课题3 物质组成的表示（第3课时）九年级化学上册教学设计（人教版2024）

第第页第四单元《自然界的水》教学设计课题3物质组成的表示第3课时物质组成的定量表示课题3物质组成的表示课时3授课年级初三课标要求内容要求：认识相对分子质量的含义及应用。学业要求：1.能根据化学式进行物质组成的简单计算。2.能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。教材分析本课时是有关物质组成的定量认识部分，包括相对分子质量的含义，以及计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比和纯净物中某元素的质量分数等内容。教学中应注意把握好这些内容的深广度。在介绍某元素质量分数后，教科书以药品、食品等商品的标签或说明书为例引出“练习与应用”，将课堂所学知识与生活实际联系起来，让学生运用化学知识解决实际问题，既巩固知识，又培养学以致用的意识。学情分析本课时是学生第一次从定量的角度认识物质的组成，依据化学式进行物质组成的计算是教学的重点和难点，这部分内容的教学前提是必须让学生明确化学式的意义。在教学中应注意循序渐进，在计算中不断巩固学生对化学式的理解。另外可根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。教学目标1.了解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行物质组成的简单计算。2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量，初步体会物质组成的计算在生产生活中的应用。教学重、难点重点：根据化学式进行相关计算。难点：根据化学式进行物质组成的简单计算。核心素养化学观念：通过根据化学式对物质组成进行简单计算的学习，了解对物质组成的认识可以从宏观、微观、定性和定量四个角度进行。科学思维：通过计算、分析、归纳等科学方法，基于事实进行证据推理的能力，在解决与化学相关的真实问题中形成质疑能力和批判能力。科学探究与实践：通过对物质组成的定量分析的学习，能运用简单的技术或参与社会调查实践，提出解决实际问题初步方案的能力。科学态度与责任：通过根据化学式对物质组成进行简单计算的学习，具有运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断的意识。教学过程教学环节教学活动设计意图环节一、知识回顾【知识回顾】化学式“H2O”的意义。（学生互动回答“H2O”的意义）【教师分析】化学式具有宏观和微观层面的意义，除了这两个层面，我们还可以从定性和定量的层面认识化学式，而上述意义均属于定性层面，那么化学式“H2O”在定量层面具有哪些意义呢？【化学史】对物质组成的定量研究有很长的历史。18世纪末期，法国分析化学家普鲁斯特对水的组成进行了定量研究，他收集了世界各地的水，再去除水中的杂质，经过大量的实验发现，无论是哪种水，水中氢元素和氧元素的含量都是一个定值，由此他得出结论：水具有固定的组成。【过渡】组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。通过对化学式“H2O”的意义回顾引出从定量层面认识物质的组成，并结合测定水的定量组成的化学史，加深学生对物质组成定量计算的认识环节二、相对分子质量【学生活动1】阅读教材P101，了解相对分子质量的概念，并计算O2的相对分子质量。【总结】在化学上，人们用相对原子质量来表示原子的质量，依次类推，人们采用了相对分子质量来表示分子的质量。相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。相对分子质量与相对原子质量一样也是相对质量。真实质量：1个氧分子的质量＝2个氧原子的质量；相对分子质量：1个氧分子的相对分子质量＝2个氧原子的相对原子质量；O2的相对分子质量=16×2=32。（一个相对原子质量乘以2是因为一个氧分子中含有2个氧原子）【任务一】计算H2O、CO2的相对分子质量。（相对原子质量：H-1C-12O-16）（学生计算作答）【总结】H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18CO2的相对分子质量=12×1+16×2=44【教师讲解】为了计算相对分子质量，我们首先要知道物质的构成及构成原子的相对原子质量。元素符号右下角的数字表示物质中该元素原子的个数，需要用相对原子质量乘以右下角的数字。【任务二】计算CaCO3、Al(OH)3、CuSO4·5H2O的相对分子质量。（自主查阅相关元素的相对原子质量）【总结】CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100Al(OH)3的相对分子质量=27+（16+1）×3=78CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+（1×2+16）×5=250有关化学式的三种计算，皆是通过学生自主学习的方式了解计算方法，并结合任务加深学生对计算方法的理解和掌握，把学习的主动权让给学生，也可加强学生从定量层面认识化学式的意义环节三、物质组成元素的质量比【过渡】通过相对分子质量，还可以计算物质组成元素的质量比。【学生活动】阅读教材P101，了解物质组成元素质量比的计算方法，并计算CO2中碳元素和氧元素的质量比。（相对原子质量：C-12O-16）【总结】在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。CO2中碳元素和氧元素的质量比为m(C)：m(O)=12：(16×2)=12：32=3：8【教师讲解】在计算元素的质量比时需要注意以下事项：看清各元素质量比的顺序，如上述计算的是碳、氧元素的质量比，而氧、碳元素的质量比为8:3；结果约简成最简整数比；区分元素质量比与原子个数比，如CO2中碳、氧原子的个数比为1：2，而碳、氧元素的质量比为3:8。【任务三】计算（填最简整数比）（1）H2O中氢元素和氧元素的质量比：__1:8__。（2）P2O5中磷元素和氧元素的质量比：_31：40___。（3）C6H12O6中碳元素、氢元素和氧元素的质量比：__:6：1：8_。（4）CaCO3中钙元素和氧元素的质量比：__5：6__。【教师讲解】某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：硝酸铵（NH4NO3）中，氮、氢、氧三种元素的质量比：m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12环节四、物质中某元素的质量分数【过渡】通过相对分子质量，还可以计算物质中某元素的质量分数。【学生活动】阅读教材P101-102，了解物质中某元素质量分数的计算方法，并计算H2O中氢元素和氧元素的质量分数。【总结】物质中某元素的质量分数可以根据下列公式进行计算：【任务四】计算化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。（计算结果保留一位小数）【拓展】计算：若现有500kg硫酸铵化肥，则其中氮元素的质量是多少？【任务五】计算多少克二氧化碳中含碳元素36克？解：设质量为x的二氧化碳中含碳元素36g.x×（1244×100%）x=132g答：132克二氧化碳中含碳元素36克。【教师总结】物质组成定量计算在生活生产中具有广泛的应用，如农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量等等。【对应练习】1.苹果中富含苹果酸(C4H4O4)。下列关于苹果酸的说法正确的是（）A．苹果酸中含有12个原子 B．相对分子质量为112C．碳元素的质量分数约为41.4% D．C、H、O的质量比为1︰1︰12.葡萄糖(化学式为C6H12O6，)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算：(1)葡萄糖的相对分子质量是________。(2)葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比是_________(写出最简整数比)。(3)360g葡萄糖中含有____g氧元素。【答案】1.A2.（1）180（2）3：4（3）192课堂总结板书设计课题3物质组成的表示第3课时物质组成的定量表示相对分子质量：H2O的相对分子质量=1