2020-2021学年高一人教版必修二化学下学期期中考试模拟试题（六）解析版

（人教版）2020-2021学年度高一下学期期中模拟考试（六）

化学试题

全卷满分100分，考试时间90分钟

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

第I卷选择题（共44分）

一.选择题：本体包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。

1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Ck

C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCk与空气中的CO?反应生成CaC03

【答案】D

【解析】A.氯气和碱反应生成次氯酸盐、款化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应

都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B.洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主

要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消

毒液混用，故B正确；C.Na?。?与CO?反应生成碳酸钠和氧气，NazOz与水反应生成氢氧化钠

和0z,所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D.漂白粉在空气中久置变质，

是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯

酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；综上所述答案为D。

2.下列各项中表达正确的是（）

A.N2的电子式：N：：NB.二氧化碳分子的结构式为0—C—0

CCH,分子的球棍模型：D.F-的结构示意图

【答案】D

【解析】A.Nz的电子式为：N：：N:，故A错误；B.二氧化碳分子的电子式为6：：C：：O，

,•■■

所以其结构式为0=0=0,故B错误；C.CH“分子的比例模型为，故C错误；D.广

的结构示意图为合»%,故D正确；故选D。

3.下列关于F、Cl、Br、1性质的比较，不正确的是（）

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.还原性：I>Br>C1>F

C.氢化物的稳定性：HI>HBr>HCl>HF

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

【答案】C

【解析】A.F、Cl、Br、I均属于第VIIA族，它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而

增多，A正确；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则

还原性：「>Br->C「>F\B正确；0.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定

性逐渐减弱，则氢化物的稳定性：HI<HBr<HCI<HF,C错误；D.F、Cl、Br、I等元素的

单质的颜色随核电荷数的增加而加深，D正确：答案选C。

4.35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A.35C1原子所含核外电子数为18

B.1/18mol的%35cl分子所含中子数约为6.02X1023

C.7.0g的35cl2气体的体积为2.24L

：,5

D.C12气体的摩尔质量为70g

【答案】B

【解析】A、氯的原子序数为17,原子的电子数等于元素的原子序数，则35cl原子所含电子

数为17,故A错误；B、35cl原子所含中子数为35-17=18,'H原子的中子数为0,则1/18mol

的'H35cl分子所含中子数约为1/18X18X6.02X1023=6.02X1023,故B正确；C、气体的条

件未知，不能确定体积大小，故C错误；D.35clz气体的相对分子质量为70,则35clz气体的

摩尔质量为70g/mol,故D错误；故选B。

5.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（）

A.食醋除垢B.胆研晶体受热由蓝色变白色

C.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D.液氨变成氨气

【答案】D

【解析】A.食醋除垢中生成醋酸钙、水和二氧化碳，有旧键断裂和新键形成，属于化学变

化，A不选；B.胆研晶体受热由蓝色变白色生成硫酸铜和水，有旧键断裂和新键形成，属

于化学变化，B不选；C.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，有旧键断裂和新键形

成，属于化学变化，C不选；D.液氮变成氨气是状态的变化，化学键不变，不是化学变化，

D正确，答案选D。

6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项事实推测

ACaCO：,和BaCQ,都难溶于水SrC03也难溶于水

第IVA族的元素的单质都可作半导

BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

体材料

CHC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

DSi与小高温时反应，S与H?加热能反应P与友在高温时能反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.同一主族元素的性质相似，CaCOs和BaC()3都难溶于水，因此SrCCh也难溶于水，

A正确；B.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位

于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B错误；0.元素的非金属

性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性CI>Br>l,所以氢化物的稳定性HCI>HBr>HI,

则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D.元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容

易化合，非金属性S>P>Si,所以P与%在高温时能反应，D正确；答案选B。

7.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成

共价化合物MX,Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是

()

A.WX、WXz、ZX2的化学键类型完全相同

B.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C.由于X的常见氢化物(HzX)分子间存在氢键，故HzX比HzZ稳定

D.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

【答案】C

【解析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层

电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为尸卜4,即Y为Si,W与Y位于同

一主族，所以W为C;W与X可形成共价化合物WXz,则X为0,X与Z位于同一主族，所以

Z为S。A、CO、CO2、SO2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故A

正确；B、C原子最外层4个电子，0原子最外层6个电子，则CO?分子中所有原子最外层都

为8电子结构，故B正确；C、H20分子间存在氢键，导致沸点较高，跟稳定性无关，故C

错误；D、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y>Z>

W>X,故D正确：故选C。

8.下列说法正确的是()

