2020-2021学年第一学期高一化学必修章末提升（人教2019）：第2章 海水中的重要元素-钠和氯 （解析版）

第2章海水中的重要元素-钠和氯

1.下列说法正确的是()

①岫2。2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②NazO和g2。2投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCCh与Na2c。3分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量

相等；

④取agNa2c和NaHCU混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增

重bg,能测定Na2c和NaHCOs混合物中Na2c质量分数；

⑤区别NaHCO3与Na2c溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑥NaHCOs固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCCh粉末中混有Na2c可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。

A.②③④B.②⑤⑦C.①②⑦D.③④⑥

【答案】C

【解析】①岫2。2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过

氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确；

②Na?。与水反应产生NaOH,Na?。?与水反应产生NaOH和O2,因此二者都能与水反应

生成NaOH,②正确；

③根据C元素守恒，质量相等的NaHCOs与Na2c中含有的C元素质量不相等，所以

二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生C02的物质的量不相等，③错误；

④碱石灰既能吸收C02,也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2c和

NaHCOs混合物中Na2c质量分数，④错误；

⑤Ca(0H)2与NaHCOs与Na2c(h溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2

溶液鉴别二者，⑤错误；

⑥NaHCOs固体受热分解产生C02,可用于灭火，金属钠起火时产生的与CO2及H20

发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；

⑦由于Na2c在溶液中会与CO?、比0发生反应，产生NaHC(h,所以NaHCOs粉末中混

有Na2c可配制成溶液通入过量的CO2,反应产生NaHCOs,然后再低温结晶得到提

纯得到，⑦正确；

综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是Co

2.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为Pg-cm-3,

质量分数为3,其中含N的物质的量为bmolo下列叙述中不正确的是()

A.溶质的质量分数3=就、100%

B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17Vmol•Ul

C.溶液中c(0H)=lOOOb/Vmol•L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.53

【答案】A

【解析】A.溶质的质量分数卯=喘乂100%=5乂100%,A错误；

2

B.溶质的物质的量浓度mol-L-1,B正确；

iooo

C.根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(0H-)=c(NH：)+c(H+)=^mol«L-1+

c(H+),C正确；

D.将上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质

的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，

因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,D正确；

故选Ao

3.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反

应现象都相同的是()

A.NaHSO4和Ba(0H)2

B.A1CL和NaOH

C.NaAlOz和H2sO4

D.Na2cO3和H2sO4

【答案】A

【解析】A.无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钢白色沉淀，反

应现象相同，A符合题意；

B.NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：

3+3+

A1+4OH=A1O2+2H2O>Al+3A102+6H20MAl(OH)31,现象开始无沉淀，一段时间后有

3+

沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：A1+3OIT=A1(OH)31,Al(0H)3+0lT=A102+2H20,

3

现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，B不符合题意；

3+3+

C.偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：A10；+4H=Al+2H20^Al+3A102+6H20=4Al(0H)31,

现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：

++3+

H+A1O；+H2O=A1(OH)31,3H+A1(OH)3=A1+3H2O,现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，

二者现象不同，c不符合题意；

D.碳酸钠滴入硫酸发生CO3,2H+=CO21+40,现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠

发生反应：CX^+HMiCOJ、HCO3+H=CO21+H20,现象开始无气泡，一段时间后有气泡，

所以二者现象不同，D不符合题意；

4.相同体积的KI、Na2S>FeBe溶液，分别通入足量的CL,当反应恰好完成时，消

耗Cb的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S>FeBe溶液的物质的量浓度之

比是()

A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：1

【答案】C

【解析】首先，写出相关化学方程式

2KI+C12—2KC1+I2Na2S+Cl2—2NaCl+SI2FeBr2+3Cl2—2FeCl3+2Br2

c2nnnny2nn

可知在Cb相等的情况下，KI、Na2S>FeB0的物质的量之比为2n：n：yn=6：3：2,

在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比.故选C.

