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文档简介
2020-2021学年山东省淄博市沂源县实验中学高三化学
期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
1.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H,)溶剂,在200℃左右供电。电
池总反应为:C2H5OH+302f2C02+3H。下图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:4H'+02+4e-=2H20
D.电池工作时,Imol乙醇被氧化时就有6moi电子转移
参考答案:
C
2.下列装置图及有关说法正确的是()
m帆和硫曲的、««
①②
③
A.装置①中K键闭合时,片刻后CuSO」溶液中c(C厂)增大
B.装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色
C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合KD只闭合只闭合都断开
D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时,电源负极输出的电子数为0.025M
参考答案:
B
3.恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成“molC。则下列说法中正确的是
()
A.转化的物质A有amolB.起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(l+n):(l+n-
a
2)
a
C.当u"(A)=2x)虱C)时,可判断反应达平衡D.物质B的转化率为7
参考答案:
D
略
4.常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=2的CH3coOH溶液;②pH=2的硫酸;
③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是()
A.①和②混合后c(IF)=c(CH3COO)+c(OH)+2c(SO?)
B.①和④溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01mol?L-1
C.②和③混合溶液中:c(SO?)>c(NH?)>C(OH-)>c(H+)
D.四种溶液各稀释100倍,溶液pH:@>(3)>(1)>(2)
参考答案:
A
【考点】离子浓度大小的比较.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸锈的混合物,根据电荷守恒来回答;
B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液,醋酸的浓度大于氢氧化钠,得到的是醋
酸和醋酸钠的混合物;
C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸钱得混合物,据此回答;
D、加水稀释促进弱电解质的电离,溶液的pH变化小于2个单位.
【解答】解:A、pH=2的CH3coOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c(H*)均为102moi/L,
醋酸的浓度大于102moi/L,根据反应量的关系,混合后得到的是硫酸和硫酸镂的混合
物,存在电荷守恒:c(FT)=c(CHjCOO)+c(OH)+2c(SO42)故A正确;
B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液,醋酸的浓度大于氢氧化钠,得到的是醋
酸和醋酸钠的混合物,c(Na+)xc(CH3COO)+c(CH3coOH),故B错误;
C.pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸镂得混合物,c(OH)<c
(H+),故C错误;
D.①pH=2的CH3coOH溶液,加水稀释促进弱电解质的电离,溶液的pH变化小于2个
单位,pH<4②pH=2的硫酸,稀释100倍,pH=4,③pH=12的氨水加水稀释促进弱电
解质的电离,溶液的pH变化小于2个单位,pH>10,④pH=12的NaOH溶液,稀释100
倍,pH=10,所以溶液pH大小顺序:③〉④〉②〉①,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用,题目难度不大,主要是强酸、弱
酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较,弱电解质电离平衡的移动的判断.
5.下列关于胶体的说法正确的是()
A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B.胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液,继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
参考答案:
B
6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是:
A.次氯酸钠具有强还原性,是漂白液的主要成分
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.将NaOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都会减小
D.NH3溶于水后显碱性,在FeCb饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(0H)3胶体
参考答案:
B
略
7.2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5
kJ-mor1,下列有关说法不正确的是()
A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B.奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如上图所示
C.丙烷燃烧的热化学方程式为:
C3H8(g)+502(g)---->3CC)2(g)+4H2()(g);AH=-2221.5kJ-mol'
D.丙烷、空气及销片可组成燃料电池,在丙烷附近的伯极为电池的负极
参考答案:
C
略
8.工业上常用还原沉淀法处理含铝废水(CrzC^一和CrO^一),其流程为:
22Fc:,J+OH
CrO4--il—»Cr,O7-.»Cr>Cr(OH),I
①转化②还Si③沉淀
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr04,黄色)+2H+Cr2O4、(橙色)+田0
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
/生Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积K,p=l()-32;且当溶液中离子浓度小于10-5
moLL”时可视作该离子不存在。则下列有关说法中,正确的是
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,CrOd?一离子浓度增大
B.步骤①中当溶液呈现深黄色,且2“CrO42-)="Cr2O72…)时,说明反应
+
*42CrO42-(黄色)+2HCr2O7,橙色)+H2O达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1molCaCh?-离子,需要12moi(NH4)2Fe(SO4)
26H2O
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时;可认为废水中的铝元素已基本除尽
参考答案:
D
略
9.下列事实中,能用同一化学原理解释的是()
A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B.二氧化硫和乙烯都能使滨水溶液褪色
C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锌酸钾溶液褪色
D.大量NaSOi和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出
参考答案:
C
考点:二氧化硫的化学性质.
分析:A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HC10,具有强氧化
性;
B.二氧化硫和乙烯都能使漠水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应;
C.二氧化硫和乙烯都具有还原性,能够酸性的高锌酸钾氧化;
I).亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性.
