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文档简介

2020-2021学年山东省淄博市沂源县实验中学高三化学

期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只

有一项符合题目要求,共60分。)

1.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H,)溶剂,在200℃左右供电。电

池总反应为:C2H5OH+302f2C02+3H。下图是该电池的示意图,下列说法正确的是

A.a极为电池的正极

B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为:4H'+02+4e-=2H20

D.电池工作时,Imol乙醇被氧化时就有6moi电子转移

参考答案:

C

2.下列装置图及有关说法正确的是()

m帆和硫曲的、««

①②

A.装置①中K键闭合时,片刻后CuSO」溶液中c(C厂)增大

B.装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色

C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合KD只闭合只闭合都断开

D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时,电源负极输出的电子数为0.025M

参考答案:

B

3.恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:

A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成“molC。则下列说法中正确的是

()

A.转化的物质A有amolB.起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(l+n):(l+n-

a

2)

a

C.当u"(A)=2x)虱C)时,可判断反应达平衡D.物质B的转化率为7

参考答案:

D

4.常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=2的CH3coOH溶液;②pH=2的硫酸;

③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是()

A.①和②混合后c(IF)=c(CH3COO)+c(OH)+2c(SO?)

B.①和④溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01mol?L-1

C.②和③混合溶液中:c(SO?)>c(NH?)>C(OH-)>c(H+)

D.四种溶液各稀释100倍,溶液pH:@>(3)>(1)>(2)

参考答案:

A

【考点】离子浓度大小的比较.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸锈的混合物,根据电荷守恒来回答;

B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液,醋酸的浓度大于氢氧化钠,得到的是醋

酸和醋酸钠的混合物;

C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸钱得混合物,据此回答;

D、加水稀释促进弱电解质的电离,溶液的pH变化小于2个单位.

【解答】解:A、pH=2的CH3coOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c(H*)均为102moi/L,

醋酸的浓度大于102moi/L,根据反应量的关系,混合后得到的是硫酸和硫酸镂的混合

物,存在电荷守恒:c(FT)=c(CHjCOO)+c(OH)+2c(SO42)故A正确;

B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液,醋酸的浓度大于氢氧化钠,得到的是醋

酸和醋酸钠的混合物,c(Na+)xc(CH3COO)+c(CH3coOH),故B错误;

C.pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸镂得混合物,c(OH)<c

(H+),故C错误;

D.①pH=2的CH3coOH溶液,加水稀释促进弱电解质的电离,溶液的pH变化小于2个

单位,pH<4②pH=2的硫酸,稀释100倍,pH=4,③pH=12的氨水加水稀释促进弱电

解质的电离,溶液的pH变化小于2个单位,pH>10,④pH=12的NaOH溶液,稀释100

倍,pH=10,所以溶液pH大小顺序:③〉④〉②〉①,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用,题目难度不大,主要是强酸、弱

酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较,弱电解质电离平衡的移动的判断.

5.下列关于胶体的说法正确的是()

A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射

B.胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液,继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体

参考答案:

B

6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是:

A.次氯酸钠具有强还原性,是漂白液的主要成分

B.二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.将NaOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都会减小

D.NH3溶于水后显碱性,在FeCb饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(0H)3胶体

参考答案:

B

7.2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5

kJ-mor1,下列有关说法不正确的是()

A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如上图所示

C.丙烷燃烧的热化学方程式为:

C3H8(g)+502(g)---->3CC)2(g)+4H2()(g);AH=-2221.5kJ-mol'

D.丙烷、空气及销片可组成燃料电池,在丙烷附近的伯极为电池的负极

参考答案:

C

8.工业上常用还原沉淀法处理含铝废水(CrzC^一和CrO^一),其流程为:

