2024年高考化学二轮复习核心考点专项突破元素周期表与周期律练习含解析VIP

元素周期表与周期律学问点一、元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变的规律叫做元素周期律。2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性改变的必定结果。核外电子排布的周期性改变，确定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性改变，进而影响元素的性质出现周期性改变（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。3．详细实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电子数渐渐增多（1e—→8e—）相同⑵．原子半径渐渐减小（稀有气体最大）渐渐增大⑶．主要化合价最高正价：+1→+7；最低负价-4→-1；最低负价＝主族序数－8最高正价相同；最低负价相同（除F、O外）最高正价＝主族序数⑷．第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势⑸．电负性电负性渐渐增大电负性渐渐减小⑹．得失电子实力失能减；得能增。失能增；得能减。⑺．元素的金属性和非金属性金属性渐渐减弱；非金属性渐渐增加。金属性渐渐增加；非金属性渐渐减弱。⑻．最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性渐渐减弱；酸性渐渐增加。碱性渐渐增加；酸性渐渐减弱。⑼．非金属气态氢化物稳定性渐渐增加渐渐减弱留意：元素各项性质的周期性改变不是简洁的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在渐渐增大，并且由量变引起质变。学问点二、元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的依次从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的详细表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的依次排列成的横行叫周期。长式周期表有7个周期：1、2、3周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数=电子层数。⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第Ⅷ族：第8、9、10纵行。0族：第18列稀有气体元素。⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。⑷锕系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15种元素。均为放射性元素⑸过渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。学问点三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系元素在周期表中位置与元素性质的关系⑴分区线旁边元素，既表现出肯定的金属性，又表现出肯定的非金属性。非金属性渐渐增加周期金1属B非金属区非2性AlSi金3逐GeAs属4渐SbTe性5增金属区PoAt增6强强7金属性渐渐增加主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像，其相像性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例：①锂与镁的相像性超过了它和钠的相像性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。③晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2．原子结构与元素性质的关系⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的实力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的实力越强，氧化性越强，还原性越弱。⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子实力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子实力越强，还原性越强。⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子实力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是氟F；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子实力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（解除放射性元素）。⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3．原子结构与元素在周期表中位置的关系⑴电子层数等周期序数；⑵主族元素的族序数=最外层电子数；（3）依据元素原子序数推断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最终的差值（留意：假如越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4．元素周期表的用途⑴预料元素的性质：依据原子结构、元素性质及表中位置的关系预料元素的性质；①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。④推断一些未学过的元素的某些性质。如：依据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。⑵启发人们在肯定范围内找寻某些物质①半导体元素在分区线旁边，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【易错提示】解答元素周期律(表)的6大误区常见误区出错缘由误区1误认为最高正价和最低负价肯定值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价误区2误认为主族元素的最高正价肯定等于其族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误区3误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误区4误认为失电子难的原子得电子的实力肯定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难误区5误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的状况误区6误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必定的联系学问点四、元素的金属性或非金属性强弱的推断1．元素金属性强弱比较方法①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。②最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。③相互置换反应(金属活动性依次表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。留意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。⑤原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。⑥一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。⑦金属活动性依次：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2．元素非金属性强弱比较方法①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。②最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。③单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。④相互置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。【易错提示】元素金属性、非金属性强弱的推断依据三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性依次表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的依次，金属性减弱非金属活动性依次表：按F、O、Cl、Br、I、S的依次，非金属性减弱依据三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或酸反应：反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应：反应越简洁，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强依据两池原电池：一般负极材料的金属性强于正极电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱【特殊提示】①通常依据元素原子在化学反应中得、失电子的难易推断元素金属性或非金属性的强弱，而不是依据得、失电子的多少来推断。②通常依据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱推断元素金属性或非金属性的强弱，而不是依据其他化合物酸碱性的强弱来推断。③非金属性强弱与单质的活泼性不完全一样；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。如通常是Cl2比O2活泼，但非金属性：O>Cl，缘由是O===O中存在双键，比Cl—Cl单键难断裂，所以O2不如Cl2活泼。学问点五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律⑴影响原子（或离子）半径大小的因素①电子层数越多，半径越大；②．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。⑵详细规律①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+。④同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。如Na+＜Na；Cl＜Cl-。⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。学问点六、位构性的关系1．从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的肯定是主族元素．(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦．(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素肯定位于其次周期．(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期．(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期．2．从元素周期表归纳元素化合价的规律(1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价．非金属元素除氢外，均不能形成简洁阳离子，金属元素不能形成简洁阴离子．(2)主族元素的最高正价数与最低负价数的肯定值之和为8，肯定值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族．(3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有＋4、＋2价．(4)短周期元素正价改变随原子序数递增，同周期有一个＋1到＋7价的改变(ⅠA～ⅦA族)；长周期有两个＋1到＋7价的改变(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)．学问点七、原子结构与化学键1.构成原子或离子的微粒间的数量关系(1)质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)＝原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数(3)阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数(4)阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数2．元素、同位素、核素之间的联系和区分3．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中肯定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，肯定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只可能有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，分子中不存在化学键。