2020-2021学年重庆正则中学高一化学期末试卷含解析

2020-2021学年重庆正则中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

L下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A.盛放食醋B.烧煮开水

C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤

参考答案：

B

略

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外

层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中

原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是

A.XFU的稳定性比YFh的高

B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.Y离子的半径比Z离子的半径大

参考答案：

D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层

的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4,则X为碳元素；Z是同周期中原子半

径最大的元素，处于IA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元

素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数

小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5,处于VA族，则Y为氮元

素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为C1元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为CI元素。

A.非金属性越强，氧化物越稳定，非金属性N>C,因此氨气比甲烷稳定，故A错误；

B.X与W形成的化合物为CCL,含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl,含有离子

键，二者含有的化学键不同，故B错误；

C.元素C1的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强

酸，故C错误；

D.离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下

一周期，核电荷数Na大于N,故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；

答案选D。

【点睛】本题的易错点为C,要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化

物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。

3.假设x是第1IB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在

A.IB族B.IIIA族C.IIIB族D.IA族

参考答案：

B

分析：根据元素周期表的编排原则作答。

详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第I11A

族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。

4.在标准状况下，如果2.8L氧气含有A个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

()

n.

A.8B.16C.8nD.4/1

参考答案：

D

略

5.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A.硫酸与氢氧化冷贝在溶液中反应：Ba2++SO4-=BaSO”

B.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu;

C.BaCO3与盐酸反应：CO3"+2H=H2O+CO2t

D.用C”将苦卤中的Br一氧化：Ch+2Bf=2C1-+Bn

参考答案：

D

略

6.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是

A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒

参考答案：

C

略

7.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是

A.乙基[-CH2cH3]B.碳正离子

+

[(CH3)3C]

C.碳化钙[CaC2]D.碳烯

[：CH2]

参考答案：

略

8.已知1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确

的是()

A.质子数a>b>c>dB.离子的还原性Y>>Z-

C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W<Y<Z

参考答案：

B

离子aW3+、bX+、cY>、dZ都具有相同的电子层结构,贝IJ有a-3=b-l=c+2=d+l,可知原子a

>b>d>c,Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属

处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素。A.由以上分析可知质子数d>c,选项A错

误：B.非金属性Y<Z,元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，选项B正

确；C.非金属性YVZ,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项C错误；

D.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子

半径X>W>Y>Z,选项D错误。答案选B。

9.下列有关物质分类或归类正确的一组是(

①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混

合物

③明矶、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

、均为钠盐

(5)Na2O>Na2co3NazSiCh

A.①②B.②③C.@@D.②③⑤

参考答案：

B

10.下列各组物质中，互为同位素的

是

A、笊(D)、僦(T)B、。2、。3C、金刚石、

石墨D、比0、D20

参考答案：

A

略

11.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A.镀(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B.碳(At)为有色固体，HAt很不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶

于酸

C.硫酸锯(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2s稳定

参考答案：

D

略

12.某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是()

A.用量筒量取5.23mL盐酸B.用托盘天平称取11.7g食盐

C.用容量瓶配制18()mL某溶液D.用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为

3.5

参考答案：

B

略

13.下列化学用语正确的是()

♦•00

A.乙酸的分子式：CH3coOHB.丙烷分子的比例模型：••>

HH

H：C：C：H

C.乙烷的电子式：HHD.乙烯的结构简式：CH2cH2

参考答案：

C

A、乙酸的分子式为C2H4O2,CH3co0H表示的是乙酸的结构简式。错误；B、

表示的是丙烷分子的球棍模型。错误；C、电子式：在元素符号周围用“”或“x”表示最外

层电子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。正确；

D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官

能团为C=C,必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2,错误；故选C。

14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中

的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙===丁+

辛，甲+丙===戊+辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是()

