贵州省遵义市部分校2024-2025学年高三上学期开学联考试题化学

高三联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是（）A．鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子B．酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化C．辣椒酱中的油与甲烷互为同系物D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是2．化学用语的规范使用是学好化学的必备知识，下列有关化学用语或表述正确的是（）A．在熔融状态下的电离方程式：B．的电子式：C．基态原子的价层电子轨道表示式：D．的VSEPR模型：3．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是（）A．固体试剂一般存放于广口瓶中B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存4．中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为仪器选项ABCD5．干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为，晶体的密度为。下列有关干冰的说法错误的是（）A．干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体B．晶胞中与分子紧邻的分子有12个C．用、表示的阿伏加德罗常数D．晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜片加到氯化铁溶液中：B．将过氧化钠加入水中：C．向溶液中通入少量D．向溶液中滴加少量NaOH溶液：7．物质R可用作制备某高效广谱杀菌消毒剂的原料，R的结构如图所示。其中、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，与其他元素不在同一周期。下列有关说法错误的是（）A．第一电离能：B．基态W原子占据的最高能级轨道形状为哑铃形C．简单氢化物的沸点：D．W、X、Z均能与Y形成多种二元化合物8．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为B．氨水中分子数为C．当Al与KOH反应产生33.6L（标准状况下）时，消耗氧化剂的分子数为D．10g质量分数为的乙醇溶液中，H原子总数为9．物质结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A的键角小于的键角二者中心原子的杂化方式相同，但有孤电子对BN元素的非金属性强，性质稳定中的键能大C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键D第一电离能：基态Mg原子价电子3s轨道处于全满状态10．某药物J在治疗中重度活动性溃疡性结肠炎（UC）IIII期临床获得成功，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．J的分子中存在手性碳原子B．J的分子式为C．J的分子中、均只有两种杂化方式D．J可以发生加成、消去、水解、氧化反应11．下列实验设计正确且能达到目的的是（）直接加水至凹液面与刻度线相切打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中将溶液注入盐酸中A．配制NaCl溶液B．喷泉实验C．钠在空气中燃烧D．中和反应反应热测定12．向一恒容密闭容器中加入和一定量的发生反应，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．依图像可知，B．当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态C．、、点的平衡常数D．13．一种脱除和利用水煤气中（设电催化还原产物为）的方法如图，下列说法错误的是（）A．水蒸气进入再生塔提供能量，促进的分解B．a电极为电源的负极，电解池溶液中的向铂电极移动C．电子的迁移方向：a电极铂电极电解质溶液玻碳电极电极D．当电路中转移1.2mol电子时，两极生成气体的总体积为8.96L（标准状况）14．常温下，向的氨水中通入HCl气体（不考虑体积变化），溶液的pH随的变化关系如图[设]。下列说法正确的是（）已知：点溶液中。A．B．C．水的电离程度：D．滴定过程中一直存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题：实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管；b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：______。（2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到______（填“有”或“没有”）气泡产生，说明理由：______。（3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：______。实验二：探究、的热稳定性及产物（夹持装置已略去）。实验记录如表：硝酸盐相同处不同处A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色D处未收集到气体D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体（4）C处溶液颜色变为红色的原因是______。（5）根据上述实验现象，受热分解的（氧化产物）：（还原产物）______。（6）该兴趣小组为确认受热分解的固体产物，设计如下方案。【查阅资料】和粉末状的Ag均为黑色；可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ii．；iii．Ag和。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象1加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解2加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是______（填“1”或“2”）。【实验结论】写出受热分解的化学方程式：______。16．（14分）工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要生产流程如图：已知：I．和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于时可以反应生成；II．在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；III．不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。（1）基态Fe原子的核外电子排布式为______，铁元素位于元素周期表的______区。（2）写出温度高于时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：____________。（3）写出反应②的离子方程式：______。（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用______洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有______。（5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为______；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是______（用文字描述）。17．（14分）甲烷是一种优质、高效、清洁低碳能源，还是重要的工业原料，催化重整反应为。回答下列问题：（1）室温时，1g甲烷完全燃烧生成放热水汽化吸热44kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______。（2）已知：反应。下列操作中，能提高该反应中甲烷平衡转化率的是______（填标号）。A．增大的浓度 B．及时分离出 C．加入催化剂（3）催化重整反应中催化剂的活性会因发生积碳反应而降低，同时存在的消碳反应可使积碳量减少。相关数据如表：积碳反应：消碳反应：平衡常数（相同条件下）活化能催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，甲烷催化重整的催化剂选择______（填“X”或“Y”）更合适。②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程（为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图1所示，则、、曲线对应的从大到小的顺序为______（用、、表示）。（4）甲烷燃料电池如图2，开关闭合后滤纸A端先变为红色，氧气应该通入石墨______（填“1”或“2”）电极，负极的电极反应式为______；用该燃料电池电解铁板作电极的酸溶液，阳极产生的金属离子可将酸性含废水中的转化成（该废水中其他成分均不参与反应），每转化处理酸性含废水时消耗______L（标准状况）甲烷。18．（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。以乙烯为原料合成二酮H的路线如图：回答下列问题：（1）的反应类型为______，断裂的化学键是______（填“”或“”）键，H中含有的官能团的名称为______。（2）D在浓硫酸、加热条件下可得到E的同分异构体I，写出I与足量酸性溶液反应生成的有机物的结构简式：______。（3）W为G的同分异构体，满足下列条件的W的结构有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为______。①一个W分子中仅有一个官能团；②不含环状结构。（4）依据的反应类型，写出A与G反应的化学方程式：______。（5）已知：。设计以F为原料制备的合成路线（无机试剂自选）。

高三联考化学参考答案1．A2．D3．C4．B5．A6．B7．C8．D9．A10．C11．B12．D13．C14．B15．（1）（2分）（2）有（1分）；反应后溶液中有剩余，加入稀硫酸补充了，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体（2分）（3）与水反应导致压强减小（或其他合理答案，2分）（4）硝酸盐分解产生的与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色（2分）（5）（2分）（6）1（2分）；（2分）16．（1）（2分）；d（1分）（2）（2分）（3