山西省运城市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页山西省运城市2023～2024学年高二上学期1月期末调研测试化学试题本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H1

Li7

C12

O16

Cu64一、单选题(每个小题只有1个正确选项，共15道小题，每小题3分，共45分)1．化学与社会、生产生活密切相关，下列说法正确的是A．白铁皮(镀锌)、马口铁(镀锡)表面出现破损时，马口铁更耐腐蚀B．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是提高平衡转化率C．工业上常通过电解氯化镁溶液的方法制备镁单质D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石2．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，的溶液中数目为B．固体中，含有的阳离子数目为C．溶液中，数目为D．电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．加入铝能产生氢气的溶液：、、、B．中性溶液：、、、C．使甲基橙变红的溶液：、、、D．由水电离出的的溶液：、、、4．已知反应：①时，

②稀溶液中，

③

(Q>0)④；

下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出的热量C．一定条件下，和充分反应可放热QkJD．

5．HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/mol)的变化如图所示。下列说法正确的是A．活化能：反应2>反应3 B．在产物1、2、3中，产物1最稳定C．反应1、2、3的都大于0 D．上述转化中，只形成非极性键6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是选项ABCD目的测定盐酸的物质的量浓度测定中和热测定盐酸的pH加热溶液制取无水装置或操作7．采用CO与反应合成再生能源甲醇，反应如下：，在一容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A．B点的正反应速率比C点的逆反应速率大B．A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系为：C．若达到平衡状态A时，容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积为D．A点时，若再充入的，平衡逆向移动，再次平衡CO转化率会减小8．已知：无CO时反应、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应的B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行C．Y点再通入CO、各，此时v(CO，正)<v(CO，逆)D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降9．秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀10．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是A．甲池是电解池，离子交换膜是阳离子交换膜B．通入空气(除)的电极为负极C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗D．a、b、c的大小关系为a>c>b11．体积分别为VaL和VbL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱，下列说法正确的是A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的小于一元强碱溶液中B．将上述HA、稀释相同倍数(不考虑无限稀释)，pH值变化小的是C．HA与反应至溶液恰好呈中性时，D．按Va：Vb=2:1混合后，溶液中：12．目前，光电催化反应器(PEC)可以有效地进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是A．该装置的能量来源为光能B．光催化剂电极反应为C．每生成60g异丙醇，电路中转移电子的数目一定为(为阿伏加德罗常数的值)D．从光催化剂电极一侧通过蛋白质纤维膜向电化学催化剂电极移动13．25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．时，三种溶液中C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低14．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：

，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．其它条件相同，该反应用乙作催化剂的平衡转化率比用甲高B．其它条件相同，压缩容器体积，M点A的转化率一定增大C．其它条件相同，N点压缩容器体积，可提高A的转化率D．甲中约200℃后，A的转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动15．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸二、填空题(共4道小题，共55分)16．金属钴是一种非常稀缺的金属之一，具有耐高温、高压的特性，可应用于催化剂。电池方面，电子设备和航空设备中。某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：25℃时有关金属离子沉淀的相关PH见下表离子开始沉淀时的PH1.97.158.2沉淀完全时的PH2.89.1510.2(1)上述矿石溶解过程中，粉碎的目的是。(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和。(3)沉淀2是，此时调节溶液的pH范围是。(4)①已知：当c(Co2+)≤1×10-5mol/L时可认为完全沉淀，则。②溶液2中加入氨水和溶液，发生反应的离子方程式为：。(5)溶液3中加入溶液生成沉淀，沉淀剂若选择，所得到的沉淀中可能会混有。17．电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。Ⅰ.某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和溶液中，滴入少量酚酞(如图甲所示)，回答下列问题。(1)一段时间后a处可能出现的现象是，相关电极反应式为。(2)某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为，证明铁钉未被腐蚀的现象为。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该金属防护的方法称为。(3)钢铁的吸氧腐蚀示意图如图乙，在图某处稍作修改构成利用外加电流保护钢铁的装置，请在图上作出修改。Ⅱ.某研究小组又利用如图装置电解溶液制备，同时获得氢气。请回答以下问题：(4)B电极的电极反应式为。(5)工作过程中，A电极上每生成气体M，理论上制得g。(6)电解池的总反应为(化学方程式)。18．碳元素可以形成数量丰富的化合物，如CO与等氧化物，、、等无机弱酸及、等无机盐。回答下列问题：已知25℃时，、、的电离平衡常数如下表。(1)25℃时，当溶液中时，试求该溶液的，由水电离出的。(2)将少量通入溶液中，发生反应的化学方程式为。(3)该同学认为在溶液中存在三种可逆反应，分别是：①、、。②经计算得出25℃时，的溶液呈碱性，请通过计算得出结论，写出过程：。③为继续探究溶液中存在的电离：取的溶液，滴加6滴溶液时(忽略溶液体积变化，大约是30滴)刚好出现白色沉淀，溶液中(的)，继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生，写出反应的离子方程式。(4)将溶液与溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。19．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高CO的捕集利用技术成为研究的重点。在恒容容器中，按照和投料发生甲烷化反应：

。(1)某化学实验室测得CO在不同温度下的平衡转化率与初始压强的关系如图所示。①由图知判断a点对应的平衡常数，b点对应的平衡常数，(填“>、<、=”)，判断理由是。②在、℃时，随时间的变化如表所示：0510156.04.2aa则内平均反应速率，该反应的平衡常数计算式：。(2)在时，发生反应：。按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为(用字母表示)。②计算下压强平衡常数(用分压代替浓度)。【参考答案】1~5DBADA6~10ADCDA11~15DCBDD16．(1)增大与反应物的接触面积，加快反应速率(2)Co2+、Fe3+(3)Fe(OH)32.8-7.15(4)(