5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，

还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓

度合理的是()

4

A.2.5mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

【答案】B

【解析】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，

需要盐酸的浓度为"罂a=2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠,

无气体放出，需要盐酸的浓度=端如=1!0014，后再加入盐酸，才有气体放出，

所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在lmol/L-

2L/mol之间，答案选B。

6.向等物质的量浓度的NaOH和Na2c的混合溶液中加入稀盐酸.下列离子方程式

可能与事实相符的是（）

2

A.OH-+2C03-+3ir->2HCO3-+H20

2+

B.20H+C03+3H^C02f+2H20

2+

C.20H+C03+4H^C02f+3H20

2+

D.OH+C03-+3H-*C021+2H20

【答案】D

【解析】A.设NaOH和Na2cO3的物质的量都为ImoL则加入盐酸少量，先发生反应：

+

OIT+H=H2O,Imol氢氧化钠消耗lmol盐酸，再发生反应CO：+H+=HCO；,将两个方程

式相加得：OH+2H++CO；=HCO；+H2O,故A错误；

B.设NaOH和Na2c的物质的量都为2moL则加入盐酸少量，先发生反应：2OIT+2H+

=2上0,21noi氢氧化钠消耗2moi盐酸，再发生反应CO；+H+=HC0,盐酸不足之消耗

+

Imol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+3H+CO;=HCO3+2H2O,故B错误；

5

C.设NaOH和Na2cO3的物质的量都为2mol,2moi氢氧化钠消耗2moi氢离子，剩余

2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为

++

2OH+4H+2CO；=2HCO；+2H2O,即OH+2H-K：O；=HCO；+H2O,故C错误；

D.设NaOH和Na2cO3的物质的量都为ImoL则加入盐酸过量，先发生反应：OE+H*

=庆0,Imol氢氧化钠消耗hnol盐酸，再发生反应2可我0；=€0/+也0,将两个方

程式相加得：OH+3H++CO；=CO2T+2H2。，故D正确；

7.I.化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烧。固体E既能溶于盐酸，

又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：

(1)E的化学式为：,气体C与Na2()2反应的化学方程式为：o

(2)A的化学式为：,A与足量盐酸反应的化学方程式为：o

II.某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的CL与

Na2c。3反应制备Cl20和得到的固体物质的成分。

(1)C中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式：

(2)有关该实验说法正确的是

6

A.组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性

B.X为浓盐酸，Y为浓硫酸

C.E装置的作用是吸收尾气、防止污染

D.CkO进入E反应的化学方程式为：Cl20+2NaOH=2NaC10+H20

(3)设计实验方案验证C中生成的固体中含有HCO3：o

【答案】I.(1)Al(0H)3(1分)2Na202+2C02=2Na2C03+02(2分)

(2)A1(CH3)3(1分)A1(CH3)3+3HC1=A1C13+3CH41(2分)

II.(1)2Cl2+H20+2Na2C03==2NaHC03+2NaCl+Cl20(2分)

(2)CD(1分)

(3)取少量反应后固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCk溶液，静置一段时间

后，再向其中滴加氢氧化钠溶液，若变浑浊，说明有Heo：或取少量固体加热，将

产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有HCO；(2分)