A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合

物均存在共价键

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

C.往1.0L0.1mol.L।戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡

D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204x1()24个电子

参考答案：

A

【解析】

试题分析：丁是由两种18-粒子组成，可能是熊私也可能是AXOH)，，辛是单医，因此丁不是氯氧化铝，

甲+乙-*丁+辛，是21如6+2»式:1«^0«+02"NazOz不仅和水反应，与C6也能产生氧气，即

2N&6+205-m32005+5,因此有A、B,C、D分别是H、C、。、Na,甲、乙、丙、丁、时别

是NajOj、HKXCOJ.NaQH.Na2cO3、6,A、氧F乡成的化合面另提HjO、8、Na：6,NajOi

属于离子化合物，含有离子键和共价键，其他均为分子化合物，都合共价键，故正确；B、电子层数越

多，半径越大，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此是N8Q,故错误，C、碳酸

钠与酸的反应是：NajCOj+Ha=NaHCO3+NaQ,NaHCOj+HQ=Naa+COit+H2O,反应一段时间

后产生气泡，故错误，D、生成2mol5,共转移2md电子，Imd过就化钠反应转移电子Imci电子，

转移电子为6.02X13,故错误。

15.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()

A.质量为12gB.物质的量为6moiC.体积为22.4LD.物质的量为12

mol

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组

进行了以下探究活动：

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液

中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因

是.

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体

Y.

①甲同学认为X中除FT外还可能含有Fe，若要确认其中的Fe,应选用（选

填序号）.

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO,溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溟水中，发生反应：

S02+Br2+2H20=2HBr+H2S0.,

然后加入足量BaCk溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中S0?的体

积分数为.

分析上述实验中S0,体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H?和Q气体.为

此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）.

是.

（4）认为气体Y中还含有Q的理由

是_________________________________________________________________________________

（用化学方程式表示）.

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）.

a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间

（6）如果气体Y中含有lb,预计实验现象应

是.

参考答案：

（1）铁钉表面被氧化;

(2)①d；

②66.7%；

(3)检验二氧化硫是否除尽；

△

(4)C+2H2soi(浓硫酸)C02t+2S021+2H20；

(5)C；

(6)D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝.

解：(1)铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进

行，故答案为：铁钉表面被氧化；

(2)①亚铁离子能使酸性高镒酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干

扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分

辨，

故选d；

②SO?具有还原性，通入足量浸水中，发生S02+Br2+2H2=2HBr+HB0”生成的硫酸遇到氯化

0.336L

钢会产生白色沉淀，则n(混合气体)=22.4L/mol=0.015mol；

S02~BaS0,

lmol233g

n2.33g

n=0.Olmol

CLOlniol乂inn%

所以二氧化硫的体积分数为：0.015rool'"'=66.7%,故答案为：66.7%；

(3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二

氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；

(4)在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二

氧化碳和水，反应方程式为

△△

C+2H2S0,I(浓硫酸)C02t+2SO"+2HO故答案为：C+2H2soi(浓硫酸)C0,

t+2S02t+2压0；

(5)Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化

硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；

(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质

生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.完成下列填空：

(1)要使NH3与C%含相同数目的H原子，则NH3和CE的物质的量之比为

(2)19g某二价金属氯化物(AC12)中含有0.4molCl\ACb的化学式是。

(3)在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为mol-'o

(4)实验室某盐酸试剂的密度为1.19g/mL,质量分数为36.5%,则该盐酸的物质的量浓

度为mol-L_|o

参考答案：

(1)4：3(2)MgCk(3)22.4N/V(4)11.9

【分析】

(1)NH3与CEU分子分别含有3个H原子、4个H原子；

(2)依据摩尔质量的概念分析计算，摩尔质量数值上等于其相对分子质量，依据化学式

计算A的相对原子质量，判断元素种类写出化学式；

(3)根据n=V/Vm计算氢气物质的量，结合N=IINA计算；

(4)根据c=1OOOpw/M计算。

【详解】⑴设NH3和CH»的物质的量分别为x、y,由NH3与CPU分子分别含有3个H

原子、4个H原子可得：3x=4y,则x：y=4：3,故答案为：4：3；

(2)19g某二价金属的氯化物ACL中含有0.4molQ-,则ACb的物质的量为0.2mol,摩

尔质量=19g/0.2moi=95g/mol,ACb中A的相对原子质量=95-35.5x2=24,依据相对原子质量为

24可知A为镁，ACL的化学式为MgCL，故答案为：MgCl2；

(3)氢气物质的量为VL/22.4L/mol=V/22.4mol,则N=V/22.4XNA，故NA=22.4N/Vmol」，故

答案为：22.4N/V；

(4)由c=1000pw/M,可知该浓盐酸的物质的量浓度为：(1000x1.19x36.5%)/36.5mol/L

=11.9mol/L,故答案为：11.9。

?