A.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.有化学键断裂的过程一定是化学变化

D.灼热的伯丝与N1%、0,混合气接触，伯丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反

应

【答案】D

【解析】A.有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO的反应热，

故A错误；B.化学反应的能量可转化为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，

如可燃物的燃烧，既有热能，又有光能，故B错误；0.有化学键断裂的过程不一定是化学

变化，如电解质溶于水时只有化学键断裂，没有化学键形成，故C错误；D.灼热的铀丝与

N%、0z混合气接触，销丝继续保持红热，可说明该反应为放热反应，故D正确；故选D。

9.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是()

A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有6种

C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源

【答案】C

【解析】A、氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源，则A正确；B、图中涉及的能量

转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能

的转化等，故B正确；C、太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能，而燃料电池的供

电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；D、太阳能、风能、氢能

都属于新能源，则D正确；正确答案为C。

10.下列说法或表示方法正确的是()

A.若将等量的S(s)和S(g)分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)-C(金刚石)△H=+1.9kJ・molT可知,金刚石比石墨稳定

+-1

C.在稀溶液中：H(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ•mol,若将含0.5mollH2soi与含

0.5molBa(0H)2的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式

-1

为：2H2(g)+02(g)=2H20AH=-571.6kJ•mol

【答案】A

【解析】A.©S(s)+02(g)=S02(g)AH,<0;②S(s)=S(g)AH2>0：@S(g)+02(g)=S02(g)

△H<0,I因此硫蒸气燃烧放出热量多，故A正确；B.石墨转化

3△H3=AH-AH2<AH1<0,

成金刚石是吸热反应，金刚石具有的能量高于石墨，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金

刚石稳定，故B错误；C.Ba(0H)2与H2s0“反应的离子方程式为Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04

2+2-

I+2H20,Ba+S04=BaS041伴随热效应，因此0.5moIH£0«与含0.5moIBa(OH)2溶液混合,

放出热量不等于57.3kJ,故C错误；D.没有指明水的状态，故D错误；答案为A。

11.人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+20IT

-2e=ZnO+H2O,Ag20+H20+2e=2Ag+20H\据此判断氧化银是()

A.负极，被氧化B.正极，被还原

C.负极，被还原D.正极，被氧化

【答案】B

【解析】原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。根据

-

Ag20+H20+2e=2Ag+20H',氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，

被还原，故选B。

12.如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是

()

分LEDflr

A.装置中存在“化学能一电能f光能”的转化

B.锌片上发生的电极反应为Zn-2e-=ZrT锌用也甘・外

C,如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动生耳稀硫酸

D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

【答案】C

【解析】由图可知，该装置为原电池装置，锌片作负极，铜片作正极。A.原电池中化学能

转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，不符合题意，A错误；B.该原电池中，锌片

作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn7不符合题意，B错误；C.柠檬汁可以导电，能作电解

质溶液，将稀硫酸换成柠檬汁仍然能构成原电池，所以导线中有电子流动，符合题意，C正

确；D.将锌片换成铁片，铜片仍作正极，所以电路中的电流方向不变，不符合题意，D错

误；答案选C。

13.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示,

a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()

KOH溶液

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.a极是负极，该电极上发生氧化反应

C.总反应方程式为24+02=240

-

D.b极反应是02+40H--4e=2H20

【答案】D

【解析】A.氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故氢氧燃料电池是一种具

有应用前景的绿色电源，A正确；B.a极通人的是H?为负极，a极的电极反应式为H2-2e-+20H

-=2H20,发生的是氧化反应，B正确；C.结合通入正负极的物质分别为氧气和氢气，故电池

的总反应方程式为2H2+。2=2%0,C正确；D.b极反应是正极，发生还原反应，b电极的电极

反应式为Q+4e12H2。=401<,D错误；答案选D。

14.银锌纽扣电池如图，电池反应式为：|8下列说法正确的

B.电池工作时，电流从Zn经导线流向AgzO

C.正极发生还原反应

D.负极的电极反应式为：|冈―

【答案】0

【解析】根据原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,负极反应式为Zn+20H-2e=Zn(0H)2,

正极反应式为Ag20+H20+2e=2Ag+20H^,结合原电池原理分析解答。A.原电池反应

Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失电子发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B.原电池中