22Fc:,J+OH

CrO4--il—»Cr,O7-.»Cr>Cr(OH),I

①转化②还Si③沉淀

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr04,黄色)+2H+Cr2O4、(橙色)+田0

(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

/生Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积K,p=l()-32;且当溶液中离子浓度小于10-5

moLL”时可视作该离子不存在。则下列有关说法中,正确的是

A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,CrOd?一离子浓度增大

B.步骤①中当溶液呈现深黄色,且2“CrO42-)="Cr2O72…)时,说明反应

+

*42CrO42-(黄色)+2HCr2O7,橙色)+H2O达到平衡状态

C.步骤②中,若要还原1molCaCh?-离子,需要12moi(NH4)2Fe(SO4)

26H2O

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时;可认为废水中的铝元素已基本除尽

参考答案:

D

9.下列事实中,能用同一化学原理解释的是()

A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B.二氧化硫和乙烯都能使滨水溶液褪色

C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锌酸钾溶液褪色

D.大量NaSOi和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

参考答案:

C

考点:二氧化硫的化学性质.

分析:A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HC10,具有强氧化

性;

B.二氧化硫和乙烯都能使漠水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应;

C.二氧化硫和乙烯都具有还原性,能够酸性的高锌酸钾氧化;

I).亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性.

解答:解:A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的1IC10,具有强

氧化性使品红褪色,则原理不同,故A错误;

B.二氧化硫和乙烯都能使滨水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应,二者原理不

同,故B错误;

C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高镒酸钾溶液褪色,都体现还原性,原理相同,故C正

确;

D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性,二者原理不同,故D错误;

故选:C.

点评:本题考查了元素化合物知识,熟悉二氧化硫的性质是解题关键,注意蛋白质的盐析

与变性的区别

10.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是()

(横、纵坐标单位:mol)

A.图1:n(HC1)=lmoLK2CO3逐步加入到HC1溶液中,在敞口容器中生成的

气体

B.图2:n(NaOH)=lmol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C.图3:n(02)=lmoL高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D.图4:n(HNO3)=lmol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为

N0)

参考答案:

C

11.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观

察实验现象。图中所示的实验,点滴板上描述的现象正确的铜片浓,酸和制

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色;②装有胆研的孔穴中固杰落5^

体的颜色变白;③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色;④装有铁片的孔穴中溶液呈黄

色;⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色;

A.①④B.②③C.①⑤

D.②⑤

参考答案:

D

12.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

艇水淤水

A.探究MH.HCQJ的B.证明温度对平衡

秘动聃再腼

□.碳酸、苯酚酸

C.装证化学能

件耳就比较

转化雉能

参考答案:

BD

2+

13.某稀溶液中含有Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe

的浓度(纵坐标/mol?!/】)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所

示.则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

<(Fe)

]13456^Fe)

A.1:1:4B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:

参考答案:

考点:铁的化学性质;有关混合物反应的计算..

专题:图示题;压轴题.

分析:某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNCh,向其中逐渐加入铁粉,由图可

知,加入ImolFe,亚铁离子的浓度的不变,则发生Fe+4HNO3—Fe(NCh)

3+NO个+2H?O,再加入ImolFe发生Fe+2Fe3+—3Fe2+,再加铁粉时亚铁离子的浓度增加,

发生Fe+Ca—Fe2++Cu,以此来解答.

解答:解:某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,由

图可知,加入ImolFe,亚铁离子的浓度的不变,

则发生Fe+4HNCh-Fe(NO3)3+NO个+240,

141

再加入ImolFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,

123

所以n(HNO3)=4mol,原溶液中硝酸铁的物质的量n(Fe3+,=2mol-lmol=lmol,

再加铁粉时亚铁离子的浓度增加,

发生Fe+Cu2+-Fe2++Cu,

所以n(Cu2+)=lmoL

即溶液中Fe(NOj)3、Cu(NO?)2、HNCh物质的量浓度之比为1:1:4,

故选A.

点评:本题考查铁的化学性质,明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键,注意

反应与图象的对应关系来解答,题目有一定难度,特别是溶液中铁离子浓度的判断.

