专题04 物质的分类和转化-九年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）

物质的分类和转化浙教版九年级上册

知识清单考点串讲目录巩固提升知识清单考点串讲考点串讲考点一：简单的有机物（一）有机物的概念含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫有机化合物，简称有机物，大多含有C、H、O、N等元素。但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，把它们归为无机物。考点串讲考点一：简单的有机物（二）甲烷最简单的有机物，化学式为CH4。稻草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气，农村里常用作燃料供热。沼气、瓦斯、天然气的主要成分都是甲烷。火星的大气层中也发现有很多的甲烷。(1)结构：1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，如图所示。考点串讲考点一：简单的有机物(2)物理性质：通常状况下，甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

(3)化学性质：甲烷具有可燃性，纯净的甲烷在空气中燃烧时产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳。由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要检验甲烷气体的纯度。在家庭中使用招气或天然气作燃料时要注意安全。考点串讲考点一：简单的有机物（三）丁烷打火机内液体的主要成分，化学式为C4H10家用液化气的主要成分也是丁烷。气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，燃烧的化学方程式为2C4H10+13O2

点燃

8CO2+10H2O。考点串讲考点一：简单的有机物（四）乙炔化学式为C2H2，具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生3000℃以上的高温，可以用于焊接和切割金属，燃烧的化学方程式2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O考点串讲考点一：简单的有机物（五）有机物特性(1)大部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。所以保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。(2)绝大多数有机物难溶于水，易溶于汽油酒精、苯等有机溶剂。(3)许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的溶剂。考点串讲例1、《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（）A．甲烷的化学式为C2H4B．甲烷属于有机物C．甲烷燃烧只生成水D．甲烷与空气的混合物遇火一定不会发生爆炸B考点串讲考点二：生物体中的有机物(1)糖类：是人体所需能量的主要来源，是合成人体中许多重要化合物的原料。糖类由C、H、O元素组成。一些食物，如面包、面条、米饭等主要含有糖类物质，这些糖类物质在人体内水解后会生成葡萄糖。考点串讲考点二：生物体中的有机物(2)蛋白质：是构成生命体的基本物质，是细胞生长及修补组织的主要原料，占人体细胞干重的50%以上，可以说没有蛋白质就没有生命，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子质量很大，从几万到几千万。蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛的气味，同时冒黑烟，而棉花纤维等非蛋白质类物质灼烧，有烧焦纸片的气味。考点串讲考点二：生物体中的有机物(3)脂肪：是生物体内贮藏能量的物质，随时供人体代谢的需要,由C、H、0三种元素组成。脂肪不溶于水，可溶于有机溶剂。有机物的转化：食物中的有机物消化、转化、贮存、转化人体中的有机物考点串讲例1、用工业酒精兑水制成的假酒，因含有下列哪种物质而使人中毒（）A．乙醇 B．甲醇 C．乙烯 D．维生素B考点串讲考点三：物质分类的方法物质的性质用途与其组成有密切的联系，科学家常常根据组成来给物质分类。纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。(1)单质概念：由一种元素组成的纯净物。如O2、H2、Fe、S等。特征：a.是纯净物；b.由同种元素组成。判断依据：a.先确定是不是纯净物；b.是否由一种元素组成。分类：按性质不同可分为金属单质和非金属单质。考点串讲考点三：物质分类的方法(2)化合物概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如H2O、P2O5、NaOH、Na2CO3等。特征：a.是纯净物；b.由不同种元素组成。判别依据：a.先确定是不是纯净物；b.是否由不同种元素组成。分类：化合物还可以根据其组成中是否含碳元素，分为无机化合物和有机化合物。考点串讲考点三：物质分类的方法① 机化合物：一般是指由除碳元素之外的其他元素组成的化合物。分类：根据组成分为氧化物、酸、碱、盐。②有机化合物概念：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸盐等除外)。特征：一定含有碳元素。化学性质：具有可燃性，一般在空气中燃烧时生成CO2和H2O。加热时易炭化，不完全燃烧时有黑色的炭生成。考点串讲考点三：物质分类的方法③氧化物概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。特征：由两种元素组成的化合物；必含氧元素。判断依据：先确定是不是化合物；是否由“二元一氧”(两种元素，其中一种为氧元素)组成。分类：根据组成元素的不同，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。考点串讲例1、分类是我们经常用的一种学习方法。若用图所示的形式对所学知识进行分类，则表中的选项与图相符的是（）A考点串讲考点四：非金属及其化合物之间的转化（一）有的非金属可以转化为非金属氧化物(以硫黄燃烧实验为例)考点串讲考点四：非金属及其化合物之间的转化（二）非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物(以CO2与碳酸的转化实验为例)实验步骤实验现象原因分析反应的化学方程式取2杯蒸馏水，向1杯吹气或通入CO2。然后向2只烧杯中滴加紫色石蕊试液吹气或通入CO2的烧杯中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红；另一烧杯无变化吹气或通入CO2的烧杯中，生成了碳酸CO2+H2O==H2CO3从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象变红色的溶液又变成了原来的紫色，另一个无变化碳酸不稳定，受热分解生成CO2和H2OH2CO3

