四川省峨眉市第二中学高三下学期适应性考试暨押题理科综合试题-高中化学2

峨眉二中高2021级适应性考试暨押题卷理科综合考试时间：150分钟试卷满分300分注意事项：1.答题前，请填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Cd112第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A.我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B.主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径C.二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好D.《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.2NAB1L溶液中数目等于C.标准状况下，11.2LHF含有的电子数等于D.18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA3.下列有关甲，乙两种有机物的说法正确的是A.甲的分子式为C9H12OB甲中所有原子可能共平面C.甲和乙均能与钠、氢氧化钠溶液反应D甲和乙之间能发生取代反应4.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是W的2倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是A.氢化物沸点：B.原子半径：C.由M单质和Y单质反应生成的化合物中可能存在共价键D.元素W的最高价氧化物的水化物为三元弱酸5.下列离子方程式正确的是A.氯水中滴入少量溶液：B.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH=AlO+2H2OC.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2OD.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑6.化学是以实验为基础学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液含有C相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值更大酸性：HClOCH3COOHD同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀同温下A.A B.B C.C D.D7.钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量)，因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe2(CN)6，固体电解质为Na3PS4，负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列有关叙述错误的是A.正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2、+3B.放电时，正极可能发生Fe2(CN)+e=Fe2(CN)C.放电时，电子从负极流经固体电解质到达正极D.充电时，负极区发生还原反应，并且Na+增多三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：已知：常温下，各离子沉淀pH范围：离子开始沉淀pH7.62.73.88.3沉淀完全pH9.73.25.29.8回答下列问题：（1）“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。（2）硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，（3）写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li+浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。（4）已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：T/℃2050801.331.100.8534.232.530.7“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。（5）“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。9.二茂铁(化学式为)常温下是一种橙黄色针状晶体，熔点为173℃，易升华，能进行一系列的取代反应，可用作紫外吸收剂、火箭燃料添加剂。实验室合成二茂铁的步骤如下：①按图1组装好装置，检查气密性后向仪器A中加入一定量处理过的四氢呋喃，通入，开始搅拌；②向仪器A中分批次加入8.125g无水，然后加入2.000g还原铁粉，水浴加热回流。反应结束除去多余的反应物后将回流装置改为减压蒸馏装置，蒸去溶剂；③反应器冷却后，再改成回流装置并继续通入，逐滴加入事先混合好的足量(二乙胺)、(环戊二烯)的混合液，搅拌加热反应；④反应结束后蒸去溶剂，析出粗品，然后以升华法提纯。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，仪器B的作用是_______。（2）步骤①中通入的作用是_______。（3）写出在步骤②中仪器A内发生反应的化学方程式_______。（4）已知步骤③中二乙胺反应后生成，写出制备二茂铁的化学反应方程式_______。（5）采用图2所示装置进行升华法提纯时，粗品二茂铁放在_______(填“蒸发皿”或“带孔滤纸”)上，装置中漏斗颈处棉花的作用是_______。（6）若实验中最终得到纯净的二茂铁9.3g，则产品产率是_______。(保留3位有效数字)10.、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。已知：反应1：反应2：反应3：反应4：回答下列问题：（1）计算_______。（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①_______(填“”或“”)0。②该反应历程的决速步骤为_______。③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______(填两条)。（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体的密度保持不变B．的浓度不变C．②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理、2道化学、1道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分)11.2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。（1）聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所示。①基态氮原子的电子排布图为___________，其最高能层上有___________种运动状态不同的电子。②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为___________，1mol多巴胺中含有键的数目为___________。③多巴胺易溶于水，原因是___________。（2）聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如，，等用于核磁共振成像(MRI)。①中含有，其阴离子空间构型为___________。②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是___________。（3）CdS量子点是一种常见的量子点。某种CdS晶体的立方晶胞如下图所示。①晶胞中，的配位数为___________。②若CdS晶体的密度为，则晶胞中和间的最短距离为___________pm(列出计算式即可)。12.碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如下。已知：。回答下列问题：(1)A的化学名称是_____。(2)B所含官能团名称是____。(3)B→C的反应类型