解答:解:A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的1IC10,具有强
氧化性使品红褪色,则原理不同,故A错误;
B.二氧化硫和乙烯都能使滨水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应,二者原理不
同,故B错误;
C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高镒酸钾溶液褪色,都体现还原性,原理相同,故C正
确;
D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性,二者原理不同,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查了元素化合物知识,熟悉二氧化硫的性质是解题关键,注意蛋白质的盐析
与变性的区别
10.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是()
(横、纵坐标单位:mol)
A.图1:n(HC1)=lmoLK2CO3逐步加入到HC1溶液中,在敞口容器中生成的
气体
B.图2:n(NaOH)=lmol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:n(02)=lmoL高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:n(HNO3)=lmol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为
N0)
参考答案:
C
略
11.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观
察实验现象。图中所示的实验,点滴板上描述的现象正确的铜片浓,酸和制
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色;②装有胆研的孔穴中固杰落5^
体的颜色变白;③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色;④装有铁片的孔穴中溶液呈黄
色;⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色;
A.①④B.②③C.①⑤
D.②⑤
参考答案:
D
12.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是
艇水淤水
A.探究MH.HCQJ的B.证明温度对平衡
秘动聃再腼
□.碳酸、苯酚酸
C.装证化学能
件耳就比较
转化雉能
参考答案:
BD
略
2+
13.某稀溶液中含有Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe
的浓度(纵坐标/mol?!/】)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所
示.则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
<(Fe)
]13456^Fe)
A.1:1:4B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:
参考答案:
考点:铁的化学性质;有关混合物反应的计算..
专题:图示题;压轴题.
分析:某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNCh,向其中逐渐加入铁粉,由图可
知,加入ImolFe,亚铁离子的浓度的不变,则发生Fe+4HNO3—Fe(NCh)
3+NO个+2H?O,再加入ImolFe发生Fe+2Fe3+—3Fe2+,再加铁粉时亚铁离子的浓度增加,
发生Fe+Ca—Fe2++Cu,以此来解答.
解答:解:某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,由
图可知,加入ImolFe,亚铁离子的浓度的不变,
则发生Fe+4HNCh-Fe(NO3)3+NO个+240,
141
再加入ImolFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,
123
所以n(HNO3)=4mol,原溶液中硝酸铁的物质的量n(Fe3+,=2mol-lmol=lmol,
再加铁粉时亚铁离子的浓度增加,
发生Fe+Cu2+-Fe2++Cu,
所以n(Cu2+)=lmoL
即溶液中Fe(NOj)3、Cu(NO?)2、HNCh物质的量浓度之比为1:1:4,
故选A.
点评:本题考查铁的化学性质,明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键,注意
反应与图象的对应关系来解答,题目有一定难度,特别是溶液中铁离子浓度的判断.
14.下列说法中正确的是()
A.从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化
B.可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气
C.铁是人体必需的微量元素,要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂
D.有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多
参考答案:
B
试题分析:A、从海水中提取食盐,采用蒸发方法得到,属于物理变化,故错误;B、
8NH3+3C12=6NH4CH-N2T,有白色烟产生,故正确;C、缺就多补,不缺适可而止,故错
误;D、用NaHCCh治疗胃酸过多,如果是胃溃疡,产生的CO2,加速胃溃疡,因此应用
氢氧化铝治疗,故错误。
15.下列说法正确的是()
CH2cH3CH2cH3
CH36HCH2CH2CHCHCH2CH3
A.按系统命名法,un3的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷
B.~\2)~分子中所有原子共平面
OHOHCH/)H
1的元素组成相同,化学式均为C6HnO6,满
C.肌醇STH与葡萄糖J
足Cm(H20)n,因此,均属于糖类化合物
J
D.1.0mol的眄最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反
应
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成比在标准状况下的体积,可以
计算出合金中Fe、Al的旗量分数,若用下图装置来制取限请完成下列操作步骤直至产生
H2»
(DC处塞入玻璃丝绒团;
⑵A处
(3)B处______________________________
(4)
(5);
(6)在分液U斗中加入M的溶液。
(7)____________________________________________________
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(15分)阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。图11所示是阿明洛
芬的一条合成路线。
CH,CN
A
-----®*(方N-C^—CHCmGH,M2,>1E(C„H»NU)1
CH,
D
c»,-cCH,—NH-^_JH-CII-C(X)H
CH,-CCH,。(l)H*
CH,CH,
G(阿明洛芬)
图11
(1)反应①为取代反应,该步反应物MefO,中的“Me”表
示_________________________________________________
(2)写出反应类型:②;④
(3)E中的官能团有:(写名称)。F的结构简式为
(4)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是鼠基(一CN)的完全水解反应生成
艘基(一C00I1),请写出第二步反应的化学方程
式:_______________________________________________________________________________
(5)化合物E满足下列要求的同分异构体有个。
NHj
①含有基团一切一80H②含有对位二取代苯环
|—]O-CHO
(6)化合物。"。是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物()合成
n
提示:①合成过程中无机试剂任选;
0-CHOV
②()在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱黑基(一C一)反应。
③合成反应流程图表示方法示例如图12所示:
反应物C尺应物厂
>B-C...*H
反应条件反q*忡
图12
参考答案:
(1)甲基(或一CH:,)
(2)取代;还原
(3)氨基酯基
CH3r=^
CHj=i-CHJ-NH—ICH-COOCJHJ
CHj
OjM—CEOOOHTJHJDH小丈匚例/一CHCOOCjHj+H29
(4)3乩△JM
(5)5
(6)
n「rm4°°p金耳气化物-一厂]woH厂]。次urn
o'HC附YL«-加成uAArHO0HOAA人
略
18.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富的元
素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期;E元
素原子核外电子有17种不同的运动状态,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且
内层都处于全充满状态。请回答下列问题:
(1)B原子的L层电子排布图____________o
(2)由A、B原子形成的分子的结构式为:A-B=B-A,则该分子中。键和乃键的数目之比
为,B、C的氢化物中B%的沸点高于CH3的沸点,原因是;C、D
和E的电负性由大到小的顺序为;C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是
;C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为oCO?"
