2025届高三化学一轮复习 第22讲 元素化合物之硫及其化合物 课件

第四章

金属及其化合物第22讲

硫及其化合物考点一

硫单质的性质第ⅥA族——氧族元素,有：O、S、

Se、Te、Po、Lv氧族元素1.氧族元素结构特点8O氧

16S硫34Se硒

52Te碲

84Po钋

116Lv放射性元素相似性：最外层都是6个电子都易得2e-,表现较强非金属性核电荷数递增递变性：电子层数递增原子半径增大得e-能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱

元素的非金属性：O>S>Se>Te

单质的氧化性：O2>S>Se>Te

考点一

硫单质的性质考点一

硫单质的性质1.氧族元素结构特点8O氧

16S硫34Se硒

52Te碲

84Po钋

116Lv放射性元素主要化合价-2、0特殊:-1H2O2Na2O2-2、0、+4、+6+6+4金属无负价H2SSSO2H2SO3SO3H2SO4OF2O无最高正价+2考点一

硫单质的性质2.硫元素的存在形态硫化物硫酸盐①气态化合物：H2S、SO2、SO3②固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿:

FeS2黄铜矿:

CuFeS2

石膏:CaSO4.2H2O芒硝:Na2SO4.10H2O③硫也是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。

因此化石燃料中经常含有硫元素。常见化合态硫:考点一

硫单质的性质硫单质俗称

，是一种

色晶体；不溶于

，微溶于

，易溶于

；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫（S2、S4、S6、S8等）等。3.硫单质的物理性质问题1：熔过硫的试管可用

或

洗涤。CS2热NaOH溶液3S+6NaOH(浓)==2Na2S+Na2SO3+3H2O△硫黄淡黄水酒精CS2问题2：硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？

硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相

溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。考点一

硫单质的性质硫单质俗称

，是一种

色晶体；不溶于

，微溶于

，易溶于

；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫（S2、S4、S6、S8等）等。3.硫单质的物理性质问题3：加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？硫黄淡黄水酒精CS2S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。考点一

硫单质的性质4.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主①与金属反应氧化S可与大多数金属反应，但遇变价金属只能氧化得到低价态2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)2Cu+S==Cu2S(黑色)Fe+S==FeS(黑色)特殊地：Hg+S=HgS(常温下反应,除去洒落在地上的Hg珠)

2Ag+S=Ag2S(常温下反应,银器久置变黑)表现

性考点一

硫单质的性质H2：

，表现

性O2：

，表现

性还原氧化②S与非金属反应S＋O2===SO2点燃现象？

纯氧中：明亮的蓝紫色火焰空气中：淡蓝色火焰；并有刺激性气味的气体产生S+H2==H2S△2SO2＋O2

====2SO3催化剂

△考点一

硫单质的性质③与氧化性酸反应试写出S分别与浓硫酸、浓硝酸的反应方程式S＋2H2SO4(浓)===

3SO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O④可与强碱溶液反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反应)

【可用热的NaOH溶液洗去附着在试管上的S】考点一

硫单质的性质5.S的用途制H2SO4、硫化橡胶、医药、农药、火柴、黑火药等①工业制H2SO4②黑火药3C+S+2KNO3=K2S+3CO2+N2

“一硫二硝三木炭”1.物理性质:无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6)，有剧毒。其水溶液叫氢硫酸。2.化学性质——H2S气体的性质①可燃性2H2S+3O2===2SO2

+2H2O点燃氧气充足氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O点燃②还原性：较强（硫元素呈现最低价——–2价）常温下，H2S与SO2、Cl2不能共存2H2S+SO2

=3S↓+2H2OH2S+Cl2

=S↓+2HCl③不稳定性：H2S==H2+S△[加热到300℃可分解][知识补充]硫化氢(H2S)[知识补充]硫化氢(H2S)1.物理性质:无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6)，有剧毒。其水溶液叫氢硫酸。2.化学性质——氢硫酸的性质①二元弱酸②强还原性

(与O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、

KMnO4溶液等反应)H2S(少量)+2NaOH===Na2S+2H2OH2S(足量)+NaOH===NaHS+H2O③作沉淀剂H2S是一种极好的金属沉淀剂，可以使Cu2+、Hg2+、Ag+等金属阳离子形成硫化物沉淀考点二

二氧化硫和三氧化硫(1)物理性质①

色、

气味、有毒气体②密度比空气

。

③

溶于水(1:40)④易液化(－10℃)(另有

易液化)

1.二氧化硫SO2SO2水试管内水位上升,说明SO2易溶水。用PH试纸测定,溶液呈酸性。氯气、氨气无刺激性大易(SO2是大气污染物)考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(2)化学性质[主要]考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(2)化学性质①酸性氧化物的通性与H2O反应：

与NaOH(足量)反应：

2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OSO2+H2OH2SO3紫色石蕊试液滴入SO2的水溶液中：

溶液变红色H2SO3是一种弱酸，但酸性：H2SO3>醋酸>碳酸SO2通入Ca(OH)2溶液?少量SO2:SO2+Ca2++2OH—==CaSO3↓+H2O过量SO2:

SO2+OH—=HSO3—不可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2先浑浊后澄清考点二

二氧化硫和三氧化硫与碱性氧化物反应SO2+CaOCaSO3

(用于煤的脱硫)2CaSO3＋O2==

2CaSO4与某些盐的反应

(CO32—、HCO3—、SiO32—盐等)2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2应用：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体SO2+NaHCO3

