色(3)稀盐酸与氢氧化钠的反应（中和反应）是放热反应【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水，反应的化学方程式为：；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水，生成物呈中性，不能使酚酞变红，盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，若盐酸足量，随着反应的进行，红色逐渐变浅，直至氢氧化钠被完全消耗，溶液变为无色，溶液变为无色说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失，说明发生化学反应；（3）由图2可知，若加入的是水，溶液的温度无变化，若加入的是稀盐酸，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠的反应（中和反应）是放热反应。13．(1)1、2(2)(3)AB【详解】（1）孔穴1：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；孔穴2：氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色；孔穴3：稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；孔穴4：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液不变色，故溶液颜色有变化的是：1、2；（2）孔穴2中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）孔穴4中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，说明溶液显碱性，则氢氧化钙过量，则溶液中的溶质有氯化钙、氢氧化钙。故选AB。14．(1)1、2(2)碱性(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，稀盐酸、稀硫酸呈酸性，因此1~4中，无明显现象的是1、2，故填：1、2；（2）无色酚酞遇碱性溶液变红，5中溶液变为红色，说明K2CO3溶液呈碱性，故填：碱性；（3）继续向3中滴加稀盐酸，稀盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。15．(1)(2)干燥C处石蕊试纸不变红，ab处石蕊试纸变红(3)b处比a处先变红【详解】（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；（2）CO2与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，图中a、b处放的为湿润的紫色石蕊试纸，为形成对比，故在C处放干燥的石蕊试纸；可依据的现象是C处石蕊试纸不变红，ab处石蕊试纸变红；故填：干燥；C处石蕊试纸不变红，ab处石蕊试纸变红；（3）由于CO2度比空气大，会使b处比a处先变红；故填：b处比a处先变红。16．(1)BD(2)蒸馏水(3)与H2O作用能产生较多的OH-(4)60℃10%的纯碱溶液(5)2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9(6)纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好(7)B【详解】（1）根据元素守恒，则两种气体中含有碳元素、氢元素和氮元素，则说明两种气