化学-江苏省南通市2024-2025学年高二上学期10月调研测试试题和答案

2024~2025学年（上）高二10月份调研测试1．践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是()A．大量使用煤炭作燃料B．将生活垃圾就地焚烧处理C．将废旧电池深埋于土壤D．将废旧塑料裂解为化工原料2．NCl3水解可产生有消毒效果的HClO。一种制备NCl3的反应为NH4Cl+2HCl电解NCl3+3H2↑。下列说法正确的是()A．HClO分子中存在π键B．NH4Cl晶体属于离子晶体C．HCl的电子式为D．NCl3为非极性分子3．实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是()A．配制NaCl溶液B．铁钉除油污C．铁钉除铁锈D．铁钉镀铜4．铵明矾[NH4Al(SO4)2.12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是()A．原子半径：r(Al)<r(S)B．电负性：x阅读下列材料，完成第5~7题：化学反应中常伴随着物质、能量的转化。H2、CH3CH2OH都是常见燃料（H2的燃烧热为285.8kJ.mol一1CH4可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂Na2FeO4、强还原剂NaBH4。碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解CO2（原理如图所示）可制备CH4、C2H4、HCOOH等产品。5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()A．H2密度小，可用作“绿色”燃料B．Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．HCOOH与H2O分子之间形成氢键，HCOOH的水溶液显酸性6．下列有关反应的描述正确的是()A．CH4燃烧生成CO2，反应前后有非极性键的断裂与形成C．催化电解CO2制备HCOOH时，多晶铜能降低该反应所需的活化能D．催化电解CO2制备CH4时，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp37．下列化学反应表示正确的是()催化剂C．催化电解CO2制备C2H4的总反应：2CO2+2H2OC2H4+3O28．K2FeO4和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是()A．放电时，石墨电极上发生氧化反应B．放电时，每生成1molZn(OH)2，甲池中OH-的物质的量减少2molC．充电时，OH-通过阴离子交换膜向锌电极移动D．充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小9．在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是()A．氯化铁：NaCl溶液—电2—F3B．硝酸：NH3HNO3C．纯碱：NaCl饱和溶液NaHCO3—Na2CO3D．镁：Mg(OH)2—盐2溶液10，下列说法正确的是()A．图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀B．图2：外电路中通过0.1mole-，Ag电极质量增加10.8gC．图3：SO2与O2合成SO3的反应中，催化剂为V2O411．室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是()选项实验操作与现象结论A在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色铁片发生吸氧腐蚀B向2mL5%的H2O2溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有气泡产生Cu2+对H2O2的分解有催化作用C向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有D以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色Fe未被腐蚀12．Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛()的反应机理如图：下列说法不正确的是()A．Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变B．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上C．0.1mol参与反应，消耗O2在标准状况下为2.24LD．若用18O2代替O2，反应生成的H2O中O原子为18O13．磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点，其原理如题13图1所示。放电时Li+嵌入≤1)形成LiFePO4。M为某种Li1xFePO4的晶胞（如题13图2所示其中O围绕单个Fe、P分别形成正八面体（A）和正四面体（B它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列有关说法正确的是()B．晶胞M中Fe2+与Fe3+的个数比为3：1C．聚合物隔膜是阴离子交换膜D．充电时，X电极应与直流电源的正极相连1419分）以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量杂质）为主要原料可制取MnSO4.H2O，电解MnSO4溶液可获得MnO2、Mn、H2SO4。（1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量SO2，浸出Mn2+。①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为______（填化学式）。②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内Mn2+的浸出率的有______（填序号）。A．将软锰矿充分粉碎B．适当升高反应温度C．适当加快搅拌速度D．降低通入SO2气体的速率（2）除铁。向滤液中加入MnO2固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀Fe3+。滤液中加入MnO2反应的离子方程式为______。