电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、AgzO是正极，所以电池工作时电流从

AgzO经导线流向Zn,故B错误；C.正极上Ag?O得电子发生还原反应，故C正确；D.碱性

条件下锌离子生成Zn(OH)z,所以负极反应式为Zn+20H-2e=Zn(0H)z,故D错误；故选C。

15.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()

A.在炭粉中加入KClOs,点燃时燃烧更为剧烈

B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO,溶液而使反应放出压的速率加快

C.固态FeCh和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D.双氧水中加入少量MnO”即可迅速放出气体

【答案】D

【解析】A.在炭粉中加入KCI03,点燃炭粉时KCIO3受热分解放出氧气，可以使炭粉燃烧得

更为剧烈，故A不选；B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuS(h溶液，锌和硫酸铜发生置换，

置换出来的铜附着在锌上，形成了铜锌原电池，而使反应放出后的速率加快，故B不选；C.固

态FeCL和固体NaOH混合，由于盐和碱的反应是离子反应，固态时离子浓度很小，反应很

慢，若加入水，固体溶于水后电离出大量的离子，反应就能迅速发生，产生红褐色沉淀，故

C不选；D.双氧水中加入少量Mn02,MnOz催化了双氧水的分解，即可迅速放出气体，故D

选；故选D。

16.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的

量的增加

B.化学反应速率为0.8mol•(L•sk是指Is时某物质的浓度为0.8mol•L

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

【答案】D

【解析】A.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A项错误；B.反

应速率为0.8moI•(L•s)-'表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol•「'，而不是1s时

的瞬时浓度，B项错误；C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，

但几乎没有明显现象发生，C项错误；D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应

进行快慢的物理量，D项正确；答案选D。

17.阿伏加德罗常数用怨表示，下列叙述正确的有()种

①2g和D2O的混合物中，含有的中子数为如

②0.44gC3Hs中含有的共价键总数目为0.UM

③1molNa与一定量0?完全反应，生成NaQ、Na。混合物时转移电子数为2AA

④在密闭容器中，使1molN2和3mol充分反应后生成NIL的分子数为2M

⑤标准状况下22.4L氯仿中含有的C1原子数为3A（

⑥7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的原子数是1.54

⑦常温常压下，将0.1molCl,通入足量氢氧化钠溶液并充分反应，转移的电子数为0.24

⑧02和03的混合物共6.4g,其中所含原子数一定为0.4小

A.3B.4C.5D.6

【答案】B

【解析】①H「0和D?0相对分子质量都是20,每个分子中都含有10个中子，2gH「0和DzO

的混合物中含有分子的物质的量是0.1mol,因此其中含有中子数为4,①正确；②C3%相

对分子质量是44,0.44gC3H§的物质的量是0.01mol,1个分子中含有10个共价键，则

0.01molC3H8中含有的共价键总数目为0.1M,②正确；③Na是+1价金属，1molNa与一

定量“完全反应，生成Na?。、NaQz混合物时转移电子数为4,③错误；④N?和丛生成N%

的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，在密闭容器中，使1molNZ和3moiH2

充分反应后生成NH3的物质的量小于2mol,因此产生的N%分子数小于24，④错误；⑤标

准状况下氯仿呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，⑤错误；⑥乙烯和丁烯最简式是CH2,

其中含3个原子，最简式的式量是14,7g乙烯和丁烯的混合气体中含最简式的物质的量是

0.5mol,因此所含的原子数是1.54，⑥正确；⑦CL与NaOH反应产生NaCI、NaCIO、比0,

每1molCL发生该反应转移1mol电子，则在常温常压下，将0.1molCl,通入足量氢氧

化钠溶液并充分反应，转移的电子数为0.14,⑦错误：⑧0z和。3都是由0原子构成，6.4g

O2和O3的混合物中含有0原子的物质的量是6.4g-?16g/mol=0.4mol,则其中所含原子数

一定为0.4%⑧正确；综上所述可知，说法正确的为①②⑥⑧，故合理选项是B。

18.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出上的速率最大的是（）

编号金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应温度

A0.1molMg6mol/L硝酸10mL60℃

B0.1molMg6mol/L盐酸10mL60℃

C0.1molFe3mol/L硫酸10mL60℃

D0.1molMg3mol/L硫酸10mL30℃

A.AB.Bc.cD.D

【答案】B

【解析】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同

的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属相同的条件下，温度越高、氢离子的浓度越大，化

学反应速率越快，因此根据表中数据可知反应刚开始时，放出此的速率最大的是选项B,答

案选B。

19.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

【答案】D

【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质

的溶解性分析解答。在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由

于CI?被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是

不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。

20.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色

的KzCrO酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr"。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