(5)完全由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl等。4．化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。(8)无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。5．用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物①AB型如：②AB2型如：③A2B型如：(2)共价化合物如：2Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\a\vs4\al\co1(·)―→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\o\al(·,·)H学问点八、元素的推断1.依据原子结构推断依据原子结构推断主族元素的基本依据是三个等式：核内质子数＝原子序数；电子层数＝周期数；最外层电子数＝主族序数。复习时要在驾驭核外电子排布规律的基础上，敏捷运用以下规律：(1)最外层电子数规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦其次周期(Li、Be除外)(2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。2.由周期表的“片断结构”推断给出一小部分元素周期表推断元素是一种常见题型，须要依据题目明确给出的信息或周期表结构中“隐藏”的信息进行推断。如第一周期只有两端有元素，假如某元素上方有相邻元素，则或为第三周期元素或为Li或为Ne。解题时，应先依据题示信息推出某种元素，然后顺藤摸瓜，由元素的位置关系确定其他元素。(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。3.由元素及其化合物的特性推断元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口，须要归纳记忆，娴熟驾驭。特征元素形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素C空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素O等物质的量的单质最轻的元素、最轻的金属单质H、Li单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素Br、Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素、能起氧化还原反应的元素N、S元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维Si短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素Na、F高频考点一原子结构例1．(2024·浙江4月选考，10)下列说法正确的是()A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【解析】同位素的探讨对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2二甲基丙烷结构相像，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。【答案】B【举一反三】(2024·课标全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【解析】24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2=CH2含有6mol共价键，D项错误。【答案】B【2024海南】下列分子中，其中子总数为24的是（）A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2【答案】D【解析】1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，A错误；1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，B错误；1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，C错误；1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，D正确。高频考点二化学键例2.下列说法正确的是()①离子化合物中肯定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物⑤构成单质分子的粒子不肯定存在共价键⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定是极性键⑦有化学键断裂的改变属于化学改变A.①③⑤ B.②④⑥C.①③④ D.③⑤⑦【解析】①离子化合物肯定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O—H极性键，过氧化钠中含离子键和O—O非极性键，①正确；②共价化合物肯定含共价键，肯定不含离子键，含离子键的肯定为离子化合物，②错误；③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；⑤由分子组成的物质中不肯定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；不同元素组成的多原子分子里的化学键.若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，⑥错误；⑦有旧化学键断裂和新化学键形成的改变属于化学改变，有化学键断裂的改变不肯定属于化学改变，如HCl溶于水，H—Cl键断裂，属于物理改变，⑦错误；综上所述符合题意的是①③⑤，A项正确。【答案】A【变式探究】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，X、Y、Z处于同一周期且最高价氧化物的水化物两两反应生成盐和水，下列有关说法错误的是()A.W、X形成的化合物中含离子键B.W的简洁氢化物比同族元素简洁氢化物的沸点高C.W的氢化物中可能含非极性键D.Y、Z形成的化合物为离子化合物【解析】由题意知W、X、Y、Z分别为N、Na、Al、S(或Cl)。A项，Na3N为离子化合物，含离子键，正确；B项，NH3分子间存在氢键，沸点高于同族元素氢化物的沸点，正确；C项，氮元素的氢化物N2H4中有N—N，为非极性键，正确；D项，AlCl3为共价化合物，错误。【答案】D高频考点二元素性质的递变规律例2.(2024·北京理综，8)2024年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In＞AlD.碱性：In(OH)3＞RbOH【解析】Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；eq\o\al(115,49)In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径渐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性渐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐减弱，即碱性In(OH)3<RbOH，D项错误。【答案】D【举一反三】（2024年全国卷Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应当得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再依据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，A错误；HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误；ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，C错误；标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。【变式探究】【2024新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小依次是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。高频考点三“位、构、性”关系应用例3．(2024·课标全国Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的依次为X＞Y＞ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满意8电子稳定结构【解析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；依据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性依次为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。【答案】C【举一反三】（2024年江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，依据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O（X）S（W），X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。【变式探究】【2024新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简洁氢化物的热稳定性比W强B．Y的简洁离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。非金属性X强于W，所以X的简洁氢化物的热稳定性强于W的，A正确；Y、X的简洁离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。高频考点四元素推断例4.[2024新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发觉元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素。同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A正确；常温常压下，Si为固体，B正确；同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C正确；X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D错误。【举一反三】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.丁和戊中所含化学键类型完全相同B.简洁离子的半径大小：X>YC.简洁阴离子的还原性：X>ZD.Y与Z的简洁化合物不与水反应【解析】短周期元素Y的单质A常温下遇甲的浓溶液钝化且加热产生无色气体可知Y为Al，甲为H2SO4。故W、X、Y、Z依次为H、O、Al、S。A项，丁、戊分别为H2O、H2O2，H2O2中含非极性键，错误；B项，离子半径rO2－＞rAl3＋，正确；C项，阴离子的还原性S2－＞O2－，错误；D项，Al2S3溶于水能发生Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，错误。【答案】B【变式探究】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素养子数之和的1/2。下列说法正确的是()A.简洁离子半径：R>W>ZB.X与Y形成的二元化合物常温下肯定为气态C.W和R形成的化合物是离子化合物D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物【解析】由Y、Z、W相邻且最外层电子数之和为15，可知Y、Z、W可能为C、N、O或Si、P、S，由R的质子数是X、Y、Z、W质子数之和的eq\f(1,2)且R为短周期元素知Y、Z、W为C、N、O，故X为H，R为Na。A项，离子半径N3－＞O2－＞Na＋，错误；B项，C、H形成的化合物为烃，常温下有固、液、气三态，错误；C项，Na2O、Na2O2为离子化合物，正确；D项，CO2是温室气体，但不是大气污染物的成分，错误。【答案】C1．[2024新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的依次为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满意8电子稳定结构【答案】C【解析】氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A错误；同周期元素从左到右，非金属性依次增加，则非金属性的强弱依次为Cl＞S＞P，B错误；P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，C正确；新化合物中P元素化合价为−3价，满意8电子稳定结构，故D错误。2．[2024新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发觉元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素。