2020-2021学年山东日照高三年级上册化学期末试卷(一)

2020-2021学年山东日照高三上化学期末试卷HO-\

一、选择题

5.有关、的说法错误的是（）

1.下列做法不符合化学实验安全要求的是（）

A.分子中至少有13个原子共平面

A.将实验中使用剩余的金属钾块放回原试剂瓶

B.与尸eCb的稀溶液作用发生显色反应

B.用二氧化锈与浓盐酸制备氯气时,加入浓盐酸后再加热

C.一定条件下可以发生取代、氧化、消去反应

C.用碱液吸收卤化氢尾气时，使用倒置漏斗或球形干燥管

D.酸性条件下充分发生水解反应，产物中有CO2

D.将分别盛放氯酸钾和乙酸的试剂瓶同概分层存放

6.下列实验操作和现象的解释与结论错误的是（）

2.下列说法正确的是（）

A.在电池反应中，化学能可以完全转化为电能操作和现象解释与结论

氧化还原反应中，氧化剂失电子数目一定等于还原剂得电子数目

B.A25℃,测得可溶性正盐MR溶液的pH=7MR为强酸弱碱盐

有些化学反应既属于化合反应，又属于离子反应和氧化还原反应

C.B向FeCb溶液中滴加过量的K/溶液，充分反应后滴K/与FeCb的反应是可逆反应

D.某氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，则其属于两性氧化物入KSCN溶液,溶液变为红色

C向淀粉溶液中加适量稀mSQ溶液，加热4~淀粉酸性条件下水解完全

5min,冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量

3.短周期主族元素X、八z、w的原子序数依次增大，x与y同族但不相邻，基态z原子价电子排布

碘水，溶液不变蓝

nsn-lnpn+lo下列说法正确的是（）

D向饱和NQHCO3溶液中滴加饱和以。2溶液，先有Ca2+与C。歹结合，破坏HCOJ的电离

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

白色沉淀产生，后生成无色气泡平衡，溶液中H+浓度增大，与HC。］反

B.简单阴离子还原性：Z>W应产生气体

C.电负性：Z>WA.AB.BC.CD.D

D.Z与W的简单气态氢化物互为等电子体

7.向“密闭容器中充入和ymo/B发生反应o/l（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）AH下图中曲线2为7（TC下

反应的转化率a（4）-t曲线。下列说法正确的是（）

4.下列关于链状葡荀糖（结构如图）的叙述错误的是（）

A.分子中含有。键和7T键两种共价键

B.分子间存在氢犍，使其熔、沸点较高A.若其它条件不变，曲线④一定是使用了催化剂，降低了反应的活化能

C.2〜6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形B.若A〃>0,其它条件不变，保持反应绝热，图像可能为曲线5

D.每个分子中有5个手性碳原子

C.若4HV0,其它条件不变，保持反应绝热，图像变为曲线3,则N点的Lz.大于曲线2上M点的〃逆

D.保持温度、体积不变，%:y=a：b时对应的体积分数的。）与>a：b时对应的nW），大小关系为

31（D）<尹2（。）

b

8.以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

人.1巾0/。2。比1m0，，2。多以个质子

B.密闭容器中，2mo，SO2和加。1。2催化反应后分子总数小于2M

C.2O0正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13%

DC4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，消耗。2分子数目一定为0.25Ml

AJVH3与％的反应在。中进行，A/%应由C口通入

9.侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是（）B.只选用80EF装置（可重复使用）即可完成该实验

C.若装置。中产生大量白烟，则参与反应的N%与C。的物质的量之比可能是8：3

D.可以只选用G装置进行尾气处理

化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得，转化过程如下图所示:

NH3CO2

A.食盐水精制时一般加入BaC。后，再加入加02。。3

B.为提高原料利用率，先通入CO?再通入N，3

C.若沉淀结块，煨烧前需将沉淀研磨成粉末状

D.生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率

下列有关化合物X、丫的说法正确的是（）

10.卜・图装置的盐桥内为KG溶液与琼脂。某小组用该装置探究为。2和F/+在不同酸度时氧化性的强弱，闭

合K后，电流计显示电子由石墨极流入铀极。下列说法错误的是（）A.用红外光谱仪可以测定x与y的相对分子质量

B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X与y

CY与乙酸在一定条件下发生酯化反应可得到X

D.1771。”与足量浓溟水反应最多消耗2?71。出立

A.装置工作时，盐桥中阴离子向石墨极迁移

B.转移0.05m包电子时，左侧烧杯中FeC均净增0.05mo/以X(）,可以克服副产物多、原料利用率低等缺点，装置工作原

理如卜图所示。为维持装置工作的稳定性，一般保持两侧电极室溶液的pH基本不变。下列说法正确的是

C.右侧烧杯中换为30%双氧水和硫酸时，电子由铛极流入石墨极，此时粕极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+

（）

D.酸性较弱时，Fe3+的氧化性比也。2强：酸性较强时，％。2的氧化性比广。3+强

二、多选题

实验室选用下列部分装置和必需的药品对干燥纯净的N“3与的反应进行探究。下列说法错误的是（）

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冲喇岫

A.曲线①②③分别代表8a(OH上滴定硫酸、醋酸和盐酸的曲线

+

B.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：C(8Q2+)>C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)

A.有机钠盐起传导离子的作用

C.Ba(OH)2浓度为O.lOOmol•L,且a、Cc、d点c(Ba2+)：a=b<c=d

B.电源c极的电势低于d极的电势

D.水的电离程度随Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后减小，且a>b=c>d

C.装置中的离子交换膜可允许Na+和H+通过

三、解答题

4gNO3是重要的化学试剂，常用于化学检验、医药和电子工业。回答下列问题：

(1)4g与Cu为同族紧邻元素，二者基态原子的价电子排布相似。4g在元素周期表中的位置为。

(2)基态Ag+的价电子排布图为；N。］的空间构型为o

(C/)3C-以水解反应的进程与能量关系如下图所示。下列说法正确的是()

(3)由AgNO3制备的［Ag(N〃3)2］。，可用于检验醛基。以贝可/艮］。”中向中心原子提供孤电子对的原子为

o若分子式为，3“6。的有机物经检验含醛基，则其分子中碳原子的杂化方式为。

(4)银晶体为面心立方堆积，下图中可以表示银的堆积方式的为(填标号)，银晶胞的边长为apm.

A.(CH3)3C-Q水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子

匚玲。分子亲核进攻碳正离子时需要吸收能量

利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法，涉及的主要反应如下:

D.在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定

I.CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3/(9)4Hl=+49灯-moL

1

n.CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)AH2=+90©•mor

用一定浓度的Ba(0H)2溶液分别滴定体积均为20.00?粗、浓度均为O.lOOmoZ•广】的H2s。4、HC，和ni.42(g)+co2(g)=CO(g)+”2。(。)4%

三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知：溶液电导率越大，导电能力越强。b点为曲回答下列问题：

线6上的点)。下列说法正确的是()

1

(1)AH3=kJ-mol-.