△CO2↑+H2O考点串讲考点四：非金属及其化合物之间的转化（三）非金属与其他化合物的转化非金属→非金属氧化物→酸→盐非金属→非金属氧化物→盐+水考点串讲例1、据报道，杭州亚运会火炬“薪火”将以生物质燃气为燃料。生物质燃气是以农作物秸秆、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是（）A．生物质燃气中只有无机物B．生物质燃气中的物质都是化合物C．产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性D．生物质燃气燃烧是吸热反应C考点串讲考点五：金属及其化合物之间的转化（一）有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物(以铁粉和硫黄反应的实验为例)(1)实验药品:铁粉(黑色)，硫黄。(2)实验步骤、实验现象、反应的化学方程式实验步骤实验现象、反应的化学方程式取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象铁粉能被磁铁吸引把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的化学方程式为Fe+S△FeS将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物生成物呈块状，不能被磁铁吸引考点串讲考点五：金属及其化合物之间的转化其他一些金属与非金属也可以发生反应，如:2Na+Cl2

点燃2NaCl2Fe+3Cl2

点燃2FeC13Cu+Cl2

点燃CuCl2(3)实验解释:反应前是单质铁，可以被磁铁吸引，反应后生成物不再是铁，而是硫化亚铁，所以不能被磁铁吸引。充分说明单质铁转化成了相应的化合物。考点串讲考点五：金属及其化合物之间的转化（二）某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属）考点串讲考点五：金属及其化合物之间的转化（三）金属与其化合物的转化金属+氧气→金属氧化物，金属+非金属单质→盐（除O2，N2，C外）；金属氧化物+水→碱(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能与水反应)；碱+酸→盐金属氧化物+酸→盐和水。考点串讲例1、袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。（1）氧化钙吸水的过程会

(选填“吸收”或者“释放")热量。（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈

(选填“酸性”、“碱性"或者“中性")。（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成

。释放碱性氢氧化钙考点串讲考点六：金属的冶炼（一）金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。（二）金属的冶炼原理与方法(1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。(2)冶炼方法:用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如C+2CuO高温

CO2↑+2CuCO+CuO高温

CO2↑+CuH2+CuO=H2O+Cu考点串讲例1、如图所示装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。

（1）根据B装置中出现的现象，可以判断反应是否开始，则装置B中发生反应的化学方程式为______。（2）加热过程中装置A中出现的现象是______。黑色粉末变为红色考点串讲考点七：化合物之间的相互转化物质相互转化的规律研究表明:酸、碱盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。(1)两条纵线(两列)a.金属→金属氧化物→碱→盐:金属+氧气→金属氧化物，金属氧化物+水→碱，碱+酸→盐+水b.非金属→非金属氧化物酸盐:非金属+氧气→非金属氧化物，非金属氧化物+水→酸,酸+碱→盐+水考点串讲考点七：化合物之间的相互转化(2)两条折线(两外围)a.金属+酸→盐+氢气b.金属1+盐1→金属2+盐2(3)四条横线(四横)a.金属+非金属→无氧酸盐b.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐c.碱+酸→盐+水d.盐1+盐2→盐3+盐4考点串讲考点七：化合物之间的相互转化(4)四条交叉线(四交叉)a.金属氧化物+酸→盐+水b.非金属氧化物+碱→盐+水c.碱1+盐1→碱2+盐2d.酸1+盐1→酸2+盐2考点串讲例1、有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（）

A．滤液丙中含有氯化铁B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡C巩固提升巩固提升例1、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊。由此推断该白色固体中（）A．可能存在硫酸钾 B．一定存在氢氧化钾C．可能存在氯化钡 D．有且仅有两种物质构成B巩固提升例2、分类是化学学习和研究重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（）A．冰单质