【解析】I.(1)固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，则E为A1(OH/；气体B

是含氢量最高的烧，则B是CHoB和足量氧气燃烧后产生CO2,气体COZ与Na2(h反

应的化学方程式为：2Na202+2C02=2Na2C03+02；故答案为：A1(OH)3；2Na202+2C02=

2Na2co3+O2；

(2)由分析可知:F为Al203,«(Al2O3)=-^||-=0.01mol,A中含有Al元素的质量为：

<1XJ乙11Ivzl

m(Al)=27g/molX0.OlmolX2=0.54g,固体从Na?。?变为Na2cO3,固体增重1.68g,则

可得等式〃g)=器■需=募鬻=。。6mH，A中含有C元素的质量为：

7

m(C)=12g/molX0.06mol=0.72g,A中应该含有H元素，结合质量守恒可知

44g-0.54g-0.72g=0.18g,“(H)=：：：1=0-18moi,A分子中n(Al)：n(C)：

n(H)=0.02mol：0.06mol：0.18mol=l：3：9,A的化学式为Al(CL)3；A1(CL)3足量

盐酸反应的化学方程式为：A1(CH3)3+3HC1=A1C13+3CH41,故答案为：Al(CL)3；

A1(CH3)3+3HC1=AICI3+3CH4t；

II.(1)C中反应物有CL、Na2c还有气体从B装置中带来的乩0,生成两种钠盐,

由原子种类推测为NaCl、NaHC03,该反应的化学方程式：

2Cl2+H20+2Na2C03==2NaHC03+2NaCl+Cl20；故答案为：

2Cl2+H20+2Na2C03==2NaHC03+2NaCl+Cl20；

(2)A.加入药品前，应先检查装置的气密性，故A错误；

B.实验室制备氯气是二氧化镒和浓盐酸加热反应，则试剂X是浓盐酸，依据装置分

析，进入C之前需要吸收氯化氢气体，需要用饱和食盐水吸收，则Y为饱和食盐水，

故B错误；

C.反应产生CL,是有毒气体，则需要E装置中的NaOH溶液，作用是吸收尾气、防

止污染，故C正确；

D.CU)进入E反应的化学方程式为：Cl20+2NaOH=2NaC10+H20,故D正确；

答案选CD,故答案为：CD；

(3)验证C中生成的固体中含有HCO；的实验设计方案：取少量反应后固体于试管

中，加水溶解，滴加足量BaCh溶液，静置一段时间后，再向其中滴加氢氧化钠溶

液，若变浑浊，说明有HCO：或取少量固体加热，将产生的气体通入澄清的石灰水,

若石灰水变浑浊，则说明固体中含有HCO：。

8

8.I.实验室需要配制98mL3moi•LT的NaCl溶液，回答下列问题：

(1)配制上述溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器有(填仪

器名称)。

(2)配制前应用托盘天平称量NaCl固体的质量为go

II.海带中富含碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带

为原料提取碘单质。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，

请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在(填仪器名称)中灼烧成灰

烬。

(2)待海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馈水后，搅拌、煮沸、冷却、

(填操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方

程式为o

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCL,振荡、静置，可

以观察到CCL层呈____色。

III.某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验,研究反应速率的影响因素,

实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题：

参加反应的物质

实验序反应

号

温度

Na2s2O3H2s。4H20

9

/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

A4050.1100.15

B2050.1100.15

C2050.150.110

（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为0

（2）实验A和B的比较，是为了探究对化学反应速率的影响。

（3）在上述实验中，反应速率最慢的可能是（填实验序号）。

【答案】I.（1）100ml容量瓶、胶头滴管（2分）（2）17.6（1分）

II.（1）生埸（1分）（2）过滤（1分）（3）2r+H202+2H=I2+2H20（1

分）（4）紫红（1分）

2

III.（1）S2O3+2H=SI+S021+H20（1分）（2）温度（1分）（3）C（1

分）

【解析】I.（1）配制98mL3mol・LT的NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、转移、洗

涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器除了托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒以外，还

需要的玻璃仪器有：100ml容量瓶、胶头滴管；

（2）所需NaCl固体的质量为=3mol/LxO.1LX58.5g/mol=17.6g

H.（1）实验室用于灼烧固体物质一般用生埸；

（2）将海带灰加入蒸馆水后进行搅拌和煮沸是为了将海带中的碘盐及其他可溶性物

10

质加速溶于水中，然后冷却到室温，过滤将滤液与难溶物分离开来，将残渣除去，

故答案为：过滤；

(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2「+H2()2+2H+=l2+2H20；

(4)L在CCL中的溶解度大于碘在水中的溶解度，CCL与水不能互溶，且CCL和

&不反应，故CCL起的是萃取作用，若得到的是含L的CCL溶液，静置后出现分层，

CCL的密度比水大在下层，故下层为紫红色，答案为：紫红；

2

III.(1)由分析可知硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：S203+2IT=SI+S021

+H20

(2)A和B的组合中不同的物理量是反应温度，所以是为了探究温度对化学反应速

率的影响，答案为：温度；

(3)A、B、C三组实验中，物质相同，所以比较快慢需要从外因上进行考虑，对比

A、B两组，研究的是温度对化学反应速率的影响，温度越高反应速率越快，A组温

度高，故A组反应快，即v(A)>v(B)；对比B、C两组，研究的是改变浓度对反应速

率的影响，浓度越大反应速率越快，B、C两组中，Na2s2O3的浓度相同，B组H2sO,是

C组的2倍，且加的水是C组的一半，所以B组H2s(X浓度大，故v(B)>v(C),综上，

三组实验中v(A)>v(B)>v(C),反应最慢的是C组，答案：Co

9.(1)最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的

1

化学式为Nao.35Co02•1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g-moF),若用NA表示阿伏加

