湖南省湘东十校2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题

湖南省湘东十校2024年10月高三联考化学试题总分：100分时量：75分钟四选二科目考试时间：2024年10月28日注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1Li～7C～12N～14O～16Na～23P～31S~32Ca～40Ti～48Mn～55Zn～65Zr～91一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2024年3月20日，在湖南长沙召开的新时代推动中部地区崛起座谈会上，习近平总书记强调：“要以科技创新引领产业创新，积极培育和发展新质生产力。”下列相关的描述错误的是（）A.“朱雀二号遥二”成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，其中甲烷作助燃剂B.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔、沸点很高的共价晶体C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料D.月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定2.下列化学用语或化学图谱表述错误的是（）A.基态硫原子的价层电子轨道表示式：B.分子的空间结构模型：C.的核磁共振氢谱：D.聚乙炔的结构简式：3.劳动成就梦想，创造美好生活。下列对相关劳动实践项目作出的原因解释错误的是（）选项劳动实践项目原因解释A环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解B兴趣：白色衣物发黄，可用少量酸性溶液浸泡处理，再用新榨果汁提取液可使多余的酸性溶液褪色具有强氧化性；果汁中含有还原性物质，能还原，使溶液褪色C帮厨：用碳酸氢钠作膨松剂碳酸氢钠溶液水解呈碱性D探究：用柠檬酸去除水垢柠檬酸酸性强于碳酸，与水垢反应后生成可溶性盐4.化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是（） A.制备银氨溶液 B.滴定未知浓度的溶液 C.铁制镀件电镀铜 D.乙醇与浓硫酸共热到制取乙烯5.醋氯芬酸是一种新型强效解热、镇痛、抗关节炎药物，醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.该物质最多消耗 B.该分子中所有原子可能处于同一平面上C.该物质中含有5种官能团 D.该物质苯环上的一溴代物有4种6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是（）选项ABCD微观结构P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大π键中存在分子间氢键的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合性质P的第一电离能比S大石墨能导电比稳定在水中的溶解度比的大7.对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式错误的是（）A.水解得到碱式盐沉淀：B.工业上可用铁作阳极，电解浓溶液的方法制，阳极的电极反应：C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：D.用溶液吸收少量氯气：8.根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是（）选项实验方案现象结论A将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间溶液变为深蓝色可能是铜在氨水中发生析氢腐蚀B向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液溶液变为蓝色的还原性比的强C将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能发生的主要原因是D常温下，用精密试纸测定溶液的测得为7.89.钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是（）A.反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成B.反应过程中被氧化C.脱硝反应为D.是反应中间体10.湖南省某高新区将投建万吨级多晶硅生产基地，以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料制得高纯硅，工艺流程如图所示。资料：熔点为，沸点为，易水解，在空气中易自燃。粗中含有少量（沸点）和（沸点）。电负性：。下列说法正确的是（）A.粗提纯的方法是蒸发B.流程中能循环使用的物质只有C.制取高纯硅的流程中，与反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.在浓溶液中发生反应的化学方程式为11.水合质子普遍存在于溶液中，物理、化学、生物与能量相关过程都有水合质子的参与。我国科学家拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，其中一种水合质子结构如图所示。下列说法错误的是（）A.水分子之间，可以形成氢键 B.图中所有键角都相同C.的价层电子对互斥模型呈四面体 D.该水合质子的化学式为12.M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.简单氢化物的沸点：C.M形成的氧化物，一定是非极性分子D.Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧13.随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池的结构示意图如图1所示，该电池的负极材料为（嵌钠硬碳），正极材料为，在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图2所示。下列说法正确的是（）图1图2A.钠离子电池的比能量（比能量是指单位质量电池所放出的能量）比锂离子电池高B.充电时，每转移电子，两个电极的质量变化相差C.该时刻晶胞所示的中，D.放电时，a极电势高于b极电势，且a极电极反应式为14.亚磷酸（）是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。