()

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是垃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

【答案】C

【解析】橙色的KZCQO7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3\说明KZCQO7是氮化剂，则

乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案

选Co

21.下列是四种烷烧分子的结构模型图，其中沸点最高的是（）

【答案】D

【解析】根据四种烷烧分子的结构模型知，A、B、C、D依次为CH3cH3、CH3cH2cH3、C（CH3）

4.CH3CH2CH2CH2CH2CH3;烧烧都是分子晶体，烧烧分子中碳原子个数越多，分子间作用力越大，

其沸点越高，则沸点由高到低的顺序是D>C>B>A,即沸点最高的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3；

答案选Do

22.下列叙述正确的是（）

催化剂］④

Br/FeBr,浓HNO3,浓H.SO./50-60XI

w-----------------------------------»

0J叫②

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合后有机产物浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种垃

D.反应④中Imol苯最多与3nl01比发生加成反应，因为一个苯分子含有三个碳碳双键

【答案】B

【解析】A.苯与液澳发生取代反应生成澳苯，黑苯密度比水大，在下层，A错误；B.苯在

空气中燃烧，发生氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确：C.苯与硝酸在浓

硫酸条件下发生硝化反应生成硝基紫，硝基苯中除了含有C、H,还含有N、0,不属于烧，0

错误；D.苯分子间没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊的键，D错误；答

案选B。

第II卷非选择题(共56分)

二.填空题：本题包括5个小题，共56分。

23.(10分)为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器

已略去，气密性已检查)。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

W.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

W.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式为

(3)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

(4)过程ni的实验目的是o

(5)请从原子结构的角度解释氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

【答案】(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2)CI2+2Br-=Br2+2CI'

(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静止分层后，CCL

层溶液变为紫红色

(4)确认C的黄色溶液中无CL,排除CL对;臭置换碘实验的干扰

(5)Cl、Br、I是同主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱

【解析】装置A制备氯气，装置B脸证氯气的氧化性，装置C验证单质澳的氧化性，据此分

析解答。(1)因CL的氧化性大于L的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

可发生：ci2+2r=i2+2cr,L能使淀粉变蓝；故验证氯气的氧化性强于碘的实验现象为：湿

润的淀粉KI试纸变蓝；

⑵氯气通入;臭化钠溶液中，湿离子被氧化，则B中溶液发生反应的离子方程式为CI2+2Br-

=Br2+2Cr：

⑶为险证澳的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，

说明有大量的澳生成，此时应关闭活塞a,否则氯气过量，影响实脸结论，因此过程IV的操

作和现象是：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静止分层

后，CCI”层溶液变为紫红色；

(4)根据(3)中分析可知过程川的实验目的是：确认C的黄色溶液中无Clz,排除CL对澳置

换碘实验的干扰：

⑸由于同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐

渐减弱，所以氯、漠、碘单质的氧化性逐渐减弱。

24.(8分)在25℃、lOlkPa的条件下,断裂ImolH-H键吸收436kJ能量,断裂bnolCl-

Cl键吸收243kJ能量，形成ImolH-Cl键放出431kJ能量。H2+C12=2HC1的化学反应可用如

图表示：吸收颂)健断裂A@

436kJmor'/+

能盘键断裂,④

请回答下列有关问题：

吸收

243kJmor'成成

健健

(1)反应物断键吸收的总能量为能量

整砥。巴，，

能量能最

(2)生成物成键放出的总能量为o

⑶判断H2+C32HC1反应(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填或)生成物的总能量。

【答案】⑴679kJ(2)862kJ(3)放出(4)>

【解析】(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量

为436kJ+243kJ=679kJ：

⑵生成物成键放出的总能量为形成2moiHCI的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ

X2=862kJ;