14.下列说法中正确的是()

A.从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化

B.可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气

C.铁是人体必需的微量元素,要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂

D.有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多

参考答案:

B

试题分析:A、从海水中提取食盐,采用蒸发方法得到,属于物理变化,故错误;B、

8NH3+3C12=6NH4CH-N2T,有白色烟产生,故正确;C、缺就多补,不缺适可而止,故错

误;D、用NaHCCh治疗胃酸过多,如果是胃溃疡,产生的CO2,加速胃溃疡,因此应用

氢氧化铝治疗,故错误。

15.下列说法正确的是()

CH2cH3CH2cH3

CH36HCH2CH2CHCHCH2CH3

A.按系统命名法,un3的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷

B.~\2)~分子中所有原子共平面

OHOHCH/)H

1的元素组成相同,化学式均为C6HnO6,满

C.肌醇STH与葡萄糖J

足Cm(H20)n,因此,均属于糖类化合物

J

D.1.0mol的眄最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反

参考答案:

D

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成比在标准状况下的体积,可以

计算出合金中Fe、Al的旗量分数,若用下图装置来制取限请完成下列操作步骤直至产生

H2»

(DC处塞入玻璃丝绒团;

⑵A处

(3)B处______________________________

(4)

(5);

(6)在分液U斗中加入M的溶液。

(7)____________________________________________________

参考答案:

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)

17.(15分)阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。图11所示是阿明洛

芬的一条合成路线。

CH,CN

A

-----®*(方N-C^—CHCmGH,M2,>1E(C„H»NU)1

CH,

D

c»,-cCH,—NH-^_JH-CII-C(X)H

CH,-CCH,。(l)H*

CH,CH,

G(阿明洛芬)

图11

(1)反应①为取代反应,该步反应物MefO,中的“Me”表

示_________________________________________________

(2)写出反应类型:②;④

(3)E中的官能团有:(写名称)。F的结构简式为

(4)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是鼠基(一CN)的完全水解反应生成

艘基(一C00I1),请写出第二步反应的化学方程

式:_______________________________________________________________________________

(5)化合物E满足下列要求的同分异构体有个。

NHj

①含有基团一切一80H②含有对位二取代苯环

|—]O-CHO

(6)化合物。"。是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物()合成

n

提示:①合成过程中无机试剂任选;

0-CHOV

②()在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱黑基(一C一)反应。

③合成反应流程图表示方法示例如图12所示:

反应物C尺应物厂

>B-C...*H

反应条件反q*忡

图12

参考答案:

(1)甲基(或一CH:,)

(2)取代;还原

(3)氨基酯基

CH3r=^

CHj=i-CHJ-NH—ICH-COOCJHJ

CHj

OjM—CEOOOHTJHJDH小丈匚例/一CHCOOCjHj+H29

(4)3乩△JM

(5)5

(6)

n「rm4°°p金耳气化物-一厂]woH厂]。次urn

o'HC附YL«-加成uAArHO0HOAA人

18.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富的元

素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期;E元

素原子核外电子有17种不同的运动状态,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且

内层都处于全充满状态。请回答下列问题:

(1)B原子的L层电子排布图____________o

(2)由A、B原子形成的分子的结构式为:A-B=B-A,则该分子中。键和乃键的数目之比

为,B、C的氢化物中B%的沸点高于CH3的沸点,原因是;C、D

和E的电负性由大到小的顺序为;C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是

;C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为oCO?"