时，溶液中所有含磷微粒的分布分数δ（某微粒组分的平衡浓度占含磷微粒总浓度的分数）与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.图中曲线c代表的含磷微粒是B.时，的、C.，当溶液为4.05时，D.溶液中二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）硫代硫酸钠（），又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，可用于水产养殖，医学治疗中也用作氰化物的解毒剂。具有较强的还原性，易溶于水，不溶于乙醇，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：。常温下溶液中析出晶体为，该晶体于熔化，分解。某实验用如图装置制取。（1）尾气可以用___________（填化学式）溶液吸收。（2）为了控制装置中的反应温度不高于，请提出一种加热方法：______________________。（3）计用来监测反应时溶液不能为（填“酸性”或“碱性”），原因是产物在该条件下不稳定，写出其反应的离子方程式：_______________________。（4）反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得粗产品。关于该粗产品的干燥，你认为合理的操作是_________（填标号）。A.用热风吹干 B.在坩埚中灼烧干燥C.放置在干燥器中干燥 D.在陶土网上自然晾干（5）为了测定粗产品中的含量，一般采用酸性标准液滴定的方法（假定杂质不参与反应）。称取粗产品溶于水配成溶液，取于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，重复多次，平均消耗溶液的体积为。试回答：①该滴定过程是否需要加入指示剂?_________（填“是”或“否”）。②写出该滴定反应的离子方程式：___________________________。③产品中的质量分数为_________（保留3位有效数字）。16.（16分）磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为，还含有少量、及]为主要原料生产的工艺流程如下：已知：和水发生反应，生成难溶于水的；。请回答下列问题：（1）“水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是______________________，发生水解的化学方程式为______________________。（2）某温度时，实验测定滤液2的，，则滤液2中__________。[该温度下，，]（3）一定条件下，探究不同对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取__________，的沉淀率最高。但随的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为______________________________。（4）高温“煅烧”步骤中，得到的同时只生成一种气体（有毒），该过程反应的化学方程式为___________________________。（5）我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为，其装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为__________极，电极反应式为______________________________。17.（14分）我国正大天晴药业集团自主研发的抗肿瘤1.1类新药靶向药盐酸安罗替尼，获得批准用于无法手术的局部晚期或转移性甲状腺髓样癌（），这标志着国内晚期将迎来首个获批的靶向治疗药物。盐酸安罗替尼的一种合成路线如下：注：—甲基，—乙基，为醋酸。回答下列问题：（1）写出C的结构简式：__________________。（2）D中的官能团除醚键、酯基外还有____________________________________（填名称）。（3）C→D的化学方程式为_________________________________；反应类型为___________。（4）G比B的分子式少一个，符合下列条件的G的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。①遇溶液呈紫色②能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的G的结构简式：______________。（5）参照题干的反应流程，写出由和必要的试剂合成的合成路线图。18.（14分）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下：反应i：反应ii：反应iii：回答下列问题：（1）反应iii的________（用、表示），该反应在_______（填标号）正向自发进行。A.低温下能 B.高温下能 C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能（2）为了提高反应ii（仅发生反应ii）中的平衡转化率，理论上可采取的措施是_______（填标号）。A.恒容时增大的浓度 B.减小反应容器的容积C.提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂（3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应i和ii，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示[选择性]。①表示的选择性的曲线是_________（填标号）。②时，反应i的平衡常数为_________（保留2位有效数字）。③过程中，平衡转化率变化的原因是_________________。（4）固溶体是我国科学家发明的高选择性的加氢合成的催化剂，其中的立方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值。在晶胞中的配位数为_________，该晶体的密度为_________（写出计算式即可）。

