高考化学人教版一轮复习题组层级快练2-4氧化还原反应

题组层级快练(六)1．(2017·绵阳三诊)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁答案D解析A项，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，A项错误；B项，交警常用“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，B项错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理；2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化还原反应，C项错误；D项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁——氢氧化镁——氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，D项正确。2．(2016·北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色答案D解析A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B项，②中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的Cr3＋，B项正确；C项，②是酸性条件，④是碱性条件，K2Cr2O7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C项正确；D项，若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D项错误。3．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案C解析H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选项A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。4．对于反应8Fe＋22HNO3(浓)=Fe8O11＋22NO2↑＋11H2O，下列有关说法正确的是()A．在该反应中HNO3表现氧化性和酸性B．还原性：NO2>FeC．Fe8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶1D．22.4gFe完全钝化时，转移1.1mol电子答案D解析根据题给反应方程式知，HNO3全部生成NO2和H2O，HNO3只作氧化剂，只表现氧化性，A项错误。题给反应中，Fe是还原剂，NO2是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe>NO2，B项错误。设1molFe8O11中n(Fe2＋)＝a，n(Fe3＋)＝b，根据电荷守恒，2a＋3b＝22mol；由原子守恒知，a＋b＝8mol，解得：a＝2mol，b＝6mol。所以，Fe8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶3，C项错误。n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，由反应式知，8molFe完全反应转移22mol电子，则0.4molFe完全反应，转移1.1mol电子，D项正确。5．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于6mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是()A．上述反应均属于氧化还原反应B．生成1molCl2时，三个反应中转移的电子数相等C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2答案D解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)的氧化性，D项错误。6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀答案B解析A项，将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇与K2Cr2O7发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，A项错误；B项，将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生反应2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B项正确；C项，将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，C项错误；D项，将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中，葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D项错误。7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是()A．当a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2=I2＋2Br－B．当a＝0.25时，发生的反应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．当溶液中I－有一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)答案B解析A项，由于还原性：I－>Fe2＋，所以当a＝0.1时，二者的物质的量的比是2∶1，发生的反应为2I－＋Br2=I2＋2Br－，正确；B项，当a＝0.25时，发生的反应为2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋8Br－，错误；C项，当溶液中I－有一半被氧化时，只有I－被氧化，二者的物质的量的比是2∶1，发生的反应为2I－＋Br2=I2＋2Br－，溶液中c(I－)∶c(Br－)＝1∶1，正确；D项，当0.2<a<0.3时，溶液中I－都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，正确。8．(2015·上海)(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2答案AD解析A项，在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B项，根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C项，根据B项的化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1molNa2S2O3，转移eq\f(8,3)mol电子，错误。D项，根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积2.5m3，正确。9．(2017·河南郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是()A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol答案B解析由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮气时，转移10mol电子，则生成8molN2时，转移5mol电子，D项正确。10．(2015·江西南昌调研)已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O=9AgCl↓＋AgClO3＋10HF＋O2。下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9∶5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为eq\f(1,18)molC．每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有eq\f(2,5)被氧化答案B解析本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解及计算能力。该反应的氧化剂为eq\f(9,10)的Cl2，还原剂为eq\f(1,10)的Cl2和eq\f(2,5)的H2O，A项和D项叙述正确；当反应中有9mol电子转移时，被还原Cl2为4.5mol，故当反应中有1mol电子转移时，被还原的Cl2为0.5mol，B项叙述错误；产生1molO2，氧元素转移4mol电子，被氧元素还原的Cl2为2mol，C项叙述正确。11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________________________________________________。其中水为________剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋____NH4Cleq\o(→,\s\up7(△))____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。________________________________________________________________________②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。答案(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2(合理即可)氧化(2)①4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O②氮CuO(3)20解析(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2—P4—20e－，所以每生成1molP4，转移20mol电子。12．(2017·山东济宁模拟)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)在该反应中，得电子的物质是________，被氧化的元素是________。(3)在该反应中，每转移1mol电子，消耗(或生成)HCl________mol。(4)下列叙述正确的是________(填字母)。A．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强B．Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的＋4价的化合物均很稳定C．在相同条件下，还原性顺序：S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－D．在上述反应中，还原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3<H2SnCl6答案(1)12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3=3H2SnCl6＋2As＋6H2O(2)H3AsO3Sn(3)2(4)AC解析(1)As是产物，H3AsO3是反应物，即反应过程中，As的化合价降低。由提供的物质知，只可能是Sn的化合价升高，即H3AsO3是氧化剂，SnCl2是还原剂，H2SnCl6是氧化产物，As是还原产物，根据原子守恒确定HCl和H2O分别是反应物和产物，配平得12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3=3H2SnCl6＋2As＋6H2O。(2)该反应中，H3AsO3中As的化合价降低，得到电子；SnCl2中Sn的化合价升高，＋2价Sn被氧化。(3)由化学方程式知，转移1mol电子时，有2molHCl参与反应。(4)卤素阴离子的还原性顺序：I－>Br－>Cl－>F－，A项正确；铅的＋2价化合物稳定，＋4价铅具有强氧化性，B项错误；相同条件下，还原性顺序为S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，C项正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由该反应方程式知还原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3>H2SnCl6，D项错误。13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是____________________、____________________(填化学式)。(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________________________________。(3)A的化学式是____________________，装置Ⅲ中A在________极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是________________________________________________________。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是________________________________________________________________________。答案(1)Na2SO3H2O(2)2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2－＋O2＋2H2O(3)H2SO4阳(4)1∶4ClO2－的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2(5)NaClO2变质前后分别与Fe2＋反应时，最终均得到等量的NaCl，Cl元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同解析(1)Ⅰ中，硫元素由＋4→＋6价，故Na2SO3做还原剂，NaClO3变为NaCl；Ⅲ中电解Na2SO4溶液，水做还原剂。(2)Ⅱ中ClO2→ClO2－，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，生成O2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生H2SO4。(4)在下面的反应中：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2