课题2 原子结构（第2课时）（分层作业）-九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）（解析版）

第第页课题2原子结构课时2原子核外电子的排布、离子【基础达标】1.我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】由题意可知，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，由原子中核内质子数=核外电子数，可知氦-3原子的核外电子数2，所以氦-3原子的原子结构示意图为：。故答案为：B。2．（2024·辽宁丹东·二模）陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．x为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子【答案】C【解析】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据钼的原子结构示意图，钼原子的质子数为42，则，解得x=13，A错误；B、根据钼的原子结构示意图，钼原子核外由五个电子层，B错误；C、根据A选项的分析，1个钼原子有42个质子，C正确；D、根据钼的原子结构示意图，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子，D错误。故选：C。3.（2024·广西贵港·二模）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；D、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误；故选：B。4.“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（

）A.

氯化钠是由氯化钠离子构成

B.

分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

C.

原子可构成分子，也可直接构成物质

D.

原子得失电子后成为阴阳离子【答案】A【解析】A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故解释错误，符合题意。B.分子构成的物质分子是保持物质化学性质最小微粒，原子构成的物质，原子是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，故解释正确，不符合题意。C.原子可构成分子，也可直接构成物质，故解释正确，不符合题意。D.原子得失电子后带电，带电的原子或原子团为离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子，原子得失电子后成为阴阳离子，故解释正确，不符合题意。故答案为：A。5.（2024·河南周口·模拟）丰富多彩的物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠 B．硅 C．金刚石 D．液氧【答案】D【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；B、硅是由原子直接构成的，错误；C、金刚石是由碳原子直接构成的，错误；D、液氧是液态氧气，氧气是由分子构成的，正确。故选D。6.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（

）A.

它们的核外电子数不同

B.

它们的质子数和中子数都不同

C.

它们的质量完全相同

D.

它们的性质完全相同【答案】A【解析】A.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，则它们的核外电子数不同，故符合题意；B.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故不符合题意；C.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故不符合题意；D.铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，它们的最外层电子数不同，它们的性质不完全相同，故不符合题意。故答案为：A。7.下列说法正确的是（）A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电C．电子在原子核外是分层排布的D．分子可分，原子不可分【答案】C【解析】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误；B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误；C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确；D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误；故选：C。8.写出下列离子符号：(1)钠离子______；(2)铝离子______；(3)氯离子______；(4)氧离子______。【答案】(1)Na+(2)Al3+(3)Cl-(4)O2-【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子可表示为Na+，故填：Na+；（2）根据的离子表示方法，则铝离子可表示为Al3+，故填：Al3+；（3）根据的离子表示方法，则氯离子可表示为Cl-，故填：Cl-；（4）根据的离子表示方法，则氧离子可表示为O2-，故填：O2-9.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为①当a=________时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为________【答案】10；阴离子；O2－【解析】①当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子得2个电子，形成阴离子，其符号为：O2－。10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的________决定的。（3）构成氯化钠的离子是________（填微粒符号）。【答案】（1）3；失去

（2）最外层电子数

（3）Na+、Cl-【解析】（1）从钠原子的结构示意图可以得到，钠原子核外有3个电子层，故填3；钠原子的最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，故填失去。

（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定，故填最外层电子数。

（3）由图可知，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号为Na+和Cl-，故填Na+、Cl-。【能力提升】11．如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．m=10+nB．11≤m≤18C．当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子D．该粒子一定具有相对稳定结构【答案】B【解析】A、无法确定该粒子是原子还是离子，m不一定等于10+n，故A不符合题意；B、质子数大于等于电子数，因此当n=1时，m最小值为11，当n=8时，m最大值为18，故B符合题意；C、当n=8时，该粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故C不符合题意；D、不知道n的数字，所以该粒子不一定具有相对稳定结构，故D不符合题意；故选B。12.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（

）A.

F

B.

S2-

C.

D.

