高考英语语法复习课件 名词性从句

中考化学-实验题9.实验室制取皓矾（ZnSO4·7H2O），晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计如下工艺流程：

已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：

Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0

试回答下列有关的问题：

（1）加入的试剂①应是______；主要反应的离子方程式有：__________、____________、_______________。

（2）加入的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓HNO3。应选用__________最好，其理由是________________。

（3）加入试剂③的目的是__________________________。[分析]：要想获得纯净的皓矾即ZnSO4·7H2O，必须去掉酸性饱和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等杂质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来分离Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.7～3.7的pH值范围内就能沉淀完全而不影响Zn2+，这样可以把Fe2+用氧化剂氧化到Fe3+，即可与Zn2+分离了，而Cu2+只须用Zn就可以把Cu置换出来，从而除去Cu2+杂质。调节溶液的pH值，使pH值达到2.7～3.7，Fe(OH)3便可沉淀出来达到分离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。[解答]：

（1）Zn，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2H+=Zn2++N2↑；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

（2）H2O2，当氧化剂，反应后又不带入其它杂质

（3）调节溶液的pH值10.下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化-还原反应（称歧化反应），可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应可以得到次氯酸盐。

请填写下列空白：

（1）B装置的作用及反应的化学方程式为：

___________________________、___________________________。

（2）C装置的作用及反应的化学方程式为：

___________________________、___________________________。

（3）如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：（写出二种）

________________________、___________________。

（4）装置D中的溶液是____________，该装置的作用是________________。[分析]：氯气跟碱反应，在不同条件下发生自身氧化还原反应的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀NaOH溶液中，发生歧化反应即可得到所要制备的产品。若实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化Cl-的物质都可以，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。还要注意反应后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反应的氯气。[解答]：

（1）制备氯酸钾，

（2）制备次氯酸钠

（3）KMnO4、KClO3

（4）NaOH溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11.化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：

甲学生：

乙学生：

试回答：

（1）上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案_______；在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有________金属；操作的第③步可分离__________。

（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）______中进行。

A.冷而干的烧杯

B.瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶

C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）

D.密闭的并有冷却功能的仪器装置

<分析>从含有Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液中分离出金属汞和铜的正确思路是，在废液中加入过量的铁粉，由于铁比汞、铜活泼，因此发生如下反应：Hg2++Fe=Hg+Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,(2Fe3++Fe=3Fe2+,不作要求)，铁把铜、汞置换出，因此所得滤渣中含有汞、铜及没有反应完的铁粉，向此滤渣中加入稀盐酸后，其中只有铁粉跟稀盐酸反应，而铜、汞不反应，此步所得滤渣中只含有铜和汞，将此滤渣在空气中加热，汞变成蒸气，铜变成CuO，将汞蒸气导入密闭体系中，冷却后得金属汞，与CuO分离，在加热的条件下用H2将CuO中的铜还原出来得到铜。

根据以上分析，可以回答下列问题：

（1）甲方案正确；第①步得到的滤渣中含有汞、铁、铜；第③步操作可分离汞和铜

（2）C或D

12.利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）。试回答：

（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）（）接（），（）接（），（）接（），（）接（），（）。

（2）装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是_________、______________。

（3）加热CuO之前必须进行的操作是______________。

<分析>用氢气还原氧化铜正确的操作是：先将氢气验纯，再用氢气将组装的仪器中的空气赶净，使整个装置中充满纯净的氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜，使之被氢气还原，发生如下反应：,反应完成，还要使铜在氢气气氛下冷却，以防实验失败。因为本实验还要测定铜的相对原子质量，因此要测准的数据就是生成物水的质量，H、O的相对原子质量是已知的。利用H2O和CuO的对应关系进行计算，为防止空气中的水蒸气进入干燥管中，必须在干燥管的7处再连接一个吸收空气中水蒸气的装置，根据题给仪器，应选择Ⅱ装置。