德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为—，氢原子的物质的量为—molo

(2)FeCL溶液可以用来净水，用100mL21noi・广的FeCL溶液净水时，生成具有净

水作用的微粒数—(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NAO

II

（3）在标准状况下，VL某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶解在1L水（水的密度近似为

Ig/cm）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为Pg/cm：则所

得溶液的物质的量浓度c=mol/L（用以上字母表示，且必须化简）o

（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备CIO?反应：NaC102+HCl-*C1021+

NaCl+H20o写出配平的化学方程式—o

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下CL3.36L（已知还原性：Fe2+>Br-）,

反应后的溶液中Cl」和BL的物质的量浓度相等，则原FeBG溶液的物质的量浓度为

—mol/Lo反应的离子方程式为—。

-1

（6）若向盛有lOmLlmol•厂随4Al（SOD2溶液的烧杯中加20mLi.2mol•LBa（0H）2

溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为―molo

【答案】（1）0.33用（1分）0.26（1分）

（2）小于（1分）

IQOOVp

(3)（2分）

22400+MV

(4)5NaC102+4HCl=4C1021+5NaCl+2H2O(2分)

2+3+

(5)2(1分)4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+3Cr(2分)

(6)0.022(1分)

【解析】（1）根据片碧，12.28该晶体的物质的量是蕊着=0.111101,含氧原子数

IVi11llvzl

为0.1X3.3XNA=0.33NA,氢原子的物质的量为0.lmolX2.6=0.26mol；

（2）100mL21noi・广的FeCh溶液中FeCL的物质的量是0.1LX2moi•L-1=0.2mol,

生成具有净水作用的微粒是氢氧化铁胶粒，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，所

12

以微粒数小于0.2NAO

(3)在标准状况下，VL某气体的物质的量是义mol；VL某气体的质量是

VVMVM

——molxMg/mol=--g；所得溶液的质量是不工g+1000g,溶液的体积是

+1000VM+2240()L_lOOOVp

^L_VM+22400L,所以物质的量浓度为"mol土

1000/J22400/?22,4224002~22400+MV

mol/L；

(4)NaC102中部分氯元素化合价由+3升高为+4、部分氯元素化合价由+3降低为-1,

所以NaClOz既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂还原剂的比为1:4,

所以反应方程式是5NaC102+4HCl=4C102f+5NaCl+2H20o

(5)还原性：Fe2+>Br-,FeBr2溶液中通入Ck,氯气先氧化Fe?+；标准状况下3.36L

Cb的物质的量是焉”=0.15moL设FeBr2的物质的量为xmoL氯气与Fe?+反应

22.4L/mol

的离子方程式是2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，则Fe?+消耗氯气的物质的量是］mol；与BE

反应的氯气物质的量是0.15mol-ymol,氯气与BE反应的离子方程式是

2Br-+C12=BR+2C「,剩余BE的物质的量是2x-0.3+x=(3x-0.3)mol,根据氯元素守恒，

反应后溶液中C「的物质的量是0.3mol,反应后的溶液中和Br-的物质的量浓度

相等，则3x-0.3=0.3,x=0.2mol；原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol+

02

0.lL=2mol/L；与BE反应的氯气物质的量是0.15mol--mol=0.05mol,被氧化的Br-

的物质的量是O.lmoL被氧化的Fe2+、Bd的物质的量比是2:L所以反应方程式是

2+3+

4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+3Cr；

(6)10mLImo>l/NH4Al(SO。?溶液中Al*物质的量为O.Olmol,NH；的物质的量为

0.Olmol,S(V-的物质的量为0.02mol,20mL1.21noi・匚下2(011)2溶液中Ba?+物质的量

为0.024moL0IT为0.048mol；由S(V+Ba2+=BaS0N,可知SO产不足,所以可以得到

13

3+

0.02molBaS04；根据A1+3OH'=A1(0H)31可知反应剩余0H-为

0.048mol-0.03mol=0.018mol,根据Ih^OH=NH3-H20可知反应剩余OH■为

0.018mol-0.01mol=0.008mol,根据Al(0H)3+0H-=A102+2H20可知得到Al(OH)3沉淀为

0.01mol-0.008mol=0.002mol,则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.0221no1。

10、I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

(1)NaClO中C1元素的化合价是

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子

方程式解释原因：

(已知酸性：H2C03>HC10>HC03)o

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的

有毒气体，其反应的离子方程式是：

II.CL是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(4)已知：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,化工厂可用浓氨水来检验CL是否泄漏。该反应中