同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A正确；常温常压下，Si为固体，B正确；同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C正确；X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D错误。3．[2024新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不行能是8个，则X只能是其次周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。4．[2024浙江4月选考]2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最终一个元素，原子序数为118，D项合理。5．[2024江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素。元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于其次周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，A错误；X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，B正确；Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，C错误；W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，D错误。6．[2024北京]2024年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】依据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数渐渐增多，半径渐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。1.（2024年全国卷Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。依据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。金属钠常温常压下是固态，A错误；CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。2.（2024年全国卷II）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简洁离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。依据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；N、O、Na三种元素的简洁离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。3.（2024年全国卷Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应当得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再依据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，A错误；HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误；ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，C错误；标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。4.（2024年江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，依据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O（X）S（W），X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。5.（2024年天津卷）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】碳酸钠的溶解度应当大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，A错误。同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性渐渐增加，所以稳定性应当是：HCl＞PH3，B错误。C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，C正确。同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性渐渐减弱，所以碱性应当是：LiOH＞Be(OH)2，D错误。1．【2024新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简洁氢化物的热稳定性比W强B．Y的简洁离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。非金属性X强于W，所以X的简洁氢化物的热稳定性强于W的，A正确；Y、X的简洁离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。2．【2024新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小依次是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。3．【2024新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZ[A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简洁离子的半径：Y<X【答案】D【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，A错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，C错误；Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，D正确。4．【2024北京卷】2024年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是[A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D错误。5．【2024天津卷】依据元素周期表和元素周期律，推断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示试验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】气态氢化物稳定性与非金属性一样，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采纳最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；依据元素周期表学问推断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。6．【2024江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。7．【2024海南】下列分子中，其中子总数为24的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2【答案】D【解析】1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，A错误；1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，B错误；1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，C错误；1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，D正确。1．【2024年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发觉的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于=1\*ROMANIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A．元素X、W的简洁阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发觉的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；非金属性：F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2S，C错误；同周期自左向右原子半径渐渐减小，同主族自上而下原子半径渐渐增大，则原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D错误。2．【2024年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不行能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3，然后依据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，不行能是H2BO3（其中B元素化合价为+4价），故只有选项B符合题意。3．【2024年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C【解析】CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，C正确；Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，D错误。4．【2024年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法肯定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，A正确；W的最高价氧化物对应的水化物的酸性肯定比Z的强，但含氧酸的酸性不肯定比Z的强，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，B错误；元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，C错误；若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满意X3W2，当W为O，X为Al时，满意X2W3，当W为F，X为Si时，满意XW4，D错误。5．【2024年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸[【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01mol·L–1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，依据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。依据元素周期律的原子半径改变规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W＜Y＜X，A错误；同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性渐渐增加，则非金属性Y＞X，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性Z＞X，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可推断非金属性Y＞Z，因此元素的非金属性Y＞Z＞X，B错误；Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，D错误。6．【2024年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的[来源:Z*xx*k.Com]D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】 a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径渐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。7．【2024年高考新课标Ⅲ卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．简洁离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，A错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，B正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，C错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，D错误。8．【2024年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则