=NaHSO3+CO2注意:SO2与氧化性盐[如Ca(ClO)2、Ba(NO3)2]发生氧化还原反应1.二氧化硫SO2(2)化学性质

①酸性氧化物的通性

迁

移

练

习迁移练习.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列物质，则可以看到沉淀的是

。①Cl2

②NH3

③NO2

④H2S⑤HCl⑥CO2⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3⑩NaClO①具有强氧化性的物质:①Cl2③NO2⑦HNO3⑨FeCl3⑩NaClO②具有碱性的物质:②NH3⑧NaOH③2H2S+SO2=3S↓+2H2O①②③④⑦⑧⑨⑩考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(2)化学性质

②SO2的强还原性可被O2、O3、X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等许多氧化剂氧化。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(SO2使溴水褪色)5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

(SO2使KMnO4(H+)溶液褪色)通常用于吸收SO2还原性：SO2〉I-〉Fe2+〉Br-〉Cl-考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(2)化学性质

③SO2的氧化性：注意：常温下，H2S、SO2不能共存2H2S+SO2=3S↓

+2H2O体现SO2氧化性的唯一反应淡黄色沉淀④SO2的漂白性：漂白原理:SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。考点二

二氧化硫和三氧化硫SO2

造成的褪色现象分类①酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色②漂白性：使品红溶液褪色③还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色三类漂白剂的区别有漂白性的物质：Na2O2O3HClO氯水

Ca(ClO)2

SO2

活性炭等漂白类型典型物质漂白对象效果氧化漂白化合漂白物理漂白Na2O2、O3、HClO、氯水、漂白粉、H2O2等SO2

活性炭木炭等不可逆可逆，加热复原可逆，加热解析复原棉、麻、纸张、品红等纸浆、毛、丝、草帽、品红等品红等色素臭味，小颗粒注意两点：1.使有机色素褪色才叫漂白2.SO2不能漂白酸碱指示剂思考与交流饱和NaHCO3溶液或溴水、酸性KMnO4溶液1.怎样除去CO2中的SO2?2.怎样检验某混合气体中含有CO2和SO2?品红溶液Br2水或KMnO4(H+)品红溶液澄清石灰水检验SO2的存在除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2存在SO2+2NaHCO3=Na2SO3

+2CO2+H2O或SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。专

项

突

破3.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是__________，作用是__________。(2)C中加入的试剂是________________，作用是____________________________。(3)D中加入的试剂是____________，作用是___________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色思考与交流1.怎样除去CO2中的SO2?2.怎样检验某混合气体中含有CO2和SO2?品红溶液Br2水或KMnO4(H+)品红溶液澄清石灰水检验SO2的存在除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2存在3.怎样检验C2H4中混有CO2和SO2杂质?品红溶液Br2水品红溶液澄清石灰水不可用KMnO4(H+)溶液5C2H4+12KMnO4+

18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+28H2O饱和NaHCO3溶液或溴水、酸性KMnO4溶液工业上制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草编制品等,但不能用于食品的增白。

杀菌消毒,做食物和干果的防腐剂食品添加剂(不可超标)、抗氧化剂(葡萄酒中)等考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(3)用途

作为葡萄酒中十分重要的添加剂，到目前为止仍未找到能取代二氧化硫的添加剂。它可以杀死葡萄皮表面杂菌、抗氧化，没有它，葡萄酒会很快氧化。考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(4)二氧化硫的制备

反应原理：强酸制弱酸除杂：可用浓硫酸或者P2O5注意：少量SO2也可以用Cu与浓H2SO4制备考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(4)二氧化硫的制备

[名师点拨]

用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(5)SO2对大气的污染和防治

石油和煤含硫矿石酸雨5.6二氧化硫脱硫考点二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(5)SO2对大气的污染和防治

硫酸型酸雨的形成过程：空气中飘尘的催化考点二

二氧化硫和三氧化硫四种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法方法指导为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为

CaO＋SO2=====CaSO3

2CaSO3＋O2=====2CaSO4总反应方程式为

2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4考点二

二氧化硫和三氧化硫方法指导方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为

2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3后氧化)方法三：钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应化学方程式为

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O==2NaHSO3。四种常见的SO2尾气处理方法考点二

二氧化硫和三氧化硫方法指导四种常见的SO2尾气处理方法方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。1.(2018·德州高三检测)下列说法不正确的是

A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质√迁

移

应

用2.(2020·成都模拟)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是

A.光照能引发酸雨的形成

B.所涉及的变化均为氧化还原反应C.污染空气能加快酸雨的形成

D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染√专

项

突

破3.(2019·广东模拟)环保是21世纪人类社会的主要课题之一，火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石

的溶解度增大C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D.上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成22gCO2√专

项

突

破考点二

二氧化硫和三氧化硫(1)物理性质:熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。2.三氧化硫SO3(2)化学性质：硫酐，具有酸性氧化物的通性

SO3+Ca(OH)2=CaSO4

+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4反应放热。工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3常温下为

态，标况下为无色

。针状晶体液易

错

辨

析1.标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA(

)2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(

)3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(

)6.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(

)7.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都使红墨水褪色，其原理相同(

)×××××问题思考(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液_____，证明SO2具有_____性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液______，证明SO2具有_____性。褪色还原褪色漂白专

项

突

破(3)试管③中能否观察到沉淀？_____。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_____________________________。BaSO4BaSO3否专

项

突

破SO2＋2OH－===SO32－＋H2OBa2＋＋SO32－===BaSO3↓真

题

演

练1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)(

)(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)(

)(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)(

)√××真

题

演

练3.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√真

题

演

练4.(2018·浙江11月选考，28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：(1)下列说法正确的是________(填字母)。A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，

溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，

是因为生成了BaSO4C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替ABD真

题

演

练(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因__________________________________________________________________________________________________________。SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅迁

移

应

用1.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。①能使澄清石灰水变浑浊。②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③能使品红溶液褪色。④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。⑦1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。⑧实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。④⑦迁

移

应

用2.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(

)选项实验现象解释AB