氧化剂和还原剂的物质的量比为

(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量CL泄漏造成的危害。CL和石灰乳反应的

化学方程式是

(6)实验室常用烧碱溶液吸收C12O若将CL通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、

NaClO和NaClOs的混合液。当NaCl和NaCl()3的物质的量之比为15：2时，混合液中

NaClO和NaClOs的物质的量之比为—。

【答案】(1)+1(1分)

14

(2)C10+C02+H2OHC10+HC03',生成次氯酸漂白效果更好(2分)

+

(3)cr+cio+H=CI2t+H2O(i分)

(4)3：2(1分)

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20(2分)

(6)5：2(1分)

【解析】I.(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+L

氧元素的化合价为-2,可得NaClO中氯元素的化合价为：(+1)+x+(-2)=0,解答

x=+l；

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，与空气中

二氧化碳反应C10+C02+H20=HC10+HC03-

(3)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用离子方程式是Cr+C10+H=Cl2

t+H20

(4)根据反应3cl2+8阳=6限以+4,氧化剂31noick,只有21noiNH3变价做还原剂，

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2

(5)CL和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

(6)将C12通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClOs的混合液.过程

中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClOs的物质的量之比为15：2时，C1

原子得电子是15moLNaClOs的物质的量是2mol,所以NaClO的物质的量是5moL

混合液中NaClO和NaClOs的物质的量之比为5：2。/II.为鉴别Na2c。3和NaHCQ两

种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正

确的是()

15

A.分别加入hnol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B.分别取样配成溶液，滴加Ca(0H)2溶液，观察有无白色沉淀

C.用钳丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

【答案】D

【解析】A.分别加入lmol/L的盐酸溶液，Na2c和NaHCOs都能产生气泡。故不可

以鉴别二者。错误。

B.分别取样配成溶液，滴加Ca(0H)2溶液，都会产生白色CaCU沉淀.故不可以鉴

别二者。错误。

C.因为都是钠元素的化合物,所以焰色反应都是使火焰呈黄色，故不可以鉴别它们。

错误。

D.Na2c稳定受热不分解，而NaHCO不3稳定受热分解产生C02,能够使澄清石灰水

变浑浊。因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者。正确。

12.某同学用以下装置制备并检验CL的性质。下列说法正确的是()

A.I图：若浓盐酸过量，则理论上MiA可全部消耗完

16

B.n图：证明新制氯水只具有酸性

c.皿图：产生了棕黄色的雾

D.IV图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

【答案】A

【解析】A、MnO2只与浓盐酸反应，所以若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完，

故A正确；

B、新制氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明新制氯水具有酸性和氧化性，故B错

误；

C、铜在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟，故C错误；

D、氯气没有漂白性，故D错误。

13.有下列三个反应：①C12+FeL=FeC12+L②2Fe2++Br2=2Fe3++2BE③

CO203+6HC1=2COC12+C12t+3H20o下列说法正确的是（）

3

A.①②③中的氧化产物分别是L、Fe\CoCl2

3+

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe>Co203

C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D.在反应③中当lmolC02O3参加反应时，2molHC1被氧化

【答案】D

【解析】A、③中的氧化产物为氯气，A错误；

B、氧化性Co2（）3>C12>Br2>Fe3+,B错误；

17

23+

C、由②可知，Fe2+不能和比2共存，正确的离子方程式为：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,或

2+3+

3Cl2+2Fe+4Br=6Cr+2Fe+2Br2,C错误；

D、③中，6份HCL只有2份HC1被氧化，所以当ImolC02O3参加反应时，2molHC1

被氧化，D正确；

14.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见

下图）。下列说法正确的是（）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用CL和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

【答案】C

【解析】A.SO2、S03均是酸性氧化物，C0是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用CL和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反

应，C正确；

D.用C0与氢气反应合成C&OH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,

甲醇与氧气在催化剂存在时发生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为

18

100%,D错误;

15.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()

A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

B.氧化反应的本质是得电子

C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；

B.发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；

C.电子带负电，所以原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；

D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正

确；

16.有lOOmLMgCb和A1CL的混合溶液,其中c(Mg")为0.Imol/L,c(Cl)为0.65mol/L,

要使Mg?+转化为沉淀分离出来，至少需加lmol/LNaOH溶液体积是()