湖南省湘东十校2024年10月高三联考化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案ADCBACCDCDBDBD3.C【解析】聚乳酸在自然界可生物降解，所以可用于制造环保包装材料，A正确；具有强氧化性，可以处理发黄的衣物，果汁提取液中含有还原性物质，可以使多余的酸性溶液褪色，B正确；用碳酸氢钠作膨松剂是因其受热分解生成气体，与碳酸氮的溶液水解呈碱性无关，C错误；柠檬酸酸性强于碳酸，与水垢反应后生成可溶性盐，故可用于去除水垢，D正确。5.A【解析】分子中含有的1个羧基、1个酯基，2个碳氯键及水解生成的2个酚羟基均能与反应，则该物质最多消耗，故A正确；分子中含有多个杂化的碳原子，所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；该物质含羧基、酯基、氨基、碳氯键，共4种官能团，故C错误；2个苯环上共有6种氢原子，该物质苯环上的一溴代物有6种，故D错误。6.C【解析】P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定，第一电离能比较高，A选项正确；未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中适动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，B选项正确；比稳定并不是因为中存在分子间氢键，而是因为O的非金属性强于S，化学键的键能比的大，C选项错误；的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合，所以在水中的溶解度比的大，D选项正确。7.C【解析】C项，向硫酸铜溶液中加入过量氨水：。8.D【解析】A项，将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间，铜在氢水中发生吸氧腐蚀；B项，、都可以氧化，干扰判断；C项，将和固体混合，，该反应能发生的主要原因是；D项，常温下，溶液的为7.8，呈碱性，“谁强显谁性”，，D正确。10.D【解析】粗（沸点）中含有少量（沸点）和（沸点），根据沸点不同，提纯的方法是蒸馏，A错误；流程中能循环的物质有，B错误；，氧化剂中Si由，还原剂中H由、中H由，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C错误；因为电负性：，中H的化合价为价，水解生成氢气、硅酸和盐酸，再与浓溶液发生反应，化学方程式为，D正确。11.B【解析】水分子之间，氢、氧原子可以形成氢键，A正确；该水合质子中，中的O上有2个孤电子对，中的O上有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对有较大的排斥作用，孤电子对越多，键角越小，所以图中键角不完全相同，B不正确：在水分子中，O的价层电子对数为4，发生杂化，所以的价层电子对互斥模型呈四面体，C正确；从该水合质子的结构可知，中间的微粒为，其他三个微粒都为，所以化学式为，D正确。12.D【解析】M的一种同位素可以用于测定文物的年代，则M为C；基态R原子含3对成对电子，R的电子排布式为，则R为O、Z为N；Q在同周期金属元素中第一电离能最大，则Q为Mg；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子，基态E原子的价层电子排布式为，E为S。原子半径应为，A错误；由于氢键的作用，简单氢化物中的沸点最高，B错误；C形成的氧化物为极性分子，C错误；Mg可以在中燃烧，D正确。13.B【解析】比能量是指单位质量电池所放出的能量，钠离子电池的能量密度比锂离子电池的低，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低，故A错误；充电时，阳极失去电子并释放出，每转移电子，释放，阳极质量减轻23g，阴极得到电子结合变成，所以阴极的质量增加23g，故B正确；根据该时刻晶胞示意图可知，锰离子数为、的数目为4，所以中，，故C错误；放电时，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，a极电极反应式为，故D错误。14.D【解析】由题可知，的值越大，越小，随着的减小，逐渐增大、先增大后减小、逐渐减小，亚磷酸为二元弱酸，所以曲线a、b，c分别对应、、，选项A正确；由图可知，两个交点处的分别为7.3和12.6，故分别为6.7和1.4，故、，选项B正确；，当时，，溶液pH为4.05，选项C正确；的，，，即以电离为主，溶液中，选项D错误。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分，除标注外，每空2分）（1）（其他合理答案也可）（2）水浴加热（其他合理方式也可）（3）酸性（1分）（未写“”“”不扣分，未配平不给分）（4）C（字母大小写错误不给分）（5）①否（1分）②（未配平不给分）③93.9%（或0.939）【解析】（1）因为装置中会有少量逸出，故宜用碱性溶液吸收。（2）因为易分解，加热温度要低且受热要均匀，故最好用水浴加热方式。（3）在酸性条件下不稳定，反应的离子方程式为。（4）根据题设，具有较强的还原性，且在分解，故干燥时应减少与空气接触，以免被氧化，同时应低温干燥，以免分解。A.热风，易分解；B.灼烧，易分解，D.长时间与空气接触，易被氧化，故选C。（5）①因为酸性溶液本身有颜色，故不需要另外加指示剂。②离子方程式为。③滴定时粗产品配成溶液，每次取，滴定时平均消耗的物质的量为，故溶液可消耗的物质的量为，然后根据第②问的离子方程式可知两者的关系式为，即可知的总物质的量为，总质量为；然后可计算出质量分数为。16.（16分，每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（未写“”不扣分，未配平不给分）（2）（未写单位不给分）（3）2.5随pH的增大，转化为沉淀，与结合的减少（4）（未写“”不扣分，未写反应条件扣1分，未配平不给分）（5）正【解析】钛白渣[主要成分为，还含有少量、及]，先水溶，发生水解生成难溶于水的，得到的滤液中含有、，，向滤液中加入将转化为沉淀过滤除去，过滤后向滤液中加入双氧水、稀硫酸将氧化为，再调节将转化为沉淀，过滤所得沉淀和C、反应生成。（1）“水溶”过程中，粉碎钛白渣可以增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。发生水解生成难溶于水的，同时有硫酸生成，反应的化学方程式为。（2）某温度时，实验测定滤液2的，，，则，滤液2中。（3）由图可知，时铁和磷的沉淀率都较高，且磷的沉淀率最高，“沉铁”步骤中应选取。随的增大，转化为沉淀，与结合的减少，导致铁的沉淀率没有下降，而磷的沉淀率开始下降。（4）高温“煅烧”步骤中，C和、反应得到的同时只生成一种有毒气体CO，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式：。（5）该电池