【点睛】物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)Am=N/NA=cV(aq)=l000pwV(aq)/M,式

中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol

v(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mo「；N为粒子个数，NA

为阿伏加德罗常数6.02xl023mo「；c为物质的量浓度，单位为mol?Lr；V(aq)为溶液体

积，单位为L；p为饱和溶液的密度，单位为g/ml；w为质量分数。

18.1.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②

混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的

颜色。

(1)一定能证明2sCh(g)+02(g)=2SC>3(g)达到平衡状态的是(填序

号，下同)。

(2)一定能证明A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)达到平衡状态的是-

(注：B,C,D均为无色物质)

II.某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时

间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min,以气体Y表示的平均反应速率为；

(2)该反应的化学方程式为；

(3)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n

(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a：b=。

III.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工

作时负极的电极反应式为。

参考答案:

I.⑴①③④(2)②④II.(1)0.05mol(/L-min)(2)3X+Y2Z(3)7：

5III.2NH3-6e+60H=N2+6H2O

【分析】

I.(1)判断可逆反应达到平衡，主要有两个判据：一是正、逆反应速率相等，一是变量不

变；

(2)注意该反应中物质A是固体；

II.(1)用好速率本义式进行计算；

(2)用好题图中的数据，算出各物质的变化量之比，进而求出化学计量数；

(3)用好“三段式”，求出a和b的物质的量，再求比值；

in.明确负极是通氨气的一极，用好题给的碱性介质。

【详解】1.(1)①恒温恒容时，反应物与生成物分子数不同，压强是个变量，压强不变说

明反应达到平衡；

②气体密度始终不变，不能用作判断反应是否平衡的依据；

③混合气体总物质的量是个变量，总物质的量不变，说明该反应达到平衡；

④混合气体平均相对分子质量是个变量，平均相对分子质量不变，说明该反应达到平衡；

⑤混合气体始终无色，所以不能根据颜色判断该反应是否达到平衡；

综上所述选①③④；

(2)①注意A是固体，则混合气体压强始终不变；

②反应过程中有固体参与，则混合气体密度会发生改变，当密度不变时反应平衡；

③反应物与生成物中气体分子总数相同，则混合气体总物质的量始终不变；

④同②，有固体参与反应，则混合气体平均相对分子质量不变时反应平衡；

⑤B、C、D均为无色气体，则不能根据混合气体的颜色变化来判断反应是否平衡；

综上所述选②④；

II.(1)气体Y浓度从lmol/L变成0.9mol/L,用时2分钟，则平均反应速率为

0.1mol/L-?2min=0.05mol/(L-min)；

(2)由图可得出反应物和生成物，且X、Y、Z的物质的量改变量之比为：3：1：2,所以各

物质的化学计量数之比为3：1：2,则该反应方程式为：3X+Y-2Z,注意标出反应可

逆；

n

⑶由题意设在该时刻各物质的量分别为n、n、2,据此写出“三段式”进行分析：

3X+Y2Z

初始ab0

变化a-nb-n2

n

剩余nn2

a—n_3b—n_1

n~27n-25

——n——n

据化学计量数有：2，解得a=4；同理2,解得b=4；则a：b=7：

5；

III.该装置是原电池，通入氨气的一极发生了氧化反应，为原电池的负极，考虑是KOH

介质，所以负极的电极反应为：2NH3-6e+60H=N2+6H2O0

19.回答下列问题：

(1)下列反应属于放热反应的是。

A.铝片与稀H2s04反应制取H2B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解D.氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2-8H2O与NH4C1固体反应

(2)一定条件下，SO2与。2反应5min后，若SO?和SQ：物质的量浓度分别为1mol/L和

3moi/L,则SO?起始物质的量浓度为；用S03表示这段时间该化学反应速率为

(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从一处通入

(填“a”或b")，电池内部H+向(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式

(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的

形成过程。

化学键H-HN—HN三N

键能kJ/mol436a945

已知：ImolN?和3moiH?反应生成2moiNH?时放出热量93kJ,试根据表中所列键能数据计

算a的数值_________。

参考答案：

(l)ACD(2)4mol/L0.6mol/(Lmin)

_+

(3)a右O2+4e+4H===2H2O

(4)391

分析：(1)根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、

所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有