A.40mLB.60mLC.80mLD.120mL

【答案】C

【解析】根据电荷守恒可知,2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl)=0.65mol/L,故

c(Al3+)=0.15mol/Lo要使Mg?+转化为沉淀分离出来，需要将Al"转化为AK)2,若恰

好实现该转化，最后所得溶液中的溶质为NaCl和NaAlOz,所以需要的氢氧化钠的物

19

质的量是0.lmol/LXO.ILX2+0.15mol/LX0.ILX4=0.08mol,所以至少需加Imol/L

NaOH溶液的体积是80mL。答案选C。

17.如图装置可以达到实验目的的是（）

选

实验目的X中试剂Y中试剂

项

用MnOz和浓盐酸制取并收集纯净干

A饱和食盐水浓硫酸

燥的C12

用Na2s。3与浓盐酸制取并收集纯净饱和Na2s。3溶

B浓硫酸

干燥的so2液

用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥

CNaOH溶液浓硫酸

的小

CaCOs和稀盐酸制取并收集纯净干燥饱和NaHCOs溶

D浓硫酸

的能液

【答案】D

【解析】A.用MiQ和浓盐酸制取CL需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；

B.用Na2s与浓盐酸制取S02,二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫

20

酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；

C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的

是向上排空气法，故C错误；

D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸

氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；

18.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A.若A为浓盐酸，B为Na2cC中盛有NazSiOs溶液，则C中溶液出现白色沉淀，

证明酸性：H2CO3>H2SiO3

B.若A为浓盐酸，B为KMnO4,C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C.若A为较浓硫酸，B为Na2s。3固体，C中盛有Na2s溶液，则C中溶液变浑浊

D.装置D起干燥气体作用

【答案】C

【解析】A.浓盐酸挥发的HC1在C中也能与NazSiOs溶液反应生成白色沉淀，则无

法判断H2c的酸性一定比ILSiOs强，故A错误；

B.A为浓盐酸，B为KMnO4,则反应生成的氯气通入C中，Cb与水反应生成HC1和

HC1O,其中HC1O有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故

B错误；

21

C.A为较浓硫酸，B为Na2s。3固体，两者反应生成的S02气体通入C中，因SO2有氧

化性，则与C中Na2s溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正

确；

D.仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；

19.设吊为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.lmol•I?Na2cO3溶液中Na*的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCCL中的分子数目为0.1义

C.常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为34

D.3.28由。2和。3组成的混合物含有分子数目为0.1吊

【答案】C

【解析】A.没有溶液体积，无法计算，A错误；

B.CCL在标准状况下不是气体，不能用22.4L/mol计算，B错误；

C.17g氨气有lmol,每个氨气分子中有3个氢原子，lmol氨气分子有氢原子3mol,

C正确；

D.若3.2g全是。2,则分子的物质的量为0.lmol,若3.2g全是O3,则分子的物质

的量为上mol,最后的结果应该是在两者之间，D错误；

20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因C02通入量的不同溶液M的组成也

不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（C02）与加入盐酸的体积V（HC1）

的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）

22

D.有碳酸钠和碳酸氢钠

V/HC1

【答案】C

【解析】C02与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3,@CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,当

21,反应按①进行，等于1时，C02.NaOH恰好反应生成NaHCOs；大于1时，生成

NaHCO3,CO2有剩余；当.V；相黑）〈L反应按①②进行，C02.NaOH反应，无剩

余，生成物为NaHCOs、Na2cO3；当就黑产,，反应按②进行，等于《时，C02,NaOH

恰好反应生成Na2cO3；小于g时，生成Na2c。3,NaOH有剩余；则

A.由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2c。3、NaOH,还是NaHCOs、Na2CO3,

滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A错误；

B.①当溶质为Na2c时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢

23

钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗

盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V

(C02)与加入盐酸的体积V(HC1)的关系为

时,滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,立即产生气体,产生的气体体积V(C02)

与加入盐酸的体积V(HC1)的关系为

C.由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2c时，产生的气体体积V(CO?)

与加入盐酸的体积V(HC1)的关系为

D.M含有Na2c和NaHCOs,与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢

钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V(C02)与加入盐酸的体

积V(HC1)的关系为选项D错误。答案选C。

21.用浓盐酸和二氧化镒制氯气的实验装置如图所示:

24

A

三/溶液

(i)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是

B.H2C.HC1D.C02

(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去。

(3)工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)21制取漂白粉，化学反应方程式为

;漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程

式O

(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HC1)与84消毒液(主要成分是次

氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式

(5)二氧化镒和高镒酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高

镒酸钾制氯气的反应方程式如下：_KMn()4+_HC1=_KC1+_