2020-2021学年浙江省衢州市航埠某中学高二化学模拟试卷含解析

2020-2021学年浙江省衢州市航埠高级中学高二化学模

拟试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.火箭推进器中盛有强还原剂液态阴(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把

0.4mol液态脱和().8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量

(相当于25℃>101kPa下测得的热量)。

(1)(3分)该反应的热化学方程式为

(2)(2分)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有

一个很大的优点是______________________________

参考答案：

(1)N;IL(l)-2H2O;(i)==N;(g)-4H;O(g)A,V=-641.75KJmo：

(2)产物不会造成环境污染.

略

2.根据以下3个热化学方程式，下列有关Qi、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)/”=—QikJ/mol

2H2s(g)+O2(g)=2s⑸+2H2。。)AH=—Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)Q3kJ/mol

A.QI>Q2>Q3B.QI>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3

参考答案：

A

略

3.通式为，巴21的一种气态烧完全燃烧后生成的C5和H2O的物质的量之比为

4：3,这种烧的链状的同分异构体有

A.5种

B.4种

C.3种

D.2种

参考答案:

C

4.已知450℃时,反应H2（g）+l2（g）=2HI（g洌K=50,由此推测在450c时，反

应2HI（g）=H2（g）+l2（g）的化学平衡常数为（）

A.50B.0.02C.100

D.无法确定

参考答案：

B

略

5.用铝热剂法还原下列氧化物制得金属ImoL耗铝最少的是

A.Mn02B.W03

C.C03O4D.旧03

参考答案:

C

6.如图是表示：2X+Y=Z+R/H＜（）的气体反应速率（u）与时间（t）的关

系，tl时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A.减少Z物质B.加大压强

C.升高温度D.使用催化剂

参考答案：

D

略

7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准

比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸

上，再与标准比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小条试纸先用蒸镭水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对

昭

参考答案：

A

略

8.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

Na

Na2。A1F3AlChAI2O3BC13CO2SiO2

920℃97.8℃129rc190℃2073℃-107℃-57'C1723℃

A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

参考答案：

略

9.下列不属于化学电源的是

A.碱性锌锦干电池B.铅蓄电池C.氢氧燃料电池D.太阳能电池

参考答案：

D

略

10.某气态烷烧与一气态单烯燃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度

为13,取标准状况下此混合气体4.48L。通入足量溟水，滨水质量增加2.8g,此

两种烧是

A.甲烷和丙烯B.甲烷和2-丁烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烯和1-丁烯

参考答案：

BC

略

11.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹

红说法错误的是()

A.分子中含一个苯环和一个蔡环B.属于芳香燃

C.能被酸性高镒酸钾溶液氧化D.能溶于苯

参考答案：

B

略

12.下列说法不正确的是()

A.摄入人体的脂肪部分成为脂肪组织存在于人体内

B.脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量

C.油脂会造成人体肥胖，所以不能食用Ks5u

D.必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能

参考答案：

C

略

13.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO\H\OH四种离子.则下列描述正确的是()

A.该溶液可由pH=3的CH3co0H与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3coOH溶液混合而成

C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3coe))>c(Na+)>c(OH)>c

(H+)

+

D.加入适量氨水，c(CH3coCT)一定大于c(Na+)、c(NH4)之和

参考答案：

A

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较..

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3co0、H\OH四种离子，则该溶液为CH3coOH、

CH3coONa混合溶液.

A、pH=3的CH3coOH反应c(H+)=103mol/L,pH=l1的NaOH溶液中c(OH)=10

3moi/L,CH3coOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度.

B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3coOH溶液混合恰好反应，为

CH3coONa混合溶液，溶液呈碱性.

+

C、根据电荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na),据此判断.

++

D、根据电荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)+c(NH?),讨论溶

液的酸碱性进行判断.

解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3co0、H+、OH一四种离子，则该溶液为

CH3coOH、CH3coONa混合溶液.

A、pH=3的CH3coOH反应c(H+)=103moVL,pH=ll的NaOH溶液中c(OH)=10

3moi/L,CH3coOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸

有剩余，故A正确；

B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3coOH溶液混合恰好反应，为

CH3coONa混合溶液，CH3coONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；

C、根据电荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),若溶液中c

(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),则c(CH3coCT)+c(OH)>c

(H+)+c(Na+),溶液不呈电中性，故C错误；

D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)+c

++

(NH4),若溶液呈中性，即c(OH)=c(H+),则c(CH3C00)=c(Na)+c

++

(NH4);若溶液呈碱性，即c(OH)>c(H+),则c(CH3COO)<c(Na)+c

+++

(NH4)；若溶液呈酸性，即c(OH)<c(H),则c(CH3COO)>c(Na)+c

+

(NH4),故D错误.

故选:A.

点评：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离

子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用.

14.在如图中的8个装置中，属于原电池的是()

稀H2SO.溶液ll2SO4溶液HJSO4溶液

©

s^s.

ssss

ssss

^s.s^s^s

酒精CH3C(X)H溶液CuCI2溶液CuCI,溶液H2SO4溶液U2SO4溶液

A.①②③⑤⑧B.③④⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.④⑥⑦

参考答案:

D

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电

极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反

应.

【解答】解：①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故错误.

②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不

能形成原电池，故错误.

③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误.

④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确.

⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错

误.

⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确.

⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确.

⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误.

故选D.

15.下列四幅实验装置图，其中完全正确的是

参考答案:

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫

酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H②有关有机物

的沸点:

试剂乙醛乙醉乙酸乙酸乙酯

沸点CC)34.778.S11877.1

请回答：

(I)浓硫酸的作用：_______;若用同位素忸0示踪法确定反应产物水分子中

氧原子的提供者，写出能表示叼位置的化学方程式：。

(2)球形干燥管C的作用是_______o若反应前向D中加入几滴酚麟，溶液呈

红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束后

D中的现象是o

(3)该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的

是,同时慢慢滴加乙酸并加热蒸储，原因

是__________________________________________________________________________

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入

无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择);然后

进行蒸储，收集77c左右的储分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二

磷B.碱石灰

C.无水硫酸

钠D.生石灰

参考答案：

(1)催化剂和吸水剂

0

、“液珠皿！，,

CHjGJ'GH+Q-bGH?0H。比…C…O…G我4N产Q

-s

(2)冷凝和防止倒吸C03+H20^==HC03+0H红色褪去且出现分层

现象

(3)增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸储出乙酸乙酯，减小生成

物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化

率。

(4)乙醇和水C

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.a射线是由a粒子组成，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单

位的正电荷，它的质量数等于4,由此可推断a粒子含有一个质子，个

中子。

参考答案：

2,2,

18.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原

子结构如下表：

元素性质或原子结构

A原子核内只有一个质子

B单质是空气中含量最多的气体

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

Y短周期元素中原子半径最大的元素

Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：

(I)X元素在元素周期表中的位置

是。

(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应

反应的离子方程式

为O

(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14。甲与X单质在催化剂、

加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程

式o

(4)为证明Z单质的氧化性比Be强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报

告。

实验操实验现象结论及解释

作

①取少量①溶液由无色变为橙黄色。

氧化性：Z单质＞Br2

NaBr溶液于

②溶液分层,

试管中，滴加

离子方程

振荡;