（4）H为C的同分异构体，H被酸性高钛酸钾氧化只得到一种产物，已知含有碳碳双犍的三元碳环不稳定,

则稳定的H的结构共有种（不考虑顺反异构）。

（2）一定条件下，测得C/OH的转化率及CO、。。2的选择性随温度变化情况分别如下图所示（C0、CO2的

选择性：转化的C，3。，中生成CO、CO2的百分比）。由图可知，反应的适宜温度为。

（5）请根据上述合成路线，设计以乙醛为原料（其他试剂任选）合成0^的路线。

碎（Te）是一种准金属，纯碑是新型的红外材料P铅电解精炼产的阳极泥经分银炉精炼后产出硅渣，碗渣主

要成分为北。2，含有Su。2、PbO、和SO2杂质，从硫渣中回收碗的工艺流程如下：

（3）一定条件下，向体积为人的恒容密闭容器中通入lmo/CH30H（。）和1小。出2。（。）发生上述反应，达到平

衡时，容器中CO2和C0的物质的量分别为由。，和bm。，，此时容器中“2。（。）的浓度为m。，•L（用

含八a或b的代数式表示），该条件下，反应HI的平衡常数为（用含a、b的代数式表示）。

（4）反应产生的副产物CO2，可在酸性水溶液中用冗。2纳米电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极为

①二氯化硒（SeO?）是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为34CTC,易升华。

极，该极的电极反应式为。

②二氧化确（76。2）是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐。

③可。2毒。3和NazSe/在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。

回答下列问题：

聚烯酸化合物是生产环境友好型粉末涂料的重要原料，有机物G（）是合成聚烯酸的一种中（1）“碱浸I"时，TeO2和P匕。分别转化为可。22。3和进入溶液，则SeO2转化为进入溶液

间体，其合成路线如下:（填化学式，下同）。“碱浸I"后所得"滤渣I"的成分为.

（2）“净化"包括脱硅和硫化，脱硅得到沉淀：硫化是将可。2「匕。2转化为难溶性PbS,该反应的离子

方程式为o

（3）若"沉础"后所得溶液的pH为6,此时溶液中噜黑=________。（已知：，2北。3的Kg=1.0x10-3、

ciTeo3）

Ka2=2.0x10-8）

（4）"燃烧"的温度范围为400~450。。的目的是.

回答下列问题:

（1）A的名称为,尸的分子式为<

（5）“电解〃时，阴极电极反应式为.

（2）。中官能团名称为,试剂/的结构简式为.

过碳酸钠（2Na2c。3,3,2。2）属于强氧化剂，常用作去污剂、清洗剂和杀菌剂。某小组设计了两种方法，对

样品中2•2。。3-3“2。2的含量进行测定。

（3）B生成C的化学方程式为.回答下列问题：

（1）液吸氧气法：分析化学中，常用醋酸亚络［（C/COO}Cr］溶液吸收。2并测定其含量，样品中杂质不干

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扰。2测定，实验装置如下图。

①澄清石灰水的作用为；试剂X为（填名称）。

②稀硫酸与2/702。。3・3〃2。2反应生成Na2s。4、。。2、。2和“2。，则参加反应的，2$。4与2Na2c。3，3〃2。2的

物质的量之比为。

③样品质量为mig，实验前后醋酸亚铝溶液增重小29，则样品中2N&CO3-3“2。2的质量分数为

（用最简分数表示）。

（2）滴定法：称量5.0000g样品，配成500mL溶液，每次取50mL置于锥形瓶中，用0.0500mo/•广】的标准

酸性KMnO4溶液滴定（KM?!。,只与，2。2反应）滴定3次，平均每次消耗24.00mL标准液。

①滴定终点的现象为；滴定读数时，开始时平视，若结束时俯视，则测定结果（填"偏高"

或"偏低"）。

②根据实验数据计算，样品中2NQ2CO37为。2的质量分数为_______%。

参考答案与试题解析3.

【答案】

2020-2021学年山东日照高三上化学期末试卷B

【考点】

一、选择题

原子结构与元素周期律的关系

1.