已知MnSO4晶体的溶解度（S）随温度（T）的变化如题14图1所示。（4）测定MnSO4.H2O纯度。称取0.8550gMnSO4.H2O样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+。用0.05000mol.L—1的FeSO4溶液还原Mn3+为Mn2+，消耗FeSO4溶液20.00mL。计算MnSO4.H2O样品的纯度（写出计算过程）。（5）通过离子交换膜组合工艺电解MnSO4溶液，可获得Mn、MnO2并实现H2SO4的回收，原理如题14①阳极的电极反应式为______。②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是______。③选择合适的离子交换膜，中格室回收H2SO4的过程可描述为______。1513分）研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。（1）治理含氮废气。①N2O5MoO3/TiO2催化下的NH3SCR技术能有效脱除工业烟气中的NO。300℃、有氧（O2）条件下，NH；还原等物质的量的NO生成N2和H2O的热化学方程式为。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置，测得NO的转化率随温度的变化关系如题15图1所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是。催化剂②汽车尾气中的NO可通过2NO+2CO2CO2+N2消除。T℃时，通过NO传感器测得4s内NO4mol.L1，则4s内v(N2)=。NO传感器的工作原理如题15图2所示。负极的电极反应式为______。（2）治理含氮废水。①纳米铁可将废水中的NO3—还原为N2除去。若废水中含少量Cu2+会提升NO3—的去除效率，可能原因是。______②电解法可去除废水中的氨氮（NH或NH3.H2O）。用惰性电极电解含(NH4)2SO4、NaCl的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的ClO—能将NH氧化为N2。若电解液的初始c(Cl—)过大，则电解后)明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是。1612分）电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。（1）电解精炼铜时，待精炼的铜作______极。（2）“脱铜”过程中，需要加压通入O2，加压的目的是______。（3）“浸硒”过程中，Se在酸性条件下被NaClO3氧化为H2SeO3（一种弱酸同时生成ClO2气体。该反应的离子方程式为。（4）“分银”时，Ag元素转化为Ag(NH3)2(NH3)2+中含有σ键数目为______。4Ag(NH3)2+N2H4.H2O=4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O。请设计从“分银”后的滤液中获取较纯单质Ag的实验方案实验中须使用的试剂：2mol.L—1水合肼溶液、蒸馏水、1717分）油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收S。S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=297kJ.mol1①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如题17图1所示，则x=______。②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，目的是______。（3）直接电解法，原理如题17图2所示。已知：H2S溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如题17图3所示。①直接电解H2S酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是______。②工业上常用烧碱溶液吸收H2S，再将吸收后的溶液（pH=13）加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为电解后阳极区的溶液吸收H2S生成S和HS-的离子方程式为。（4）间接电解法，原理如题17图4所示。①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：______。②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是______。161）阳2024~2025学年（上）高二10月份调研测试化学参考答案与评分建议141）①CaSO4、SiO2（一个1分，写错不得分）②ABC（两个1分，写错不得分）（3）在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤-3molm(MnSO4.H2O)=1.000×10（5）①DMn2++2H2O-2e-MnO2↓+4H+②酸性过强，部分H+在阴极上得电子生成H2；碱性过强，部分Mn2+生成Mn(OH)2。以上反应均不利于生成Mn③离子交换膜a选择阳离子（或质子）交换膜，离子交换膜b选择阴离子交换膜。电解池工作时阳极区的H+、阴极区的SO-分别迁移至中格室，从而实现H2SO4的回收【本题共19分】151）①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=(b-4a)kJ.mol-1未达到催化剂的活化温度，NO转化速率较慢②1.125×10-4mol.L-1.s-1（单位不写得1分）NO+O2--2e-=NO2（2）①Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu，Fe、废水、Cu构成原电池，加快了反应速率②电解产生的ClO-浓度增大，氧化能力增强，把NH氧化为NO、NO3-等（2）增大O2在溶液中的浓度，提高“脱铜”速率=H2SeO3+4ClO2↑+H2O（5）向滤液中滴加2mol.L—1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol.L1H2SO4溶液吸收反应放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加水合肼溶