(3)断键吸收的总能量是679kJ,形成2moiHCI释放的总能量是862kJ,吸收的能量少,放出

的能量多，因此该反应是放出热量的反应；

⑷反应放出热量，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。

25.(16分)⑴目前常用的用(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O

帧电

<==±2Ni(0H)2+Cd(0H)2,已知Ni(0H)z和Cd(0H)z均难于溶水但能溶于酸。则正极的反应

式是，负极的反应式是«放电时负极

附近的溶液的碱性_(填“不变”、“变大”或“变小”)。

(2)-一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示：

电池工作时，外电路上电流的方向应从电极________(填A

或B)流向用电器。内电路中，CO：响电极__(填A或B)

移动，电极A上CO参与的电极反应为

(3)将两伯片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲醇(CHQH)和氧气构成燃料电池,

则通入甲醇的电极是原电池的一极，该极的电极反应式是,

通入氧气的电极是原电池的一极，电极反应式是。

如果消耗甲醇160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为(用

川表示)。

【答案】(1)2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(0H)2+20K(2)Cd-2e+20H=Cd(OH)2

2

(3)变小(4)B(5)A(6)C0-2e+C03=2C02

2

(7)负极⑻CH30H-6e+80H=C03+6H20(9)正极

(10)0z+4e+2Hz0=40H(11)30〃

帔电

【解析】(1)放电过程为原电池反应，根据总反应化学方程式Cd+2Ni0(0H)+2H20q^

2Ni(0H)2+Cd(0H)2可知:NiO(0H)在碱溶液中得到电子发生还原反应生成Ni(OH%,所以正极

电极反应为：2Ni0(OH)+2H20+2e=2Ni(OH)2+20H';Cd作原电池负极，失电子在碱性溶液中生

成Cd(0H)2,负极电极反应为：Cd-2e+20H=Cd(0H)2,由于放电时负极不断消耗0H,因此附

近溶液在c(OhT)逐渐降低，溶液的碱性逐渐变小；

(2)分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入Oz的一端为原电池正极，通入C0和丛的一

端为负极，电流从正极流向负极，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器，

内电路中，C(V-向负极A电极移动，电极A上CO参与的电极反应，C0失电子发生氧化反应

2

生成CO?,该电极反应为：C0-2e+C03=2C02;

(3)CH3OH.O2和KOH溶液构成燃料电池，CH30H易失电子发生氧化反应，通入CH30H的电极为

负极，CH30H失去电子被氧化，与溶液中的0H结合形成%0,负极上电极反应式为

2

CH30H-6e+80H=C03+6H20;通入O2的电极为正极,0z得到电子，与溶液中的H20结合形成0H\

正极上电极反应式为为。2+4/+2H20=40H:160g甲醇的物质的量是〃(0%0卷=

3=5mol,根据负极反应式可知：每1mol甲醇发生反应，转移电子的物质

的量是6moi，则反应的甲醇物质的量是5moi，则转移电子数目为N(W)=5molX64/moI=304。

26.(10分)利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

(DA中制取CL反应的化学方程式是

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI,其作用是一。

(4)E装置的作用是o

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是

______________O

(6)将1molCH,与CL发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯

气的物质的量是_____.

【答案】(1)MnOz+4HCI(浓)AMnCl2+ClzT+2HQ(2)干燥气体

(3)除去过量的CL(4)吸收氯化氢(5)分液(6)2.5mol

【解析】甲烷与氯.气在光照的条件下发生取代反应生成多种氯代甲烷和氯化氢。A装置是浓

盐酸和二氧化镒制取氯气的发生装置，通过B装置，除去氯气中的水蒸气，控制两种气体的

流速，使氯气和甲烷混合均匀，C装置是甲烷和氯气发生取代反应的装置，D装置盛有湿润

的KI粉末可以用来除去过量的氯气，尾气中含有氯化氢，容易污染空气，需要进行尾气处

理。

(1)MnOz能将HCI(浓)氧化为Cl2,A中制取Cl2反应的化学方程式为MnOz+4HCI(浓)A

MnCI2+CI2T+2H20：

(2)通过B装置，浓硫酸除去氯气中的水蒸气，控制两种气体的流速，使氯气和甲烷混合

均匀，故答案为干燥气体；

(3)湿润的KI粉末可以用来除去过量的氯气，发生反应：2KI+Clz=2KCI+lz；

(4)由于上述过程中产生的氯气和HCI均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气，HCI

极易溶于水易发生倒吸，另外E还可以防止倒吸，故答案为吸收氯化氢：

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三

氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；

(6)1molCH”与CL发生取代反应，欲使得到的四种取代物的物质的量相等