中C的杂化方式为,该离子的“VSEPR”模型为形。

(3)向FDCU溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为,该

离子的配位体为。

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某种晶体的晶胞如下图所示,已知该晶胞的棱长为

516pm,则该晶胞的密度为g/ciN(精确到(M),最近的黑球和白球之间的

距离为pm。

参考答案:

⑴曲田tn]

(2)3:1NH3分子间可以形成氢键C1>S>PC1>P>SH3PO4VH2sO4sp3杂

化正四面体

⑶[Cu(NH3)4p+NH3

(4)4.6129H

解析:前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富

的元素,A为H元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍,B为

N元素,C为P元素;E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,E为CI元素;F位于

第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态,F为铜元素;C、D、E

的原子序数依次增大,D为S元素,即A-H、B-N、C-P、D-S、E-CKF-Cuo

(1)B为N元素,原子的L层5个电子,电子排布图:固上$1(2)由A、B

原子形成的分子的结构式为:H-N=N-H,则该分子中。键和乃键的数目之比为3:1,B、

C的氢化物中NW的沸点高于PEh的沸点,原因是NH3分子间可以形成氢键,分子间作

用力大,沸点高;在元素周期表中,同一周期元素的电负性从左到右逐渐增大,同一主族

元素的电负性从上到下逐渐减小,C、D和E的电负性由大到小的顺序为C1>S>P;在元素

周期表中,同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大,同一主族元素的第一电离能从

上到下逐渐减小,当处于充满和半充满状态时,第一电离能变大,C、D和E的第一电离

能由大到小的顺序是C1>P>S;在元素周期表中,同一周期元素的最高价含氧酸的酸性逐

渐增强,C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H3P04VH2so4oPOJ-中p孤电子

5+3-2X4

对为7=0,。键为4,价电子对为4,PO43一中P的杂化方式为sp3杂化,该离子的

“VSEPR”模型为正四面体形。(3)向CuSO4溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液

中阳离子化学式为[CU(NH3)4『+,NH3中N原子提供孤电子对,该离子的配位体为NHj;

(4)D为S(黑球)和F为铜(白球)形成的某种晶体的晶胞中,S原子8x1/8+6x1/2=4,

铜为4,已知该晶胞的棱长为516pm,则该晶胞的密度为

4x64+32gmol4X96

6010三。尸------------------

(516,KT%⑼=(516X10"°)XAg/cn?=4.6g/cn?(精确到0」).令晶胞的棱长a为

516pm,四个铜离子在体内四个小立方体的中心,过铜原子向底边作垂线,与相邻的硫构

亚1.

成直角三角形,两边分别为4a、彳a,可求得斜边为4a,最近的黑球和白球之间的距离

为4x516pm=129x/r3pmo

19.减少CO2的排放以及C02的资源化利用具有重要意义.

(1)用氨水捕集烟气中的CO2生成镂盐,是减少COz排放的可行措施之一.

①写出氨水捕集烟气中的C02生成锻盐的主要化学方程

式.

②分别用不同P11的吸收剂吸收烟气中的CO”CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图I所

示,COz脱除效率与吸收剂的pH关系

是.烟

气中CO2的含量为12机烟气通人氨水的流量为0.052nf/h(标准状况),用pH为12.81

的氨水吸收烟气30min,脱除的CO?的物质的量为(精确到0.01).

③C0?脱除效率与温度的关系如图H所示.从40℃到45℃脱除C02效率降低的主要原因

(2)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和上)是CO?资源化利用的有效途径.合成气用于制

备甲醇的反应为2H2(g)+C0(g)『士CH30H(g)AH=-90.IkJ/mol.

①在rc时、容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得

反应达到平衡时的有关数据如下.

容器甲乙丙

起始反应物投入量2molH2、1molCOImolCH3OH2molCH3OH

平c(CH,OH)/mol/LGac3

衡反应的能量变化ZkJXyz

体系压强/PaPiP2P:1

反应物转化率eiia2a3

下列说法正确的是(填字母编号).

A.2CI>C3B.|x|+|y|<90.1C.2p2<

PsD.ai+a3<l

②在VC、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp=6.OX10"(kPa)一.若甲容器中反应达到

平衡时p(CH30H)=24.OkPa,则平衡混合气体中CHQH的物质的量分数

为(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算

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