中C的杂化方式为,该离子的“VSEPR”模型为形。
(3)向FDCU溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为,该
离子的配位体为。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某种晶体的晶胞如下图所示,已知该晶胞的棱长为
516pm,则该晶胞的密度为g/ciN(精确到(M),最近的黑球和白球之间的
距离为pm。
参考答案:
⑴曲田tn]
(2)3:1NH3分子间可以形成氢键C1>S>PC1>P>SH3PO4VH2sO4sp3杂
化正四面体
⑶[Cu(NH3)4p+NH3
(4)4.6129H
解析:前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富
的元素,A为H元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍,B为
N元素,C为P元素;E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,E为CI元素;F位于
第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态,F为铜元素;C、D、E
的原子序数依次增大,D为S元素,即A-H、B-N、C-P、D-S、E-CKF-Cuo
(1)B为N元素,原子的L层5个电子,电子排布图:固上$1(2)由A、B
原子形成的分子的结构式为:H-N=N-H,则该分子中。键和乃键的数目之比为3:1,B、
C的氢化物中NW的沸点高于PEh的沸点,原因是NH3分子间可以形成氢键,分子间作
用力大,沸点高;在元素周期表中,同一周期元素的电负性从左到右逐渐增大,同一主族
元素的电负性从上到下逐渐减小,C、D和E的电负性由大到小的顺序为C1>S>P;在元素
周期表中,同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大,同一主族元素的第一电离能从
上到下逐渐减小,当处于充满和半充满状态时,第一电离能变大,C、D和E的第一电离
能由大到小的顺序是C1>P>S;在元素周期表中,同一周期元素的最高价含氧酸的酸性逐
渐增强,C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H3P04VH2so4oPOJ-中p孤电子
5+3-2X4
对为7=0,。键为4,价电子对为4,PO43一中P的杂化方式为sp3杂化,该离子的
“VSEPR”模型为正四面体形。(3)向CuSO4溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液
中阳离子化学式为[CU(NH3)4『+,NH3中N原子提供孤电子对,该离子的配位体为NHj;
(4)D为S(黑球)和F为铜(白球)形成的某种晶体的晶胞中,S原子8x1/8+6x1/2=4,
铜为4,已知该晶胞的棱长为516pm,则该晶胞的密度为
4x64+32gmol4X96
6010三。尸------------------
(516,KT%⑼=(516X10"°)XAg/cn?=4.6g/cn?(精确到0」).令晶胞的棱长a为
516pm,四个铜离子在体内四个小立方体的中心,过铜原子向底边作垂线,与相邻的硫构
亚1.
成直角三角形,两边分别为4a、彳a,可求得斜边为4a,最近的黑球和白球之间的距离
亚
为4x516pm=129x/r3pmo
19.减少CO2的排放以及C02的资源化利用具有重要意义.
(1)用氨水捕集烟气中的CO2生成镂盐,是减少COz排放的可行措施之一.
①写出氨水捕集烟气中的C02生成锻盐的主要化学方程
式.
②分别用不同P11的吸收剂吸收烟气中的CO”CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图I所
示,COz脱除效率与吸收剂的pH关系
是.烟
气中CO2的含量为12机烟气通人氨水的流量为0.052nf/h(标准状况),用pH为12.81
的氨水吸收烟气30min,脱除的CO?的物质的量为(精确到0.01).
③C0?脱除效率与温度的关系如图H所示.从40℃到45℃脱除C02效率降低的主要原因
是
(2)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和上)是CO?资源化利用的有效途径.合成气用于制
备甲醇的反应为2H2(g)+C0(g)『士CH30H(g)AH=-90.IkJ/mol.
①在rc时、容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得
反应达到平衡时的有关数据如下.
容器甲乙丙
起始反应物投入量2molH2、1molCOImolCH3OH2molCH3OH
平c(CH,OH)/mol/LGac3
衡反应的能量变化ZkJXyz
数
体系压强/PaPiP2P:1
据
反应物转化率eiia2a3
下列说法正确的是(填字母编号).
A.2CI>C3B.|x|+|y|<90.1C.2p2<
PsD.ai+a3<l
②在VC、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp=6.OX10"(kPa)一.若甲容器中反应达到
平衡时p(CH30H)=24.OkPa,则平衡混合气体中CHQH的物质的量分数
为(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算
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