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文档简介
PAGE4-第3课时氧化还原反应的应用[学习目标]能用氧化还原反应探究物质的性质,设计有关路途实现物质的转化和能量的转化。授课提示:对应学生用书第43页1.在探讨物质性质中的应用(1)验证:H2O2具有还原性时,应选用具有氧化性的物质,如酸性KMnO4溶液等。(2)验证:H2O2具有氧化性时,应选用具有还原性的物质,如KI、H2S等。(3)淀粉遇I2变蓝色。2.在物质转化中的应用(1)①软锰矿石的主要成分是MnO2。②最早发觉氯气的人是瑞典化学家舍勒。③试验室制取Cl2的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O。④试验室收集氯气的方法有向上排空气法和排饱和食盐水法。(2)①金属冶炼的方法有热还原法、湿法、电解法。②写出下列化学反应方程式:用CO还原氧化铁:3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe+3CO2;湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;电解NaCl制Na:2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na+Cl2↑;3.在能量转化中的应用(1)燃料燃烧获得热能。(2)通过氧化还原反应获得电能。■多维思索·自主预习1.下列改变过程中,必需加入还原剂才能进行的是()A.Cl-→Cl2 B.Fe2+→Fe3+C.Cu2+→Cu D.H2O2→O2答案:C2.已知氧化性:Cl2>I2,将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中的现象________,发生反应的离子方程式为_________________________________。答案:溶液变蓝Cl2+2I-=2Cl-+I23.MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)写出上述反应的离子方程式:MnO4+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)上述反应中,盐酸表现了还原性和酸性。(3)氧化性:MnO2>Cl2(填“>”“=”“<”)授课提示:对应学生用书第44页要点一探究H2O2的氧化性和还原性[问题探究]1.探究H2O2的还原性(1)已知氧元素的化合价有-2、-1、0价,试推想H2O2被氧化后的产物是O2。(2)酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,MnOeq\o\al(-,4)的还原产物为Mn2+(水溶液颜色几乎为无色),酸性KMnO4溶液被H2O2还原后,溶液颜色变浅(或褪色)。2.探究H2O2的氧化性。(1)H2O2的还原产物中,氧元素的化合价应为-2价,通常H2O2被还原为H2O。(2)I-还原性较强,在水溶液常被氧化为I2。(3)H2O2溶液与KI溶液混合后,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色。eq\x([归纳总结]H2O2既有氧化性又有还原性。)[题组过关]1.H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+:(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)指出氧化剂和氧化产物。(3)比较H2O2、Fe3+的氧化性。答案:(2)氧化剂:H2O2;氧化产物:Fe3+(3)氧化性:H2O2>Fe3+。2.试验里常用H2O2制取O2:(1)写出反应的化学方程式。(2)用双线桥法标出电子转移的方向及数目。(3)指出氧化剂和还原剂。答案:(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑(3)H2O2既是氧化剂又是还原剂。[拓展延长]1.H2O2→O2:既可通过氧化剂,又可通过分解反应实现转化。2.H2O2→H2O:既可通过还原剂,又可通过分解反应实现转化。要点二氯气的试验室制法1.试验原理:MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O。2.试验室制取干燥、纯净氯气的试验装置(1)写出下列仪器的名称:A:分液漏斗;B:圆底烧瓶。(2)写出下列装置中加入的药品:C:饱和食盐水;D:浓硫酸;F:NaOH溶液。(3)回答下列装置的作用:C:除去Cl2中的HCl;D:干燥Cl2;F:汲取尾气中的Cl2,防止污染大气。[问题探究]1.用单线桥法标出试验室制取Cl2反应的电子转移方向及数目,并指出氧化剂和还原剂。答案:氧化剂:MnO2,还原剂:HCl(Cl-)2.在试验室里也可以利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制Cl2,请预料产物。答案:KCl、MnCl2、Cl2、H2O3.试比较MnO2和KMnO4的氧化性,说明理由。答案:氧化性:MnO2<KMnO4;通过反应条件可知KMnO4比MnO2更易氧化浓盐酸,说明氧化性:KMnO4>MnO2。学科素养培育(十一)——科学精神与社会责任授课提示:对应学生用书第45页[培育方向]具有严谨求实的科学看法,具有探究未知、崇尚真理的意识;赞许化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值推断。[素养特训]一个体重50kg的健康人,体内约含2g铁,这2g铁在人体内以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被汲取,补充铁时,应赐予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体汲取。(1)Fe2+eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(②))Fe3+的转化时,①须要加________(填“氧化”或“还原”)剂。(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中具有________(填“氧化”或“还原”)性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转成亚铁盐,此反应的离子方程式为___________________________________________________。解析:(1)Fe2+的化合价为+2,Fe3+的化合价为+3,①是Fe元素
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