【答案】D【解析】A.F为氟原子，得到电子可变成离子，不符合题意；B.硫离子是硫原子得电子形成，要变成原子需失去所得电子，不符合题意；C.图为氧原子结构示意图，得到电子变成氧离子，不符合题意；D.图为镁离子结构示意图，要变成原子需得到电子，符合题意；故答案为：D。13.下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述错误的是（

）A.

①②属于原子

B.

①易失电子形成阳离子C.

④属于阴离子

D.

③④的原子化学性质相似【答案】D【解析】A、①中质子数=核外电子数=11，②中质子数=核外电子数=16，均属于原子，说法不符合题意。B、①的最外层电子数为1，易失电子形成阳离子，说法不符合题意。C、④中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，说法不符合题意。D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③④的原子分别为氟原子、硫原子，最外层电子数分别为7、6，最外层电子数不相同，化学性质不相似，说法符合题意。故答案为：D。14.某元素原子A的质子数为m，已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数（

）A.

m+1

B.

m

C.

m－1

D.

m+2【答案】A【解析】设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为m，因为原子中质子数等于核外电子数，所以A2+的核外电子数等于m-2，同理阳离子B3+的离子中带有（y-3）个电子。因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以m-2=y-3，即y=m+1。故答案为：A。15.下列说法正确的是（

）A.

钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子

B.

氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子

C.

两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同

D.

原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素【答案】B【解析】A.原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；故不符合题意；B.氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；故符合题意；C.两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；故不符合题意；D.原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；故不符合题意；故答案为：B。16.（2024·安徽宿州·三模）如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（）A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同C．镁离子核外有三个电子层D．氧原子比氧离子更加稳定【答案】B【解析】A、镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子，选项说法错误；B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8；氧原子形成氧离子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8，即镁离子和氧离子的核外电子排布相同，选项说法正确；C、镁离子和氧离子的核外电子排布相同，即镁离子的核外有两个电子层，选项说法错误；D、氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；氧离子的最外层有8个电子，化学性质较稳定，选项说法错误。故选B。17.如图是几种粒子的结构示意图：(1)B所表示的原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阳”或“阴”）离子，离子符号为。(2)表示原子的是（填字母，下同）(3)表示阴离子的是，表示阳离子的是。(4)具有相对稳定结构的是。(5)化学性质相似的原子是。【答案】(1)得到阴O2-(2)BDE(3)AC(4)A、C(5)B、E【解析】（1）B质子数=核外电子数=8，为氧原子结构示意图，氧原子最外层电子数是6，容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子富含表示为O2-；（2）在原子中质子数等于核外电子数，BDE属于原子；（3）阴离子是核电荷数小于核外电子数，故选A；阳离子是核电荷数大于核外电子数，故选C；（4）最外层电子数达到8个电子（氦为2）即为相对稳定结构，故选A、C；（5）原子化学性质相似是因为原子的最外层电子数相同，BE最外层电子数相同，是化学性质相似的原子。18.如图是某元素的原子结构示意图如图所示：(1)图①中原子的核电荷数为，核外有个电子层，第一层上有个电子，属于(填“金属”或“非金属”)原子。图②中x=，该原子在化学反应种容易电子。(2)如下图所示的粒子中，具有相对稳定结构的是(填序号)，化学性质相似的是。【答案】(1)1632非金属7得到(2)CAD【解析】（1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，则图①中原子的核电荷数为16；弧线表示电子层，则该原子核外有3个电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数，则第一层上有2个电子；根据原子中：原子序数=核电荷数，则图①中原子的原子序数为16，为硫原子，属于非金属原子；又根据原子中：原子序数=核电荷数，则图②中有35=2+8+18+x，x=7，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，则该原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；（2）相对稳定结构是指最外层电子数达到8个电子（只有一层电子时为2个电子）的结构，则图中具有相对稳定结构的粒子是C；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，则化学性质相似的是AD。【直击中考】19．（202