微粒半径大小的比较

【答案】

D非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用

化学试剂的存放

【解析】

化学实验安全及事故处理

X与丫同族不相邻又是短周期元素，则可以判断X为H,丫为Na,基态Z原子价电子排布nsmnp"】，n为3,

【解析】ls?s22P63s23P4的Z为S,叩为C，。

A.钠和钾都可以放回原试剂瓶内：【解答】

B.为了使二氧化碳和浓盐酸充分混合，加快反应速度，并且能更好的控制二氧化钵和浓盐酸的量，应先加X与丫同族不相邻又是短周期元素，则可以判断X为H,y为Na,基态Z原子价电子排布心贝加为3,

盐酸再加热：基态Z原子价电子排布为3s23P3贝IJZ为S,W为Cl；

C.碱液吸收卤化氢尾气会倒吸，可用倒置漏斗或球形干燥管：A.核外电子层数越多，微粒半径越大，当核外电子层数相同时，原子序数越大，微粒半径越小，则简单离

D.氯酸钾不能与有机物接触，会发生爆炸，而乙醛易挥发，不能同橱存放。子半径：S2->Cl->Na+>H+,故力错误；

【解答】B.非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，非金属性：Cl>S,则简单阴离子还原性：S2->Cl-,故

A.实验中使用剩余的金属钾块要放回原试剂瓶，故4正确：B正确；

B.为了使二氧化钵和浓盐酸充分混合，加快反应速度，并且能更好的控制二氧化锦和浓盐酸的量，应先加C.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：Cl>S,故C错误；

盐酸再加热，故8正确；

D.H2S.“a分子含有的原子数不同，不是等电子体，故。错误；

C.碱液吸收卤化氢尾气，气体与碱反应迅速，会发生倒吸，倒置漏斗或球形干燥管均可防倒吸，故C正确；故选B。

D.乙醯易挥发，且具有还原性，能与氯酸钾发生反应，不能放在同一个橱子里，且乙醛应放在通风橱中，4.

故D错误；

【答案】

故选。。

D

2.

【考点】

【答案】判断简单分子或离子的构型

C化学键

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型

氯化还原反应

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】

此题暂无解析

常见的能量转化形式

【解答】

【解析】人分子中所有单键均为。键，双犍中含有一个。键、一个7T键，故A正确；

A.根据能量的转化分析；B.分子中含有羟基，可形成分子间氢键，使得该物质熔沸点较高，故B正确：

8.氧化剂得电子，还原剂失电子：C.2〜6号碳原子为饱和碳原子，价层电子对空间构型为四面体形，故C正确：

C.有单质参加的化合反应，为氧化还原反应或离子反应：D.连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由图可知，2、3、4、5号碳原子为手性碳原子，

D.既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物才属于两性氧化物，既能和酸又能和碱反应的氧化物不则每个分子中有4个手性碳原子，故。错误；

一定是两性氧化物。故选D。

【解答】5.

A.在电池反应中，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能，故4错误；

【答案】

8.氧化还原反应中得失电子守恒，即还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数，故8错误：

A

C.有些化学反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应和离子反应，如：2尸/++尸。=3尸，+,/产+是氧

【考点】

化剂，Fe是还原剂，故C正确；

有机物的结构和性质

D.既能和酸又能和碱反应的氧化物不一定是两性氧化物，如：Si0,故。错误：

2有机物分子中的官能团及其结构

故选C。

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反应类型的判定应速率加快，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡时A的转化率降低，图像变为曲线3,但此曲线3反应

【解析】体系的温度高于曲线2反应温度，升高温度，反应速率加快，则N点的大于曲线2上M点的〃出，故C正确；

此题暂无解析

D.保持温度、体积不变，当反应物投料比等于化学计量数之比是，反应物的转化率最大，平衡后生成物的

【解答】

体积分数最大，则4y=a：b时对应的体积分数》i（D）与x：y>出切寸对应的如。），大小关系为例（D）>

4由该有机物的结构简式可知，含有苯环，分子中至少有12个原子共平面，故A错误：

*2。），故。错误;

B.该有机物含有酚羟基，能与FeC%的稀溶液作用发生显色反应，故8正确：

故选C。

C.含有羟基、酯基，苯环，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，连有醇羟基的邻位碳原子

8.

上有氢原子，可以发生消去反应，故C正确：

D.肽键水解断裂，生成氨基酸，氨基酸的最终水解产物为CO2,故0正确：【答案】

故选人